Știința chimiei moderne este un galuzei neajutorat și versatil, iar pielea lor, pe lângă baza teoretică, este mai aplicată și mai practică. De ce nu glumesc, de jur împrejur - produc chimie... Șefii de distribuție - prețul nu este organic și Chimie organica... Este de înțeles, ambele clase principale de vorbire sunt aduse la non-organic și, cu tipul de autoritate, duhoarea volodimiei.

Categorii principale de spoluk neorganice

Acestea sunt următoarele:

1. Oxydi.
2. Soli.
3. Pidstavi.
4. Acid.

Kozhen din clasa reprezentărilor de mare versatilitate a naturii anorganice și a semnificației practice în structura statului și a activității industriale a oamenilor. Toate durerile de cap, puterea pentru cich-uri, sunt cunoscute în natură și respinse în cursul școlii de chimie într-o ordine generală, în clasele 8-11.

Tabelul principal al oxizilor, sărurilor, bazelor, acizilor, în care sunt reprezentate capetele pielii și corpul agregat, transformat în natură. Și arată, de asemenea, interacțiuni care descriu chimia puterii. Cu toate acestea, este ușor să vezi pielea din clasele okremo și mai detaliat.

Grupul z'єdnan - oxidi

4. Reacțiile, ca urmare a unor elemente, modifică CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Apă reactivă: lumină acidă (SiO 2 vinyatok)

KO + apă = acid

2. Reacții cu personalul:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reacții cu oxizii bazici: recuperarea sării

P 2 O 5 + 3 MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reacții OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Puterea subordonată Vyavlyayut, schimbă principiul metodei acid-bazice (cu acizi, pajiști, oxizi bazici, oxizi acizi). Nu intrați în apă la interfață.

1. Cu acizi: prepararea sărurilor și a apei

AT + acid = sil + H20

2. Cu pidstavs (pajiști): educarea hidroxocomplexelor

Al 2 O 3 + LiOH + apă = Li

3. Reacții cu oxizii acizi: îndepărtarea sărurilor

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reacțiile din GO: setarea sării, fuziunea

MnO + Rb 2 O = sub-sil Rb 2 MnO 2

5. Reacții la aliajele din pajiști și carbonați ai metalelor luxuriante: stabilirea sării

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Nu acceptați acizi sau lichide. Vyavlyayut vuzko putere specifică.

Oxidul de piele, realizat din metal sau nemetal, se găsește în apă și dă un acid puternic sau o crestătură.

Acizi organici și anorganici

În sunetul clasic (amorsat în pozițiile ED - hipoacizi electrolitici - acizi - la fel, în mijlocul apei, disocierea pe cationii H + și oricare dintre ei prea mult acid, totuși, în același ...

Formulele empirice de oxizi, baze, acizi, săruri sunt stocate numai din simboluri, elemente și indici, astfel încât să fie incluse în vorbire. De exemplu, acizii anorganici se rotesc după formula H + excedent acid n-. Discursurile organizatorice pot fi mai puțin teoretice. În plus, este empiric, pentru ei este posibil să noteze o formulă structurală nouă și mai rapidă, dacă nu numai depozitul și numărul de molecule sunt afișate, ci ordinea în care sunt rotiți atomii, legăturile lor între carbohidrații și capul grupului acid funcțional.

Într-un anorganic, toți acizii sunt împărțiți în două grupe:

• fără acid - HBr, HCN, HCL і ннші;
• conținând oxigen (oxoacizi) - HClO 3 în toate, de є kisen.

Acizii anorganici sunt, de asemenea, clasificați pentru stabilitate (stabil sau puternic - totul, cu excepția celor puternici și puternici, instabili sau nestabili - pentru cei puternici și curați). Puterea acidului poate fi puternică: sirchan, acid clorhidric, azot, clor și іnshі, precum și slab: sіrvodneva, clornuvatist și іnshі.

Acesta nu este genul de versatilitate al chimiei organice sustinatoare. Acizii, care pot fi de natură organică, se adaugă acizilor carboxilici. їх extravaganţă- manifestarea grupului funcțional -UNC. Napryklad, NSOOH (murashina), CH 3 COOH (otstova), C 17 H 35 COOH (stearină) și іnshі.

Există o serie de acizi, care sunt deosebit de utili pentru a fi exprimați atunci când ne uităm la cei dați în cadrul școlii de chimie.

1. Solyana.
2. Azotna.
3. Ortofosforic.
4. Hidrobromic.
5. Vugilna.
6. Hidrogen.
7. Sirchana.
8. Otstova, sau metan.
9. Butanova, sau uleios.
10. Benzoin.

Dani 10 acizi din chimie words cuvintele fundamentale ale unui tip de clasă din cursul școlar, precum și în general în industrie și sinteză.

Puterea acizilor anorganici

Înainte de principalele puteri fizice, este necesar să se aducă fabrica de agregate pe primul loc. De asemenea, există o serie de acizi care pot fi văzuți ca cristale sau pulberi (suportate, ortofosforice) cu minți grozave. Cel mai important este aceeași cantitate de acizi anorganici є. Temperaturile de fierbere și topire variază, de asemenea.

Aciditatea este foarte importantă pentru efect, astfel încât să-și piardă puterea, ca țesutul organic deteriorat și curbura slabă. Pentru recuperarea acizilor vikoristovuyt indikatori:

• Metil portocaliu (în mijlocul zichayy - portocaliu, în acizi - chervonia),
• turnasol (în neutru - violet, în acizi - chervonia) sau deyakі іnshі.

În fața celor care se ocupă de autoritățile obraznice, este posibil să se introducă posibilitatea de a intra într-o relație atât cu cuvinte simple, cât și cu cuvinte pliabile.

Autorități vesele acizi anorganici

Z chim vzaєmodiyut	fund de reacție
1. Cu un simplu talk-metal. Obov'yazkova umova: metalul este vinovat că stă în EXRNM până când apa, așa cum au aruncat, cum să stea în apă, să nu construiască vitalitatea din depozitul de acizi. Ca urmare a reacției, este probabil că va fi o zi de apă la vederea gazului și a petrolului.
2. Cu trimiteri. Reacția Pidsumkom este în apă. Unele reacții ale acizilor puternici din pajiști se numesc reacții de neutralizare.	Fie acid (puternic) + standard = sil și apă
3. Cu hidroxizi amfoteri. Pidsumok: nămol și apă.	2HNO2 + hidroxid de beril = Be (NO2) 2 (mijloc) + 2H20
4. Oxizi bazici. Pidsumok: apă, sil.	2HCL + FeO = clorură saliza (II) + H20
5. Cu oxizi amfoteri. Efect Pidsumkovy: nămol și apă.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H20
6. Cu săruri, amestecate cu acizi slabi. Efect Pidsumkovy: acid puternic și slab.	2HBr + MgCO3 = bromură de magneziu + H2O + CO2

Cu toate acestea, atunci când interacționează cu metalele, nu toți acizii reacționează. Chimia (clasa a IX-a) în școli pentru a transfera astfel de reacții într-o oarecare măsură, totuși, pe o astfel de bază, se analizează puterea specifică a acidului azotic concentrat și a acidului clorhidric în interacțiunea cu metalele.

Hidroxizi: lugu, amfoteri și produse fără rădăcini

Oxizi, săruri, alimente, acizi - toate clasele vorbirii pot fi în natură sălbatică, chimic, ceea ce va fi explicat de Budova zăbrele de cristalȘi, de asemenea, să interconectăm infuzia de atomi în depozitele de molecule. Cu toate acestea, dacă pentru oxizi se poate da o valoare specifică, atunci pentru acizi devine mai complexă.

Deci, așa cum este, acidul, conform teoriei ED, se numește vorbire, care în distribuția apei se bazează pe cationii metalici Me n + și anionul grupărilor hidroxo OH -.

• Rozchinnі abo lugu (pіdstavi puternic, wіmіnuyut Înființat cu grupuri de metale I, II. Butt: KOH, NaOH, LiOH (pentru a înfășura elemente numai din grupurile de cap);
• Daune mici sau deloc (rezistență medie, nu modificați indicatorul). Butt: hidroxid de magneziu, zaliza (II), (III) și іnshі.
• Moleculară (atât de slabă este, în mediul acvatic, este posibil ca zupiniti să se disocieze în molecule ionice). Butt: N 2 H 4, amin, amiak.
• Hidroxi amfoteric (putere acidă subbazică). Butt: Beril, zinc și până acum.

Kozhna este reprezentat de un grup de elevi la cursul de chimie școlar din secțiunea „Pidstavi”. Хімія clasa 8-9 pe lecții uvazi lățimi vivchennya și spoluk cu creștere redusă.

Capete de orez

Toate pajiștile și zonele cu rădăcini scăzute se găsesc în natură lângă o moară cristalină solidă. La aceeași temperatură de topire, de regulă, nu este ridicată, iar hidroxizii sunt cu crustă scăzută, iar hidroxidul se va deschide atunci când este încălzit. Kolіr pіdstav rozniy. yaksho lugu culoare alba Apoi, cristalele bazelor moleculare cu crustă scăzută pot fi autosuficiente. Gradul de diferență al clasei date poate fi întrebat în tabele, în care sunt prezentate formule de oxizi, baze, acizi, săruri, se arată gradul de diferență.

Pajiștile sunt construite pentru pregătirea indicatorilor în felul următor: fenolftaleină - zmeură, metil portocaliu - zhovty. Se va ocupa de prezența grupărilor hidroxil în soluție. Nu dă o astfel de reacție la foarte puțin suspect.

A fost prezentată chimia puterii grupului de piele.

Autorități vesele
lugiv	malorozchinnikh pіdstav	hidroxizi amfoteri
I. vzamodіyut z KO (pidsumok -Sil în apă): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + apă II. Interacțiunea cu acizii (nămol și apă): Reacții speciale de neutralizare (pentru a vă minuna de acid) III. Interconectarea cu AT cu aprobarea hidroxocomplexului de sare și apă: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O sau Na 2 IV. Combinație de hidroxizi amfoterici cu formulări de săruri hidroxocomplexe: Același lucru, care este AT, doar fără apă V. Reconcilierea sărurilor cu amănuntul cu aprobarea hidroxizilor și a sărurilor neesențiale: 3CsOH + clorură zaliza (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Combinație de zinc și aluminiu cu soluție de apă cu soluții de sare și apă: 2RbOH + 2Al + apă = complex cu ion hidroxid 2Rb + 3H 2	I. Când clădirea este încărcată, sunt disponibile următoarele elemente: hidroxid intact = oxid + apă II. Reacții cu acizi (pungă: sil și apă): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + apă III. Vzaєmodiyut z KO: Me + n (OH) n + KO = sil + H20	I. Reacționează cu acizi cu soluții de sare și apă: (II) + 2HBr = CuBr 2 + apă II. Reacționează în pajiști: pidsumok - sil și apă (umova: rafting) Zn (OH) 2 + 2CsOH = sil + 2H 2 O III. Reacționează cu hidroxizi puternici: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Există o mulțime de autorități obraznice care vin să prezinte. Chimia este destul de simplă și respectă legile naturale ale tuturor spoluks neorganice.

Clasa sărurilor anorganice. Clasificare, putere fizică

Spiralând pe poziția ED, sărurile pot fi numite spolucuri anorganice, în disocierea apei pe cationii metalici Me + n și orice surplus de acid An n-. Așa se poate dezvălui sarea. Valoarea chimiei nu este aceeași, ci cea mai exactă.

Având în vedere natura sa chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acid (poate fi în depozit). Butt: NaHSO 4.
• Principal (mai în depozitul grupelor hidroxil). Stoc: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Mediu (depozitat numai din surplusul de cation metal și acid). Butt: NaCL, CaSO 4.
• Podvіynі (include doi cationi metalici diferiți). Butt: NaAl (SO 4) 3.
• Complex (hidroxocomplex, Aqua complex și іnshі). Butt: Până la 2.

Formulele de sare reprezintă natura chimică, precum și vorbesc despre stocarea strălucitoare și mică a moleculei.

Oxidul, sărurile, alimentele, acizii și pot crește până la diferență, după cum vă puteți întreba la tabelele următoare.

Dacă vorbiți despre moara de sare agregată, atunci va fi necesar să le respectați unilateralitatea. Mirosi doar într-o moară solidă, cristalină sau asemănătoare unei pulberi. Gama gamma este utilă. Gama de săruri complexe, de regulă, poate fi utilizată pentru producerea farbi.

Interacțiuni chimice pentru clasa sărurilor medii

Poate fi o putere chimică similară de livrare, acid, sare. Oksidi, așa cum au arătat deja, sunt adesea văzute ca un factor din spatele lor.

Tot ce puteți vedea sunt 4 tipuri principale de interacțiuni pentru sărurile medii.

I. Interacțiunea cu acizii (numai puternici din punctul de vedere al UA) cu afirmațiile sării de inshoi și a acidului slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacții cu hidroxizi de soluție cu aspect de săruri și substanțe neesențiale:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 bază puternică + Cu (OH) 2 bază antiaderentă

III. Interacțiunea de la іnshiy rozchinnoy va fi cu declarațiile de sare nepocăitoare și rozchinnoy:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reacții cu metale, este mai bine să stați în EXRNM chiar mai mult decât atât, care este aprobat. Ori de câte ori intră în reacție, metalul nu este vinovat de mințile inteligente pentru a intra în interacțiune cu apa:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Principalele tipuri de interacțiuni, care sunt caracteristice sărurilor mijlocii. Formulele sărurilor complexe, bazice, subordonate și acide vorbesc de la sine despre specificitatea manifestării puterilor chimice.

Formulele de oxizi, baze, acizi, săruri reprezintă chimia tuturor reprezentanților acestor clase de spoluks neorganici și, în plus, dau un anunț despre numele vorbirii și puterea fizică. Am un respect deosebit pentru acesta. O versatilitate magnifică ne-a fost dată ca întreg, știință divină - chimie. Oxidații, aditivii, acizii, sărurile sunt doar o parte a dezvoltării fără legare.

3

1 Universitatea Tehnică de Stat din Moscova IM. Nu. Bauman

2 Prima Universitate de Stat de Medicină din Moscova IM. SUNT. Sechenov

3 Universitatea Pedagogică de Stat din Moscova

Alimentarea gravării depunerilor de oxid de pe suprafața oțelurilor, pentru a dezvălui cobalt și aur, este, în funcție de importanța practică și relevanță. După ce ați dezvoltat o cantitate mare de material pentru această nutriție, autorizați că problema nu este până la punctul de a obține o problemă (depinde de ei să fie introduși în fluxul de caracteristici ale diferențelor de electroliți, mecanismul acestor factori ). Oxidul și sarea de cobalt sunt utilizate pe scară largă ca catalizatori pentru alte procese chimice (oxidarea metanului și a gazelor, deshidrogenarea parafinei și în.). Puterea de a se întinde datorită caracteristicilor suprafeței, care este motivul cineticii diferențierii prin oxidare. Urmărirea experimentală a perfuziei de acizi minerali (zokrem, H2SO4) asupra fluidității reacției eterogene (Co3O4 și Fe3O4 în mijlocul acid) a relevat natura stadiului alternativ, care este suprafața formei albe sub forma de La fel, defalcarea analizei sistematice a curbelor defalcării oxizilor pentru defalcarea parametrilor cinetici: energie de activare și ordine de reacție în funcție de ioni de ioni de apă și sulfat.

oxid de cobalt

oxid de zaliza

cinetica

soluţie

baie de model

Barton - model Stransky

Metoda Hoag-Watson

1. Bokshtein B.S., Mendel M.I., Pokhvisnev Yu.V. Chimie Fizica: Termodinamică și cinetică. - M.: Editura „МІСІС”, 2012. - 258 p.

2. Butler J. Yonnі Rivnovagi. - L .: Khimiya, 1973. - 448 p.

3. Delmont B. Cinetica reacțiilor eterogene. - M.: Svit, 1972. - 555 p.

4. Barre P. Cinetica proceselor eterogene. - M.: Svit, 1976 .-- 400 p.

5. Kiselov M.Yu. Mecanismul și cinetica permeabilității prin metoda clorării electrochimice Revista Girskiy. - 2010. - Nr. 4. - S. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuylov Є.V. Volumul condensării în reacții eterogene // Coloin journal. - 2013. - T. 75, nr. 1. - 84 p.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. Oxizi metalici - materiale promițătoare pentru procese electrochimice // Sklo și ceramică. - 2016. - Nr. 12. - S. 23-28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. Dezvoltarea cineticii pentru reducerea oxizilor de cobalt (Co3O4, Co2O3) la diferite concentrații de H2SO4, HCl, EDTA І pH // Volgograd: Tezi XIX Mend. de acasă și chimie aplicată. - 2011 .-- T. 3 - P. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Liner Yu.A. Cinetica separării oxizilor de cobalt în medii acide // Metale. - 2010. - Nr. 2. - S. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. Model de procese cinetice în reducerea oxidului de cobalt și mediu în acid organic // Buletinul MSTU im. Nu. Bauman. Ser. Stiintele Naturii... - 2017. - Nr. 3. - P. 124-134.

Efectuarea unei determinări experimentale a fazelor de oxid permite o descriere detaliată a proceselor de comportare a fazei solide în mijlocul acid, explicând apariția pe suprafața oxizilor, cu deteriorarea caracteristicilor acido-bazice ale reacției

Meta doslіdzhennya polyaga în vivchennі și modelarea procesului de separare a Co3O4 și Fe3O4 în acid clorhidric.

Materiale și metode de prezentare

Pentru dozare, probele au fost prelevate cu o greutate de 500 mg cu d = 80 ÷ 100 μm. Identificarea oxizilor a fost efectuată prin metode de fază cu raze X, ІЧ și termoanaliză.

Pentru dezvoltarea mecanismului de separare a sondelor solide de oxizi metalici în medii acide, experimentul a fost realizat într-un adjuvant (reactor termostatabil cu un volum de 0,5 l) pentru a injecta cinetica separării sondelor solide, totuși, nu au existat alți factori. Temperatura ajunge la 363 K. Experimentul a fost realizat la valori de pH și concentrații mai mari de acid mineral.

După o oră, s-au prelevat probe din faza nativă din vasul de reacție cu un filtru Schott. Concentrația ionilor în cobalt a fost începută spectrofotometric (spectrofotometru UF-3100) pentru tiocianat amoniac suplimentar și zaliza - pentru o-fenantrolină suplimentară.

Datele experimentale pentru injectarea concentrației de acid asupra lichidității dizolvării oxidului de cobalt Co3O4 și Fe3O4 sunt prezentate în Fig. 1 (puncte - date pentru experiment, linii - rezultatul modelului). O parte a discursului dezvăluit a crescut pentru egal: a = Dt / D∞.

Mic. 1. a) acumularea unei bucăți de oxid Co3O4 descompus pe oră la diferite concentrații de acid sircanoic (mol / l): 1 - 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; T = 363,2 K; b) acumularea unei bucăți de oxid de Fe3O4 rupt pe oră la diferite concentrații de acid sirchanoic (mol / l): 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K

Rezultatele discuțiilor și discuțiilor ulterioare

Rolul parametrilor cinetici. A fost efectuată o analiză a datelor cinetice experimentale pentru activitatea suplimentară a cineticii eterogene, care a permis ordinea reacțiilor pentru creșterea ionilor (ni), eficiența analizei (Wi), concentrația reacției

Cinetica reacțiilor eterogene se bazează pe modificarea legării suprafeței particulelor în procesul de rupere în ore, în plus, de regulă, reacțiile eterogene se caracterizează prin fluiditate în ore (1).

În general, rata de reducere a oxidului poate fi prezentată colegilor:

de Wi - viteza de distribuție a pitomului; f (α) - funcție, yak vrahovuє, yak schimbă suprafața oxidului într-o oră.

Pentru dezvoltarea mecanismului de determinare și modelare a acestei manifestări, a fost luat modelul Barton-Stransky (2):

, (2)

de A este o constantă. Această valoare este direct proporțională cu numărul de centre active de pe suprafața unei bucăți de oxid.

Pentru cunoașterea valorii vikoriștilor W și A, s-au folosit metodele de analiză de regresie neliniară și programul de calculator MathCad.

tabelul 1

Lichiditatea separării oxizilor de Co3O4 și Fe3O4 din depozite în ceea ce privește concentrația de H2SO4

Din mese și fig. 2 (puncte - date experimentale, linii - rezultatul modelării pentru simulări (3)) distilare, astfel încât oxidul de cobalt Co3O4 se dezvoltă mai rapid în acidul clorhidric, mai puțin oxid de Fe3O4. Ordinea reacției pentru doi oxizi este de aproximativ 0,5. (Toate rezultatele sunt redate pe baza modelului Barton-Stransky).

Mic. 2. a) prezența logaritmului fluidității (lg W) versus logaritmul concentrației (log C (H2SO4)) la rezolvarea Co3O4 în acid clorhidric; b) abundența logaritmului fluidității (lg W) față de logaritmul concentrației (log C (H2SO4)) la rezolvarea Fe3O4 în acid clorhidric

Otrimans oferă posibilitatea de a îmbunătăți legăturile de lichiditate mică în reducerea oxizilor de Co3O4 și Fe3O4 în ceea ce privește concentrația de H2SO4 către agoniști.

, (3)

de ≡, W0 este constanta rapidității calculului, K1, K2 sunt post-schimbare.

Modelarea mecanismului de reducere a oxizilor de cobalt și a sărurilor în acizi anorganici. Reducerea oxizilor din acizi are loc pe defecte de suprafață ale rețelei cristaline, așa-numiții centri activi pentru reducerea oxizilor, adsorbiți de ionul H + și ionul H + ... A-.

Metoda Hoag-Watson permite modelarea pH-ului injectat și a concentrației acizilor pentru a determina viteza de reducere a oxizilor.

Rata reducerii oxizilor de cobalt și aur va fi afectată de următoarele:

Pe suprafața oxizilor, particule de hidroxocomplexe ale metalelor din același depozit sunt situate la suprafață. Pentru dezvoltarea concentrației de hidroxocomplexe, vikorystovyvali a reprezentat valoarea echilibrului material în reacțiile de hidroliză în ceea ce privește apa ionică, cobalt și soluție salină; reglarea hidrolizei pe toate scările pentru dezvoltarea constantelor de hidroliză. Metoda Hoeg-Watson se transferă, astfel încât concentrația ionilor pe suprafața oxizilor și în interval este comandată către izoterma Langmuir, ceea ce permite concentrația ionilor (5) să fie aplicată la suprafață și volum.

Prezența conținutului în creștere de lichid al reducerii oxizilor de cobalt Co3O4 și Fe3O4 în acidul clorhidric diluat este variabilă (5-7).

Concentrația ionilor poate fi încălcată prin concentrația de fond a ionilor Co3 + și Fe3 +, care a fost stabilită. În general i. Todi shvidkist road

Dacă efectuăm modelarea procesului de descompunere a oxidului și acceptăm, dacă acestea apar în calitatea particulelor active la suprafață, atunci lichiditatea procesului ca o concentrație de ioni va fi văzută de următorul rang (a1 este Prima dată).

Oxizi care nu formează sare (baiduzh, indiferenți) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oxizi formatori de sare:

De bază Oksidi, ghizi care sunt prezenți. Oxizi metalici cu etape de oxidare +1 și +2 (până la +3). Adăugați: Na 2 O - oxid de sodiu, CaO - oxid de calciu, CuO - oxid midi (II), CoO - oxid de cobalt (II), Bi 2 O 3 - oxid de bismut (III), Mn 2 O 3 - mangan (III) oxid).

Amfoternic. Oxizi, hidrați, hidroxizi amfoteri. Oxizi metalici cu etape de oxidare +3 și +4 (mai mult +2). Se adaugă: Al 2 O 3 - oxid de aluminiu, Cr 2 O 3 - oxid de crom (III), SnO 2 - oxid de staniu (IV), MnO 2 - oxid de mangan (IV), ZnO - oxid de zinc, BeO - oxid de beril.

Acid. Oxizi, hidrați cu acizi care conțin oxigen. Oxid nemetalic. Adăugați: Р 2 О 3 - oxid de fosfor (III), СО 2 - oxid de carbon (IV), N 2 O 5 - oxid de azot (V), SO 3 - oxid de sulf (VI), Cl 2 O 7 - oxid de clor ( VII). Oxizi metalici cu etape de oxidare +5, +6 și +7. Aplicați: Sb 2 O 5 - oxid de surmi (V). CrOz - oxid de crom (VI), MnOz - oxid de mangan (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII).

Modificarea naturii oxizilor cu o creștere a nivelului de oxidare în metal

Puterea fizică

Oxidul este solid, solid și gazos, de culoare roz. De exemplu: oxid de midi (II) CuO de culoare neagră, oxid de calciu de CaO de culoare albă - vorbire solidă. Oxidul serios (VI) SO 3 este o ridină fără bară, volatilă, iar oxidul din carbon (IV) CO2 este un gaz fără bare cu minți minunate.

Moara de agregate

CaO, CuO, Li 2 O і ін. Oxizi bazici; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i in. Oxid amfoteric; SiO 2, P 2 O 5, CRO 3 în ін. Oxizi acizi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 în ..

asemănător gazului:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 în ..

Handicap în apă

soluții:

a) oxizi de bază din staniu și metale terestre;

b) practic toți oxizii acizi (viniatok: SiO2).

intrinsec:

a) toți ceilalți oxizi bazici;

b) toți oxizii amfoteri

Autorități vesele

1. Puterea acid-bazică

Puterea dominatoare a oxizilor bazici, acizi și amfoteri inter interacțiuni acid-bază, care sunt ilustrate printr-o schemă ofensatoare:

(Numai pentru oxizi de ploaie și metale pământești) (crim SiO2).

Oxizi amfoterici, putere volodiyucha și oxizi bazici și acizi, împreună cu acizi puternici și pajiști:

2. Oxidic - puterea principală

Elementul Yakshho al ma zminnu pași de oxidare (s. O.) O. poate prezenta o putere puternică și oxizi cu s O. - oxidant.

Aplicați reacții, în care oxizi jucați în rolul martorilor:

Oxidarea oxizilor cu s scăzut. O. la oxizi cu s mari. O. elemente.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S + 6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O2

Oxidul din carbon (II) a fost în principal metal din oxizi și apă din apă.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Aplicați reacții, în care oxizi acționează în rolul agenților oxidanți:

Renovarea oxizilor din locuri înalte. elemente la oxizi cu s scăzut. O. sau la o vorbă simplă.

C +4 O 2 + C = 2C + 2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2 MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikoristannya de oxizi de metale cu activitate scăzută pentru oxidarea fluidelor organice.

Deyakі oksidi, în care elemente voi merge. aproximativ., zdatnі la disproporționat;

de exemplu:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20

modalități de respingere

1. Interacțiunea cuvintelor simple - metale și nemetale - cu acru:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Deshidratarea substanțelor neesențiale, hidroxizilor amfoterici și a altor acizi:

Cu (OH) 2 = CuO + H20

2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H2 SiO3 = SiO2 + H20

3. Distribuția acțiunilor sărurilor:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oxidarea fluxurilor pliabile se acidulează:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Reducerea acizilor oxidanți cu metale și nemetale:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (decomp) + S = H2S04 + 2NO

6. Reconstrucția oxizilor în cursul reacțiilor oxidativ-bazice (div. Puterea de oxidare semnificativă oxidativ).

§ 1 Semne oxid și iogo

Odată cu introducerea puterilor chimice, aciditatea a fost învățată din reacțiile de oxidare și oxizi. Pentru oxizi, de exemplu, există fraze, cum ar fi următoarele formule: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Totuși, toți oxizii din spatele depozitului se caracterizează prin trei semne zagalnye: fie că este un oxid є o vorbire pliabilă, să fie depozitați din atomii a două elemente chimice, unul din elemente - kissen.

Toate semnele pot fi răsucite prin formula străină ЕхОу, în care - atomii de E ai unui element chimic, care au produs un oxid, O - atomi de acid; x, y - indici, care indică numărul de atomi ai elementelor, care constituie oxidul.

Oxydiv bagato. Practic, toate cuvintele simple atunci când sunt oxidate sunt făcute din oxizi. Atomii de elemente bagatokh, care își pot schimba valorile de valență, participă la deciloxizii aprobați, de exemplu, azotul formează cinci oxizi: oxid de azot (I) N2O, oxid de azot (II) NO, oxid de azot (II) NO, oxid de azot N2) NO2, oxid de azot (V) N2O5.

§ 2 Puterea de oxidare și clasificare

Cunoscut de puterile deyakikh Oksidіv.

Oxidul de carbon (IV) este un gaz inodor, fără hambar, cu un gust ușor acru, care poate fi transformat într-un râu solid asemănător zăpezii, minayuchi Ridky Stan la - 780C, conexiunea este aproape de apă.

Apă oxidată - apă, cu drenaj normal - fără ridină, punctul de fierbere este de 1000C.

Oxidul de calciu este un râu solid, temperatura de topire este de 26270C, atunci când se schimbă cu apă, interacționează activ cu acesta.

Oxidul de Zaliza (III) este un râu solid roșu-maroniu, care se topește la 15620C, nu se sparge în apă.

Oxid acceptabil de carbon (IV) prin apă în dodamo până la pătura tăiată de specii de turnesol. Tornasul se schimbă din albastru în chervonia, apoi, când oxidul este amestecat cu carbon (IV) cu apă, acidul este setat. Reacția echivalentă a unei astfel de viziuni: СО2 + Н2О → Н2СО3. Ca urmare a reacției, acid vugic... Să selectăm rangul, cu aprobarea acizilor, cu oxizii de interconectare a apei nemetali. Nemetalele sunt numite acide. Pentru acid, transportă și oxizi metalici, care prezintă o valență mai mare decât IV, de exemplu, oxid de vanadiu (V) V2O5, oxid de crom (VI) CrO3, oxid de mangan (VII) Mn2O7.

În plus față de trei pulbere albă, oxid de calciu într-o eprubetă cu apă și dodamo până când gheața tăiată este calamut, dimensiunea unui vârf este o picătură de fenolftaleină. Phenolphthalein zmіnyu zabarvlennya s bezbarvnoy pe zmeură, de ce să vorbim despre apariția în spectacolul de testare. CaO + H2O → Ca (OH) 2. Ca urmare a reacției, a fost confirmat ca hidroxid de calciu. Metalele oxidice, a căror valență nu depășește III, se numesc bazice.

Metalele care prezintă valența III și IV, iar inodi și II, acceptă oxizi amfoteri. Acești oxizi sunt derivați din particularitățile autorităților chimice. Puteți afla mai multe despre ele mai detaliat, dar le respectați în continuare cu privire la oxizii acizi și bazici.

§ 3 Determinarea oxizilor din apă

O mulțime de acid și poate fi îndepărtat printr-o modalitate de a determina tipul de oxizi din apă.

Determinarea oxizilor din apă este un proces chimic pentru supravegherea aprobării celor noi spoluk vesel- acizii sunt pіdstav.

De exemplu, în cazul oxidului măcinat (VI) în apă, acid sirchan: SO3 + H2O → H2SO4. Și atunci când oxidul de fosfor (V) este rupt, acidul fosforic este stabilit: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Când oxidul de sodiu este descompus, hidroxidul de sodiu este pus deoparte: Na2O + H2O → 2NaOH, când oxidul de bariu este rupt - hidroxid bar: BaO + H2O → Ba (OH) 2.

Denumiți grupul de oxizi pentru a reprezenta legăturile cu clasele inferioare de spoluks anorganici: oxizii cu conținut scăzut de acizi sunt derivați din acizi, practic sunt prezentați toți oxizii bazici.

Cu toate acestea, nu toți oxizii sunt dezvoltați. Deci, majoritatea oxizilor principali sunt intacti, iar cei care sunt îndepărtați din a opta zi sunt mai mici decât oxidul, care este stabilit de elementele grupelor de hrană pentru cap din primul și celelalte grupuri. sisteme periodice elemente.

Există o mulțime de oxizi acizi, navpaki, defalcare în apă. Iată o vinietă є, de exemplu, oxid de siliciu (IV) - SiO2. Discursul Tsya în toate cunoștințele bune. Oxidul de siliciu formează baza mineralelor la scară mică și la scară mică, inclusiv a celor rare și chiar mai frumoase: cristal girsky, ametist, citrin, jasp. Oxizi acizi Bagato, aprobați cu metale, slab solubili sau nedezintegranți.

Dacă oxizii nu se disting în apropierea apei, atunci acizii sunt considerați și trebuie tratați în alte moduri (în mod indirect), într-un mod care poate fi înțeles.

Lista literaturii victoriei:

1. NU. Kuznetsova. Chemia. Clasa 8. Pidruchnik pentru instalarea zagalno-svitnіh. - M. Ventana-Graf, 2012.

Syrka și її spoluky.

Ustatkuvannya, reactivi:

Сірка (alte shmatochki), Сірка (pulbere), reînnoire zalizo, sulfit de sodiu uscat, acid sulfuric concentrat, miere, hidroxid de sodiu, fenolftaleină, fucsină, zucor, permanganat de calciu, mineral cristalin

Eprubete mari - 5 bucăți, eprubete mici - 6 bucăți, un trepied pentru eprubete, un raft stand-up, un mortar și un tovkach, un creuzet mic, un balon mic cu un tub dublu de gaz și o pâlnie punctată, o sticlă mică, bastoane de sticlă pentru amestecarea plăcilor, colby, vată, vată, electrică.

Syrka și її power

Particularitățile cerealelor topite.

La eprubeta 1/3 din volum, puneți alte bucăți mici de gri (graba de culoare pentru cich este mensh, deci atunci când este topită este mai probabil să fie mai puternică). Încălziți eprubeta din gri până când griul este topit (119 "C). Cu o încălzire suplimentară, griul este întunecat și începe să se îngroașe (îngroșarea maximă la 200" C). În același timp, eprubeta ar trebui să fie răsturnată cu deschiderea în jos, iar cilindrul nu va cădea. Chiar și cu multă căldură, se știe că apa crește, iar la 445 "W. Fierb apa, atunci vei fi întins ca guma.

Reacții cu jumătate de inimă și jumătate de inimă.

a) Dosvid trebuie efectuat în test. Există o mulțime de rezumate de discuții în spіvvіdnoshennі 7: 4

(Ar (Fe): Ar (S) = 56: 32). De exemplu, terminați să luați 3,5 g de soluție salină și 2 g de sirka. În otrimanіy sumіshі pomіtnі okremі particule de sirka, zalіza și colіr tsikh rechovin. Aruncați un troch de nebunie într-o sticlă de apă, apoi o stropire de apă (să nu fie adulmecată de apă), ci pe un ton auriu (să adulmecați cu apă).

Summ poate fi distribuit cu un magnet. Pentru ca toți să ajungă la nebunie pe o placă veche bună, acoperită cu o hârtie, poartă un magnet, care atrage un zalizo,

sklі. Transferați-l într-o eprubetă, înșurubați-l în picioarele trepiedului, furat ușor și încălziți-l. Pentru a realiza un coc de reacție (rozpecheniyu până la o inimă) într-un moment de sumă în - și reacția este triplă de la sine (procesul este exoterm). Pentru viluchennya aruncat sulfid zaliz rupe o eprubetă. De asemenea, din două discursuri, ca și cum puterea baloanelor ar fi fost luată în câteva, de genul discursurilor, a existat un discurs, din cauza puterii puterii, că duhoarea discursurilor ieșite din auzit.

În timpul inspecției pot apărea probleme

1. Pentru informații suplimentare, frații sunt doar reînnoiți. În caz de tirsi vicios, reacția nu dispare, așa cum o boabă de piele este acoperită cu nytonshoy plavkoy oxydiv zaliza, yak

zavazha zіtknennyu zaliza sіrkoyu.

2. Reacția nu va veni, dar va fi cruțată doar în ceea ce privește traversele, deoarece suma este foarte amestecată și lipsa unui contact suficient între infractori și păr.

3. Reacția nu vine, deoarece boabele sunt chiar mai mari, dar suprafața punctului este mică.

Oxid seric (IV) și acid pur.

Obsesie cu oxid de sirka (IV).

a) Închideți balonul cu sulfit solid de sodiu cu un dop cu o pâlnie de picătură. Cu o cursă de acid siropos concentrat (acid trebuie adăugat peste picături.

Dacă gazul este mai puternic, atunci grăbirea acidă va crește) veți vedea oxid serios (IV). Reacționează fără încărcare.

b) Completați cu acid sirchan concentrat și încălziți până la midi (bărbierit, thyrsu sau drit). Colectați oxidul de porumb (IV) pentru vitamine.

Determinarea oxidului serios (IV) la apă.

Așezați deschiderea cilindrului pe vârful dealului și umpleți-l cu oxid (IV). Rândul zapovnennya este controlat iac cu gaz de acid carbonic cu o torță arzătoare. Închideți cilindrul cu un lipici

cu placa și deschiderea în jos, coborâți-o în cristalizator cu apă. Când cilindrul este pogoiduvanny, apa pătrunde în cel nou. Dispersia oxidului serios (IV) în apă este și mai mare și la mintile camerei dorіvnyu în mijlocul a 40 de gaze pe 1 volum Există o mare discreție în a permite oamenilor de știință să lucreze cu ei, dar într-un astfel de caz ei pot folosi gaz și distribuitorul nu le folosește.

reacţie.

Puterea chimică a acidului pur.

Se toarnă 100 - 150 ml de apă într-o sticlă și se trece printr-un pahar de oxid de quiline de sirac (IV), astfel încât să existe un miros puternic. Închideți o astfel de sticlă cu un dop.

a) umpleți 1/3 din volumul eprubetelor cu apă umplută cu fucsină. Adăugați apă la acidul curățat și reduceți cantitatea de apă. Сірчиста acid da fără barvny razchin cu barvniki organic. Încălziți diferențele până la punctul de fierbere. Zabarvlennya fuchsinu știu noi. La ce?

Acid Sirchana

schi carbonizat.

Când saltul este coborât în ​​sircan concentrat, acidul este împiedicat să fie carbonizat și veți vedea un carbon puternic. Când lustruiți într-o torță pentru a demonstra cărturarilor, cum să jefuiți o așchie, un acid siropos este bun pentru apă și acru din cuvintele pliante, așa că voi explica regulile roboticii cu ea.