Chemický vzorec kyseliny sírovej je h2so4. Kyselina syrchánová_9879

Nová téma: Kyselina syrchanová – H 2 SO 4

1. Elektronický a štruktúrny vzorec kyseliny sírovej

*S - sirka sa nachádza v budíčke 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektronický vzorec molekuly kyseliny sírovej:

Štruktúrny vzorec molekuly kyseliny sírovej:

1H-20-20

1H-20-20

2.Otrimannya:

Chemické procesy na výrobu kyseliny sírovej sa môžu vykonávať podľa nasledujúcej schémy:

S + 02 + 02 + H20

FeS2S02S03H2S04

Odstráňte kyselinu sírovú v troch fázach:

1. fáza Ako stagnovať soľanku, slizký pyrit alebo sirkovoden.

4 FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8SO2

2 etapa. Oxidácia S02 na S03 pomocou katalyzátora V205

2S02+02=2S03+Q

3. fáza. Na opätovné rozpustenie SO 3 sa kyseliny nesmú miešať s vodou, pretože Bude silné zahrievanie a koncentrácie kyseliny sírovej.

S03 + H20 H2S04

V dôsledku toho získajte oleum - rozchinSO 3 v kyseline sírovej.

Schéma zariadení Lanzug(Div. Pidruchnik st. 105)

3. Fyzická sila.

a) rіdina b) bez bariel c) vazhka (vitriolový olej) d) neprchavé

d) pri odpojení od vody dôjde k silnému zahrievaniu ( že treba hneď naliať kyselinu sírovúvoda,Aani náhodou!)

4. Chemická sila kyseliny sírovej.

RozvedenáH 2 SO 4	KoncentrovanýH 2 SO 4
Všetka sila kyselín	Existujú špecifické právomoci
1. Zmení lištu indikátora: H2SO4H+ +HS04- HS04 - H++S04 2- 2. Reaguje s kovmi, ktoré stoja pred vodou: Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 3. Reaguje so zásaditými a amfotérnymi oxidmi: MgO+ H2S04 MgS04 + H20 4. Reakcia od základov (neutralizačná reakcia) 2NaOH+H2S04Na2S04 + 2H20 keď je príliš veľa kyseliny, rozpúšťajú sa kyslé soli NaOH+H2S04NaHS04+H20 5. Reaguje so suchými soľami vrátane iných kyselín (najsilnejšia a neprchavá kyselina): 2NaCl+H2S04Na2S04 +2HCl 6. Reaguje s prítomnosťou solí, pričom v tomto prípade vzniká anorganická soľ: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2 HCl - bielyobliehanie jasná reakcia na iónSO 4 2- 7. Po zahriatí sa rozvinie: H2SO4H2O + SO3	1. Koncentrovaná H 2 SO 4 - najsilnejšie oxidačné činidlo, pri zahrievaní reaguje s kovmi (smotana Au a Pt). V týchto reakciách je aktivita kovu a mysle pravdepodobne S, S02 alebo H2S Napríklad: Cu+ 2H2S04CuSO4+SO2+H20 2.konc. H 2 SO 4 je pasívna z hliníka, Navyše sa môže prepravovať v oceli hliníkové nádrže. 3. konc. H 2 SO 4 lepšie ílov vodu H2S04 + H20 H2S04*2H20 Preto túži po organických prejavoch.

5. Zastosuvannya: Kyselina sírová je jedným z najdôležitejších produktov, ktoré sa vyrábajú v rôznych priemyselných odvetviach. Medzi jej hlavné činnosti patrí ťažba nerastov, hutníctvo a rafinácia produktov ťažkého benzínu. Kyselina sírová stagnuje v dôsledku tvorby iných kyselín, iných látok, Vibukhovove prejavy, Likiv, Farb, ako elektrolyt pre olovené batérie. (Pidruchnik strana 103).

6.Soli kyseliny sírovej

Kyselina sírová sa postupne disociuje

H2SO4H+ +HS04-

HS04 - H++S04 2-

Preto obsahuje dva druhy solí – síran a hydrosulfát.

Napríklad: Na 2 SO 4 - síran sodný (stredná soľ)

Na HSO 4 - hydrogénsíran sodný (soľ kyseliny)

Najnehybnejšia vec, ktorú treba vedieť:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Glauberova soľ (stabilizuje pri fermentácii sódy, skla, v medicíne

veterinárna medicína.

CaS04*2H20-sadra

СuSO 4 *5H 2 O - síran meďnatý (vo vidieckom kráľovstve stagnuje).

Laboratórne dôkazy

Chemická sila kyseliny sírovej.

Inštalácia kúpeľne: Skúmavky.

Reaktivita: kyselina sirchánová, metyloranž, zinok, oxid horečnatý, hydroxid sodný a fenolftaleín, uhličitan sodný, chlorid bárnatý.

b) Starostlivo vyplňte tabuľku

Fyzikálna sila kyseliny sírovej:
Ťažká mastná ridina („vitriolový olej“);
hrúbka 1,84 g/cm3; neprchavé, vhodné na použitie v blízkosti vody - so silným ohrevom; t°pl. = 10,3 °C, t° bp. = 296°C, veľmi hygroskopický, má vodnú silu (zuhoľnatený papier, drevo, uhorka).

Hydratačné teplo stola je vysoké, takže môže vrieť, špliechať a vrieť. Preto je potrebné pridať kyselinu do vody a nie nadarmo, keď sa do kyseliny pridá voda, na povrchu kyseliny sa objaví ľahká voda, kde sa koncentruje všetko teplo, ktoré je viditeľné.

Priemyselná výroba kyseliny sírovej (kontaktná metóda):

1) 4FeS2 + 1102 → 2Fe203 + 8SO2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO3 + H2S04 → H2S04nS03 (oleum)

Podrobnosti o čistení vologous pyritu (strieborného pyritu) pre zvieratá, aby zaspávali pri sporáku na vypalu vriacou guľou“. Zospodu (princíp úniku) prechádza vzduch bohatý na kyslosť.
Z pece vychádza pecný plyn, ktorého zásobárňou je: SO 2, O 2, vodná para (vodík) a drobné čiastočky nedovarenej kvapaliny (pevný oxid). Plyn sa musí čistiť, aby sa odstránili pevné častice (v cyklóne alebo elektrickom filtri) a vodná para (v sušičke).
Kontaktné zariadenie oxiduje plynný síru v blízkosti katalyzátora V205 (oxid vanadičný), aby sa zvýšila rýchlosť reakcie. Proces oxidácie jedného oxidu na druhý je opačný. Preto sa vyberie optimálna myseľ pre priebeh priamej reakcie. pohyblivý tlak(keďže priama reakcia pochádza zo zmien teploty plynu) a teplota nie je vyššia ako 500 C (keďže ide o exotermickú reakciu).

V hlinenej keramike sa hlina upravuje oxidom sírovým (VI) s koncentrovanou kyselinou sírovou.
Hlina, ktorá sa premyje vodou, sa nedá vytvrdiť, pretože oxid sírový je vo vode rozpustený kvôli vysokému množstvu prítomného tepla, takže kyselina sírová sa rozpustí, vrie a rozpúšťa sa v pare. Aby ste zabránili tvorbe hmly kyseliny sírovej, použite 98% koncentrovanú kyselinu sírovú. Oxid sírový sa veľmi dobre rozpúšťa v nasledujúcej kyseline, ktorá upokojuje oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Chemické vlastnosti kyseliny sírovej:

H 2 SO 4 je silná dvojsýtna kyselina, jedna z najsilnejších minerálnych kyselín, vďaka vysokej polarite H väzieb sa ľahko rozkladá.

1) Vo vode sa kyselina sírová disociuje , solubilizácia iónovej vody a kyslého prebytku:
H2S04 = H+ + HS04-;
HS04- = H+ + S04 2-.
Sumarna Rivnyanya:
H2S04 = 2H+ + S04 2-.

2) Interakcia kyseliny sírovej s kovmi:
Zriedená kyselina sírová rozkladá iba kovy, ktoré stoja v blízkosti vody:
Zn 0 + H 2 + 1 SO 4 (rosb) → Zn + 2 SO 4 + H 2

3) Interakcia kyseliny sírovejso zásaditými oxidmi:
CuO + H2S04 → CuS04 + H20

4) Interakcia kyseliny sírovej shydroxidy:
H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2H20
H2S04 + Cu(OH)2 → CuS04 + 2H20

5) Výmenné reakcie so soľami:
BaCl2 + H2S04 -> BaS04↓ + 2HCl
Rozpustenie bielej zrazeniny BaSO 4 (neprítomné v kyselinách) sa používa na detekciu kyseliny sírovej a vzácnych síranov (kyselá reakcia na síranový ión).

Zvláštna sila koncentrovanej H2SO4:

1) Koncentrovaný Kyselina sírová silné okysličovadlo ; pri interakcii s kovmi (vrátane Au, Pt) sa premieňajú na S +4 O 2, S 0 alebo H 2 S -2 v závislosti od aktivity kovu. Bez zahrievania nereaguje s Fe, Al, Cr – pasivácia. Pri interakcii s kovmi, ktoré majú meniteľnú mocnosť, sa zvyšok oxiduje do vyšších stupňov oxidácie nižšie so zriedenou kyselinou: Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr3+, Mn0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Aktívny kov

8 Al + 15 H2S04 (konc.) → 4Al2 (S04) 3 + 12H20 + 3 H2S
4│2Al 0 – 6 e- → 2Al 3+ - oxidácia
3│ S 6+ + 8e → S 2– aktualizácia

4Mg+ 5H2S04 → 4MgS04 + H2S + 4H20

Stredne aktívny kov

2Cr + 4H2S04 (konc.) → Cr2(SO4)3 + 4 H20 + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oxidácia
1│ S 6+ + 6e → S 0 – aktualizácia

Nízko aktívny kov

2Bi + 6H2S04 (konc.) → Bi2 (S04)3 + 6H20 + 3 TAK 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – oxidácia
3│ S 6+ + 2e →S 4+ — aktualizácia

2Ag + 2H2S04 →Ag2S04 + SO2 + 2H20

2) Koncentrovaná kyselina sírová oxiduje nekovy zvyčajne do maximálneho oxidačného stupňa a sama sa regeneruje naS+4O2:

C + 2H2S04 (konc) → CO2 + 2S02 + 2H20

S+ 2H2S04 (koniec) -» 3S02 + 2H20

2P+ 5H2S04 (koniec) → 5SO2 + 2H3P04 + 2H20

3) Oxidácia skladacích prieduchov:
Kyselina sírová oxiduje HI a HBr na vysoké halogény:
2 KBr + 2H2S04 = K2S04 + S02 + Br2 + 2H20
2 KI + 2H2S04 = K2S04 + S02 + I2 + 2H20
Koncentrovaná kyselina sírová nedokáže oxidovať chloridové ióny na silný chlór, čo umožňuje odstrániť HCl počas výmennej reakcie:
NaCl + H2S04 (konc.) = NaHS04 + HCl

Kyselina sírová odstraňuje chemicky viazanú vodu z organických zlúčenín, aby sa odstránili hydroxylové skupiny. Dehydratácia etylalkoholu v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej vedie k tvorbe etylénu:
Z2H5OH = Z2H4 + H20.

Dehydratácia kukurice, celulózy, škrobu atď. v sacharidoch pri kontakte s kyselinou sírovou sú vysvetlené aj ich dôsledky:
C6H1206 + 12H2S04 = 18H20 + 12S02 + 6C02.

Nezriedená kyselina sírová je kovalentná polotuhá látka.

Molekula kyseliny má tetraedrickú štruktúru s kyslými atómami, z ktorých dva sú zahrnuté v hydroxylových skupinách. Väzby S – O sú dvojité a S – OH jednoduché.

Obnažené kryštály podobné ľadu tvoria guľovú štruktúru: molekula kože H 2 SO 4 je spojená s niekoľkými tkanivovými väzbami, čím vytvára priestranný jediný rám.

Štruktúra vzácnej kyseliny sírovej je podobná pevnej štruktúre, len je zničená celistvosť vesmírneho rámu.

Fyzikálna sila kyseliny sírovej

Pre najextrémnejšie mysle je horká kyselina dôležitá olejovitá tekutina bez farby a zápachu. V technológii sa kyselina sírová nazýva zmesi vyrobené z vody alebo anhydridu kyseliny sírovej. Aký je molárny vzťah SO 3: H 2 Pre menej ako 1 existuje vodný roztok kyseliny sírovej, ak je viac ako 1, existuje roztok SO 3 v kyseline sírovej.

100 % H2S04 kryštalizuje pri 10,45 °C; T stos = 296,2 °C; hrúbka 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 sa mieša s H 2 O a SO 3 v akomkoľvek pomere s pripravenými hydrátmi, hydratačné teplo stola je vysoké, takže môže vrieť, dispergovať a rozpúšťať usadeniny. Preto je potrebné pridať kyselinu do vody a nie nadarmo, keď sa do kyseliny pridá voda, na povrchu kyseliny sa objaví ľahká voda, kde sa koncentruje všetko teplo, ktoré je viditeľné.

Pri zahrievaní a varení vodných roztokov kyseliny sírovej, ktoré obsahujú až 70 % H 2 SO 4, nevykazuje parná fáza žiadnu vodnú paru. Nad koncentrovanejšími látkami sú výpary kyseliny sírovej.

Kvôli svojim štrukturálnym vlastnostiam a anomáliám je kyselina zriedkavo podobná vode. Tu je rovnaký systém pripojenia vody a je tu taký priestranný rám.

Chemická sila kyseliny sírovej

Kyselina sírová je jednou z najsilnejších minerálnych kyselín vďaka vysokej polarite H väzieb, ľahko sa rozkladá.

Vo vode sa kyselina sírová disociuje , solubilizácia iónovej vody a kyslého prebytku:

H2S04 = H+ + HS04-;

HS04- = H+ + S04 2-.

Sumarna Rivnyanya:

H2S04 = 2H+ + S04 2-.

Odhaľuje silu kyselín , reaguje s kovmi, oxidy kovov zásady a soli.

Zriedená kyselina sírová neodhaľuje oxidové zlúčeniny, ale keď interaguje s kovmi, zdá sa, že voda a soľ odstraňujú kov z nižšieho stupňa oxidácie. V chlade je kyselina inertná voči kovom, ako je železo, hliník a bárium.

Koncentrovaná kyselina má oxidačnú silu. Možné produkty interakcie jednoduchých zlúčenín s koncentrovanou kyselinou sírovou sú uvedené v tabuľke. Ukazuje sa, že produkt sa obnovuje v závislosti od koncentrácie kyseliny a úrovne aktivity kovu: aktívny kov je ten, ktorý obnovuje síranový ión kyseliny sírovej.

Interakcie s oxidmi:

CaO + H2S04 = CaS04 = H20.

Interakcia so základmi:

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20.

Interakcie so soľami:

Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02 + H20.

Oxidačná sila

Kyselina sírová oxiduje HI a HBr na vysoké halogény:

H2S04+2HI = I2+2H20+S02.

Kyselina sírová odstraňuje chemicky viazanú vodu z organických zlúčenín, aby sa odstránili hydroxylové skupiny. Dehydratácia etylalkoholu v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej vedie k tvorbe etylénu:

Z2H5OH = Z2H4 + H20.

Dehydratácia kukurice, celulózy, škrobu atď. v sacharidoch pri kontakte s kyselinou sírovou sú vysvetlené aj ich dôsledky:

C6H1206 + 12H2S04 = 18H20 + 12S02 + 6C02.

Štrukturálny vzorec

Referenčný, empirický alebo hrubý vzorec: H2SO4

Chemický sklad kyseliny sírovej

Molekulová hodnota: 98 076

Kyselina syrchanová H 2 SO 4 je silná dvojsýtna kyselina, čo naznačuje vysoký oxidačný stupeň síry (+6). Pre najväčšie mysle je koncentrovaná kyselina sirchanová dôležitá olejovitá tekutina bez farby a zápachu, s kyslou „horkou“ chuťou. V technológii sa nazývajú kyselina sírová, keď sú zmiešané s vodou alebo anhydridom kyseliny sírovej SO 3 . Aký je molárny pomer SO 3 : H 2 O je menší ako 1 vo vodnej kyseline, ak je viac ako 1 v SO 3 v kyseline (oleum).

názov

V 18.-19. storočí sa z pyritu (pyritu) vo vitriolových továrňach pripravoval lieh na pušný prach. Kyselina sírová sa v tom čase nazývala „olej vitriolu“ (zvyčajne kryštalický hydrát, ktorého konzistencia pripomína olej), zrejme podobný názvu solí (alebo skôr samotných kryštálových hydrátov) - vitriol.

Posadnutosť kyselinou sírovou

Promislovy (kontaktný) spôsob

Na priemyselnej úrovni sa kyselina sírová redukuje z oxidovaného oxidu sírového (plyn kyseliny sírovej, ktorý vzniká pri procese rozprašovania kyseliny sírovej alebo pyritov sírových) na trioxid (anhydrid kyseliny sírovej) za ďalšej interakcie SO 3 s vodou Yu. Kyselina sírová extrahovaná týmto spôsobom sa nazýva aj kontaktná kyselina (koncentrácia 92-94%).

Dusíkatá (bashtovy) metóda

Predtým sa kyselina sírová extrahovala dusíkovou metódou v špeciálnych nádobách a kyselina sa nazývala bashtovo (koncentrácia 75%). Podstata tejto metódy spočíva v oxidácii kysličníka uhličitého oxidom dusičitým v prítomnosti vody.

Inač

V týchto zriedkavých prípadoch, keď kyslá voda (H 2 S) odstraňuje síran (SO 4 -) zo soli (s kovmi Cu, Ag, Pb, Hg), je vedľajším produktom kyslá kyselina. Sulfidy týchto kovov sú vysoko hodnotné a tiež vysoko fermentované.

Fyzické a fyzické Chemická sila

Kyselina je veľmi silná, pri 18 asi pKa(1) = -2,8, pKa(2) = 1,92 (Kz 1,2 10-2); maximum väzieb v molekule S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, rez HOSOH 104°, OSO 119°; varu, pričom sa nastaví azeotropická suma (98,3 % H2S04 a 1,7 % H2Pro s teplotou varu 338,8 asi 3). Kyselina sírová, ktorá sa javí ako 100 % namiesto H 2 SO 4, má sklad (%): H 2 SO 4 99,5, HSO 4 - - 0,18, H 3 SO 4 + - 0,14, H 3 O + - 0,09, H2S207 - 0,04, HS207 - - 0,05. Zmiešajte s vodou a SO 3 vo všetkých kombináciách. Vo vodných roztokoch kyselina sírová prakticky úplne disociuje na H3Pro+, HSO3+ a 2HS04-. Roztok hydrátov H2SO4.nH20, kde n = 1, 2, 3, 4 a 6,5.

Oleum

Roztok anhydridu síry SO 3 v kyseline sírovej sa nazýva oleum, tvoria ho dve zlúčeniny H 2 SO 4 SO 3 a H 2 SO 4 2SO 3 . Oleum obsahuje aj kyselinu sírovú. Teplota varu vodnej kyseliny sírovej sa zvyšuje so zvyšujúcou sa koncentráciou a dosahuje maximálne 98,3 % H 2 SO 4. Teplota varu olea klesá so zvýšeným obsahom SO 3 . Pri zvýšenej koncentrácii vodných kyselín sa tlak pary nad kyselinami znižuje a pri obsahu 98,3 % H 2 SO 4 dosahuje minimum. Pri vyšších koncentráciách SO 3 v oleu sa tlak pary nad ním posúva dopredu. Tlak stávky na vodné usadeniny kyseliny sírovej a olea možno vypočítať pre:

log p=A-B/T+2,126

Hodnoty koeficientov A a B závisia od koncentrácie kyseliny sírovej. Para nad vodnými roztokmi kyseliny sírovej vzniká zo zmesi vodnej pary, H 2 SO 4 a SO 3, v ktorej sa redukuje skladovanie pár zo zásob kyseliny sírovej pri všetkých koncentráciách kyseliny sírovej, vrátane aceous azeo. tropické šialenstvo. So zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje disociácia. Maximálna viskozita olea H 2 SO 4 SO 3 klesá so zvyšujúcou sa teplotou. Elektrický odpor kyseliny sírovej je minimálny pri koncentrácii SO 3 a 92 % H 2 SO 4 a maximálny pri koncentrácii 84 a 99,8 % H 2 SO 4. Pre oleum je minimálna koncentrácia 10 % SO 3 . So zvyšujúcou sa teplotou kyseliny sírovej. Dielektrická penetrácia 100 % kyseliny sírovej 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); kryoskopická hodnota 6,12, ebulioskopická hodnota 5,33; Difúzny koeficient pár kyseliny sírovej vo vzduchu sa mení v závislosti od teploty; D = 1,67. 10-⁻T3/2 cm2/s.

Chemická sila

Kyselina sírová v koncentrovanej forme pri zahrievaní - pridajte silný oxid. Oxiduje HI a čiastočne HBr na vysoké halogény. Oxiduje veľa kovov (výnimky: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). Pri koncentrácii sa kyselina sírová redukuje na SO2. V chlade sa absorbujú koncentrované kyseliny sírové Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba a nedochádza k reakciám. Najsilnejšia koncentrovaná kyselina sírová sa premieňa na S a H 2 S. Koncentrovaná kyselina sírová odstraňuje vodnú paru, preto sa používa na sušenie plynov, najmä pevné látky napríklad v exsikátoroch. Koncentrovaná H 2 SO 4 sa však často dopĺňa vodou, cez ktorú sa nedá vytvrdiť na sušenie. Odstránením vody z organických zlúčenín a odstránením čierneho uhlia (voogilla) sa koncentrovaná kyselina sírová používa na karbonizáciu dreva, kôry a iných látok. H 2 SO 4 sa riedi v interakcii so všetkými kovmi, ktoré sa nachádzajú v elektrochemickom rade na rovnakej úrovni ako voda z jeho pozorovaní. Oxidy sily nie sú typické pre zriedenú H2SO4. Kyselina sírová rozpúšťa dva rady solí: stredné - sírany a kyseliny - hydrosulfáty, ako aj étery. Vidomi peroxomonosulfur (alebo Caro acid) H 2 SO 5 a peroxodisulfur H 2 S 2 O 8 kys. Kyselina sírová tiež reaguje so zásaditými oxidmi, pričom rozpúšťa sírany a vodu. V kovoobrábacích závodoch vyrábajúcich kyselinu sírovú sa oxid kovu odstraňuje z povrchu kovových častíc, ktoré sú počas výrobného procesu vystavené vysokému ohrevu. Oxid rastliny sa teda odstraňuje z listovej rastliny pôsobením zahriatej kyseliny sírovej. Pri čírej reakcii na kyselinu sírovú tieto vzácne soli reagujú aj s bežnými soľami bária, čím vzniká biela zrazenina síranu bárnatého, ktorá napríklad vo vode a kyselinách nie je badateľná.

Zastosuvannya

Na prípravu kyseliny sirchanovej:

• pri spracovaní rúd, najmä pri výrobe vzácnych prvkov vrátane uránu, irídia, zirkónu, osmia atď.;
• pri výrobe minerálnych dobrôt;
• ako elektrolyt v olovených batériách;
• na odstraňovanie rôznych minerálnych kyselín a solí;
• v závode chemické vlákna, barvniki, tlmené a vibukhovské prejavy;
• v naftovom, kovospracujúcom, textilnom, kožiarskom a inom priemysle;
• v potravinárstve - registrovaná ako grub prísady E513 (emulgátor);
• u živnostníka organická syntéza v reakciách:
• dehydratácia (odstránenie dietyléteru, zložených éterov);
• hydratácia (etanol a etylén);
• sírenie (syntetické produkty a medziprodukty z maštalí);
• alkylácia (odstránenie izooktánu, polyetylénglykolu, kaprolaktámu) atď.
• Na obnovu živíc vo filtroch pomocou destilovanej vody.

Ľahká produkcia kyseliny sírovej je cca. 160 miliónov ton na rieku. Najväčším zdrojom kyseliny sírovej je produkcia minerálov. Na P 2 O 5 sa spotrebuje kyselina fosforečná 2,2-3,4 krát viac ako hmotnosť kyseliny sírovej a (NH 4) 2 SO 4 kyseliny sírovej 75 % hmotnosti (NH 4) 2 SO 4 . Preto budú rastliny kyseliny sirchanovej v kombinácii s rastlinami na výrobu minerálov.

Historické informácie

Kyselina sírová je tu už dlho, prirodzene sa vyskytuje v prírode, napríklad v jazerách v blízkosti sopiek. Možno prvé tajomstvo o kyslých plynoch, ktoré sa odstraňujú z vyprážaných galúnov alebo „zeleného kameňa“ bohatého na vitriol, sa objavuje v dielach pripisovaných arabskému alchymistovi Jabir ibn Hayyanovi. V 9. storočí perzský alchymista Ar-Razi, ktorý vyprážal zmes slaného a síranu meďnatého (FeSO 4 7H 2 O a CuSO 4 5H 2 O), odstránil škody aj kyselinou sírovou. Túto metódu zdokonalil európsky alchymista Albert Magnus, ktorý žil v 13. storočí. Schéma extrakcie kyseliny sírovej z vitriolu - tepelný rozklad síranu slinného (II) s ďalším chladením. Diela alchymistu Valentina (XIII. storočie) opisujú spôsob odstraňovania kyseliny sírovej odstránením ílu z vody a plynu (anhydrid kyseliny sírovej), ktorý sa prejavuje pri vypľúvaní zmesi kyseliny sírovej a prášku z ledku. Odteraz sa táto metóda stala základom pre tzv „komorová“ metóda, ktorá prebieha v malých komôrkach vystlaných olovom, ktorá nepracuje s kyselinou sírovou. V ZSSR táto metóda existovala až do roku 1955. Rovnaký spôsob extrakcie kyseliny sírovej z pyritu poznali aj alchymisti XV - pyrit pyrit, lacná a široká striekačka, nižšia síra. Týmto spôsobom sa extrahovala kyselina sírová v dĺžke 300 hornín, s malým množstvom v sklenených retortách. Tu v spojení s rozvojom katalýzy je táto metóda viskóznou komorovou metódou na syntézu kyseliny sírovej. V tomto čase sa kyselina sírová odstráni katalytickou oxidáciou (na V 2 O 5) oxidu kyseliny sírovej (IV) na oxid kyseliny sírovej (VI) a ďalším rozkladom oxidu kyseliny sírovej (VI) v 70 % kyseline sírovej s rozpustené oleum. V Rusku bola výroba kyseliny sírovej prvýkrát organizovaná v roku 1805 neďaleko Moskvy v okrese Zvenigorod. V roku 1913 sa zrod Ruska z výroby kyseliny sírovej dostal na 13. miesto na svete.

Ďalšie informácie

Väčšina kvapiek kyseliny sírovej sa môže rozpustiť v strednej a hornej atmosfére v dôsledku reakcie vodnej pary a sopečného popola, čo znižuje vysokú účinnosť kyseliny sírovej. Visela, čo vyšlo von, cez vysoké albedo kyseliny sírovej, čo komplikovalo prístup ospalých výmen na povrch planéty. Preto (a tiež kvôli veľkému počtu nájdených častíc sopečného odpadu v horných sférach atmosféry, čo tiež komplikuje prístup slnečného svetla k planéte) po obzvlášť silných sopečných erupciách môže nastať výrazná miniklíma. Napríklad v dôsledku erupcie sopky Ksudach (Pivostriv Kamčatka, 1907) sa koncentrácia pilín v atmosfére znížila asi o 2 kamene a charakteristická dusnosť kyseliny sírovej pokračovala až do Paríža. Sopka Pinatubo vybuchla v roku 1991 a do atmosféry uvoľnila 3 10 7 ton kvapaliny, čo spôsobilo, že roky 1992 a 1993 boli výrazne chladnejšie ako roky 1991 a 1994.

Štandardné

• Technická kyselina sirchanová GOST 2184-77
• Sirchana kyselina je dobíjateľná. Technická inteligencia GOST 667-73
• Kyselina sírová špeciálnej čistoty. Technická inteligencia GOST 1422-78
• Reaktívny. Sirchana kyselina. Technická inteligencia GOST 4204-77

Účel: Spoznajte chemické, fyzikálne a chemické účinky kyseliny sírovej.

Osvetlenie miestností: Fyzikálne a chemické vlastnosti (s inými kyselinami a špecifickými) kyseliny sírovej, odstránenie, ukazujú veľký význam kyselina sírová a soli ľudové panstvo.

Vikhovny Zavednya: Pokračovať vo formovaní vo vedeckom dialekticko-materialistickom chápaní prírody.

Vyvíjajúca sa rastlina: Rozvoj základných vedomostí a zručností, práca s asistenciou a doplnkovou literatúrou, pravidlá práce na pracovnom stole, systematicky systematizovať a organizovať, nadväzovať kauzálne dedičné súvislosti, dokazovať a kompetentne vkladať svoje myšlienky do čmáraníc, skladať schémy, maľovať na ne.

Pokrok v lekcii

1. Preskúmanie toho, čo bolo zahrnuté.

Predná trieda opituvannya. Vyrovnajte silu kryštalickej a plastovej vody. Vysvetlite podstatu alotropie.

2. Zavedenie nového materiálu.

Keď sme si rozprávku s úctou vypočuli, na konci hodiny vysvetlíme, prečo bola kyselina sírová úžasne spojená s vodou, drevom a zlatým prsteňom.

Prehrá sa zvukový záznam.

Použite kyselinu sírovú.

V jednom chemickom kráľovstve žila čarodejnica, volala sa Kyselina sírová. Nevyzeralo to tak špinavo: bolo to neplodné, pletené ako olej, bez zápachu. Kyselina syrchanová Chcel som byť slávny, tak som to pokazil na ceste.

Už bola preč 5 rokov, pretože deň bol príliš zaneprázdnený a veľmi chcela piť. A začala klepať studničku. "Vodu!" - Kyselina kričala a keď sa dostala k studni, dosiahla vodu. Voda strašne syčala. S krikom zlého sa čarodejnica ponáhľala preč. Samozrejme, že mladá kyselina nevedela, čo sa deje pri miešaní kyselina sírová videný z vody veľké množstvo

teplo. „Ako voda tečie okolo kyselina sírová - Kyselina kričala a keď sa dostala k studni, dosiahla vodu. Voda strašne syčala. S krikom zlého sa čarodejnica ponáhľala preč. Samozrejme, že mladá kyselina nevedela, čo sa deje pri miešaní, potom voda, ktorá sa nemôže zmiešať s kyselinou, môže vrieť a vrieť.

. Tento záznam sa objavil v schoedene mladého mandarína a potom šiel k asistentom. Kyselina syrchanová Takže, keďže kyselina neabsorbovala šprotu, potom ako zelený strom ležal a zdalo sa, že leží v tieni. Nebolo v ňom žiadne pivo. Iba Yak

Prišiel som k stromu a ten začal horieť. Bez toho, aby sme vedeli dôvod, kyselina tiekla dovnútra a von. Kyselina syrchanová Zrazu prišla na miesto a rozhodla sa ísť do prvého obchodu, ktorý bol náhodou na ceste. Zjavil sa mu klenotník. Keď sa kyselina dostala k vitrínam, namočila nádherné ringloty.

Chcel som si vyskúšať jeden prsteň. Keď žena požiadala predávajúceho o zlatý podpätok, nasadila si ho na svoj dlhý prst. Čarodejnica už bola hodná zásnubného prsteňa a rozhodla sa ho kúpiť. Ako sa týmto mohla pochváliť svojim priateľom! - Kyselina kričala a keď sa dostala k studni, dosiahla vodu. Voda strašne syčala. S krikom zlého sa čarodejnica ponáhľala preč. Samozrejme, že mladá kyselina nevedela, čo sa deje pri miešaní Po opustení miesta kyselina zničila dom. Vo svojej náklonnosti sa nemohla čudovať, prečo sa voda a strom s ňou tak krásne bavili, no tejto zlatej rieke sa nič nestalo? „Tomu, kto má v sebe zlato

neoxiduje." Toto sú zvyšné slová, zapísané kyselinou od vášho priateľa.

Vysvetlenie čitateľa.

Elektronický štruktúrny vzorec kyseliny sírovej. Takže dátum je v 3. tretine periodický systém

, potom pravidlo pre oktet (osemelektrónová štruktúra) nie je dokončené a atóm môže pridať až dvanásť elektrónov. Elektronický štruktúrny vzorec kyseliny sírovej je:

(Šesť elektrónov je označených hviezdičkou)

Otrimannya.

Kyselina sírová sa rozpúšťa interakciou kyseliny sírovej (5) s vodou (SO 3 +H 2 O -> H 2 SO 4).

Fyzická sila. Kyselina syrchánová je dôležitá, neprchavá kvapalina bez barov. Keď sú odpojené, voda sa ešte viac zohreje. Zapamätaj si to

Do koncentrovanej kyseliny sírovej nemôžete naliať vodu!

Koncentrovaná kyselina sírová horí vo vodnej pare. Môžete sa prehnať, ak otvoríte nádobu s koncentrovanou kyselinou sírovou a položíte ju na povrch: asi po hodine sa pohár aj nádoba potopia.

Chemická sila. Kyselina sírová sa zriedi charakteristické pre všetky kyseliny. Okrem toho má kyselina sírová špecifické energetické vlastnosti.

Chemická sila sirchan – doplnok .

Učiteľ demonštruje skvelý dôkaz.

Krátka inštruktáž o bezpečnostných technikách.

Eskimák (Vugilla iz tsukru)

Inštalácia kúpeľne	Plánujte až do konca	Višňovok
Tsukrova prášok. Koncentrovaná kyselina sírová. Dve chemické banky po 100-150 ml. Zaskrutkujte palicu. Terezi.	Vložte 30 g práškového cukru do chemickej fľaše. Zmiešajte 12 ml koncentrovanej kyseliny sírovej v kadičke. Pomocou sklenenej tyčinky rozmixujeme vo fľaši cuketu a acidko na kašovitú hmotu (tyčinku vyberieme a vložíme do fľaše s vodou). Asi po hodine sa zotmie, zahreje sa a takmer bez opustenia fľaše sa hustá pasta začne porézovať. eskimák	Karbonizácia kukurice kyselinou sírovou (koncentrovanou) sa vysvetľuje oxidickou silou tejto kyseliny. Pôvodom je uhlie. Proces je exotermický. 2H2S04+C12Pro11 + H22 -> 11C+2S02 +13H2Pro + CO2

Vyplňte akademické tabuľky skvelými dôkazmi od vás.

Svet učenia je o tom, prečo bola kyselina sírová tak úžasne spojená s vodou, drevom a zlatom.

Zastosuvannya.

Vďaka svojej sile (schopnosť absorbovať vodu, oxidy sily, neprchavosť) je kyselina siricová široko používaná v ľudovej vláde. Dôležité je zamerať sa na hlavné produkty chemického priemyslu.

1. odstraňovanie barnberries;
2. posadnutosť minerálnymi dobrotami;
3. čistenie produktov ťažkého benzínu;
4. elektrolytický obsah medi;
5. elektrolyt v batériách;
6. posadnutosť Vibukhovými prejavmi;
7. odstraňovanie barnberries;
8. orezanie kusového švu;
9. posadnutosť glukózou;
10. posadnutosť soľou;
11. kyslá posadnutosť.

Soli kyseliny sírovej sú široko používané napr

Na2S04* 10H20– kryštálový hydrát síranu sodného (Glauberov sil)- stagnácia vo výrobe sódy, skla, medicíny a veterinárnej medicíny.

CaS04* 2H20– kryštálový hydrát síranu vápenatého (prírodná sadra)- Tyčinka na odstraňovanie vstreknutej náplasti, ktorá je nevyhnutná v každodennom živote av medicíne - na aplikáciu sadrových obväzov.

CuS04* 5H20– kryštalický hydrát síranu meďnatého (2) (síran meďnatý)- Vikorista v boji proti zlým chlapom a chorobám Roslinu.

Práca študentov s využitím posttextovej zložky príručky.

Tse tsikavo

...zároveň Kara-Bogaz-Gol pri vode obsahuje 30% Glauberovej soli pri teplote +5°C, ktorá padá ako biele obliehanie, ako sneh a s pribúdajúcimi teplejšími hodinami voda klesá opäť od seba. Takže, ako sa táto glauberovská soľ niekedy objavuje, niekedy je známa, bola pomenovaná MirabilitomČo znamená „úžasná sila“?

3. Výživová konsolidácia počiatočného materiálu zaznamenaného v predškolskom zariadení.

1. Medzi rámy okna a inódu umiestnite nádobu s koncentrovanou kyselinou sírovou. Pri akom spôsobe lúpania, prečo nie je možné zafarbiť nádobu kyselinou, kým sa nespáli?
2. Prečo sa kyselina sírová nazýva „chlieb“ chémie?

Domáce úlohy a inštrukcie pre vaše vzdelávanie.

V tomto prípade je potrebné dať bielizeň do iónovej formy.

Ilustrácia z lekcie, zobrazenie a komentovanie ikony.

Vikoristanská literatúra.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Chémia: Vedúci sprievodcu na 7-11 tried večer (zmena) stred školy v zákulisí asi 2 roky. Časť 1-3 vydanie - M.: Prosvitnitstvo, 1987.
2. Chémia v škole č.6,1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Chémia na dodávke: Kniha. pre stredoškolákov. ten starý. Viku/Mal. auto za účasti V.M. Roztopchini. - F.: Gól. vyd. KSE, 1990.