Den moderna kemivetenskapen är en hjälplös och mångsidig galuzei, och huden på dem, förutom den teoretiska grunden, är av stor tillämpad betydelse, praktisk. Varför inte skämta, runt - producera kemi... Distributionschefer - priset är inte ekologiskt och organisk kemi... Förståeligt nog föras båda huvudklasserna till det icke-organiska och med samma auktoritet stanken av volodymy.

Huvudkategorier av icke-organisk spoluk

Dessa är följande:

1. Oxydi.
2. Soli.
3. Pidstavi.
4. Syra.

Kozhen från klassen av representationer av den stora mångsidigheten av oorganisk natur och praktisk betydelse i statens struktur och människors industriella verksamhet. All huvudvärk, kraften för spoluk cichs, vet i naturen och avvisas i kemikursen i den allmänna ordningen, i klass 8-11.

Huvudtabellen över oxider, salter, baser, syror, där hudens rumpor representeras och den sammanlagda kroppen, omvandlas till naturen. Och visar också interaktioner som beskriver maktens kemi. Det är dock lätt att se huden från klasserna okremo och mer detaljerat.

Grupp z'єdnan - oxydi

4. Reaktioner, till följd av vissa element, ändrar CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagensvatten: surt ljus (SiO 2 vinyatok)

KO + vatten = syra

2. Reaktioner med personalen:

C02 + 2CsOH = Cs2C03 + H20

3. Reaktioner med basiska oxider: saltåtervinning

P 2 O 5 + 3 MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR -reaktioner:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Vyavlyayut underordnad kraft, utbyte med principen om syra-basmetoden (med syror, ängar, basiska oxider, sura oxider). Kom inte in i vatten vid gränssnittet.

1. Med syror: härdning av salter och vatten

AT + syra = sil + H20

2.Med pidstavs (ängar): utbildning av hydroxokomplex

Al203 + LiOH + vatten = Li

3. Reaktioner med sura oxider: avlägsnande av salter

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reaktioner från GO: saltinställning, fusion

MnO + Rb20 = sub-sil Rb 2 MnO2

5. Reaktioner på legeringar på ängar och karbonater av frodiga metaller: salthärdning

Al203 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H20

Acceptera inte syror eller klackar. Vyavlyayut vuzko specifik kraft.

Läderoxid, gjord av metall eller icke-metall, kan hittas i vatten och ger en stark syra eller en klack.

Organiska och oorganiska syror

I det klassiska ljudet (primat vid ED: s positioner - elektrolytiska hyposyror - syror - samma, i vattenmitten, dissociationen på katjonerna H + och någon av dem för mycket syra, dock i samma ...

Empiriska formler för oxider, baser, syror, salter lagras endast från symboler, element och index, så att de ingår i talet. Till exempel roterar oorganiska syror med formeln H + syraöverskott n-. Organisatoriska tal kan vara mindre teoretiska. Dessutom är det empiriskt, för dem är det möjligt att skriva ner en ny och snabbare strukturformel, om det inte bara är lagret och antalet molekyler som visas, utan ordningen i vilken atomerna roteras, och länkar mellan kolhydraterna och chefen för den funktionella syragruppen visas inte.

I en oorganisk del är alla syror uppdelade i två grupper:

• syrefri - HBr, HCN, HCL och i;
• syrehaltig (oxosyror) - HClO 3 är alla, de є kisen.

Oorganiska syror klassificeras också för stabilitet (stabil eller stark - allt, förutom de starka och starka, instabila eller icke -stabila - för de starka och rena). Syrans styrka kan vara stark: sirchan, saltsyra, kväve, klor och іnshі, liksom svag: sіrvodneva, chlornuvatist och іnshі.

Detta är inte den mångsidighet som förespråkaren organisk kemi har. Syror, som kan vara organiska till sin natur, tillsätts till karboxylsyror. їх extravagans- manifestationen av den funktionella gruppen -UNC. Napryklad, NSOOH (murashina), CH 3 COOH (otstova), C 17 H 35 COOH (stearin) och іnshі.

Det finns ett antal syror, på vilka det är särskilt pålitligt att avskräcka från sina röster när man tittar på dem som ges i kemikursen.

1. Solyana.
2. Azotna.
3. Ortofosforsyra.
4. Hydrobromisk.
5. Vugilna.
6. Hydrogen.
7. Sirchana.
8. Otstova eller metan.
9. Butanova, eller fet.
10. Bensoin.

Dani 10 syror från kemi є de grundläggande orden för en typ av klass i skolans kurs, liksom i allmänhet inom industri och syntes.

Kraften hos oorganiska syror

Innan de huvudsakliga fysiska krafterna är det nödvändigt att föra samman aggregatet till första plats. Det finns också ett antal syror som kan ses i kristaller eller pulver (burna, ortofosforsyra) med stora sinnen. Viktigare är samma mängd olika oorganiska syror. Kok- och smälttemperaturer varierar också.

Syrligheten är mycket viktig, för att ge styrka, som förstörande organiska tyger och shkirny krökning. För återvinning av syror vikoristovuyt indikatori:

• Metylorange (i zychayy mitten - orange, i syror - chervonia),
• lakmus (i neutral - violett, i syror - chervonia) eller deyaki іnshi.

Innan de som ansvarar för de fräcka myndigheterna är det möjligt att införa möjligheten att ingå ett förhållande både med enkla och med vikande ord.

Glada myndigheter oorganiska syror

Z chim vzaєmodiyut	reaktion rumpa
1. Med enkel talk-metal. Obov'yazkova umova: metall gör sig skyldig till att ha stått i EXRNM tills vatten, som de kastade, hur man står i vatten, inte växer vitalitet och från lagret av syror. Som ett resultat av reaktionen är det troligt att det kommer att finnas en dag vid synen på gas och olja.
2. Med bidrag. Pidsumkom -reaktion є sil och vatten. Vissa reaktioner av starka syror på ängar kallas neutraliseringsreaktioner.	Be-yaka syra (stark) + okänd = sil och vatten
3. Med amfoteriska hydroxider. Pidsumok: silt och vatten.	2HNO2 + berylhydroxid = Be (NO2) 2 (mitten) + 2H20
4. Grundläggande oxider. Pidsumok: vatten, sil.	2HCL + FeO = kloridsaliza (II) + H20
5. Med amfoteriska oxider. Pidsumkovy -effekt: silt och vatten.	2HI + ZnO = ZnI2 + H20
6. Med salter, blandade med svaga syror. Pidsumkovy effekt: stark och svag syra.	2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H20 + CO2

Vid interaktion med metaller reagerar dock inte alla syror. Kemi (9: e klass) i skolor för att överföra sådana reaktioner till viss del, men på en sådan grund tittar man på den specifika effekten av koncentrerad salpetersyra och saltsyra i interaktionen med metaller.

Hydroxider: lugu, amfoteriska och icke-rotade produkter

Oxyd, salter, substitut, syror - alla ordklasser kan användas för att tänka på den ursprungliga kemiska naturen, vilket förklaras av Budova kristallgitter, Och låt oss också koppla samman infusionen av atomer till lagren av molekyler. Men för oxider är det möjligt att ge ett mycket specifikt värde, men för syror är det mer sannolikt att det växer.

Så, som det är, syra, enligt teorin om ED, kallas tal, som i vattenfördelning är baserat på metallkatjon Me n + och anjon av hydroxogrupper OH -.

• Rozchinnі abo lugu (stark pіdstavi, wіmіnuyut Uppsatt med metaller I, II grupper. Butt: KOH, NaOH, LiOH (för att bara packa upp element från huvudgrupper);
• Liten eller ingen skada (medelstark, ändra inte indikatorn). Rumpa: magnesiumhydroxid, zaliza (II), (III) och іnshі.
• Molekylärt (svagt som det är, i vattenmiljön är det möjligt för zupiniti att dissociera till jonmolekyler). Rumpa: N 2 H 4, amin, amiak.
• Amfoter hydroxi (subbas syrakraft). Rumpa: Beril, zink och hittills.

Kozhna representeras av gruppen elever i kemikolan i avsnittet "Pidstavi". 8-імія 8-9 klass på uvazi-föreläsning vivchennya ängar och lågväxande spoluk.

Rishuvuden

Alla ängar och lågrotade områden finns i naturen nära en fast kristallin kvarn. Vid samma smälttemperatur är det som regel inte högt och hydroxiderna är lågskorpa vid uppvärmning. Kolіr pіdstav rozniy. yaksho lugu vit färg Då kan kristallerna i lågskorpa och molekylära baser vara självförsörjande. Förhållandet mellan storheten för den givna klassen kan undras i tabellerna, där formlerna för oxider, baser, syror, salter presenteras, förhållandet visas.

Ängarna är uppbyggda med indikatorer på följande sätt: fenolftalein - hallon, metylorange - zhovty. Det kommer att ta hand om närvaron av hydroxylgrupper i lösningen. Det ger inte en sådan reaktion på det mycket lite misstänksamma.

Kemi för hudgruppens kraft har presenterats.

Glada myndigheter
lugiv	malorozchinnikh pіdstav	amfotära hydroxider
I. vzamodіyut z KO (pidsumok -Sil i vatten): 2 LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + vatten II. Interaktion med syror (silt och vatten): Särskilda neutraliseringsreaktioner (förundras över syra) III. Samtrafik med AT med godkännande av hydroxokomplex av salt och vatten: 2NaOH + Me + nO = Na2 Me + nO2 + H20 eller Na2 IV. Kombination av amfotera hydroxider med formuleringarna av hydroxokomplexsalter: De är desamma, från AT, bara utan förare V. Avstämning av detaljhandelssalter med godkännande av icke-väsentliga hydroxider och salter: 3CsOH + klorid zaliz (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Kombination av zink och aluminium med vattenlösning med salt- och vattenlösningar: 2RbOH + 2Al + vatten = komplex med hydroxidjon 2Rb + 3H 2	I. När byggnaden laddas är följande föremål tillgängliga: intakt hydroxid = oxid + vatten II. Reaktioner med syror (påse: sil och vatten): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + vatten III. Vzaєmodiyut z KO: Me + n (OH) n + KO = sil + H2O	I. Reagera med syror med salt- och vattenlösningar: (II) + 2HBr = CuBr 2 + vatten II. Reagera på ängar: pidsumok - sil och vatten (umova: forsränning) Zn (OH) 2 + 2CsOH = sil + 2H20 III. Reagerar med starka hydroxider: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3

Det är många fräcka myndigheter som kommer för att presentera. Kemin är ganska enkel och följer naturlagarna för alla icke-organiska spoluks.

Klass av oorganiska salter. Klassificering, fysisk kraft

Spiraliserande på ED: s position kan salter kallas oorganiska spolucer, i vattendissociation på metallkatjoner Me + n och eventuella sura överskott An n-. Så kan soli avslöjas. Värdet på kemin är inte detsamma, men det mest exakta.

Med tanke på dess kemiska natur är alla salter indelade i:

• Syra (kan finnas på lagret). Rumpa: NaHSO 4.
• Main (maj på lagret av hydroxylgrupper). Lager: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Medium (lagras endast från katjonmetall och surt överskott). Butt: NaCL, CaSO 4.
• Subvijnі (inkluderar två olika metallkatjoner). Rumpa: NaAl (SO 4) 3.
• Komplex (hydroxokomplex, Aquakomplex och іnshі). Rumpa: Upp till 2.

Saltformlerna representerar den kemiska naturen, liksom talar om molekylens ljusa och lilla lagring.

Oxid, salter, mat, syror och kan växa upp till skillnaden, som du kan undra på följande tabeller.

Om du talar om den sammanlagda salten, kommer det att vara nödvändigt att respektera deras ensidighet. Stinker bara i en fast, kristallin eller pulverliknande kvarn. Krage gamma att fylla på är mångsidig. Utbudet av komplexa salter kan som regel användas för framställning av farbi.

Kemiinteraktioner för klassen av mellersta salter

Kan vara liknande kemisk leverans, syra, salt. Oksidi, som de redan har sett ut, ses ofta som en faktor bakom dem.

Allt du kan se är fyra huvudtyper av interaktioner för mellansalter.

I. Interaktion med syror (endast stark ur AU: s synvinkel) med uttalandena från honshoisaltet och svag syra:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med lösningshydroxider med utseende av salter och icke-väsentliga ämnen:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 stark bas + Cu (OH) 2 non-stick bas

III. Sammankoppling från іnshiy rozchinnoy sіll med uttalandena om ursäktade salter och roschinnaya:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaktioner med metaller, det är bättre att stå i EXRNM ännu mer än det, vilket är godkänt. När det kommer in i reaktionen är metall inte skyldig i sinnet för att ingå i interaktion med vatten:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

De viktigaste typerna av interaktioner, som är karakteristiska för de mellersta salterna. Formlerna för salterna av komplexa, grundläggande, underordnade och sura talar för sig själva om specificiteten hos manifestationen av fräcka krafter.

Formler av oxider, baser, syror, salter representerar kemin hos alla representanter för dessa klasser av icke-organiska spoluks och ger dessutom ett tillkännagivande om namnet på tal och fysisk kraft. Jag ger särskild respekt för det när jag skriver djuren. Mångsidighetens storhet har getts oss som helhet, gudomlig vetenskap - kemi. Oxydater, tillsatser, syror, salter är alla en del av den icke-artikulära utvecklingen.

3

1 Moscow State Technical University IM. Inte. Bauman

2 Första Moscow State Medical University IM. JAG ÄR. Sechenov

3 Moskvas statliga pedagogiska universitet

Matningen av etsningen av oxidavlagringar från ytan av stål för att avslöja kobolt och guld beror på den praktiska betydelsen och den faktiska betydelsen. Efter att ha utvecklat en stor mängd material för denna näring, godkänna att problemet inte är upp till punkten att få ett problem (det är upp till dem att introduceras i flödet av egenskaper hos skillnaderna i elektrolyter, mekanismen för dessa faktorer ). Koboltoxid och salt används i stor utsträckning som katalysatorer för andra kemiska processer (oxidation av metan och gas, paraffindehydrogenering och värdshus.). Kraften att ligga ner på grund av ytans särart, vilket är orsaken till kinetiken för oxidationsdifferentiering. Experimentell uppföljning av infusionen av mineralsyror (zokrem, H2SO4) på ​​den heterogena reaktionens flytbarhet (Co3O4 och Fe3O4 i den sura mitten) avslöjade arten av det alternerande stadiet, som är ytan på den vita formen i formen av På samma sätt, nedbrytningen av den systematiska analysen av kurvorna för nedbrytningen av oxider för nedbrytningen av kinetiska parametrar: aktiveringsenergi och reaktionsordningar enligt joner av vatten och sulfatjoner.

koboltoxid

zalizaoxid

kinetik

lösning

modell bad

Barton - Stransky -modell

Hoag-Watson metod

1. Bokshtein B.S., Mendel M.I., Pokhvisnev Yu.V. Fysisk kemi: Termodynamik och kinetik. - M.: Förlag "МІСІС", 2012. - 258 sid.

2. Butler J. Yonnі Rivnovagi. - L .: Khimiya, 1973.- 448 sid.

3. Delmont B. Kinetik för heterogena reaktioner. - M.: Svit, 1972.- 555 sid.

4. Barre P. Kinetik för heterogena processer. - M.: Svit, 1976.- 400 s.

5. Kiselov M.Yu. Mekanism och kinetik för genomträngning genom metoden för elektrokemisk klorering Girskiy -tidningen. - 2010. - Nr 4. - S. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuilov Є.V. Kondensvolymen i heterogena reaktioner // Coloin journal. - 2013. - T. 75, nr 1. - 84 s.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. Metalloxider - lovande material för elektrokemiska processer // Sklo och keramik. - 2016. - Nr 12. - S. 23-28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. Utveckling av kinetik för reduktion av koboltoxider (Co3O4, Co2O3) vid olika koncentrationer av H2SO4, HCl, EDTA І pH // Volgograd: Tezi XIX Mend. hemifrån och tillämpad kemi. - 2011.- T. 3- S. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Liner Yu.A. Kinetik för koboltoxidseparation i sura miljöer // Metaller. - 2010. - Nr 2. - S. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. Modell över kinetiska processer för reduktion av kobolt och mellanoxider i sirinsyra // Bulletin of MSTU im. Inte. Bauman. Ser. Naturvetenskap... - 2017. - Nr 3. - S. 124-134.

Genomförande av den experimentella preliminära analysen av oxidfaserna möjliggör en detaljerad beskrivning av processerna för den fasta fasens beteende i den sura mitten, förklarar förekomsten på oxidernas yta, försämringen av reaktionens syra-basegenskaper.

Meta doslіdzhennya polyaga i vivchennі och modelleringsprocess för separation av Co3O4 och Fe3O4 i saltsyra.

Material och presentationsmetoder

För dosering togs prover med en vikt av 500 mg med d = 80 ÷ 100 μm. Identifieringen av oxider utfördes med metoder för röntgenfas, ІЧ-och termoanalys.

För utvecklingen av mekanismen för separation av fasta prober av metalloxider i sura miljöer utfördes experimentet i ett tillägg (termostabil reaktor med en volym på 0,5 l) för att injicera kinetiken för separationen av fasta prober, men det fanns inga andra faktorer. Temperaturen når 363 K. Experimentet utfördes vid höga pH -värden och koncentrationer av mineralsyra.

Efter en timme togs prover av den nativa fasen från reaktionskärlet med ett Schott -filter. Koncentrationen av joner i kobolt startades spektrofotometriskt (spektrofotometer UV-3100) för kompletterande tiocyanatammoniak och zaliza-för kompletterande o-fenantrolin.

Experimentella data för injektion av syrakoncentration på likviditeten i upplösningen av koboltoxid Co3O4 och Fe3O4 visas i fig. 1 (punkter - data för experimentet, rader - modellens resultat). En del av det angivna talet en ros för lika: a = Dt / D∞.

Små. 1. a) ackumulering av en bit sönderdelad oxid Co3O4 per timme vid olika koncentrationer av sirchansyra (mol / l): 1 - 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; T = 363,2 K; b) ackumulering av en bit brutet oxid Fe3O4 per timme vid olika koncentrationer av sirchansyra (mol / l): 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K

Resultat av ytterligare diskussion och diskussion

Kinetiska parametrarnas roll. En analys av de experimentella kinetiska data utfördes för den extra aktivitet av heterogen kinetik, vilket möjliggjorde betydelsen av reaktionsorden för tillväxten av jonerna (ni), analysens effektivitet (Wi), koncentrationen av Reaktionen

Kinetiken för heterogena reaktioner är baserad på bindningsförändringen av partiklarnas yta i processen att brytas upp i timmar, dessutom kännetecknas heterogena reaktioner som regel av fluiditet i timmar (1).

I allmänhet kan effektiviteten av reduktionen av oxid presenteras för kamraterna:

de Wi - pitoma distribution hastighet; f (α) - funktion, yak vrahovuє, yak ändrar ytan på oxiden på en timme.

För att bestämma mekanismen för bestämning och modellering av denna manifestation togs modellen Barton - Stransky (2):

, (2)

de A är en konstant. Detta värde är direkt proportionellt mot antalet aktiva centra på ytan av en bit oxid.

För kunskap om värdet av W och A vikorister användes metoderna för icke-linjär regressionsanalys och datorprogrammet MathCad.

bord 1

Likviditeten i separationen av Co3O4- och Fe3O4 -oxider i avlagringar när det gäller koncentrationen av H2SO4

Från tabellerna och fig. 2 (prickar - experimentella data, linjer - resultatet av modellering för simuleringar (3)) destillation, så att koboltoxid Co3O4 utvecklas snabbare i saltsyra, mindre oxid av Fe3O4. Reaktionsordningen för två oxider är cirka 0,5. (Alla resultat återges baserat på Barton-Stransky-modellen).

Små. 2. a) närvaron av fluiditetens logaritm (lg W) kontra logaritmen för koncentrationen (log C (H2SO4)) vid upplösning av Co3O4 i sirinsyra; b) överflöd av logaritmen för fluiditet (log W) kontra logaritmen för koncentration (log C (H2SO4)) vid upplösning av Fe3O4 i saltsyra

Otrimans ger möjligheten att förbättra kvaliteten på lösningen av oxider av Co3O4 och Fe3O4 när det gäller koncentration av H2SO4 till vanliga hushåll

, (3)

de ≡, W0 är konstanten för beräkningens snabbhet, K1, K2 är efterändringen.

Modellering av mekanismen för reduktion av koboltoxider och salter i oorganiska syror. Reduktionen av oxider i syror sker på ytdefekter i kristallgitteret, så kallade aktiva centra för reduktion av oxider, adsorberade av jon H + och jon par H + ... A-.

Hoag-Watson-metoden gör det möjligt att modellera pH och koncentration av syror som injiceras i likviditeten i oxidationsseparationen.

Minskningshastigheten för kobolt och guldoxider påverkas av följande:

På ytan av oxiderna finns partiklar av hydroxokomplex av metaller från samma lager på ytan. För utvecklingen av koncentrationen av hydroxokomplex var vikorystovyvali värdet av materialbalansen i hydrolysreaktionerna när det gäller joniskt vatten, kobolt och saltlösning; justera hydrolys på alla skalor för utveckling av hydrolyskonstanter. Hoag-Watson-metoden överför, så att koncentrationen av joner på ytan av oxider och i intervallet ordnas till Langmuir-isotermen, vilket gör att ytan och volymen av koncentrationen av joner (5) kan beställas.

Närvaron av det växande vätskeinnehållet i reduktionen av koboltoxider Co3O4 och Fe3O4 i den utspädda saltsyran är variabel (5-7).

Koncentrationen av joner kan brytas genom koncentrationen av jonerna Co3 + och Fe3 +, som har satts på plats. I allmänhet i. Todi shvidkist road

Om vi ​​utför modelleringen av processen med att bryta ned oxiden och accepterar, om de förekommer i kvaliteten på ytaktiva partiklar, så kommer processens likviditet som en koncentration av joner att ses av nästa rang (a1 är första gången).

Icke-saltbildande (baiduzh, likgiltiga) oxider CO, SiO, N20, NO.

Saltbildande oxider:

Grundläggande. Oksidi, guider som är närvarande. Metalloxider med oxidationssteg +1 och +2 (upp till +3). Lägg till: Na20 - natriumoxid, CaO - kalciumoxid, CuO - midi (II) oxid, CoO - kobolt (II) oxid, Bi203 - vismut (III) oxid, Mn203 - mangan (III) oxid).

Amphoternі. Oxid, hydrater är amfotera hydroxider. Metalloxider med oxidationssteg +3 och +4 (mer +2). Lägg till: Al 2 O 3 - aluminiumoxid, Cr 2 O 3 - krom (III) oxid, SnO 2 - tenn (IV) oxid, MnO 2 - mangan (IV) oxid, ZnO - zinkoxid, BeO - beryloxid.

Syra. Oxider, hydraterar med syrehaltiga syror. Icke -metallisk oxid. Lägg till: Р 2 О 3 - fosfor (III) oxid, СО 2 - oxid i kol (IV), N 2 O 5 - kväveoxid (V), SO 3 - svaveloxid (VI), Cl 2 O 7 - kloroxid (VII). Metalloxider med oxidationssteg +5, +6 och +7. Applicera: Sb 2 O 5 - surmi (V) oxid. CrOz - krom (VI) oxid, MnOz - mangan (VI) oxid, Mn207 - mangan (VII) oxid.

Ändra till oxidernas natur med en ökning av oxidationsnivån till metall

Fysisk kraft

Oxiden är fast, fast och gasliknande, rosa i färgen. Till exempel: oxid av midi (II) CuO med svart färg, kalciumoxid av CaO av vit färg - fast tal. Serky oxid (VI) SO 3 är en barless, flyktig ridine, och oxid i kol (IV) CO2 är en barless gas med stora sinnen.

Aggregatbruk

CaO, CuO, Li 2 O in. Grundläggande oxider; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i in. Amfoterisk oxid; SiO 2, P 2 O 5, CRO 3 in. Sura oxider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 i ..

gasstationer:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 är i ..

Handikapp i vatten

lösningar:

a) basiska oxider av tenn och jordmetaller;

b) praktiskt taget alla sura oxider (vinyatok: Si02).

inneboende:

a) alla andra basoxider;

b) alla amfotära oxider

Glada myndigheter

1. Syra-baseffekt

Den dominerande kraften hos basiska, sura och amfotära oxider є syra-bas-interaktioner, som illustreras av ett kränkande schema:

(Endast för oxider av regn och jordmetaller) (crim SiO 2).

Amfoteriska oxider, volodiyucha -kraft och basiska och sura oxider, tillsammans med starka syror och ängar:

2. Oxidisk - huvudkraften

Yakshho -element i ma zminnu -steg i oxidation (s. O.) O. kan visa vdnovnі kraft och oxider med höga s. O. - oxid.

Applicera reaktioner, i vilka oxider du spelar i vittnesrollen:

Oxidation av oxider med låga s. O. till oxider med höga s. O. element.

2C +2 O +O 2 = 2C +4 O2

2S +4 O 2 +O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O +O 2 = 2N +4 O2

Koloxid (II) användes främst från oxider och vatten från vatten.

C +20 + FeO = Fe + 2C +4O2

C +20 + H20 = H2 + 2C +4O2

Applicera reaktioner, i vilka oxider de verkar i rollen som oxidationsmedel:

Renovering av oxider från höga platser. element till oxider med låga s. O. eller till enkla samtal.

C +402 +C = 2C +20

2S +6 O3 + H2S = 4S +4O2 + H20

C +402 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2 Cr 0 + 2 Al 2 O 3

Cu +20 + H2 = Cu 0 + H2O

Vikoristannya av oxider av lågaktivitetsmetaller för oxidation av organiska vätskor.

Deyakі oksidi, i vilka element jag kommer att gå med. om., byggd upp till oproportionerlig;

till exempel:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20

sätt att avvisa

1. Interaktionen mellan enkla ord - metaller och icke -metaller - med surt:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydrering av icke-väsentliga ämnen, amfotära hydroxider och andra syror:

Cu (OH) 2 = CuO + H20

2Al (OH) 3 = Al203 + 3H20

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H2Si03 = Si02 + H20

3. Fördelning av salternas verkan:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH) 2 CO3 = 2CuO + CO2 + H20

4. Oxidation av vikbara strömmar surgörs:

CH4 + 2O2 = CO2 + H20

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20

5.Reduktion av oxiderande syror med metaller och icke-metaller:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

10HNO3 (konc) + 4Ca = 4Ca (NO3) 2 + N20 + 5H20

2HNO3 (sönderdelning) + S = H2SO4 + 2NO

6. Rekonstruktion av oxider under oxidativa ledande reaktioner (div. Oxidativ signifikant oxidationseffekt).

§ 1 Oxide- och iogo -tecken

Med introduktionen av kemiska krafter lärdes surhet från reaktionerna av oxidation och oxider. Till oxider, till exempel, finns det fraser, såsom följande formler: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Otzhe, alla oxider bakom lagret kännetecknas av tre zagalnye -tecken: var en oxid є ett vikbart tal, lagras från atomer av två kemiska element, en från element - kissen.

Alla tecken kan vridas av den främmande formeln ЕхОу, där E - atomer av ett kemiskt element, som har gjort en oxid, O - atomer av syra; x, y - index, som anger antalet atomer hos elementen, som utgör oxid.

Oxydiv bagato. Praktiskt taget alla enkla ord när de oxideras är gjorda av oxider. Atomer bagatokh -element, som kan ändra sina valensvärden, deltar i de godkända deciloxiderna, till exempel bildar kväve fem oxider: oxidkväve (I) N2O, oxidkväve (II) NO, oxidkväve (II) NO, oxid N2 ) NO2, kväveoxid (V) N2O5.

§ 2 Oxiderings- och klassificeringskraft

Känd av befogenheterna hos deyakikh Oksidіv.

Koloxid (IV) är en luktfri, barnlös gas, med en lite sur smak som kan omvandlas till en fast snöliknande flod, minayuchi Ridky Stan vid - 780C är anslutningen nära vattnet.

Oxidvatten - vatten, med normal dränering - ingen ridina, kokpunkten är 1000C.

Kalciumoxid är en fast flod, smälttemperaturen är 26270C, när den förändras med vatten interagerar den aktivt med den.

Zaliza (III) -oxid är en rödbrun fast flod, som smälter vid 15620C, bryts inte i vatten.

Godtagbar oxid i kol (IV) genom vatten i dodamo till den trimmade fläcken av fläcklackmus. Lakmus ändras från blått till chervonia, sedan när oxiden blandas med kol (IV) med vatten stelnar syran. Likvärdig reaktion av en sådan uppfattning: СО2 + Н2О → Н2СО3. Som ett resultat av reaktionen, vuginsyra... Låt oss välja rang, med godkännande av syror, med vattenförbindande oxider av icke -metaller. Icke-metaller kallas sura. Att sura också bära metalloxider, som visar en valens större än IV, till exempel vanadin (V) V2O5 -oxid, krom (VI) oxid CrO3, mangan (VII) oxid Mn2O7.

Förutom tre vitt kalciumoxidpulver i ett provrör med vatten och dodamo tills den avskurna isen är kalamut, är storleken på en pigg en fläck av fenolftalein. Phenolphthalein zmіnyu zabarvlennya s bezbarvnoy på hallon, varför prata om att visas i testshowen. CaO + H2O → Ca (OH) 2. Som ett resultat av reaktionen godkändes kalciumhydroxid. Oxidmetaller, vars valens inte är mer än III, kallas basiska.

Metaller som visar valens III och IV, och inodi och II, accepterar amfoteriska oxider. Dessa oxider härrör från de kemiska myndigheternas särart. Du kan lära dig mer om dem mer i detalj, men du respekterar dem fortfarande på sura och basiska oxider.

§ 3 Bestämning av oxider från vatten

Mycket syra och kan tas bort genom separering av olika oxider från vattnet.

Bestämning av oxider från vatten är en kemisk process för att övervaka godkännande av nya glada spoluk- syror і pіdstav.

Till exempel, för slipad oxid (VI) i vatten, sirchansyra: SO3 + H2O → H2SO4. Och när fosfor (V) -oxid bryts bildas fosforsyra: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. När natriumoxid bryts ned sätts natriumhydroxid åt sidan: Na2O + H2O → 2NaOH, när bariumoxid bryts - hydroxidstång: BaO + H2O → Ba (OH) 2.

Namnge gruppen oxider som representerar länkarna till de lägre klasserna av oorganiska spoluks: låga sura oxider bildar syror, praktiskt taget alla basiska oxider presenteras.

Men alla oxider är inte utvecklade. Så majoriteten av huvudoxiderna är intakta, och om de tas bort från det sista talet, om oxiderna inte ingår i elementen i huvudmatgrupperna i den första och andra grupperna periodiska system element.

Det finns många sura oxider, navpaker och nedbrytningar i vatten. Här är en vinjett є, till exempel kiseloxid (IV) - SiO2. Tsia -tal till all god kunskap. Kiseloxid utgör grunden för småskaliga och småskaliga mineraler, inklusive de som är sällsynta och ännu vackrare: girsky-kristall, ametyst, citrin, jaspis. Bagato sura oxider, godkända med metaller, dåligt lösliga eller icke sönderfallande.

Om oxider inte märks i vatten, så övervägs syror och måste behandlas på andra sätt (indirekt), på ett sätt som kan förstås.

Lista över segerlitteratur:

1. INTE. Kuznetsova. Chemia. 8 klass. Pidruchnik för zagalno-svitnіh installation. - M. Ventana-Graf, 2012.

Syrka och її spoluki.

Ustatkuvannya, reagenser:

Сірка (annan shmatochki), Сірка (pulver), zalizo förnyelse, natriumsulfit torr, koncentrerad svavelsyra, honung, natriumhydroxid, fenolftalein, fuchsin, zucor, kalciumpermanganat, kristallint mineral

Stora provrör - 5 stycken, små provrör - 6 stycken, ett stativ för provrör, ett fristående ställ, en murbruk och en tovkach, en liten degel, en liten kolv med ett gasrör och en prickad tratt, en litet glas, glaspinnar för blandning av kakel, colby -koppar, bomull, bomull, elektrisk.

Syrka och її makt

Särdrag vid smältning av spannmål.

Vid provröret 1/3 av volymen, lägg andra små gråbitar (färgkörningen för cich är mensh, så när den smälts är det mer sannolikt att den blir starkare). Värm provröret från det grå tills det gråa har smält (119 "C). Vid ytterligare uppvärmning är det grått mörkt och börjar tjockna (maximal förtjockning vid 200" C). Samtidigt ska provröret vändas med öppningen nedåt och cylindern faller inte. Även med mycket värme är vattnet känt att växa, och vid 445 "W. Jag kokar vattnet., Då kommer du att sträckas ut som tuggummi.

Reaktioner med halvhjärtade och halvhjärtade.

a) Dosvid bör utföras i testet. Det finns många pratstunder i spivvidnoshennі 7: 4

(Ar (Fe): Ar (S) = 56:32). Till exempel, ta 3,5 g saltlösning och 2 g sirka. I de otrimanіy sumіshі pomіtnі okremі partiklar av sirka, zalіza och colir av cich rechovin. Om du kastar en galenskapstank i en flaska vatten, sedan ett spill av vatten (inte för att nosa med vatten), utan till en gyllene ton (sniffa i vatten).

Summ kan distribueras med en magnet. För det hela till galenskap på en långvarig tallrik, täckt med ett papper, bär en magnet, som lockar en zalizo,

sklі. Överför det till ett provrör, skruva fast det i stativets ben något stal och värm. Att nå reaktionskolven (rozpecheniyu upp till ett hjärta) i ett ögonblick av summa i - och reaktionen är trivial i sig (en exotermisk process). För viluchennya kastas av sulfid zaliz bryta ett provrör. Också från två tal, som om stanken av boule togs i några få, från samma incidenter, kom ett tal, på grund av maktens kraft, så att stanken av out-of-the-way-tal hördes .

Det kan uppstå problem under inspektionen

1. För ytterligare information förnyas bröderna bara. Vid ond tirsi försvinner inte reaktionen, eftersom ett hudkorn är täckt med kväveoxydin, en yak

zavazha zitknennyu zaliza sіrkoyu.

2. Reaktionen kommer inte, men det kommer att sparas endast om slipers, eftersom summan är dåligt blandad och bristen på tillräcklig kontakt mellan de kriminella och håret.

3. Reaktionen kommer inte, eftersom kornen är ännu större, prickens yta är liten.

Serum (IV) oxid och ren syra.

Besatthet av sirkaoxid (IV).

a) Stäng kolven med fast natriumsulfit med en kork med en dropptratt. Med en rusning av koncentrerad sirapsyra (syra måste tillsättas över dropparna.

Om gasen är starkare, kommer syrhastigheten att öka) du ser serig oxid (IV). Reagerar utan laddning.

b) Fyll på med koncentrerad sirchansyra och värm upp till midi (spån, thyrsu eller drit). Samla majsoxid (IV) för vitaminer.

Bestämning av dammig (IV) oxid vid vatten.

Placera cylinderns öppning på toppen av kullen och fyll den med silveroxid (IV). Zapovnennyas tur styrs yak med kolsyrad gas med en brännande fackla. Stäng cylindern med ett lim

med plattan och öppningen nedåt, sänk ner den i kristallisatorn med vatten. När cylindern är pogoiduvanny går vattnet steg för steg in i den nya. Dispergeringen av dammig (IV) oxid i vatten är ännu högre och vid rumssinnet dorіvnyu i mitten av 40 gaser per 1 volym Det finns en stor diskretion i att låta forskarna arbeta med dem, men i ett sådant fall kan de använda gas och distributören använder dem inte.

reaktion.

Kemisk kraft av ren syra.

Häll 100 - 150 ml vatten i en flaska och passera genom ett glas quilineoxid av syrky (IV) så att det luktar starkt. Stäng en sådan flaska med en kork.

a) fyll 1/3 av provrörens volym med vatten fyllt med fuchsin. Tillsätt sirchisty syra och minska mängden vatten upp till det raffinerade vattnet. Сірчиста syra ja utan barvny razchin med ekologisk barvniki. Värm skillnaderna till kokpunkten. Zabarvlennya fuchsin vet nytt. Till vad?

Sirchana syra

kolsyrad skiva.

När hoppan sänks ner i den koncentrerade sirchansyran förhindras syran från att kolsyras, och du kommer att se ett starkt kol. När man polerar i en fackla för att demonstrera för de lärda, hur man rånar en splinter, är en sirapssyra bra för vatten och sur från vikbara ord, så jag kommer att förklara robotens regler med det.