Współczesna nauka chemii jest bezradną i wszechstronną galuzei, a ich skóra, oprócz podstaw teoretycznych, ma duże znaczenie aplikacyjne, praktyczne. Dlaczego nie żartować, dookoła - produkuj chemia... Szefowie dystrybucji - cena nie ekologiczna i Chemia organiczna... Zrozumiałe, że obie główne klasy mowy sprowadzane są do nieorganicznej iz pewnego rodzaju autorytetem smród wołodymii.

Główne kategorie spoluk nieorganicznych

Są to:

1. Oksydy.
2. Soli.
3. Pidstawi.
4. Kwas.

Kozhen z klasy przedstawień wielkiej wszechstronności natury nieorganicznej i praktycznego znaczenia w strukturze państwa i działalności przemysłowej ludu. Wszystkie bóle głowy, siła dla cichs, są znane z natury i odrzucane w szkolnym toku chemii w porządku ogólnym, w klasach 8-11.

Główny stół tlenków, soli, zasad, kwasów, w których reprezentowany jest tyłek skóry i ciało zbiorcze, przeniesione do natury. Pokazuje również interakcje, które opisują chemię mocy. Łatwo jednak zobaczyć skórę z zajęć okremo i więcej szczegółów.

Grupa z'єdnan - oxydi

4. Reakcje, w wyniku niektórych pierwiastków zmieniają CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Woda odczynnikowa: światło kwasowe (SiO 2 vinyatok)

KO + woda = kwas

2. Reakcje z personelem:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcje z podstawowymi tlenkami: odzyskiwanie soli

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reakcje OVR:

CO 2 + 2 Ca = C + 2 CaO,

Podrzędna moc Vyavlyayut, wymiana z zasadą metody kwasowo-zasadowej (z kwasami, łąkami, tlenkami zasadowymi, tlenkami kwasowymi). Nie wchodzić do wody na interfejsie.

1. Z kwasami: wiązanie soli i wody

W + kwas = sil + H 2 O

2. Z pidstavami (łąkami): edukacja hydroksokompleksów

Al 2 O 3 + LiOH + woda = Li

3. Reakcje z kwaśnymi tlenkami: usuwanie soli

FeO + SO2 = FeSO3

4. Reakcje GO: wiązanie soli, fuzja

MnO + Rb 2 O = sub-sil Rb 2 MnO 2

5. Reakcje na stopy na łąkach i węglany metali bujnych: zasolenie

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Nie akceptuj kwasów ani płynów. Specyficzna moc Vyavlyayut vuzko.

Tlenek skóry, wykonany z metalu lub niemetalu, można znaleźć w wodzie i daje mocny kwas lub ucha.

Kwasy organiczne i nieorganiczne

W klasycznym brzmieniu (zagruntowane w pozycjach ED - elektrolityczne niedokwasy - kwasy - to samo, w wodzie środek dysocjacja na kationach H+ i na każdym z nich za dużo kwasu, jednak w tym samym...

Wzory empiryczne tlenków, zasad, kwasów, soli są przechowywane tylko z symboli, pierwiastków i indeksów, tak aby zostały zawarte w mowie. Na przykład kwasy nieorganiczne obracają się według wzoru H + nadwyżka kwasu n-. Wystąpienia organizacyjne mogą być mniej teoretyczne. Dodatkowo jest to empiryczne, dla nich możliwe jest zapisanie nowego i szybszego wzoru strukturalnego, jeśli chodzi nie tylko o magazyn i liczbę wyświetlanych cząsteczek, ale o kolejność, w jakiej atomy są obracane, ich powiązania między węglowodan i głowa funkcjonalnej grupy kwasowej.

W nieorganicznym wszystkie kwasy dzielą się na dwie grupy:

• bezkwasowy - HBr, HCN, HCL w інші;
• zawierające tlen (tlenokwasy) - HClO 3 w wszystkich, de є kisen.

Kwasy nieorganiczne są również klasyfikowane pod kątem stabilności (stabilne lub mocne - wszystko oprócz mocnych i mocnych, niestabilne lub niestabilne - na mocne i czyste). Siła kwasu może być silna: sirchan, kwas solny, azot, chlor i inshі, a także słaba: sіrvodneva, chlornuvatist i inshі.

To nie jest rodzaj wszechstronności zwolennika chemii organicznej. Kwasy, które mogą mieć charakter organiczny, dodaje się do kwasów karboksylowych. їх ekstrawagancja- manifestacja grupy funkcyjnej -UNC. Napryklad, NSOOH (murashina), CH 3 COOH (otstova), C 17 H 35 COOH (stearyna) i inshі.

Istnieje wiele kwasów, na których szczególnie niezawodnie unika się ich głosów, patrząc na te podane na szkolnym kursie chemii.

1. Solana.
2. Azotna.
3. Ortofosforowy.
4. Bromowodorowy.
5. Vugilna.
6. Hydrogeniczny.
7. Sirchana.
8. Otstova, czyli metan.
9. Butanova lub tłusta.
10. Benzoes.

Kwasy Dani 10 z chemii є podstawowe słowa typu klasy w kursie szkolnym, a także ogólnie w przemyśle i syntezie.

Moc kwasów nieorganicznych

Przed głównymi siłami fizycznymi konieczne jest wyniesienie młyna kruszywa na pierwsze miejsce. Istnieje również wiele kwasów, które mogą być postrzegane jako kryształy lub proszki (organiczne, ortofosforowe) o świetnych umysłach. Najważniejsza jest taka sama ilość kwasów nieorganicznych є. Zmieniają się również temperatury wrzenia i topnienia.

Kwasowość jest bardzo ważna dla efektu, aby stracić siłę, ponieważ zniszczona tkanka organiczna i chuda krzywizna. Do odzyskiwania kwasów vikoristovuyt indikatori:

• Oranż metylowy (w środku zychayy - pomarańczowy, w kwasach - chervonia),
• lakmus (w neutralnym - fioletowym, w kwasach - chervonia) lub deyakі іnshі.

Przed tymi, którzy rządzą bezczelnymi władzami, można wprowadzić możliwość nawiązania relacji zarówno za pomocą prostych, jak i składanych słów.

Wesołe autorytety kwasy nieorganiczne

Z chim vzaєmodiyut	tyłek reakcji
1. Z prostym talk-metalem. Obov'yazkova umova: metal jest winny stania w EXRNM aż do wody, jak rzucali, jak stać w wodzie, nie rosną witalność i z magazynu kwasów. W wyniku reakcji prawdopodobne jest, że na widok gazu i ropy nastąpi dzień wodny.
2. Z zgłoszeniami. Reakcja Pidsumkom w wodzie. Niektóre reakcje silnych kwasów na łąkach nazywane są reakcjami neutralizacji.	Czy to kwas (silny) + nierozpoznawalny = sil i woda
3. Z amfoterycznymi wodorotlenkami. Pidsumok: muł i woda.	2HNO 2 + wodorotlenek berylu = Be (NO 2) 2 (środkowy) + 2H 2 O
4. Podstawowe tlenki. Pidsumok: woda, sil.	2HCL + FeO = chlorek zaliza (II) + H 2 O
5. Z tlenkami amfoterycznymi. Efekt Pidsumkovy'ego: sil i woda.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Z solami zmieszanymi ze słabymi kwasami. Efekt Pidsumkovy'ego: mocny i słaby kwas.	2HBr + MgCO 3 = bromek magnezu + H 2 O + CO 2

Jednak podczas interakcji z metalami nie wszystkie kwasy reagują. Chemia (klasa IX) w szkołach do pewnego stopnia przenosi takie reakcje, jednak na tej podstawie przygląda się specyficznej sile stężonego kwasu azotowego i kwasu solnego w oddziaływaniu z metalami.

Wodorotlenki: produkty lugu, amfoteryczne i niezakorzenione

Tlenek, sól, żywność, kwas - cała klasa mowy może być w dzikiej, chemicznej naturze, co wyjaśni Budova sieci krystalicznej, A także połączmy wlew atomów do magazynów cząsteczek. Jeśli jednak dla tlenków można podać konkretną wartość, to dla kwasów staje się ona bardziej złożona.

Tak więc, podobnie jak kwasy, zgodnie z teorią ED, są one nazywane przemówieniami, które są w roztworze wodnym rozłożone na kationach metali Men + i anionowych grupach hydroksylowych OH -.

• Rozchinnі abo lugu (silne pіdstavi, zmiana scho Zestaw z metalami I, II grupy. Butt: KOH, NaOH, LiOH (do pakowania elementów tylko z grup głowy);
• Małe lub żadne uszkodzenia (średnia siła, nie zmieniaj wskaźnika). Tyłek: wodorotlenek magnezu, zaliza (II), (III) i inshі.
• Molekularny (jakkolwiek słaby, w środowisku wodnym zupiniti może dysocjować na cząsteczki jonów). Tyłek: N 2 H 4, amin, amiak.
• Amfoteryczny hydroksyl (sub-zasadowa moc kwasowa). Tyłek: Beril, cynk i do tej pory.

Kozhna jest reprezentowana przez grupę uczniów na szkolnym kursie chemii w dziale „Pidstavi”. Хімія 8-9 klasa na wykładzie uvazi vivchennya łąki i nisko rosnący spoluk.

Szefowie Ryżu

Wszystkie łąki i obszary nisko zakorzenione znajdują się w przyrodzie w pobliżu stałego młyna krystalicznego. W tej samej temperaturze topnienia z reguły nie jest wysoka, a wodorotlenki mają niską skorupę, a wodorotlenek otwiera się po podgrzaniu. Kolіr pіdstav rozniy. yaksho lugu biały kolor Wtedy kryształy o niskiej skorupie i zasad molekularnych mogą być samowystarczalne. O stopniu zróżnicowania danej klasy można się zastanowić w tabelach, w których przedstawione są wzory tlenków, zasad, kwasów, soli, wskazano stopień zróżnicowania.

Łąki są budowane w celu przygotowania wskaźników w następujący sposób: fenoloftaleina - malina, pomarańcza metylowa - zhovty. Zatroszczy się o obecność grup hydroksylowych w roztworze. Nie daje takiej reakcji mało podejrzliwym.

Przedstawiono chemię siły grupy skóry.

Wesołe autorytety
lugiv	malorozchinnikh pіdstav	wodorotlenki amfoteryczne
I. vzamodіyut z KO (pidsumok -Sil w wodzie): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + woda II. Interakcja z kwasami (muł i woda): Specjalne reakcje neutralizacji (podziwiać kwas) III. Połączenie z AT z aprobatą hydroksokompleksu soli i wody: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O lub Na 2 IV. Połączenie amfoterycznych wodorotlenków z preparatami soli hydroksykompleksowych: To samo, shho jest AT, tylko bez wody V. Uzgadnianie soli detalicznych z aprobatą wodorotlenków i soli innych niż niezbędne: 3CsOH + chlorek zaliza (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Połączenie cynku i aluminium z roztworem wodnym z roztworami soli i wody: 2RbOH + 2Al + woda = kompleks z jonem wodorotlenowym 2Rb + 3H 2	I. Po załadowaniu budynku dostępne są następujące elementy: nienaruszony wodorotlenek = tlenek + woda II. Reakcje z kwasami (worek: sil i woda): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + woda III. Vzaєmodiyut z KO: Me + n (OH) n + KO = sil + H 2 O	I. Reaguj z kwasami z roztworami soli i wody: (II) + 2HBr = CuBr 2 + woda II. Reaguj na łąkach: pidsumok - sil i woda (umova: rafting) Zn(OH)2 + 2CsOH = sil + 2H2O III. Reaguje z silnymi wodorotlenkami: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Jest wiele bezczelnych autorytetów, którzy przychodzą, aby zaprezentować. Chemia jest dość prosta i jest zgodna z naturalnymi prawami wszystkich spoluków nieorganicznych.

Klasa soli nieorganicznych. Klasyfikacja, moc fizyczna

Spiralnie na stanowisku UE sole można nazwać spolucerami nieorganicznymi, w dysocjacji wody na kationach metali Me + n i wszelkich nadwyżkach kwasowych An n-. W ten sposób można ujawnić sól. Wartość chemii nie jest taka sama, ale protest jest najtrafniejszy.

Ze względu na charakter chemiczny, wszystkie sole dzielą się na:

• Kwas (może znajdować się w magazynie). Tyłek: NaHSO 4.
• Główny (maj w magazynie grup hydroksylowych). Skład: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Medium (przechowywane tylko z nadmiaru kationu metalu i kwasu). Tyłek: NaCL, CaSO 4.
• Subvijnі (w tym dwa różne kationy metali). Tyłek: NaAl (SO 4) 3.
• Kompleks (hydroxocomplex, kompleks Aqua i inshі). Tyłek: do 2.

Formuły soli reprezentują naturę chemiczną, a także mówią o jasnym i małym przechowywaniu cząsteczki.

Tlenki, sole, żywność, kwasy i mogą wzrosnąć do punktu różnicy, co można dziwić w poniższych tabelach.

Jeśli mówimy o młynie do soli kruszywowych, to trzeba będzie uszanować ich jednostronność. Śmierdzi tylko w stałym, krystalicznym lub przypominającym proszek młynku. Przydatny jest zakres gamma. Do produkcji farbi można z reguły stosować szereg złożonych soli.

Oddziaływania chemiczne dla klasy średnich soli

Może mieć podobną moc chemiczną dostawy, kwasu, soli. Oksidi, jak już widzieli, są często postrzegane jako ich czynnik.

Wszystko, co możesz zobaczyć, to 4 główne typy interakcji dla średnich soli.

I. Interakcja z kwasami (tylko silnymi z punktu widzenia AU) ze stwierdzeniami soli іnshoi i słabego kwasu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcje z roztworami wodorotlenków z pojawieniem się soli i nieistotnych substancji:

CuSO 4 + 2LiOH = mocna zasada 2LiSO 4 + Cu (OH) 2 nieprzywierająca zasada

III. Interakcja z іnshiy rozchinnoy będzie z oświadczeniami o zatwardziałych solach i roschinnoy:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaguje z metalami, lepiej stać w EXRNM nawet bardziej niż to, co jest zatwierdzone. Ilekroć wchodzi w reakcję, metal nie jest winny dowcipnym umysłom, aby wejść w interakcję z wodą:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Główne rodzaje oddziaływań, które są charakterystyczne dla soli średnich. Formuły soli złożonych, zasadowych, podrzędnych i kwaśnych mówią same za siebie o specyfice przejawów sił chemicznych.

Formuły tlenków, zasad, kwasów, soli przedstawiają chemię wszystkich przedstawicieli tych klas spoluksów nieorganicznych, a ponadto dają zapowiedź nazwy mowy i siły fizycznej. Szczególnie szanuję to na pisaniu bestii. Wspaniała wszechstronność została nam dana jako całości, boska nauka - chemia. Oksydany, dodatki, kwasy, sole to tylko część niewiążącego rozwoju.

3

1 Moskiewski Państwowy Uniwersytet Techniczny IM. Nie. Bauman

2 Pierwszy Moskiewski Państwowy Uniwersytet Medyczny IM. JESTEM. Sieczenow

3 Moskiewski Państwowy Uniwersytet Pedagogiczny

Podawanie trawienia osadów tlenkowych z powierzchni stali w celu wydobycia kobaltu i złota jest zależne od praktycznego znaczenia i rzeczywistego znaczenia. Po opracowaniu dużej ilości materiału do tego żywienia, zezwól, że problem nie jest do punktu problemu (to do nich wlew właściwości różnic w elektrolitach, mechanizm tych czynników jest wprowadzony ). Tlenek kobaltu i sól są szeroko stosowane jako katalizatory w innych procesach chemicznych (utlenianie metanu i gazu, odwodornienie parafiny i in.). Zdolność do leżenia wynika z właściwości powierzchni, co jest przyczyną zróżnicowania kinetyki utleniania. Obserwacja eksperymentalna wlewu kwasów mineralnych (zokrem, H2SO4) na płynność reakcji heterogenicznej (Co3O4 i Fe3O4 w kwaśnym środku) ujawniła charakter etapu przemiennego, jakim jest powierzchnia białej postaci w postaci z Podobnie rozkład analizy systemowej krzywych rozkładu tlenków na rozkład parametrów kinetycznych: energii aktywacji i rzędów reakcji według jonów wody i jonów siarczanowych.

tlenek kobaltu

tlenek zalizy

kinetyka

rozwiązanie

kąpiel modelowa

Barton - model Stransky

Metoda Hoaga-Watsona

1. Bokshtein B.S., Mendel M.I., Pokhvisnev Yu.V. Chemia fizyczna: Termodynamika i kinetyka. - M .: Wydawnictwo „МІСІС”, 2012. - 258 s.

2. Butler J. Yonnі Rivnovagi. - L.: Chimija, 1973 .-- 448 s.

3. Delmont B. Kinetyka reakcji heterogenicznych. - M .: Svit, 1972 .-- 555 s.

4. Barre P. Kinetyka procesów heterogenicznych. - M .: Svit, 1976 .-- 400 s.

5. Kiselov M.Yu. Mechanizm i kinetyka przenikania metodą elektrochemicznego chlorowania Magazyn Girskiy. - 2010 r. - nr 4. - S. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuilov Є.V. Objętość kondensacji w reakcjach heterogenicznych // Czasopismo Coloin. - 2013 r. - T. 75, nr 1. - 84 s.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. Tlenki metali - obiecujące materiały do ​​procesów elektrochemicznych // Sklo and Ceramics. - 2016 r. - nr 12. - S. 23-28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. Opracowanie kinetyki redukcji tlenków kobaltu (Co3O4, Co2O3) przy różnych stężeniach H2SO4, HCl, EDTA І pH // Wołgograd: Tezi XIX Mend. z chemii domowej i stosowanej. - 2011 .-- T. 3 - P. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Liner Yu.A. Kinetyka separacji tlenków kobaltu w środowiskach kwaśnych // Metale. - 2010 r. - nr 2. - S. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya ON, Goryacheva V.N. Model procesów kinetycznych w redukcji kobaltu i średnich tlenków w kwasie organicznym // Biuletyn MSTU im. Nie. Baumana. Ser. Nauki przyrodnicze... - 2017 r. - nr 3. - str. 124-134.

Przeprowadzenie eksperymentalnej analizy wstępnej faz tlenkowych pozwala na szczegółowy opis procesów zachowania się fazy stałej w środowisku kwaśnym, wyjaśniając występowanie na powierzchni tlenków pogorszenia charakterystyki kwasowo-zasadowej reakcji

Meta doslіdzhennya polyaga w vivchennі i modelowanie procesu separacji Co3O4 i Fe3O4 w kwasie solnym.

Materiały i metody prezentacji

Do dozowania pobrano próbki o masie 500 mg o d = 80 ÷ 100 μm. Identyfikację tlenków przeprowadzono metodami rentgenowskiej analizy fazowej, ІЧ- i termoanalizy.

W celu opracowania mechanizmu separacji stałych sond tlenków metali w środowiskach kwaśnych przeprowadzono eksperyment w zabudowie (reaktor termostabilny o objętości 0,5 l) do wstrzykiwania kinetyki separacji sond stałych, jednak nie było innych czynników. Temperatura dochodzi do 363 K. Doświadczenie prowadzono przy wyższych wartościach pH i stężeniach kwasu mineralnego.

Po godzinie próbki fazy natywnej pobrano z naczynia reakcyjnego z filtrem Schotta. Stężenie jonów w kobalcie rozpoczęto spektrofotometrycznie (spektrofotometr UF-3100) dla uzupełniającego tiocyjanianu amoniaku, a zalizy dla uzupełniającej o-fenantroliny.

Dane eksperymentalne wtrysku stężenia kwasu na płynność rozpuszczania tlenku kobaltu Co3O4 i Fe3O4 przedstawiono na rys. 1 (kropki - dane do eksperymentu, linie - wynik modelu). Część ujawnionej mowy róża za równe: a = Dt / D∞.

Mały. 1. a) akumulacja kawałka rozłożonego tlenku Co3O4 na godzinę przy różnych stężeniach kwasu sirchanowego (mol/l): 1 – 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; T = 363,2 K; b) nagromadzenie kawałka rozbitego tlenku Fe3O4 na godzinę przy różnych stężeniach kwasu sirchanowego (mol / l): 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K

Wyniki dalszej dyskusji i dyskusji

Rola parametrów kinetycznych. Przeprowadzono analizę eksperymentalnych danych kinetycznych dla dodatkowej aktywności kinetyki heterogenicznej, co pozwoliło na uporządkowanie reakcji dla wzrostu jonów (ni), wydajność analizy (Wi), stężenie reakcji

Kinetyka reakcji heterogenicznych opiera się na zmianie wiązania powierzchni cząstek w procesie rozpadu w godzinach, ponadto z reguły reakcje heterogeniczne charakteryzują się płynnością w godzinach (1).

Ogólnie efektywność redukcji tlenku można przedstawić rówieśnikom:

de Wi - prędkość dystrybucji pitoma; f (α) - funkcja, jaka vrahovuє, jaka zmienia powierzchnię tlenku w ciągu godziny.

Do opracowania mechanizmu wyznaczania i modelowania tego przejawu przyjęto model Bartona - Stransky'ego (2):

, (2)

de A jest stałą. Wartość ta jest wprost proporcjonalna do liczby aktywnych centrów na powierzchni jednego kawałka tlenku.

Do poznania wartości W i A vikorystów wykorzystano metody analizy regresji nieliniowej oraz program komputerowy MathCad.

Tabela 1

Płynność rozdziału tlenków Co3O4 i Fe3O4 w złożach pod względem stężenia H2SO4

Z tabel i ryc. 2 (kropki - dane eksperymentalne, linie - wynik modelowania do symulacji (3)) destylacja, dzięki czemu tlenek kobaltu Co3O4 szybciej rozwija się w kwasie solnym, mniej tlenku Fe3O4. Kolejność reakcji dla dwóch tlenków wynosi około 0,5. (Wszystkie wyniki są renderowane w oparciu o model Bartona-Stransky'ego).

Mały. 2. a) obecność logarytmu płynności (lg W) w funkcji logarytmu stężenia (log C (H2SO4)) podczas rozdzielania Co3O4 w kwasie solnym; b) obfitość logarytmu płynności (lg W) w funkcji logarytmu stężenia (log C (H2SO4)) przy rozdzieleniu Fe3O4 w kwasie solnym

Otrimany dają możliwość wzmocnienia więzi drobnej płynności w redukcji tlenków Co3O4 i Fe3O4 pod względem stężenia H2SO4 osobom sprawnym

, (3)

de ≡, W0 to stała szybkości obliczeń, K1, K2 to post-zmiana.

Modelowanie mechanizmu redukcji tlenków i soli kobaltu w kwasach nieorganicznych. Redukcja tlenków w kwasach zachodzi na defektach powierzchniowych sieci krystalicznej, tzw. aktywnych centrach redukcji tlenków, adsorbowanych przez jon H+ i jon par H+...A-.

Metoda Hoaga-Watsona umożliwia modelowanie wstrzykiwanego pH i stężenia kwasów w celu określenia szybkości redukcji tlenków.

Na tempo różnicowania tlenków kobaltu i złota będą miały wpływ:

Na powierzchni tlenków unieruchomione są cząsteczki hydroksokompleksów metali z tego samego magazynu, które nadal znajdują się w magazynie. Dla rozwoju stężenia hydroksokompleksów vikorystovyvali był wartością bilansu materiałowego w reakcjach hydrolizy w zakresie wody jonowej, kobaltu i soli fizjologicznej; dostosowanie hydrolizy we wszystkich skalach do rozwoju stałych hydrolizy. Metoda Hoaga - Watsona polega na przeniesieniu tak, że stężenie jonów na powierzchni tlenków iw zakresie jest uporządkowane do izotermy Langmuira, co pozwala na zastosowanie stężenia jonów (5) (5).

Obecność wzrastającej zawartości cieczy redukcji tlenków kobaltu Co3O4 i Fe3O4 w rozcieńczonym kwasie solnym jest zmienna (5-7).

Stężenie jonów może zostać naruszone poprzez stężenie jonów Co3+ i Fe3+, które są zainstalowane w łańcuchu. Ogólnie ja. Droga Todi shvidkist

Jeżeli przeprowadzimy modelowanie procesu rozpadu tlenku i zaakceptujemy, jeśli występują one w jakości cząstek powierzchniowo czynnych, to płynność procesu jako stężenie jonów zostanie oceniona jako kolejna ranga (a1 to pierwszy raz).

Nie tworzące soli (baiduzh, obojętne) tlenki CO, SiO, N 2 0, NO.

Tlenki tworzące sól:

Podstawowy. Oxydi, przewodnicy, którzy są obecni. Tlenki metali ze stopniami utleniania +1 i +2 (do +3). Dodaj: Na 2 O – tlenek sodu, CaO – tlenek wapnia, CuO – tlenek midi(II), CoO – tlenek kobaltu(II), Bi 2 O 3 – tlenek bizmutu(III), Mn 2 O 3 – mangan(III) tlenek ).

Amfoternі. Tlenki, hydraty to amfoteryczne wodorotlenki. Tlenki metali ze stopniami utleniania +3 i +4 (więcej +2). Dodać: Al 2 O 3 - tlenek glinu, Cr 2 O 3 - tlenek chromu (III), SnO 2 - tlenek cyny (IV), MnO 2 - tlenek manganu (IV), ZnO - tlenek cynku, BeO - tlenek berylu.

Kwas. Tlenki, nawilżają kwasami zawierającymi tlen. Tlenek niemetalu. Dodaj: Р 2 О 3 - tlenek fosforu (III), СО 2 - tlenek węgla (IV), N 2 O 5 - tlenek azotu (V), SO 3 - tlenek siarki (VI), Cl 2 O 7 - tlenek chloru ( VII). Tlenki metali o stopniach utleniania +5, +6 i +7. Nałożyć: Sb 2 O 5 - surmi (V) tlenek. CrOz - tlenek chromu (VI), MnOz - tlenek manganu (VI), Mn 2 O 7 - tlenek manganu (VII).

Zmiana charakteru tlenków wraz ze wzrostem poziomu utlenienia do metalu

Siła fizyczna

Tlenek jest stały, stały i gazopodobny, ma różowy kolor. Na przykład: tlenek midi (II) CuO koloru czarnego, tlenek wapnia CaO koloru białego - mowa stała. Tlenek serky (VI) SO 3 to lotna rydyna bez baru, a tlenek węgla (IV) CO2 to gaz bez baru w przypadku wielkich umysłów.

Młyn kruszywa

CaO, CuO, Li 2 O ін. Tlenki podstawowe; ZnO, Al2O3, Cr2O3 i cal. Tlenek amfoteryczny; SiO 2, P 2 O 5, CRO 3 w in. Tlenki kwaśne.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 w ..

stacje gazowe:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 w ..

Niepełnosprawność w wodzie

rozwiązania:

a) zasadowe tlenki metali cyny i ziem;

b) praktycznie wszystkie tlenki kwasowe (vinyatok: SiO 2).

wewnętrzny:

a) wszystkie inne podstawowe tlenki;

b) wszystkie tlenki amfoteryczne

Wesołe autorytety

1. Moc kwasowo-zasadowa

Dominująca siła zasadowych, kwasowych i amfoterycznych tlenków є oddziaływań kwasowo-zasadowych, które wykorzystuje ofensywny schemat:

(Tylko dla tlenków metali z deszczu i ziemi) (crim SiO 2).

Tlenki amfoteryczne, moc volodiyucha oraz tlenki zasadowe i kwaśne wraz z mocnymi kwasami i łąkami:

2. Tlenek - główna siła

Yakshho element ma zminnu etapów utleniania (s. O.) O. może pokazać moc vіdnovnі i tlenki o wysokim s. O. - tlenek.

Zastosuj reakcje, w których tlenki grasz w roli świadków:

Utlenianie tlenków z niską s. O. do tlenków o wysokim s. O. elementy.

2C +2O + O2 = 2C +4O2

2S +4O2 +O2 = 2S +6O3

2N +2O + O2 = 2N +4O2

Tlenek w węglu (II) był głównie metalem z tlenków i wodą z wody.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C+2O + H2O = H2 + 2C +4O2

Zastosuj reakcje, w których tlenki pełnią rolę utleniaczy:

Renowacja tlenków z wysokich miejsc. pierwiastki do tlenków o niskim s. O. lub do zwykłej rozmowy.

C + 4 O 2 + C = 2 C +2 O

2S +6O3 + H2S = 4S +4O2 + H2O

C + 4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikoristannya tlenków metali o niskiej aktywności do utleniania płynów organicznych.

Deyaki Oksidi, w których żywiołach będę chodzić. około., zbudowany do dysproporcji;

na przykład:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

sposoby na odrzucenie

1. Interakcja prostych słów - metale i niemetale - z kwasem:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Odwodnienie nieistotnych substancji, amfoterycznych wodorotlenków i innych kwasów:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Rozkład działania soli:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH) 2 CO 3 = 2 CuO + CO 2 + H 2 O

4. Utlenianie składanych strumieni jest zakwaszane:

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5.Redukcja kwasów utleniających metalami i niemetalami:

Cu + H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (stęż.) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5 H 2 O

2HNO 3 (rozkład) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Rekonstrukcja tlenków w przebiegu reakcji oksydacyjno-prowadzących (dział oksydatywno-istotna moc utleniania).

§ 1 Znaki tlenkowe i iogo

Wraz z wprowadzeniem mocy chemicznych kwaśność wyuczono z reakcji utleniania i tlenków. Do tlenków należą np. wyrażenia, takie jak następujące wzory: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Otzhe, wszystkie tlenki za magazynem charakteryzują się trzema znakami zagalnye: być tlenkiem є składaną mową, być przechowywane z atomów dwóch pierwiastków chemicznych, jeden z pierwiastków - pocałunek.

Wszystkie znaki można przekręcić obcą formułą ЕхОу, w której E - atomy pierwiastka chemicznego, po utworzeniu tlenku, O - atomy kwasu; x, y - indeksy, które wskazują liczbę atomów pierwiastków tworzących tlenek.

Oksydiw bagato. Praktycznie wszystkie proste słowa po utlenieniu składają się z tlenków. Pierwiastki atomów bagatoch, które mogą zmieniać swoje wartości walencyjne, biorą udział w zatwierdzonych tlenkach decylowych, na przykład azot tworzy pięć tlenków: azot tlenkowy (I) N2O, azot tlenkowy (II) NO, azot tlenkowy (II) NO, tlenkowy N2 ) NO2, tlenek azotu (V) N2O5.

§ 2 Moc utleniania i klasyfikacja

Znany z mocy deyakikh Oksidіv.

Tlenek węgla (IV) to bezwonny, pozbawiony stodoły gaz o lekko kwaśnym smaku, który można przekształcić w litą, śnieżną rzekę, minayuchi Ridky Stan przy -780C połączenie jest blisko wody.

Woda tlenkowa - woda, z normalnym drenażem - bez ridina, temperatura wrzenia 1000C.

Tlenek wapnia jest stałą rzeką, temperatura topnienia wynosi 26270C, zmieniając się z wodą, aktywnie z nią współdziała.

Tlenek Zalizy (III) jest czerwono-brązową stałą rzeką, która topi się w 15620C, nie pęka w wodzie.

Dopuszczalny tlenek w węglu (IV) przez wodę w dodamo do przyciętej plamki lakmusowej plamki. Lakmus zmienia się z niebieskiego na chervonia, a następnie, gdy tlenek zmiesza się z węglem (IV) z wodą, kwas zastyga. Reakcja równoważna takiego widoku: СО2 + Н2О → Н2СО3. W wyniku reakcji kwas vugowy... Wybierzmy rangę, z aprobatą kwasów, z wodnym połączeniem tlenków niemetali. Niemetale nazywane są kwasowymi. Do kwaśnych przenoszą również tlenki metali, które wykazują wartościowość większą niż IV, na przykład tlenek wanadu (V) V2O5, tlenek chromu (VI) CrO3, tlenek manganu (VII) Mn2O7.

Oprócz trzech białych proszków tlenku wapnia w probówce z wodą i dodamo, aż pokrojony lód stanie się kalamutem, wielkość kolca to drobinka fenoloftaleiny. Phenolphthalein zmіnyu zabarvlennya s bezbarvnoy na malinach, po co mówić o pojawieniu się w sklepie testowym. CaO + H2O → Ca(OH) 2. W wyniku reakcji potwierdzono występowanie wodorotlenku wapnia. Metale tlenkowe, których wartościowość nie przekracza III, nazywane są podstawowymi.

Metale wykazujące wartościowość III i IV oraz inodi i II akceptują tlenki amfoteryczne. Te tlenki wywodzą się z właściwości władz chemicznych. Możesz dowiedzieć się o nich więcej bardziej szczegółowo, ale nadal szanujesz je w przypadku tlenków kwasowych i zasadowych.

§ 3 Oznaczanie tlenków z wody

Dużo kwasu i można go usunąć przez oddzielenie różnych tlenków z wody.

Oznaczanie tlenków z wody to proces chemiczny nadzorujący dopuszczenie nowych wesoły spoluk- kwasy w pіdstav.

Na przykład w przypadku zmielonego tlenku (VI) w wodzie, kwas sirchan: SO3 + H2O → H2SO4. A gdy tlenek fosforu (V) zostanie rozbity, powstaje kwas fosforowy: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Przy rozkładzie tlenku sodu odkłada się wodorotlenek sodu: Na2O + H2O → 2NaOH, przy rozbiciu tlenku baru - wodorotlenek bar: BaO + H2O → Ba (OH) 2.

Nazwij grupę tlenków reprezentującą związki z niższymi klasami spoluksów nieorganicznych: tlenki o niskiej kwasowości tworzą kwasy, przedstawiono praktycznie wszystkie tlenki zasadowe.

Jednak nie wszystkie tlenki są opracowane. Tak więc większość głównych tlenków jest nienaruszona, a te, które są usuwane od ósmego dnia, są mniejsze niż tlenek, który jest ustalany przez elementy głównych grup pokarmowych pierwszej i innych grup. układy okresowe elementy.

W wodzie jest dużo kwaśnych tlenków, navpaków i rozpadów. Oto winieta є, na przykład tlenek krzemu (IV) - SiO2. Mowa Tsya z całą dobrą wiedzą. Tlenek krzemu stanowi podstawę minerałów drobno i drobnoziarnistych, w tym rzadkich, a nawet pięknych: kryształu żyransowego, ametystu, cytrynu, jaspisu. Kwaśne tlenki Bagato, zatwierdzone dla metali, słabo rozpuszczalne lub nierozpadające się.

Jeśli tlenki nie są dostrzegalne w pobliżu wody, to kwasy są brane pod uwagę i muszą być traktowane w inny sposób (w sposób pośredni), w sposób zrozumiały.

Lista literatury zwycięstwa:

1. NIE. Kuzniecowa. Chemia. 8 klasa. Pidruchnik do instalacji zagalno-svitnіh. - M. Ventana-Graf, 2012.

Syrka i spoluki.

Ustatkuvannya, odczynniki:

Сірка (inne shmatochki), Сірка (proszek), odnowienie zalizo, suchy siarczyn sodu, stężony kwas siarkowy, miód, wodorotlenek sodu, fenoloftaleina, fuksyna, zukor, nadmanganian wapnia, minerał krystaliczny

Probówki duże - 5 sztuk, probówki małe - 6 sztuk, statyw na probówki, statyw do mieszania, moździerz i tovkach, mały tygiel, mała kolba z podwójną probówką gazową i lejkiem kropkowanym, mała szkło, szklane patyczki do mieszania płytek, colby, wata, wata, elektryczna.

Syrka i її moc

Osobliwości topienia ziarna.

W probówce 1/3 objętości umieść inne małe kawałki sirka (pęd koloru dla cich to mensh, więc po stopieniu łatwiej jest uzyskać silniejszą spinuvannya). Podgrzać probówkę od szarości do stopienia szarości (119 "C). Przy dalszym ogrzewaniu szarość staje się ciemna i zaczyna gęstnieć (maksymalne gęstnienie przy 200" C). Jednocześnie probówkę należy wyrzucić otworem do dołu, a cylinder nie spadnie. Nawet przy silnym ogrzewaniu woda rośnie, a przy 445 "W. Zagotuję wodę. , wtedy będziesz wyciągnięty jak guma.

Reakcje z połowicznym i połowicznym.

a) Dosvid powinien być przeprowadzony w teście. Istnieje wiele podsumowań rozmów w spіvvіdnoshennі 7: 4

(Ar (Fe): Ar (S) = 56: 32). Na przykład zakończ przyjmowanie 3,5 g soli fizjologicznej i 2 g sirka. W otrimanіy sumіshі pomіtnі okremі cząstki sirka, zalіza i colіr tsikh rechovin. Wrzuć trochę szaleństwa do butelki z wodą, potem plusk sirka (nie wąchaj wodą), ale złoty ton (cieknij w wodzie).

Summ można rozprowadzić za pomocą magnesu. Aby całość do szaleństwa na trwałym talerzu, pokrytym papierem, noś magnes, który przyciąga zalizo,

sklі. Przenoszenie go do probówki, wkręcanie w nogi statywu lekko ukradłem i podgrzałem. Aby dotrzeć do kolby reakcji (rozpecheniyu do serca) w jednej chwili sumy w - a reakcja sama w sobie jest trywialna (proces egzotermiczny). Aby uzyskać viluchennya odrzuconego zalizu siarczkowego, rozbij probówkę. Również z dwóch przemówień, jak gdyby smród kul był wzięty w kilku, z tych samych incydentów, wyszło jedno przemówienie, z powodu potęgi, tak że smród przemówień na uboczu był słyszalny .

Podczas kontroli mogą wystąpić problemy

1. W celu uzyskania dalszych informacji bracia są tylko odnowieni. W przypadku złośliwego tirsi reakcja nie ustępuje, tak jak ziarno skóry pokryte jest nytonshoy plavkoy oxydiv zaliza, jaka

zavazha zitknennyu zaliza sіrkoyu.

2. Reakcja nie nadejdzie, ale zostanie oszczędzona tylko o śpiących, bo suma jest źle wymieszana i brak dostatecznego kontaktu przestępców z włosami.

3. Reakcja nie zachodzi, ponieważ ziarna są jeszcze większe, ale powierzchnia kropki jest mała.

Tlenek surowicy (IV) i czysty kwas.

Obsesja na punkcie tlenku sirka (IV).

a) Zamknąć kolbę stałym siarczynem sodu korkiem z wkraplaczem. Z pośpiechem stężonego syropowego kwasu (nad kroplami należy dodać kwas.

Jeśli gaz jest silniejszy, to kwaśny pośpiech wzrośnie) zobaczysz tlenek serky (IV). Reagowanie bez ładowania.

b) Uzupełnij stężonym kwasem sirchan i podgrzej do midi (wióry, thyrsu lub drit). Zbierz tlenek kukurydzy (IV) na witaminy.

Oznaczanie tlenku serky(IV) w wodzie.

Umieść otwór cylindra na szczycie wzgórza i napełnij go tlenkiem srebra (IV). Obrót zapovnennya jest kontrolowany jak za pomocą zwęglonego gazu z palącą pochodnią. Zamknij cylinder klejem

płytką i otworem w dół, zanurz go w krystalizatorze wodą. Kiedy cylinder jest pogoiduvanny, woda wchodzi do nowego. Dyspersja tlenku serky (IV) w wodzie jest jeszcze wyższa i umysły pokoju dorіvnyu w środku 40 gazu na 1 objętość Istnieje duża dowolność pozwalająca naukowcom na pracę z nimi, ale w takim przypadku mogą używać gazu, a dystrybutor nie jest w stanie ich użyć.

reakcja.

Moc chemiczna czystego kwasu.

Do butelki wlać 100 - 150 ml wody i przepuścić przez szklankę chiliny tlenku syrky (IV) tak, aby powstał silny zapach. Zamknij taką butelkę korkiem.

a) napełnić 1/3 objętości probówek wodą z fuksyną. Dodaj wodę do oczyszczonego kwasu i zmniejsz ilość wody. Kwas Сірчиста tak bez barvny razchin z organicznymi barvnikami. Podgrzej różnice do punktu wrzenia. Zabarvlennya fuksyna zna nowe. Do czego?

Kwas Sirchana

karbonizowany skipi.

Gdy skip zostanie obniżony do stężonego kwasu sirchan, kwas nie ulega zwęgleniu i zobaczysz mocny węgiel. Podczas polerowania w pochodni, aby zademonstrować uczonym, jak obrabować drzazgę, syropowy kwas jest dobry na wodę i kwaśny od składania słów, więc wyjaśnię nim zasady robotyki.