Deci și performanța stoichiometrică? Performanță stechimetrică

La plierea reacțiilor de oxid de bază, este necesar să urmați două reguli ofensive importante:

Regula 1: Oricine știe să facă acest lucru este vinovat de economisirea taxelor. Aceasta înseamnă că suma tuturor acuzațiilor din partea stângă a rivnyannya ("livoruch") este de vină pentru suma tuturor acuzațiilor din partea dreaptă a rivnyannya ("dreptața"). Întreaga regulă se aplică oricărui tip de іonnyh іvnyаnyа pentru reacții noi, precum și pentru napіvreaktsіy.

Încarcă-ți livorul

Regula 2: Numărul de electroni care trebuie consumați în reacțiile oxidative se datorează creșterii numărului de electroni, care se adaugă la alternative. De exemplu, la primul cap, care vizează un cob de razdil dat (reacția dintre zalizom și ionii hidratați ai unui mediu bivalent), numărul de electroni care sunt consumați în mod oxidativ, doi:

De asemenea, numărul de electroni, care poate fi adăugat la alternative, poate fi utilizat și în două moduri:

Pentru plierea unei recitări generale specifice oxidării dintr-o pereche de arome, se poate folosi următoarea procedură:

1. Rivnyannya piele cu două moduri de a echilibra okremo, și în scopul regulii desemnate 1 la partea stângă sau dreaptă a pielii ryvnyannya pentru a adăuga un anumit număr de electroni.

2. Egalizarea ambelor răspunsuri este echilibrată în funcție de raportul unu la unu, astfel încât numărul de electroni, care este consumat într-o reacție, a crescut numărul de electroni, care ar trebui adăugat la a doua, ca regulă de deget mare.

3. Rivnyannya ambele moduri de a reduce nevoia de respingere a nivelului repetat de reacție specifică de oxidare. De exemplu, dacă veți putea să-l vedeți, îl puteți vedea și vedea din partea stângă și dreaptă a rivnyannya respinsă.

Rivnu număr de electronice, desigur

Echilibrarea nivelului de inducție a potențialelor inferioare și nivelul general al reacțiilor de oxidare legate de oxidare a apei, fie o sare a unei sări bivalente într-o sare trivalentă pentru o valoare acidă suplimentară.

Etapa 1. O combinație echilibrată de îngrijire a pielii cu două moduri. Pentru rivnyannya (5) maєmo

Pentru a echilibra ofensa partidului egal, este necesar să adăugați cinci electroni la prima parte a acesteia sau să adăugați stilurile electronilor din partea dreaptă. Pislya tsyogo otrimaєmo

Tse vă permit să notați soldul soldului:

Oskilki în partea stângă a ryvnyannya a adus adăugarea unui dispozitiv electronic, care a descris soluțiile inovatoare.

Pentru egal (6) poți scrie

Schob zbalansuvati tse rivnyannya, puteți adăuga unul electronic în partea dreaptă. Todi

Unul dintre cei mai importanți chimiști pentru a înțelege cum ar trebui guvernat rozariul stoechiometric, є un fragment vesel de vorbire... Numărul de acțiuni X se numește n (X). După o unitate de vorbire, câteva cuvinte є cârtiță.

Mole este numărul întreg de vorbire, în care există 6,02 × 1023 molecule, atomi, ioni sau unele unități structurale care sunt stocate în vorbire.

Masa unuia care se roagă deyakoi discurs X fi numit Masă molară M (X) cієї vorbire. Cunoscând discursurile masu m (X) deyakoi X și її masu molar, puteți dezvolta un număr de discursuri conform formulei:

Numărul 6.02 10 23 de apelat numărul lui Avogadro(N / A); mărimea yogo mol -1.

Înmulțind numărul lui Avogadro N și numărul de vorbire n (X), putem crește numărul de unități structurale, de exemplu, moleculele N (X) ale vorbirii reale X:

N (X) = N a n (X).

Pentru analogia conceptului de masă molară a fost introdus conceptul de volum molar: schimbul molar V m (X) deyakoї discurs X - tse obsyag o rugăciune tsієї discurs. Cunoscând volumul vorbirii V (X) și volumul molar її, este posibil să se dezvolte un număr chimic de vorbire:

În chimie, este deosebit de comun să se aducă mama la dreapta cu volumul molar de gaze. Conform legii lui Avogadro, în unele gaze, luate la aceeași temperatură și în aceeași prindere, are loc același număr de molecule. Pentru mințile pryvnyh, 1 mol de gaz asemănător fi este împrumutat de același obsyag. Pentru minți normale (n.u.) - temperatură 0 ° C și vice 1 atmosferă (101325 Pa) - un total de 22,4 litri. Cu un asemenea rang, pentru n.u. V m (gaz) = ​​22,4 l / mol... Alunecat mai ales nagolosti, valoarea volumului molar de 22,4 l/mol este stagnanta. numai pentru gaz.

Cunoașterea maselor molare și a numărului Avogadro permite ca masele de molecule să fie încălcate în grame. Fundul este îndreptat spre partea de jos a masei moleculei.



1 mol de soluție apoasă asemănătoare gazului poate fi înlocuit cu 6,02 10 23 molecule de H 2 і maє greutate 2 g (deoarece M (H 2) = 2 g / mol). Otzhe,

6,02 · 10 23 molecule de H2 pot cântări 2 g;

1 moleculă H2 maє mas x p; x = 3,32 10 -24 p.

Înțelegerea „aluniței” este utilizată pe scară largă pentru dezvoltarea reacțiilor chimice simple;

De exemplu, reacția aproximativă 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ar trebui să primească următoarele informații: 4 moli de amoniac reacționează fără exces și nu mai mult de 3 moli de acid, la care 2 moli de reacţionează azotul şi 6 moli de apă.


Cap 4.1 Protejați masa asediului, pentru a se stabili în cursul interconectarii soluțiilor, pentru a înlocui 70,2 g de fosfat dihidrogen de calciu și 68 g de hidroxid de calciu. Yaka Rechovin Prea Prea Mult? De ce ai nevoie de o mașină?

3 Ca (H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O

Din reacția simplă se poate observa că 3 moli de Ca (H 2 PO 4 ) 2 reacţionează cu 12 moli de KOH. Rozrahumo număr de discursuri reactive, care au fost date pentru înțelepciunea:

n (Ca (H2P04)2) = m (Ca (H2P04)2)/M (Ca (H2P04)2) = 70,2 g: 234 g/mol = 0,3 mol;

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 68 g: 56 g / mol = 1,215 mol.

per 3 moli Ca (H2PO4)2, sunt necesari 12 moli KOH

per 0,3 mol Ca (H2PO4) 2 x mol KOH necesar

x = 1,2 mol - sunt necesare stiluri KOH, reacția a decurs fără exces și instabilitate. Iar pentru spălare 1215 mol de KOH. Otzhe, KOH - la surplus; numărul de părți lipsă pentru reacția KOH:

n (KOH) = 1,215 mol - 1,2 mol = 0,015 mol;

masa m (KOH) = n (KOH) × M (KOH) = 0,015 mol × 56 g / mol = 0,84 g.

Dacă produsul reacției ar trebui să fie decontat (asediu Ca 3 (PO 4) 2), acesta ar trebui efectuat prin vorbire, așa cum este în absență (în acest caz - Ca (H 2 PO 4) 2), deci pe măsură ce discursul va fi reacţionat. Din reacția obișnuită se poate observa că numărul de moli este stabilit de Ca 3 (PO 4 ) 2 de 3 ori mai mic decât numărul de moli, când reacţionează Ca (H 2 PO 4 ) 2:

n (Ca3(P04)2) = 0,3 mol: 3 = 0,1 mol.

Din același, m (Ca 3 (PO 4) 2) = n (Ca 3 (PO 4) 2) × M (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,1 mol × 310 g / mol = 31 g.

Zavdannya nr. 5

a) Protejați numerele chimice ale vorbirilor reactive, ghidate de tabelul 5 (vorbiri obscure gazoase ghidate pentru minți normale);

b) stabiliți performanța în schema de reacție dată pentru valoarea de reacție egală, de exemplu, de la preaplin și de la non-standard;

c) cunoașteți numărul chimic al produsului de reacție indicat în tabelul 5;

d) asigurați masu chi obsyag (div. tabel 5) întregul produs de reacție.

Tabelul 5 - Fabrica Umovi numărul 5

Opțiunea nr. Discurs reactiv Schema de reactie Rosrahuvati
m (Fe) = 11,2 g; V (CI2) = 5,376 l Fe + Cl2® FeCl3 m (FeCl3)
m (Al) = 5,4 g; m (H2S04) = 39,2 g Al + H2S04® Al2 (S04)3 + H2 V (H 2)
V (CO) = 20 l; m (O2) = 20 g CO + O 2 ® CO 2 V (CO2)
m (AgN03) = 3,4 g; m (Na2S) = 1,56 g AgNO3 + Na2S®Ag2S + NaNO3 m (Ag 2 S)
m (Na2C03) = 53 g; m (HCI) = 29,2 g Na2CO3 + HCl®NaCl + CO2 + H2O V (CO2)
m (Al2(S04)3) = 34,2 g; m (BaCI2) = 52 g Al 2 (SO 4 ) 3 + BaCl 2 ® AlCl 3 + BaS0 4 m (BaSO4)
m (KI) = 3,32 g; V (CI2) = 448 ml KI + Cl2® KCl + I2 m (I 2)
m (CaCI2) = 22,2 g; m (AgN03) = 59,5 g CaCl2 + AgNO3®AgCl + Ca (NO3)2 m (AgCl)
m (H2) = 0,48 g; V (O 2) = 2,8 L H2 + O2® H2O m (H2O)
m (Ba (OH)2) = 3,42 g; V (HCI) = 784 ml Ba (OH)2 + HCI® BaCI2 + H20 m (BaCl2)

Extensia tabelului 5

Opțiunea nr. Discurs reactiv Schema de reactie Rosrahuvati
m (H3P04) = 9,8 g; m (NaOH) = 12,2 g H3P04 + NaOH® Na3P04 + H20 m (Na3PO4)
m (H2S04) = 9,8 g; m (KOH) = 11,76 g H2S04 + KOH® K2S04 + H2O m (K2SO4)
V (CI2) = 2,24 L; m (KOH) = 10,64 g CI2 + KOH® KClO + KCI + H2O m (KClO)
m ((NH4)2S04) = 66 g; m (KOH) = 50 g (NH 4 ) 2 SO 4 + KOH®K 2 SO 4 + NH 3 + H 2 O V (NH 3)
m (NH3) = 6,8 g; V (O2) = 7,84 L NH3 + O2® N2 + H2O V (N 2)
V (H2S) = 11,2 L; m (O2) = 8,32 g H2S + O2® S + H2O Domnișoară)
m (Mn02) = 8,7 g; m (HCI) = 14,2 g MnO2 + HCI® MnCl2 + CI2 + H2O V (Cl 2)
m (Al) = 5,4 g; V (CI2) = 6,048 l Al + CI2® AlCI3 m (AlCl3)
m (Al) = 10,8 g; m (HCI) = 36,5 g Al + HCI® AlCI3 + H2 V (H 2)
m (P) = 15,5 g; V (O 2) = 14,1 l P + O 2 ® P 2 O 5 m (P 2 O 5)
m (AgNO3) = 8,5 g, m (K2CO3) = 4,14 g AgNO3 + K2CO3®Ag2CO3 + KNO3 m (Ag 2 CO 3)
m (K2C03) = 69 g; m (HNO3) = 50,4 g K2CO3 + HNO3®KNO3 + CO2 + H2O V (CO2)
m (AICI3) = 2,67 g; m (AgN03) = 8,5 g AlCI3 + AgNO3®AgCI + Al (NO3)3 m (AgCl)
m (KBr) = 2,38 g; V (CI2) = 448 ml KBr + Cl2® KCl + Br2 m (Br 2)
m (CaBr2) = 40 g; m (AgN03) = 59,5 g CaBr2 + AgNO3®AgBr + Ca (NO3)2 m (AgBr)
m (H2) = 1,44 g; V (O 2) = 8,4 l H2 + O2® H2O m (H2O)
m (Ba (OH) 2) = 6,84 g; V (HI) = 1,568 l Ba (OH)2 + HI® BaI2 + H20 m (BaI 2)
m (H3P04) = 9,8 g; m (KOH) = 17,08 g H3PO4 + KOH® K3PO4 + H2O m (K 3 PO 4)
m (H2S04) = 49 g; m (NaOH) = 45 g H2S04 + NaOH® Na2S04 + H2O m (Na2SO4)
V (CI2) = 2,24 L; m (KOH) = 8,4 g CI2 + KOH® KClO3 + KCI + H2O m (KClO3)
m (NH4CI) = 43 g; m (Ca (OH) 2) = 37 g NH4Cl + Ca (OH)2®CaCl2 + NH3 + H2O V (NH 3)
V (NH3) = 8,96 L; m (O2) = 14,4 g NH3 + O2® NO + H2O V (NU)
V (H2S) = 17,92 L; m (O2) = 40 g H2S + O2® SO2 + H2O V (SO 2)
m (Mn02) = 8,7 g; m (HBr) = 30,8 g MnO2 + HBr® MnBr2 + Br2 + H2O m (MnBr 2)
m (Ca) = 10 g; m (H20) = 8,1 g Ca + H2O® Ca (OH)2 + H2 V (H 2)

CONCENTRAȚIE DE ROSCHIN

În cadrul cursului pentru studenți străini, există 2 moduri de a transforma concentrația de trandafiri - fracția de masă și concentrația molară.

Masova face parte din așezarea Cum să o scoți din calea vorbirii până la sfârșitul zilei:

,

de ω (X) este partea de masă a vorbirii dezvăluite X;

m (X) - masa vorbirii dezvăluite X;

gama m - gama masa.

Partea de masă a discursului, rozrahovana pentru formula subliniată - o valoare fără dimensiune, este rotită în părțile unui (0< ω(X) < 1).


O parte masivă poate fi văzută în părțile odiniței și în alte părți. În formula lui tsyom vipadku rozrakhunkov maє viglyad:

Partea Masovu, se îndoaie în jurul părților laterale, este adesea numită concentrație procentuală ... Evident, concentrația procentuală a discursului dezvăluit este de 0%< ω(X) < 100%.

Concentrarea Vidsotkov a spectacolului, clicurile părților de masă ale discursului dezvăluit au loc la 100 de părți de masă ale discursului. Dacă în sensul unei singure mase de vibrati gram, atunci valoarea poate fi scrisă după cum urmează: concentrația procentuală a afișajului, numărul de grame al discursului dezvăluit ar trebui să fie în 100 de grame.

Zrozumіlo, scho, de exemplu, 30% din dimensiunea părții din discursul dezvăluit, care este 0,3.

Prima metodă este de a întoarce în locul vorbirii dezvoltate la nivelul concentrației molare (molaritate).

Concentrația molară a vorbirii, sau molaritatea intervalului, arată cât de mult este molul vorbirii rupte în 1 litru (1 dm 3) intervalul

de C (X) - concentrația molară a vorbirii dezvoltate X (mol / l);

n (X) - numărul chimic al vorbirii dezvăluite X (mol);

V ross - ob'єm rozchin (l).

Cap 5.1 Protejați concentrația molară de H 3 PO 4 la ieșire, dacă este deloc, fracția de masă a H 3 PO 4 este de până la 60%, iar intervalul este de 1,43 g / ml.

Pentru valoarea concentraţiei procentuale

100 g de rack conțin 60 g de acid fosforic.

n (H3P04) = m (H3P04): M (H3P04) = 60 g: 98 g/mol = 0,612 mol;

Gama V = interval m: interval = 100 g: 1,43 g / cm 3 = 69,93 cm 3 = 0,0699 l;

C (H3PO4) = n (H3PO4): Mărimea V = 0,612 mol: 0,0699 L = 8,755 mol/L.

Cap 5.2Є 0,5 M interval H2SO4. De ce aveți nevoie de o proporție mare de acid sircanoic într-o gamă largă de soluții? Concentrația soluției este de 1 g/ml.

Pentru valoarea concentraţiei molare

în 1 litru, există 0,5 moli de H2SO4

(scrierea „0,5 M razchin” înseamnă ucho (H2SO4) = 0,5 mol/l).

interval m = interval V × interval ρ = 1000 ml × 1 g / ml = 1000 g;

m (H2SO4) = n (H2SO4) × M (H2SO4) = 0,5 mol × 98 g / mol = 49 g;

ω (H2S04) = m (H2S04): dimensiunea m = 49 g: 1000 g = 0,049 (4,9%).


Cap 5.3 Volumul Yaki duce la 96% soluție de H 2 SO 4 cu o concentrație de 1,84 g / ml, este necesar să se ia pentru prepararea a 2 litri de soluție 60% de H 2 SO 4 cu o concentrație de 1,5 g / ml.

Când luați o decizie pentru prepararea unui trandafir diluat dintr-un strat concentrat de vrahovuvati, apoi un vyhidny (concentrație), apa și îndepărtarea unui trandafir (diluție) pot provoca o creștere a gustini. La sfârșitul zilei, mama merge la uvaz, dar V-ul diferenței exterioare + V a ≠ V-ului diferenței exterioare,

În plus, în cursul schimbării intervalului concentrat, adică schimbarea (modificarea sau schimbarea) întregului sistem.

Cea mai recentă dintre unele întreprinderi trebuie reparată din parametrii ajustați ai rozetei (adică intervalul care trebuie pregătit):

M 60% interval = V 60% interval ∙ ρ 60% interval = 2000 ml × 1,5 g / ml = 3000 g.

m (H 2 SO 4) la 60% р-pi = m 60% р-godeu w (H 2 SO 4) la 60% р-рі = 3000 g · 0,6 = 1800 р.

Masa de acid sirhanoic pur din soluția gătită este responsabilă pentru masa suplimentară de acid sirhanoic din porțiunea de 96% a produsului, așa cum este necesar să se ia pentru prepararea produsului diluat. Într-un asemenea rang,

m (H 2 SO 4) la 60% р-рі = m (H 2 SO 4) la 96% р-рі = 1800 р.

m 96% interval = m (H2S04) la 96% interval: w (H2SO4) la 96% interval = 1800 g: 0,96 = 1875 p.

m (H2O) = m 40% interval - m 96% interval = 3000 g - 1875 p = 1125 r.

V 96% interval = m 96% interval: ρ 96% interval = 1875 p: 1,84 g / ml = 1019 ml "1,02 l.

V plumb = m plumb:? apa = 1125g: 1 g / ml = 1125 ml = 1,125 l.

Cap 5.4 Am amestecat 100 ml de 0,1 M dimensiune CuCl 2 і 150 ml 0,2 M dimensiune Cu (NO 3) 2 Rosrahuvati concentrația molară de ioni Cu 2+, Cl - și NO 3 - într-un interval nelimitator.

Când vedeți o cunoaștere similară cu privire la reproducerea problemelor, este important să vă gândiți la asta, dar reproducerea problemelor poate fi aproximativ aceeași competență, aproximativ egală cu competența șoferului. În cazul sistemului їх zmіshuvannі zagalny obsyag și practic nu se schimbă: V 1 trandafir diluat + V 2 trandafir diluat + ...

La prima decizie:

n (CuCl 2) = C (CuCl 2) · Mărimea V CuCl 2 = 0,1 mol / l × 0,1 l = 0,01 mol;

CuCl 2 - electrolit puternic: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl -;

Tom n (Cu2+) = n (CuCI2) = 0,01 mol; n (Cl -) = 2 × 0,01 = 0,02 mol.

O alta solutie:

n (Cu (NO 3) 2) = C (Cu (NO 3) 2) × V dimensiune Cu (NO 3) 2 = 0,2 mol / L × 0,15 L = 0,03 mol;

Cu (NO 3) 2 - electrolit puternic: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 -;

Tom n (Cu2+) = n (Cu (NO3)2) = 0,03 mol; n (NO 3 -) = 2 × 0,03 = 0,06 mol.

Pislya zmіshuvannya razchinіv:

n (Cu 2+) zag. = 0,01 mol + 0,03 mol = 0,04 mol;

V zag. »V interval CuCl 2 + V interval Cu (NO 3) 2 = 0,1 l + 0,15 l = 0,25 l;

C (Cu 2+) = n (Cu 2+): V zag. = 0,04 mol: 0,25 L = 0,16 mol/L;

C (Cl -) = n (Cl -): V zag. = 0,02 mol: 0,25 L = 0,08 mol/L;

C (NO 3 -) = n (NO 3 -): V zag. = 0,06 mol: 0,25 L = 0,24 mol / L.


Cap 5.5În balon s-au adăugat 684 mg de sulfat de aluminiu și 1 ml de 9,8% acid apos și o tărie alcalină de 1,1 g/ml. Sumish, s-a asezat, a fost ruinat de apa; volumul a fost adus la 500 ml cu apă. Rosrahuvati concentrații molare ale ionilor de H +, Al 3+ SO 4 2 într-o formă nelimitantă.

Numărul de liste Rozrakhumo:

n (Al2(S04)3) = m (Al2(S04)3): M (Al2(S04)3) = 0,684 g: 342 g mol = 0,002 mol;

Al 2 (SO 4) 3 - electrolit puternic: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–;

Tom n (Al 3 +) = 2 × 0,002 mol = 0,004 mol; n (SO 4 2 -) = 3 × 0,002 mol = 0,006 mol.

domeniul m H 2 SO 4 = domeniul V H 2 SO 4 × domeniul ρ H 2 SO 4 = 1 ml × 1,1 g / ml = 1,1 g;

m (H2SO4) = m dimensiune H2SO4 × w (H2SO4) = 1,1 g · 0,098 = 0,1078 p.

n (H2S04) = m (H2S04): M (H2S04) = 0,1078 g: 98 g/mol = 0,0011 mol;

H 2 SO 4 - electrolit puternic: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2–.

Tom n (SO42–) = n (H2SO4) = 0,0011 mol; n (H +) = 2 × 0,0011 = 0,0022 mol.

Pentru spălare, obsyag-ul mărimii tăiate este livrat la 500 ml (0,5 l).

n (SO 4 2–) zag. = 0,006 mol + 0,0011 mol = 0,0071 mol.

C (Al3+) = n (Al3+): Mărimea V = 0,004 mol: 0,5 l = 0,008 mol/l;

C (H +) = n (H +): mărime V = 0,0022 mol: 0,5 l = 0,0044 mol/l;

З (SO 4 2–) = n (SO 4 2–) zag. : Mărimea V = 0,0071 mol: 0,5 l = 0,0142 mol / l.

Cap 5.6 Yak masu zaliznogo vitriol (FeSO 4 · 7H 2 O), o astfel de volatilitate a apei trebuie luată pentru a pregăti 3 litri de 10% interval de sulfat zaliz (II). Puterea gamei este luată la un nivel de 1,1 g / ml.

Masa razchinu, care este necesar să se pregătească, dorіvnyuє:

interval m = interval V ∙ interval ρ = 3000 ml ∙ 1,1 g / ml = 3300 g.

Masa de sare pură (II) sulfat pe o gamă largă de drumuri:

m (FeSO 4) = m dimensiune x w (FeSO 4) = 3300 g × 0,1 = 330 g.

Aceeași masă de FeSO4 anhidru este de vină pentru numărul de cristale care trebuie luate pentru prepararea produsului. A treia parte a masei molare М (FeSO 4 7H 2 O) = 278 g / mol і М (FeSO 4) = 152 g / mol,

Voi recunoaște proporția:

la 278 g FeS04 · 7H2O 152 g FeS04;

în x g FeS04 · 7H20 330 g FeS04;

x = (278 330): 152 = 603,6 p.

m apă = m mărime - m vitriol de aur = 3300 g - 603,6 g = 2696,4 g.

pentru că Volumul de apă este de 1 g / ml, apoi volumul de apă pe care trebuie să-l luați pentru a pregăti intervalul este: V apă = m apă: ρ apă = 2696,4 g: 1 g / ml = 2696,4 ml.

Cap 5.7 Sarea lui Yaku masu Glauber (Na 2 SO 4 10H 2 O) trebuie să fie scalată în 500 ml sulfat de sodiu 10% (interval 1,1 g / ml);

Nu este nevoie de x grame de sare Glauber Na2SO410H2O.

m 15% interval = m limpede (10%) interval + m Sarea lui Glauber = 550 + x (g);

m clear (10%) interval = V 10% interval × ρ 10% interval = 500 ml × 1,1 g / ml = 550 g;

m (Na2S04) în afara amplasamentului (10%) = m 10% interval a w (Na2S04) = 550 g 0,1 = 55 g.


Virazimo prin x masa de Na 2 SO 4 pur să aibă loc în x grame de Na 2 SO 4 · 10H 2 O.

M (Na2S04·10H20) = 322 g/mol; M (Na2S04) = 142 g/mol; din acelasi:

322 g de Na2S04 · 10H20 iau 142 g de Na2S04 anhidru;

în x g Na 2 SO 4 · 10H 2 O se înlocuieşte cu m g de Na 2 SO 4 anhidru.

m (Na2S04) = 142 x: 322 = 0,441 x x.

Masa Zagalnaya de sulfat de sodiu într-un mod tăiat:

m (Na2SO4) la 15% interval i = 55 + 0,441 × x (g).

Într-un mod nesocotit: = 0,15

, Stele x = 94,5 p.

Zavdannya numărul 6

Tabelul 6 - Umovi zavdannya nr. 6

Opțiunea nr. Spălați textul
5 g de Na2S04 x 10H20 au fost îndepărtate din apă şi soluţia a fost ajustată la 500 ml cu apă. Protejați fracția de masă a Na 2 SO 4 într-un interval larg (ρ = 1 g / ml) și concentrația molară a ionilor Na + și SO 4 2–.
Diferențele au fost modificate: 100 ml 0,05 M Cr 2 (SO 4 ) 3 і 100 ml 0,02 M Na 2 SO 4 . Protejați concentrațiile molare ale ionilor Cr 3+, Na + și SO 4 2– într-un interval redus.
Utilizați un volum de soluție 98% (tărie 1,84 g / ml) de acid clorhidric și trebuie să luați pentru 2 litri de soluție 30%, concentrație 1,2 g / ml?
În 400 ml de apă, s-au distribuit 50 g de Na 2 CO 3 × 10H 2 O. Yakimi є concentrația molară de ioni Na + і CO 3 2 - aceeași fracție de masă de Na 2 CO 3 într-un interval redus (ρ = 1,1 g/ml)?
Soluțiile au fost confundate: 150 ml 0,05 M Al 2 (SO 4 ) 3 і 100 ml 0,01 M NiSO 4 . Protejați concentrațiile molare ale ionilor Al 3+, Ni 2+, SO 4 2 în versiunea corectă.
Utilizați un volum de soluție 60% (tărie 1,4 g/ml) de acid azotic și trebuie să pregătiți 500 ml de soluție 4 M (tărie 1,1 g/ml)?
Masa Yaka de vitriol de miere (CuSO 4 × 5H 2 O) este necesară pentru prepararea a 500 ml de sulfat de 5% din sulfat de 1,05 g / ml?
Un balon a fost adus la 1 ml de 36% (ρ = 1,2 g/ml) HCI și 10 ml de 0,5 M de ZnCl 2. Ob'єm diferența, după ce a făcut o declarație, a fost adusă la 50 ml cu apă. Yakimi є concentrații molare de ioni H +, Zn 2+, Cl - într-un interval limitat?
Care este fracția de masă a Cr 2 (SO 4) 3 în intervalul (ρ »1 g / ml), dacă concentrația molară a ionilor de sulfat în întregul interval este de 0,06 mol / l?
Utilizați o soluție 10 M (ρ = 1,45 g / ml) pentru hidroxid de sodiu pentru a prepara 2 litri dintr-o soluție 10% de NaOH (ρ = 1,1 g / ml)?
Câte grame de vitriol de aur FeSO 4 × 7H 2 O pot fi tăiate prin fierbere apă din 10 litri de sulfat salin 10% (II) (tărie 1,2 g/ml)?
Diferențele au fost modificate: 100 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 і 50 ml 0,2 M CuSO 4. Concentrațiile molare Rosrahuvati ale ionilor de Cr 3+, Cu 2+, SO 4 2 într-o soluție pre-tăiată.

Extensia tabelului 6

Opțiunea nr. Spălați textul
Volumul iacului de apă și 40% interval de acid fosforic cu o alcalinitate de 1,35 g / ml necesar pentru prepararea a 1 m 3 5% soluție de H 3 PO 4, a cărui tărie este scumpă de 1,05 g / ml?
În apă, s-au îndepărtat 16,1 g de Na2S04 x 10H20 şi soluţia a fost ajustată la 250 ml cu apă. Protejați fracția de masă și concentrația molară de Na 2 SO 4 în interval (tăria intervalului este egală cu 1 g / ml).
Soluțiile au fost confundate: 150 ml 0,05 M Fe 2 (SO 4 ) 3 і 100 ml 0,1 M MgSO 4 . Protejați concentrația molară a ionilor Fe 3+, Mg 2+, SO 4 2- într-o formă nelimitantă.
Volumul de apă de iac 36% acid clorhidric (tărie 1,2 g / ml) este necesar pentru prepararea a 500 ml de soluție 10%, a cărui tărie este de 1,05 g / ml?
În 200 ml de apă, s-au distribuit 20 g de Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O. Yaka este masa discursului dezvăluit într-o dimensiune limită, densitatea este de 1,1 g / ml? Protejați concentrațiile molare ale ionilor Al 3+ și SO 4 2 - la o gamă largă.
Diferențele au fost modificate: 100 ml 0,05 M Al 2 (SO 4 ) 3 і 150 ml 0, 01 M Fe 2 (SO 4) 3. Protejați concentrația molară a ionilor Fe 3+, Al 3+ și SO 4 2- într-o formă nelimitantă.
Volumul de iac conduce 80% din cantitatea de acid ocetic (tărie 1,07 g/ml) pentru a prepara 0,5 l de acid ocetic de masă, în care fracțiune de masă de acid este de 7%? Clasa alimentară trebuie luată 1 g / ml.
Masa Yaka de vitriol salin (FeSO 4 × 7H 2 O) este necesară pentru prepararea a 100 ml de soluție salină de sulfat 3%? Intervalul este de 1 g/ml.
Balonul a fost adus în 2 ml soluție 36% de HCI (tărie 1,2 g/cm3) și 20 ml soluție 0,3 M de CuCl2. Ob'єm razchinu, scho prefacand, a adus apa la 200 ml. Protejați concentrația molară a ionilor H +, Cu 2+ și Cl - într-un interval limitat.
De exemplu, procentul predominant al concentrației de Al 2 (SO 4) 3 este în intervalul în care concentrația molară a ionilor sulfat este de 0,6 mol / l. Intervalul este de 1,05 g/ml.
Volumul de apă de iac 10 M soluție de KOH (tărie 1,4 g/ml) este necesar pentru prepararea a 500 ml de soluție de KOH 10% 1,1 g/ml?
Câteva grame de vitriol de citrice CuSO 4 × 5H 2 O pot fi tăiate prin fierbere apă în 15 litri de sulfat mediu 8%, a cărui grosime este de 1,1 g/ml?
Diferențele au fost modificate: 200 ml de 0,025 M Fe 2 (SO 4) 3 і 50 ml de 0,05 M FeCl 3. Protejați concentrația molară a ionilor Fe 3+, Cl -, SO 4 2– într-un interval limitat.
Volumul conduce la o soluție 70% de H 3 PO 4 (tărie 1,6 g/ml) necesară pentru prepararea a 0,25 m 3 soluție 10% de H 3 PO 4 (tărie 1,1 g/ml)?
În 100 ml apă, s-au distribuit 6 g de Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O. Înrădăcinați porțiunea vrac de Al 2 (SO 4) 3 și concentrația molară a ionilor Al 3+ și SO 4 2– în un interval tăiat, al cărui volum este de 1 g / Mol.
Diferențele au fost modificate: 50 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 і 200 ml 0,02 M Cr (NO 3) 3. Protejați concentrația molară a ionilor Cr 3+, NO 3 -, SO 4 2- într-un format pre-aprobat.
Ce zici de soluție 50% de acid percloric (tărie 1,4 g/ml) și apă necesară pentru prepararea a 1 litru de soluție 8% de tărie 1,05 g/ml?
Câte grame de sare Glauber Na 2 SO 4 × 10H 2 O trebuie tăiate în 200 ml apă, apoi tăiate cu sulfat de sodiu 5%?
S-a adus un balon în 1 ml de 80% H2SO4 (interval 1,7 g/ml) și 5000 mg Cr2 (SO4)3. Sumіsh era condus de apă; volumul a fost ajustat la 250 ml. Protejați concentrația molară a ionilor H +, Cr 3+ și SO 4 2- la dimensiunea corectă.

Extensia tabelului 6

HIMICHNA RIVNOVAGA

Reacțiile chimice fără efort pot fi împărțite în 2 grupe: reacții ireversibile, tobto. Vreau să repet din ce în ce mai multe discursuri reactive, iar reacția vârcolacului, în unele dintre discursurile reactive nu vreau să văd mai multe. De remarcat că reacția inversă poate fi contrară celei directe, și de la tensiunea inversă. Un capăt clasic al unei reacții inverse poate fi o reacție pentru sinteza amoniacului din azot și apă:

N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.

În momentul de față urechea reacției de concentrare a vorbirii de ieșire în sistem este maximă; in acelasi timp reactia directa este maxima. În momentul cobului de reacție în sistemul altor produse de reacție (în cazul întregii aplicații - amiak), viteza reacției este zero. În lumea modei reciproce, una din aceeași concentrare se schimbă, aceeași, se schimbă și viteza reacției directe. Concentrarea produsului de reacție pas cu pas creșterea, subțierea, creșterea și viteza reacției nocive. Într-o duzină de ore, rapiditatea reacției directe este veche. Tsei stan sistem și să fie numit tabără de chimie... Concentrarea discursurilor în sistem, repornirea iacului în tabăra de chimie, sunt numite concentrații la fel de importante... Caracteristicile Kіlkіnuyu ale sistemului în echipamentele chimice standard є rivnovaga constantă.

Pentru orice reacție de inversare a A + b B + ... ⇆ p P + q Q + ... vorbire, în plus, de vină este concentrarea vorbirii pielii, dar este adusă în pas, ceea ce este important pentru stoichiometria eficienta in reactie.

De exemplu, pentru reacția N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.

A alunecat mama pe uvaz, scho Constantele Viraz sunt egale cu concentrații la fel de importante doar ale fluxurilor asemănătoare gazelor sau ale fluxurilor care sunt situate în stația dezvoltată ... Concentrarea discursului ferm să se lipească de post și să nu fie înregistrată la viraz de rivnovaga constantă.


CO 2 (gaz) + C (solid) ⇆ 2CO (gaz)

CH 3 COOH (pauza) ⇆ CH 3 COO - (pauza) + H + (pauza)

Ba 3 (PO 4) 2 (solid) ⇆ 3 Ba 2+ (gamă largă) + 2 PO 4 3– (gamă largă) К = C 3 (Ba 2+) · C 2 (PO 4 3–)

Există două cele mai importante tipuri de plante, legate de parametrii unui sistem la fel de important:

1) sub forma unui cob de concentrare a discursurilor out-of-the-box; Din minte poți cunoaște concentrarea discursurilor, cum au reacționat (sau dacă au fost aprobate) la momentul momentului momentului momentului; la angajator este necesar să se dezvolte o concentrare la fel de importantă a tuturor discursurilor și valoarea numerică a valorii constante;

2) sub formă de concentrare cob a vorbirii out-of-the-box care este constanta cuvântului. În mintea mea nu există omagii despre concentrarea discursurilor, dar au reacționat sau s-au hotărât. Este necesar să se dezvolte o concentrare la fel de importantă a tuturor participanților la reacție.

Pentru reînnoirea anumitor clădiri, este necesar să fii inteligent, astfel încât să se concentreze orice afara din cutie Discursurile pot fi cunoscute atunci când discursul se concentrează pe cob, când cuvintele reacţionează:

Z este important = Z pochatkova - Z vorbire, scho a reacționat.

Concentrare la fel de importantă produs de reacție pentru ca produsul să fie luat în considerare în momentul preparării:

Z este important = Z pentru produsul, care a fost stabilit.

Astfel, pentru dezvoltarea parametrilor unui sistem la fel de important, este și mai important să se ia în considerare valoarea, întrucât în ​​momentul testării, reacția a reacționat și produsul reacției a fost aprobat. În scopul determinării numărului (sau concentrației) de discursuri, care au fost reacționate și aprobate, se efectuează teste stoichiometrice pentru reacțiile egale.

Cap 6.1 Concentrația cob de azot și apă într-un sistem la fel de important N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3, de fapt, este de 3 mol / l și 4 mol / l. La momentul începerii chimiei, sistemul avea 70% surplus de apă din cob. Citiți vizual constanta de egalizare a reacției.

Spălați vodnyaє, care la momentul echilibrării era de 30% vodnya (plantă de tip 1):

4 mol/L H2 - 100%

x mol/l H2 - 30%

x = 1,2 mol/l = 3 proreag. (H 2)

Este evident din reacția reacționară, azotul nu este suficient pentru a alege o reacție care este mai puțin, mai puțin, mai puțin, tobto. 3 proreag. (N2) = 1,2 mol/L: 3 = 0,4 mol/L. Amiaku se va instala de 2 ori sau mai mult, a reacționat la azotul de mai jos:

imagini Z. (NH3) = 2 × 0,4 mol / L = 0,8 mol / L


Concentrarea la fel de importantă a tuturor participanților la reacție va fi după cum urmează:

З рівн. (H2) = C poch. (H2) - C proreag. (H2) = 4 mol/L - 1,2 mol/L = 2,8 mol/L;

З рівн. (N 2) = C poch. (N 2) - C proreag. (N2) = 3 mol/L - 0,4 mol/L = 2,6 mol/L;

З рівн. (NH 3) = 3 imagini. (NH3) = 0,8 mol/L.

constanta Rivnovagi = .

Cap 6.2 Rosrahuvati la fel de importantă concentrație de apă, iod și hidrogen iod în sistemul H 2 + I 2 ⇆ 2 HI, precum și concentrațiile cob de H 2 și I 2 sunt disponibile, 5 mol / l și 3 mol / l, conform constanta.

Voi spune mult respect, în mintea unei plante (tip 2), în mintea nimicului despre concentrarea conversațiilor vicioase, au reacționat și produsele au fost făcute. La asta, odată cu apariția unor astfel de oameni, ar trebui să ceri la concentrarea unui fel de discurs, astfel încât să reacționeze, să preia ix.

Nu mergeti in momentul prepararii in care reactia a reactionat x mol / l H 2. Todi, ca punct de fierbere pentru o reacție adecvată, se stabilește viteza de reacție x mol/l I 2 și 2x mol/l HI. Concentrarea la fel de importantă a tuturor participanților la reacție va fi după cum urmează:

З рівн. (H2) = C poch. (H2) - C proreag. (H2) = (5 - x) mol/l;

З рівн. (I 2) = C poch. (I 2) - C proreag. (I 2) = (3 - x) mol/l;

З рівн. (HI) = 3 imagini. (HI) = 2x mol/L.

4x 2 = 15 - 8x + x 2

3x 2 + 8x - 15 = 0

x 1 = -3,94 x 2 = 1,27

Senzația fizică este rădăcină mai puțin pozitivă x = 1,27.

Otzhe, С рівн. (H2) = (5 - x) mol/l = 5 - 1,27 = 3,73 mol/l;

З рівн. (I 2) = (3 - x) mol / l = 3 - 1,27 = 1,73 mol / l;

З рівн. (HI) = 2x mol / L = 2 · 1,27 = 2,54 mol / L.

Zavdannya numărul 7

Tabelul 7 - Umovi zavdannya nr. 7


Extensia tabelului 7

Coeficientul de exces de alimente cu o astfel de metodă de organizare a procesului de ardere se face vinovat de raportarea unor sume mari care sunt aproape de stoichiometrie. Organizați eficient focurile nebuniei în fața faptului că lipsa capacității mari lărgește jumătatea din față odată cu marele succes al războiului, însemnatul război ciclic de trecere inegal. Un astfel de rang, direct tsei, poate fi numit incendiile de limită ale contaminării abundente cu gaze.

Coeficientul de surplus de hrană (a) se adaugă procesului minier și depozitului de produse componente. Evident, pentru un 1.0) nu este practic să turnați gaze dimovyh în depozitul de componente și să produceți numai până când concentrația componentelor este redusă, deoarece procesul de reproducere nu este viabil în procesul de exploatare.

Vyhodyachi din coeficienții stoichiometrici ai reacției de eliminare a dialchilclorotiofosfatului și soluția optimă pentru criteriul 2, adăugarea de X3 = -0,26 (1,087 mol / mol).

24.5

Valoarea coeficientului stoechiometric pentru recuperarea polifosfatului este 1 / sat, p = p R / g HPA (NAc).

Masa. 24.5, eficiența stoechiometrică a ieșirii este indusă, valorile din trecut, sunt efectuate în reactoare periodic fără întrerupere cu o cultură pură. Scopul este să faci tot ce poți, nu te deranjează creșterea microbiană.

Din virase (3,36), cunoscutul coeficient stoechiometric „sat. P = 0,05 g P/g HPA (HA). [...]

[ ...]

Cu patul de 3,2, se poate cunoaște eficiența stoechiometrică a acidului acid vizibil: 1 mol de HAc (60 g HAc) vimagaє 0,9 mol 02 și 0,9 32 = 29 g 02.

3.12

În aceste formule, cheia este să introduceți toți parametrii stoichiometrici și coeficientul lor stoichiometric este V /, = -1. Pentru întregul discurs, nivelul de transformare a pielii este atribuit nivelului stoichiometric al pielii (toate їkh - K). În echivalenții (3.14) și (3.15), se transferă, în cazul în care a i-a componentă este un produs, pentru care se utilizează selectivitatea și producția, se folosește doar primul echivalent stoechiometric (la care componenta este E / = x ( ). alunițe (adică LV, așa cum este acceptată în mod tradițional în științele chimiei. [...]

Cu nivelul oxidativ-bazic pliat, ar trebui să cunoaștem eficiența stoechiometrică pentru oxidarea elementului înainte de a avea loc reacția. Oxidarea unui element din date este determinată de numărul de electroni, care este vitrizat de un atom pentru a confirma legăturile polare și ionice și semnul oxidării - direct din perechile electronice complete. De exemplu, rata de oxidare a ionului de sodiu în furnizarea de NaCl este +1, iar pentru clor -I.

Este mai mult manual să se determine stoichiometria reacției microbiologice la echilibrul stoichiometric, și nu forma tabelului, valoarea performanței în ieșire. O astfel de descriere a depozitului de componente din celulele microbiologice în depozitarea formulelor empirice. Experimental, a fost stabilită formula pentru vorbirea clitinei C5H702N, care stagnează adesea atunci când rivnyans stoichiometrice sunt pliate.

Masa. 3.6 prezintă tipurile de valori ale constantelor cinetice și alte constante, precum și coeficienții stoichiometrici pentru procesul aerob de epurare a apelor uzate municipale. Dacă înseamnă că există o corelație puternică între constantele individuale, este necesar să folosiți un set de constante dintr-un dzherel și nu să selectați unele constante din dzherel mai vechi. Masa. 3.7 Prezentarea anumitor corelații.

Metoda este standardizată pentru cantitatea de iod, care este supraalimentată pentru ozon, în cazul performanței stoichiometrice, care este foarte costisitoare (1 mol de ozon este egal cu 1 mol de iod). Rezultatele sunt scazute in privinta miscarii unei astfel de performante; la finalul zilei s-a stabilit stoichiometria reactiilor ozonului cu olefinele. Ar fi important să explicăm rezultatele pentru cea mai bună performanță. Cu toate acestea, robotul a știut că există o eficiență a costurilor de 1,5. Ar trebui folosit cu date, pentru o eficienta stoechiometrica, egala cu unu, sa ruleze la pH 9, iar in mijlocul acru se vede mult mai mult iod, mai putin la neutre si neutre.

Viprobvanning a fost efectuat cu împachetare repetată și împachetare în frecvență continuă a arborelui de rulare 1500 xv1. Coeficientul de modificare în exces în intervalul 0,8 [...]

Procesele materiale din natura vie, circulația elementelor biogene sunt legate de fluxurile de energie prin coeficienți stoichiometrici, astfel încât acestea se pot schimba la mijlocul aceluiași ordin de mărime. În același timp, există o eficiență ridicată a catalizei energiei vitra pentru sinteza de cuvinte noi în organisme, dar mai puțin la analogii tehnici ai acestor procese.

Vimіryuvannya caracteristicilor dvigun și emisіy shkіdlivny wikidіv pentru toate camerele de ardere a fost efectuată într-o gamă largă de modificări ale eficienței, copleșitoare de la valoarea stoichiometrică la suma limită. În fig. 56 și 57 din principalele rezultă în scăderea tipului, și a reducerii la frecvența de înfășurare a 2 TOV xv și a creșterii ecranului deschis de accelerație. Valoarea kuta viperedzhennya zapalyuvannya a vibrat pentru momentul maxim pentru a se întoarce.

Procesul biologic de a vedea fosforul este pliabil, așa că este foarte evident că suntem învingători, dar iertare. Masa. 8.1 prezentarea unui set de performanțe stoichiometrice pentru a descrie procesele care au loc cu participarea FAO. Masa viglyad-ului este pliabilă și chiar și în ea există deja o defalcare.

Într-unul dintre ultimii roboți, s-a acceptat că 1 mol de NO2 și 0,72 g-ion de N07. Conform datelor prezentate de Organizația Internațională de Standardizare, coeficientul stoichiometric ar trebui stocat într-un depozit de reactivi de tip Gris. Au fost proiectate o serie de optiuni pentru reactiv, astfel incat acestea sa fie inlocuite cu un depozit de componente, astfel incat sa poata intra pana la noi, si se intelege ca randamentul argilei este de 90%, iar eficienta stoechiometrica este egala. la acid sulfanilic și sulfanilam (streptocid de biliu) și o valoare mare a eficienței. Autor roboți să explice cu HN02 pierderile pentru aprobarea NO în cazul reacțiilor secundare.

La proiectarea unui echipament de curățare biochimică ape uzate Analiza acestor roboți va dezvolta următorii parametri: eficiența oxidării biologice, eficiența stoechiometrică pentru acceptorii electronicii, viteza de creștere și Puterea fizică biomasi activ mule. Vivchennya chemicheskikh zmіn interconexiune cu reîncarnările biologicheskie, care pot fi vizualizate în bioreactoare, astfel încât să puteți reimplementa mai multe informații despre robot cu echipament. Pentru alte sisteme, care pot fi folosite ca filtre, așa cum este necesar, pentru a asigura valoarea optimă a pH-ului la mijloc, care este principalul factor al echipamentului normal de curățare robotizată. În unele sisteme aerobe, de exemplu, cum ar fi în care există rapoarte de informații, controlul pH-ului mijlocului este, de asemenea, necesar pentru a asigura performanța optimă pentru creșterea microorganismelor. Pentru cei care sunt foarte curați au mers să exerseze, de exemplu, în anii 60, pentru cei care sunt învingători au pure kissen (oxy-tenk), a devenit necesară reglarea pH-ului, ale echipamentelor pe gaz. ...

Constanta vitezei de conversie catalitică într-un zagalny vipad este, la o temperatură dată, funcția constantelor vitezei directe, reacții secundare, precum și performanța difuzării reactanților chimici și a produselor interacțiunii lor. Viteza procesului catalitic eterogen începe, așa cum se înțelege prin aliment, prin caracteristicile larg răspândite ale etapelor a treia și este necesară utilizarea lor. Datorită ordinii generale a reacției catalitice, nu contează care este reacția moleculară, dar duce la performanța stoechiometrică în stadiul specific al reacției și stadiul pentru stadiul specific de dezvoltare

Pentru a controla reacția de neutralizare, cererea nobilimii, ca cantitatea de acid, sau chiar până când se atinge limita pentru eliminarea valorii pH-ului necesar. Pentru a rezolva problema, puteți folosi metoda de estimare empirică a parametrilor stoichiometrici, astfel încât să vă puteți ajuta pentru titrare suplimentară.

La fel de important depozit de produse în arderea camerelor este desemnat de legea masei actuale. Conform legii, frecvența reacțiilor chimice este direct proporțională cu concentrația de reactivi chimici; Din depozitul de incendii, este posibil să se utilizeze, pentru produsele de foc, de exemplu, focurile cu rachete de foc din apropierea camerelor vor fi pliate în C02, H20, CO, N0, OH, N2, H2, N. N, Pro pentru foc de rachete solide - de la A1203, N2 , Н2, НС1, СО, С02, Н20 la Т = 1100 ... 2200 K. [...]

Pentru a reduce posibilitatea de stagnare a arderii în două trepte a gazelor naturale, buletinul a fost realizat printr-o creștere experimentală a temperaturilor locale, a concentrației de oxizi de azot și lichide combustibile prin cantitatea de rășină și cantitatea de ulei rămasă în urmă. Până atunci, când în partea superioară a cazanului PTVM-50 s-a ars gazul natural, care era posedat de o supapă de ardere vortex VTI cu vedere periferică a jeturilor de gaz, a existat un flux lateral de răsuciri. S-a stabilit că procesul de ardere a focului se va încheia cu unitatea 1ph / X> OUT = 4,2, iar după ar = 1,10 - cu unitatea Lph10out = 3,6. Se va ține cont de alungirea procesului de minerit în minte, care este derivat semnificativ din cele stoichiometrice.

O matrice simplificată de parametri în procesul cu un catâr activ fără nitrificare este prezentată în tabel. 4.2. Se acceptă aici că în procesul de conversie a inserțiilor se introduc trei factori principali: creșterea biologică, căderea și hidroliza. Viteza reacțiilor indicată în coloana din dreapta, iar datele din tabelele de performanță sunt stoichiometrice. Pentru ajutorul suplimentar al acestor tabele, puteți scrie o linie pentru bilanțul de masă, de exemplu, pentru un discurs organic Be, care este ușor de pliat, într-un reactor de o schimbare ideală. Virazi, vidpovidalny pentru transport, nu necesită o explicație. Două moduri de a descrie reimplementarea discursului, evident, înmulțind eficiența stoichiometrică (în acest tip special) a coloanelor „componente” pe tipul de răspunsuri din coloana din dreapta a tabelului. 4.2.

În fig. 50 este injectat în locul de Wx în produsele de ardere (g / kW-an) depuse din depozitul de sumy și kuta viperedzhennya zapalennya. pentru că stabilirea NOx de către o lume semnificativă este să se așeze la temperatura gazului, cu o aprindere timpurie a emisiei de creștere a NOx. Gradul de acoperire 1 Există doi factori opusi. Osvita 1CHOh să se așeze într-o concentrație de acru într-un vârf fierbinte și temperatură. Creșterea cantității de concentrație crește aciditatea, dar scade și temperatura maximă de încălzire. Ar trebui făcută până în punctul în care maximul poate fi atins atunci când se robotizează pe sumele a trei stoichiometrice. Cu aceleași valori ale coeficientului de exces, KKD efectiv este maxim.

În fig. 7.2 prezintă depunerea experimentală a concentrației de metanol în raport cu concentrația de NO3-N la intrarea din biofiltru a vitalității secundare. Liniile, care determină punctele experimentale, caracterizează ridicarea vorbirii iar filtrul pentru diferitele tipuri de Smc / Sn- Nakhil ale curbelor arată valoarea coeficientului stoichiometric: 3,1 kg NO-CH3.

Spіvvіdnoshennya scho pov'yazuє kontsentratsії reaguyuchih rechovin constantelor rіvnovagi, Je virazom ically matematică greutate legea dії, Yaky mozhna sformulyuvati după cum urmează: pentru danoї oborotnoї reaktsії la stanі hіmіchnoї rіvnovagi vіdnoshennya dobutku rіvnovazhnih kontsentratsіy produktіv reaktsії la rіvnovazhnih creează kontsentratsіy vihіdnih rechovin la danіy temperaturі Je postіyna valoarea, de altfel, concentrarea vorbirii pielii este vinovată dar adusă la nivelul coeficientului stoichiometric.

Uniunea Radiansky a stabilit metoda lui Polezhaev și Girina în atmosferă. Pentru captarea dioxidului de azot în întreaga metodă, se utilizează 8% din intervalele KJ. Valoarea ionilor de nitriți din soluția selectată este încălcată pentru reactivul suplimentar Gris-Ilosvaya. Razchin iodură kaliyu - poglinach semnificativ eficient N02, nizchin lugu. În același timp (6 ml în total) și lichiditatea fluxului de lichid (0,25 l / hv) pentru atașarea geamului cu o placă de sticlă poroasă, nu mai mult de 2% N02 alunecare. Vezi dacă probele sunt bune (aproape de lună). Coeficientul de temperatură pentru placarea NOa cu mărimea KJ devine 0,75 pentru rata de alunecare. Conform datelor noastre, această metodă nu adaugă concentrații de NO și NO: NOa de 3: 1.

Deficiențele metodei, care este utilizată pe scară largă în practica procesării la temperatură înaltă a intrărilor, este nevoia de reactivi străini scumpi (IaOH și Na2CO3). Cu un astfel de rang, este posibil să se satisfacă nevoia pentru o gamă largă de produse industriale, deoarece poate fi nevoie de cantități mici de intrări rare cu o gamă largă de componente. depozit de chimieși să fie o grămadă de spoluks organoclorați. Cu toate acestea, înainte ca defecțiunile să fie arse, clorul este înlocuit, apoi se merge cu atenție, astfel încât pentru mințile cântătoare (1> 1200 ° C, coeficientul de exces peste> 1,5) în gazele secundare poate fi amestecat cu fosgen, un clor toxic acid mare(COC12). Durata de viață a concentrației de vorbire nu este sigură să devină 450 mg per 1 m3 de lichior.

Pentru procesele de vilugovannya, fie animarea chimică a mineralelor importante, fie asocierile, este caracteristică stabilirea de noi faze solide; Rivovagi între ele și componentele lor sunt analizate pentru diagrame termodinamice suplimentare. Principiile plierii de aici cer o legătură cu necesitatea de a descrie cinetica proceselor, pentru care punctul de vedere adesea nu este corect. Modelele cinetice reprezentative reprezintă imaginea interacțiunilor chimice într-o vedere explicită - prin concentrarea parțială a liniilor reactive de vorbire cu reducerea caracteristicilor stoichiometrice ale V. reacții specifice.

Tehnologia include cunoașterea formulelor chimice, plierea reacțiilor chimice, dezvoltarea, care poate fi stagnată în chimia preparativă și analiza chimică.

Chiar la acea oră, există o mulțime de spolouka non-organice, din anumite motive, ar putea fi un depozit (bertholidi). Înregistrări, pentru cei care susțin viziunea legilor stoichiometriei, sunați nestoichiometrice... Deci, oxidul de titan (II) este un mic depozit, în care pentru un atom de titan poate scădea de la 0,65 la 1,25 atomi. Bronzul de tungsten de sodiu (care poate fi redus la bronzuri oxid de tungstat de sodiu) în lume este vizibil din schimbarea ei de sodiu de la galben auriu (NaWO 3) la albastru-verde închis (NaO 3WO 3), trecând prin industria industrială. I navit clorura de sodiu poate fi un depozit non-stoichiometric, umflandu-se culoarea albastra in caz de exces de metal. Se promovează transformarea legilor stoechiometriei pentru fazele de condensare și conexiunile la soluțiile de conexiuni solide (pentru conexiuni cristaline), care sunt legate de componenta superfluă a reacției și disocierii termice.

Yaksho discursuri vikhіdnі Intru într-o relație de chimie cu relații strict cântând și, ca urmare a reacției, se stabilesc un număr de produse, dintre care un număr precis, apoi astfel de reacții se numesc stoichiometrice, dar descriu procesul Cunoscând greutatea moleculară cunoscută a copiilor, este posibil să se dezvolte, în unele cazuri ale copiilor va exista reactivitate. Fulger spіnvіdnoshennya mіzh cuvinte - participanții la reacție arată performanță, pe care o numesc stoichiometrică (mirosul performanței chimiei, mirosul performanței reacției chimiei). Câte cuvinte reacţionează într-un raport de 1: 1, numerele stoichiometrice їх apelează echimolar.

Termenul „stoichiometrie” viv І. Richter la cartea „Cobs of stoichimetry, or the art of vimiruvannya chemical elements” (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente... Erster, Zweyter și Dritter Theil. Breßlau und Hirschberg, 1792-93), care se bazează pe rezultatele valorilor lor pentru masa de acizi și baze atunci când se stabilesc sărurile.

Stoichiometria se bazează pe legile conservării masi, echivalente, legea lui Avogadro, Gay-Lussac, legea depozitului de oțel, legea multiplilor. Perspectiva asupra legilor stoichiometriei, strict aparent, a pătat chimia și, mai precis, știința. Regulile stoichiometriei stau la baza tuturor rosrachnik-urilor, legate de reacțiile chimice convenționale și devin fixate în chimia analitică și preparativă, tehnologia chimică și metalurgie.

Legile comportamentului stoichimetric sunt folosite la femeile care sunt legate de formulele cuvintelor care teoretic pot duce la producerea de produse în reacții. Reacția exploatării sumelor termice este clară:

Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe. (85,0 g Fe 2 O 3 1) (1 mol Fe 2 O 3 160 g Fe 2 O 3) (2 mol Al 1 mol Fe 2 O 3) (27 g Al 1 mol A l) = 28,7 g A l (\ stil de afișare \ mathrm (\ stânga ((\ frac (85,0 \ g \ Fe_ (2) O_ (3)) (1)) \ dreapta) \ stânga ((\ frac (1 \ mol \ Fe_ (2) O_ (3)) ) (160 \ g \ Fe_ (2) O_ (3))) \ dreapta) \ stânga ((\ frac (2 \ mol \ Al) (1 \ mol \ Fe_ (2) O_ (3)))) \ dreapta ) \ stânga ((\ frac (27 \ g \ Al) (1 \ mol \ Al)) \ dreapta) = 28,7 \ g \ Al))

Astfel, pentru a efectua reacția cu 85,0 g de oxid de zinc (III), sunt necesare 28,7 g de aluminiu.

YouTube enciclopedic

    1 / 3

    Stekhimetriya

    Chimie 11 Legile chimiei tehnice

    Șef de chimie. Discurs rezumat. Lancea stechimetrica

    Subtitlu

    Știu, așa că ia хімічне Рівняння, și am știut să echilibrăm. Acum suntem gata să citim stoichiometria. Este un cuvânt extraordinar de himeric care deseori îi atrage pe oameni să gândească, dar stoichimetria este importantă. De dragul ei, trebuie doar să te implici în dezvoltarea unei reacții chimice între diferite molecule ale reacției. Este dată axa valorii Vіkіpedіya: Stechimetry - întreaga gamă de diferite tipuri de substanțe chimice și produse. Puteți folosi adesea cuvântul reactiv în chimie. Pentru mai multe dintre obiectivele noastre, puteți folosi sinonimele cuvântului reactivi și reactanți yak. Duhoarea ofensei є reactanți ai reacțiilor. Termenul „reactivi” tipuri de reactii dacă doriți să adăugați reactivul și vă întrebați dacă îl veți vedea. Mă gândesc dacă introducerea ta despre discurs este corectă. Pentru scopurile noastre, totuși, reactivul și reactantul sunt aceleași cu înțelegerea. Є Spіvvіdnoshennya mіzh reactanți și produse dintr-o chimie echilibrată іvnyanny. Ni s-a dat rivnyannya dezechilibrat, știm că ni s-au dat rivnyannya dezechilibrate. Echilibrul nu este corect. Să trecem la stoichiometrie. Otzhe, puteți corecta doza de la rivnyans echilibrați, voi începe să o repar de la rivnyans dezechilibrat. Se presupune că avem є zaliza trioxid. Voi scrie yogo. Cel nou are doi atomi de păr legați cu trei atomi de acru. Plus aluminiu... Aluminiu. Rezultatul este Al2O3 plus aur. Bănuiesc că, dacă împrumut un stoichimetru, voi face o balanță. Numar mare sarcini de stoichiometrie sunt disponibile de la învingători în același bilanţ. Ale, am pus cunoștințele despre echilibrul rivnyanilor înșiși cu practica scorțișoară. Voi încerca să echilibrez yogo-ul. Aici sunt doi atomi de sare, în toată sarea trioxid. Câți atomi sunt în partea dreaptă a țării? Nu avem niciun atom de păr. Să înmulțim yogo cu 2 axe aici. Evident, acum avem trei tablouri în partea centrală. І trei kisnі în toată partea casei. Tse viglyadaє bun. Aluminiu în partea Lviv a Rivne. Nu avem un atom de aluminiu. Partea dreaptă a familiei are doi atomi de aluminiu. Suntem vinovați, pune 2 aici. Am echilibrat prețurile. Acum suntem gata să mergem la stoichimetru. Continua. Există mai mult de un tip de design stoichiometric, dar toate mirosurile unor astfel de scheme: câte grame de aluminiu sunt date, trebuie să adăugați câteva grame de aluminiu, care este reacția? Dacă vă dau un mormânt de grame de molecule și un set de grame de molecule, cum se pot transforma ele în perle? O stoichiometrie trunchiată. Vom fi ocupați cu două case în acest videoclip. Să presupunem că ni s-au dat 85 g de trioxid de zaliz. Tse inscriptibil. 85 g de trioxid de zaliz. Mâncarea mea depinde de tine: avem nevoie de câteva grame de aluminiu? Avem nevoie de câteva grame de aluminiu? E simplu. Dacă vă întrebați la ryvnyannya, veți lovi imediat obturatorul molar. Pentru miltsy dermal, pentru cei dragi, pentru miltsiy dermal ... pentru atomul de vicorizare dermal de trioxid, avem nevoie de doi atomi de aluminiu. De asemenea, trebuie să numărăm numărul de moli ai aceleiași molecule care trebuie înlocuite cu 85 de grame. Și așa avem nevoie de o mamă pentru câteva alunițe de aluminiu. În plus, avem doi moli de aluminiu pe mole de piele de trioxid zaliza. Suntem pur și simplu uimiți de performanță, pur și simplu suntem uimiți de cifre. O moleculă de trioxid zaliza este combinată cu două molecule de aluminiu, ceea ce duce la reacție. Să numărăm numărul de alunițe, numărul de alunițe este de 85 de grame. Care este masa tuturor moleculelor? Lasă-mă să-l schimb mai jos aici. Otzhe, avem două zaliza și trei kisni. Lasă-mă să vipish masă atomică zaliza si acru. Zalizo aici, 55,85. Și cred că este suficient să rotunjim la 56. Evident, vă pot spune mai multe despre forma tipică, mai precis vorbind despre izotopul formei, care este 30 de neutroni. Câștigă maє numărul de masă atomică 56. Zalizo maє numărul de masă atomică 56. Todi yak yasnyu, după cum știu, este scump 16. Zalizo bulo 56. Tsia masa bude ... dacă 2, înmulțit cu 56, plus 3, înmulțit cu 16. O putem face în minte. Aceasta nu este o lecție de matematică, de asemenea, voi număra totul pe un calculator. Minune, 2, înmulțit cu 56 ... 2, înmulțit cu 56 plus 3, înmulțit cu 16, dorіvnyuє 160. Preț? Tse 48 plus 112, mabut, 160. Otzhe, o moleculă de trioxid zaliza masa matime, care este mai scumpă decât o sută șaizeci de unități atomice de masă. O sută șaizeci de unități atomice de masă. Otzhe, one mole abo ... one mole abo 6.02, multiplicat cu 10 23 de trepte, molecule de oxid zaliza matime masu ... zalizo, dioxide zaliza, deci ... matime massu 160 grame. Reacția noastră a fost spus că vom începe cu 85 g de oxid de zaliza. Câte alunițe? 85 g trioxid salin ... 85 g trioxid salin pentru 85/160 mol. Pret pentru 85, crescut cu 160, deci 0,53. 0,53 mol. Totul, pentru care am lucrat la dosi, care părea verde și negru, a fost necesar să se ia niște alunițe din 85 g de trioxid salin. Ni s-a dat o valoare de 0,53 mol. Pentru aceasta, dimensiunea meiului este de 160 de grame. Ale mi maєmo lishe 85. Știm despre un ryvnyannya echilibrat, dar pentru o mol de trioxid de piele, avem nevoie de doi moli de aluminiu. Dacă avem 0,53 mol de molecule de zaliz, mai exact trioxid de zaliz, atunci vom avea nevoie de o rezervă de aluminiu. Vom avea nevoie de 1,06 melasă de aluminiu. Vreau doar 0,53, înmulțit cu 2. În acest fel, timpul de călătorie este 1: 2. Pentru molecula de piele a aceluiași discurs, avem nevoie de două molecule. Pentru pielea unui singur discurs, avem nevoie de două rugăciuni. Avem 0,53 moli și înmulțim cu 2 și avem 1,06 moli de aluminiu. Din același timp, doar am bătut, niște grame ca să ne răzbunăm pe alunița de aluminiu și apoi, înmulțindu-l, au luat 1,06 și l-au terminat. Aluminiu. În Marea Britanie, cuvântul este „trochie”. Vzagali mă fi ca o vimova britanică. Alyumіnіy maє atomic wagu 26,98. Se admite că aluminiul, cu yakim mєmo dreapta, cântărește 27 de unități atomice de masă. Asa de. O masă de aluminiu este de 27 de unități atomice de masă. Un mol de aluminiu cântărește mai puțin de 27 de grame. Abo 6,02, înmulțit cu 10 până la 23 de pași, atomi de aluminiu, care dau 27 de grame. Dacă avem nevoie de 1,06 rugăciuni, atunci cât va costa? 1.06 melasa usa aluminiu 1.06 inmultit cu 27 grame. Care este pretul? Hai să ne încurcăm. 1,06 înmulțit cu 27, drum 28,62. Avem nevoie de 28,62 grame de aluminiu... aluminiu, schob până la sfârșitul vicorizării celor 85 g de trioxid de zinc. Dacă sunt mali mai mult, mai puțin de 28,62 de grame de aluminiu, atunci duhoarea ar fi prea mare pentru asta, deoarece reacția avea loc. Se admite că totul este necesar, iar reacția este împotrivă până la capăt. Vom vorbi mai mult despre preț. Într-o situație în care de mi este mai mare de 28,63 grame de aluminiu, molecula va fi un reactiv limitator. Deci, deoarece avem un surplus, axa procesului este limitativă. Chiar dacă cântărește mai puțin de 28,63 g, aluminiu, atunci aluminiul va fi un reactiv limitator, așa că este imposibil să ridicăm toate cele 85 de grame din moleculele noastre, mai exact, trioxid de zinc. Pentru nimeni, nu vreau să fiți confundați cu reactivii, așa că zăbovesc. Vizualizarea ofensivă este clar vizibilă, alocată complet reactivilor, deci este șchioapă. Subtitrări de către comunitatea Amara.org

Performanța fără efort în timpul dezvoltării proceselor chimice se bazează pe stoichiometria reacțiilor. Numărul de cuvinte pentru astfel de rosrahunits se transformă în alunițe sau în cele vechi (kmol, mmol etc.). Mіl є una dintre unitățile principale СІ. O mol din orice fel de vorbire este similar cu acel număr, numeric egal cu greutatea moleculară. Această greutate moleculară este egală cu dimensiunea mărimii în unități: g / mol, kg / kmol, kg / mol. Deci, de exemplu, greutatea moleculară a azotului este de 28 g/mol, 28 kg/kmol sau 0,028 kg/mol.

Masovi și moliile vorbirii

N A = m A / M A; m А = N А М А,

de N A - cantitatea de component A, mol; m A — componenta masei, kg;

M este greutatea moleculară a componentei A, kg/mol.

În cazul proceselor neîntrerupte, din cauza vorbirii A, este posibil să se rotească

Noah kelkistyu la ora unu

de W A - fracția molară a componentei A, mol / s; τ - oră, s.

Pentru o reacție simplă, care este practic ireversibilă, numiți stoichiomet

bogat rivnyannya înscrieți-vă la viglyad

v A A + v B B = v R R + v S S.

Cu toate acestea, puteți nota cu ușurință alinierea stoichiometrică în vizualizator algebric

Adică, luăm din coeficienții noștri, dar stoichiometrici ai reactivilor negativi și produsele reacțiilor pozitive:

Reacția cutanată prea simplă poate fi înregistrată după cum urmează:

Indicele „0” este aplicat porțiunii cob a componentei.

Indicatorii indică declanșarea bilanțului de materiale în ceea ce privește componenta pentru reacția la oprirea:

Anexa 7.1. Reacția de hidratare a fenolului la ciclohexanol împotriva ecuației

З 6 Н 5 ВІН + ЗН 2 = З 6 Н 11 ВІН sau A + ЗВ = R.

Calculați cantitatea de produs, după configurarea acestuia, dacă știuletul este cantitatea de component A a taurului 235 kg, iar cantitatea de kintsev este de 18,8 kg

Soluție: Înregistrați reacția viglyad-ului

R - A - ЗВ = 0.

Greutatea moleculară a componentelor: М А = 94 kg / kmol, М В = 2 kg / kmol

M R = 100 kg / kmol. Unele cantități măcinate de fenol pe stiuleț și unele reacții vor fi:

NA0 = 235/94 = 2,5; NA0 = 18,8 / 94 = 0,2; n = (0,2 - 2,5) / (-1) = 2,3.

Cantitatea de ciclohexanol, care este acceptată, va fi disponibilă

N R = 0 +1 ∙ 2,3 = 2,3 kmol sau m R = 100 ∙ 2,3 = 230 kg.

Valoarea reacțiilor independente din punct de vedere stoechiometric în sisteme în cazul defecțiunilor materiale și termice ale dispozitivelor de reacție, este necesar să se pornească reacțiile, din cauza cantității de diferență a acțiunilor față de acestea. Acesta este cel mai simplu mod de a evalua criteriul pentru Gram.

Nu efectuați probleme, trebuie apreciat că sistemul este pustiu din punct de vedere stoichiometric. Pentru o persoană este necesar:


Transpunerea matricei sistemului de reacție;

Înmulțiți matricea de intrare cu transpusul;

Calculați dimensiunea matricei pătrate dobândite.

Atâta timp cât este scump, sistemul de reacții este învechit din punct de vedere stoichiometric.

Anexa 7.2. Sistemul de reacții Mahmo:

FeO + H2 = Fe + H20;

Fe2Pro3 + 3H2 = 2Fe + 3H20;

FeO + Fe2O3 + 4H2 = 3Fe + 4H2O.

Sistemul este învechit din punct de vedere stoichiometric, o parte din a treia reacție este o sumă de două. Matricea depozitului



Publicații suplimentare