Ionne rіdini i subtelna synteza organiczna. Moc katalityczna źródeł jonowych w izomeryzacji ksenofonów węglowodanowych Władysław Anatolijowicz Źródła jonowe w wytwarzaniu nowych materiałów

Mieszankę tych regionów z różnymi środkami przedstawiono w tabeli 1.4.

Tabela 1.4. Mieszanka ciekłej cieczy z różnymi środkami. Nie. Rozchinnik I

А1С13 - zasada - AICI3 - kwas 1 Woda 80,1 Nie miesza się Reaguje Reaguje 2 Węglan propylenu 64,4 Miesza Mieszanki 3 Metanol 33,0 Miesza Reaguje 4 Acetonitryl 26, 6 Mieszanki Mieszanki Mieszanki 8,93 Mieszanki Mieszanki Mieszanki 7 THF 7, 58 Mieszanki Reaguje 8 Trichloroetylen 3 .39 Nie miesza Nie

śmiać się Nie

śmieje się 9 Srebrny węgiel 2,64 Nie śmieje się Nie

śmiać się Nie

miesza 10 Toluen 2,38 Nie miesza Reaguje 11 Heksan 1,90 Nie miesza Nie

śmiać się Nie

śmiech

Іonna rіdina (+PF Powoduje, że procesy w jonowej rіdina są równe procesom w typowych dystrybutorach organicznych. Z tego punktu widzenia, w odniesieniu do wyników, które ujawniają słabe podstawowe autorytety, główne Іж prowadzimy podobnie jak DMF Z. z drugiej strony strona, zależnie od kwasowości, typu kwasowego, w temperaturze pokojowej zachowuje się podobnie do kwasu trifluorooktowego, związki jonowe są doskonałymi katalizatorami, a jednocześnie pełnią rolę katalizatorów dla reakcji niskich, takich jak reakcja Friedela-Craftsa, a-Aldera, reakcja izomeryzacji i odnowienia.

[EM1sh]C1-A1C13 i inne związki jonowe haloglinianu wykazują kwasowość Lewisa, którą można kontrolować zmieniając stosunek molowy dwóch składników A1C13A1C1. Wszystko, co musisz zrobić, to potraktować substancje jonowe czystymi przedmiotami jako niewodnymi ośrodkami reakcji. Kwasowość Lewisa tych układów zależy od aktywności chlorku. Równowagę w środowisku chloroglinianu w temperaturze pokojowej można opisać dwoma poziomami:

AICI4" + AICI3 AI2C17*

Percher opisuje proces stopów zasadowych, w których stosunek molowy A1C13LmC1 jest mniejszy niż jeden, a inny - w stopach kwaśnych, gdzie stosunek jest większy niż jeden. Oznacza to, że anionów C G, AICI4”, AI2CI7” powstaje więcej, a ich aktywne ilości są równe: 2A1SC”*

ALS" + SG Jon heptachloroglinianowy jest mocnym kwasem Lewisa, który powoduje powstanie jonu chloru w podstawniku Lewisa. Neutralny kwas jonowy jest taki sam, z dziennym stosunkiem molowym jonu AICI4*. W tym czasie stało się możliwe utworzenie ciała stałego chlorki alkilowe metali.

Duża różnorodność źródeł jonów sprawia, że ​​są one przydatne do spektrofotometrycznej wimirwanii, szczególnie w obszarach widzialnych i UV. Zapachy mogą łączyć się jednocześnie z czynnikami organicznymi, w których w wyniku solwatacji następuje wzrost stężenia ciekłych jonów, w wyniku zmiany niektórych właściwości fizykochemicznych: zmiany lepkości, zwiększonego przewodnictwa. Po wyrównaniu widm IC wartości jonowych kwasowych i zasadowych ujawnia się nieznaczne rozpuszczenie pierścienia aromatycznego, mniej podatnego na usuwanie soli, który zawiera mniejszy kation. Oznacza to, że wiązanie pomiędzy atomem wody na drugim atomie węgla w pierścieniu a jonem chlorkowym jest słabe lub mocne. W przypadku głównego rodzaju ciśnienia wody połączenie jest nadal znaczące. Jedną z zalet cieczy ciekłych jest ich stabilność termiczna w szerokim zakresie temperatur, co pozwala z powodzeniem kontrolować reakcje zachodzące w tych środowiskach. Zatem +PF6 „zaczyna się rozkładać w temperaturze ~ 620 K, a z zauważalną płynnością w temperaturze 670 K. Rozkład ciekłego płynu przebiega przez jeden mechanizm zarówno w powietrzu, jak i w środku azotu. Okazuje się, że podczas ogrzewania w utlenianie ciekłej cieczy nie występuje.

Są przydatne do wikoryzacji i niedrogie do wibracji. Są dobrymi środkami przełamującymi smród, a oparte na nich systemy katalityczne mają zdolność szybkiego ich niszczenia w drodze reakcji katalitycznych. Wybierając te wartości, można zobaczyć produkty reakcji w innej fazie.

Zachowanie się płynu podczas napływu Jonizacja i promowanie praktycznie nie wszczepiony. Wstępna ocena stabilności radiacyjnej jednej z największych ciekłych cieczy na bazie kationu 1,3dialkiloimidazolu (+PF6”) pokazuje, że jest ona odporna na reakcję jonizacji (podobnie jak benzen) i bardziej stabilny układ na bazie fosforanu tributylu i gaz w następujących umysłach, substancje jonowe podczas działania wibracji jonizujących w obecności pewnych ilości nie rozpadają się na swoje magazynowe składniki organiczne.

Więcej na temat 1.5.2. Władze krajów jonowych:

  1. 3.5. Rozwój radiacyjno-chemicznego procesu polimeryzacji fosforu elementarnego w związkach organicznych w obecności kwasów jonowych 3.5.1. Moc dielektryczna przegród wyjściowych

Wchodzić

I. Przegląd literacki 8

1.1, Heterogeniczne katalizatory kwasowo-zasadowe (katalizatory tlenkowe, zeolity, ciała stałe superkwasów, heteropolikwasy, chlorki metali) 8

1.2. Jednorodne katalizatory kwasowo-zasadowe. Kwasy protonowe i rzadkie superkwasy 15

1.3. Nieorganiczne związki jonowe (stopy soli metali) 17

1,5. Ionni Ridiny 20

II. Część eksperymentalna 49

1. Przemówienia wyjściowe i katalizatory. Sprzęt 49

2. Przygotowanie warzyw jonowych 53

3. Metody przeprowadzania eksperymentów 57

III- Wyniki dyskusji 62

1. Izomeryzacja n-alkanów C – Ca w obecności kwasów jonowych 62

2. Rekonwersja cykloalkanów: izomeryzacja metylocyklopentanu i cykloheksanu w obecności związków jonowych 85

3. Katalityczna przemiana ksyloli w obecności rodników jonowych: wpływ temperatury i przechowywania katalizatora na aktywność i selektywność ich izomeryzacji 97

IIIA Moc katalityczna systemów opartych na zastosowaniach w różnych częściach świata 102

Wiśniówki 112

Referencje 114

Dodatek 130

Wprowadzenie do pracy

Niezależnie od dużej liczby istniejących katalizatorów, kataliza i synteza organiczna będą stale wymagać nowych, bardziej wydajnych i przyjaznych dla środowiska katalizatorów, mediów i środków katalitycznych, a także procesów przemysłowych podstawowej i drobnej syntezy organicznej, a także w naftochemii, konieczne są nowe podejścia według najwyższych standardów ekonomicznych i problemy środowiskowe, związany z wielkimi witratami energetycznymi i zamieszaniem niepotrzebnego środka. Osiągnięcia pozostałych losów w chemii sum topnienia soli organicznych i nieorganicznych, które zwykle nazywane są „reaktorami jonowymi” lub „niskotemperaturowymi stopami soli”, mogą często prowadzić do dalszych problemów.

Większość substancji czynnych ma charakter molekularny. Oznacza to, że smród polarny lub niepolarny – smród składa się z cząsteczek, które odkryto na początku lat 80. nowa klasa ridins, zwany ionny ridins. Oprócz wartości molekularnych, niezależnie od etapu dysocjacji, układy powstają głównie z jonów. Moc i zachowanie takich jednostek, gdy zwyciężają jako czynniki lub katalizatory (media katalityczne), znacznie różnią się od mocy jednostek molekularnych,

U reszta skał Intensywnie wzrasta liczba publikacji i patentów, a także badań dotyczących różnych aspektów produkcji, badań władz i innych krajów, w tym w zakresie katalizy. Pierwsze Imperium Jońskie zostało odbite przez rosyjskiego naukowca Paula Waldena w 1914 roku magazyn ofensywny: *”. W okresie od 1940 do 1980 roku syntetyzowano źródła jonów różnych klas; do lat 90-tych nie prowadzono systematycznych badań źródeł jonów. Także możliwości ich wikkorizacji jako katalizatorów jednak od 1990 roku

Zainteresowanie innymi krajami rośnie w tempie, które wkrótce przyspieszy. Liczba publikacji w czasopismach centralnych przed 2001 rokiem wzrosła do 600, a liczba patentów osiągnęła około 60. Przykładowo od lat 90. do początku XXI wieku. Przeprowadzono szereg badań poświęconych reagentom jonowym +H2S04. Etap ten jest analogiem znanej reakcji jonów węglowych z izoalkanami w fazie gazowej. W tych przypadkach w wyniku przeniesienia protonu podczas dysocjacji nieklasycznego jonu węgla: R, + + HR - H2S04 + HSCV - + 2H2S04 + RiR Reakcja ta jest odwrotnością dobrze znanej reakcji kraking izoalkanowy iv, opracowany dla rzadkich superkwasów i zeolitów.

Zatem kluczowym punktem nowego mechanizmu dwuetapowego alkilowania izoalkanów olefinami jest założenie, że reakcja ta polega na bezpośrednim alkilowaniu izoalkanów protonowanymi estrami poprzez pośrednie utworzenie nieklasycznych jonów węgla Iyu. Dodatkowym mechanizmem można opisać proces alkilowania izoalkanów olefinami poprzez następujące elementarne etapy: olefina – mieszanina alkilosiarczanów – protonowanych eterów – nieklasycznych węglanów i są to produkty alkilowania.

Do tych poziomów można również dodać aprotonowe organiczne superkwasy w celu usunięcia halogenku acylu i submolowego nadmiaru kwasu Lewisa. Kompleksy RCOX-2A1X3 są aktywnymi katalizatorami konwersji normalnych alkanów w niskich temperaturach (20C). Reaktywny charakter smrodu wymaga odwrócenia aktywnych superkwasów protonowych i znacznie oddziela się od równomolowych kompleksów RCOX-AIX, które w tak miękkich umysłach są obojętne na alkany.

Wydaje się, że w strukturze kompleksów CH2X2 RCOX-2A1X3 równie ważne są kombinacje soli acylowych RCO AI2X7” i kompleksów donor-akceptor RC(X)=0 AbX6.

Kompleksy RCOXAIX3 pojawiają się w różnych kategoriach, łącznie z pojawieniem się kompleksów koordynacyjnych RC(X)=0 А1Х3. Zatem kompleksy RCOX 2AlXj, które są bardziej aktywne w reakcjach z alkanami, skutecznie generują kationy acylowe, co wyraźnie odróżnia ich typ kompleksów RCOX-AIX3. Proteus jest niezrozumiały, co wpływa na aktywność tych kompleksów: zarówno zdolność do generowania kationu acylowego, jak i obecność dimerycznego anionu A12X7. Autorzy pracy próbowali różnych rodzajów żywności. Badania kompleksów bromku mezytoilu z surowcem AlBrj MstCOBr-АІБгз i MstCOBr-2AlBr3 (Mst=2,4,6-Me3C6H4) pozwoliły na poszerzenie wiedzy na temat występowania reakcji soli acylowych w postaci anionowej u. Wydaje się, że obrońcy w pozycjach 2 i 6 pierścienia aromatycznego sterycznie zakłócają tworzenie kompleksów koordynacyjnych ArC(X)=O MXn z zhybrydyzowanym atomem karbonylokarbonylu sp2 i praktycznie nie zakłócają tworzenia kationów LGSO+. I tak po dodaniu kwasu Lewisa do bromku glinu wyizolowano kompleksy, do których zaliczają się m.in. CH2X2 sole jonowe MstCO+AlBr4 i MstCO+Al2Br7\, co zostało wyraźnie potwierdzone widmami NMR na jądrach 3C i 27A1. Ustalono także, że po dodaniu mieszanki bogatej w węglowodany nie zostaje zaburzona jednorodność różnic w obu typach. Jon soli boru jest również zachowywany dla danych NMR.

Stwierdzono, że sól MstCO+AIBr4" jest obojętna w reakcjach niszczenia oktanu i dodekanu. Jednakże sól MstCO+AbBr7 inicjuje tę reakcję i w ciągu 30 minut jest bardziej wrażliwa na wychwytywanie tych enzymów w węglowodanach. reakcja nie jest zapobiegana, podobnie jak sól MstCO+AbBr7 inicjuje tworzenie się adamantanu. Świadczy to o tym, że aktywność w reakcjach z węglowodanami bogatymi wykazują jedynie sole złożone z anionem dimerycznym, natomiast sole z anionem monomerycznym w temperaturze 20°C są w tych procesach praktycznie nieaktywne. Jednak zdaniem autorów przyczyną tego nie może być inny etap badania ładunku dodatniego protonu. Widma 13C NMR dla wsadu soli MstCOBr-2AIBr3 są praktycznie identyczne, co powoduje, że założenia o różnicy w elektrofilowości kationów acylowych z anionami monomerycznymi i dimerycznymi są wątpliwe.

Aprotonowe superkwasy organiczne

Tuż za ich mocą aprotonowych organicznych superkwasów znajdują się związki jonowe, odkryte w 1914 roku przez rosyjskiego naukowca Paula Waldena, ale ich szeroki rozwój i rozwój w katalizie nastąpił w ciągu zaledwie kolejnej dekady. łącznie z ich wytwarzaniem, mocą fizykochemiczną i reakcją w katalizie do przetwarzania węglowodanów, podstawową syntezą organiczną i mniejszym stopniem drobnej syntezy organicznej. Związki te stanowią unikalne obiekty badań chemicznych, zarówno w syntezie bezpośredniej, jak i w katalizie, syntezie organicznej i innych obszarach, w tym w procesach biochemicznych. Liczba jonów opisywanych w literaturze tego okresu jest bardzo duża i obejmuje, jak wiadomo przed latami 90. XX w., jony takie jak: pirydyny, imidazole i polialki Iłamoniowa, a więc świetna ilość Jony jonowe, ostatnio syntetyzowane: Guanidyna, Pipirydyna, Wielopierścieniowe, Jonowe z lokalnymi strukturami, Jon dwupierścieniowy lub wielopierścieniowy, Hydrofobowe źródła jonów (fluorowane) Zainteresowanie fluorowanymi związkami jonowymi obecnie stale rośnie, w wyniku niewrażliwości układu fluoryzacji na inne związki protonowe , mają niską temperaturę topnienia, niską lepkość i niskie inne właściwości jonizujące. kompleksy wytworzone z anionów wikorystycznych HftFn+i”.

Obecnie istnieje duża liczba publikacji poświęconych syntezie kombinatorycznej i przesiewowi pierwiastków jonowych w reakcjach katalitycznych i syntezie organicznej. Varto oznacza patent firmy Symyx, który opisuje świetny numer W tych obszarach omawia się szereg reakcji niskokatalitycznych, w których zapachy mogą być wikorystyką. Potencjalna liczba jednostek jonowych jest praktycznie nieograniczona i ograniczona dostępnością cząsteczek organicznych (ugrupowań kationowych) i anionów nieorganicznych.

Najczęściej stosowane i zgłaszane są produkty jonowe zastępujące chlorek glinu. Typowe zastosowania obejmują sole topiące zawierające bezwodny chlorek glinu i czwartorzędowane sole amonowe, takie jak chlorek 1-etylo-3-metyloimidazoliowy (EtMelmCl), alkilopirydynium i kwas jonowy EtMelm - kwasowość CI i kwasowość Lewisa są określane na podstawie stosunku molowego zawartych soli wcześniej nie.

Źródła jonowe, które oprócz kationu organicznego zawierają „kwas Lucynowy”, ważne jest, aby wymieszać anion A12C17 „i AIC”, podczas gdy główne źródła jonowe mieszają kation organiczny, jest to anion SG i AlCIj\ Na przykład jako medium dla elektrochemii, system AlClj - EtMelmCl ma zalety ze względu na niską temperaturę topnienia (do -90C przy najwyższych kombinacjach soli organicznych i nieorganicznych), stabilność chemiczną i termiczną, wysoką przewodność elektryczną i szeroki potencjał. Zbadano szereg związków jonów imidazoliowych metodami DTA/MDA i DSC i opracowano szereg etapów w celu określenia ich stabilności termicznej. I tak na przykład w porównaniu ze związkami jonów perydyniowych, imidazolowe związki jonowe są mniej stabilne, ponieważ zawierają te same aniony.

Do badania źródeł jonów chloroglinianowych stosuje się spektroskopię NMR, IR, PMR, UV i Ramana oraz różne metody elektrochemiczne. Z drugiej strony zsyntetyzowane związki jonowe są często charakteryzowane za pomocą dodatkowej analizy dyfrakcji promieni rentgenowskich.

Temperatura topnienia.

Fakt, że niskotemperaturowe stopione sole staną się rzadkością w szerokim zakresie temperatur, jest ważną cechą minerałów jonowych, zwłaszcza że wikoryzują się jako inicjatory, w zależności od ich przechowywania oraz charakteru magazynowania kationów i anionów, jednak wykazały badania empiryczne że na diagramie fazowym postaci jonowej chlorku 1-etylo-3-metshmidazoliowego/AIS znajdują się dwa wyraźne minima o zawartości molowej chlorku glinu bliskiej 0,4 i 0,65, podobnie jak w przypadku jonów kwasowych.

Stężenie temperatury topnienia przed rodnikiem typowych rodników jonowych, który jest kationem podobnym do imidazolu czy perydyny, ma wyraźne minimum dla rodników Cj - C5. Zastąpienie rodnika prowadzi do wzrostu jonowości struktury, jednocześnie wzrost ten prowadzi do wzrostu masy cząsteczkowej, a co za tym idzie do wzrostu temperatury topnienia. 10C. Podczas próby temperatury topnienia żeber, jest to pozytywnie spieprzone przez takie indywidualne bydło organiczne: Nizya Simeter, słaba cząsteczka -elastyczna wzajemna, vodnevichi śmierdzi tym jednym prętem róż ładunku w Katiion. Powszechną praktyką jest również zwiększanie rozmiaru anionu aż do obniżenia temperatury topnienia. Ponadto wprowadzenie fluoru do struktury ciał stałych jonowych z reguły powoduje obniżenie temperatury topnienia układu o temperaturach topnienia w zakresie od -40C do -90C.

Radyny jonowe zsyntetyzowano stosując podobne procedury opisane poniżej, w oparciu o metody wytwarzania radyn jonowych, które wykorzystano do opracowania ich właściwości katalitycznych, sakryny, w reakcjach izomeryzacji alkanów, cykloalkanów i węglowodanów aromatycznych. Wszystkie operacje przeprowadzono w obojętnej atmosferze, mieszaninę jonów chlorek N-n-butylopirydyniowy - chlorek glinu oddzielono od soli aminy organicznej - chlorek N-w-butylopirydyniowy, najpierw wysuszono nad P2O5, a na świeżo sublimowano do chlorku glinu (Flu. I etap syntezy radu jonowego to zawartość chlorku N-n-butylopirydyniowego.

Metoda syntezy chlorku N-n-butytrydyny. Do kolby dwuszyjnej o pojemności 100 ml, wyposażonej w chłodnicę, wprowadzono i usunięto gaz obojętny (Ag lub N2), 0 l M (7-9 g) perydyny (Aldrich, 98%), najpierw wysuszono nad łąka, została położona. Mieszając dodatkowym mieszadłem magnetycznym, dodano OL M (9,2 g) chlorku n-butylu (Aldrich, 98%). Mieszaninę gotowano przez 5 lat w atmosferze gazu obojętnego (bez butelki). Po 7 latach weekendowe przemówienia nie zareagowały i zostały zdekantowane z białych kryształków, które opadły. Kryształy przemyto acetonitrylem i suszono pod próżnią w temperaturze pokojowej przez 1 rok. Wydajność wyniosła 30% (5,6 g). Dla wyekstrahowanej mowy pobrano widmo 1H NMR (CDC13).

Stosując podobną technikę zsyntetyzowano następujące związki: chlorek M-/miropylopirydyniowy, chlorek N-k-pentanu, chlorek N-heksylopirydyniowy, chlorek Nf-oktylopirydyniowy, chlorek N-H-heksadecylopirydyniowy.

Sposób otrzymywania kwasu jonowego Chlorek N-i-butpirydyniowy - chlorek glinu. Kolbę okrągłodenną o pojemności 100 ml napełniono 0,03 M (5,6 g) chlorku Nf-butyrydyniowego i podczas mieszania dodano stopniowo 0,06 M (8,0 g) bezwodnego chlorku glinu w strumieniu gazu obojętnego. Po samoistnym ogrzaniu mieszaninę ochłodzono tak, aby temperatura nie przekroczyła 30°C. Mieszaninę reakcyjną mieszano przez 2 lata (aż do uzyskania jednorodnego układu) mieszając przy stałym strumieniu gazu obojętnego. Grubość rdzenia jonowego wynosiła M,3-1,4 g/cm3.

Ustalono, że dodatek kompleksu chlorku N-w-butszerydyniowego z chlorkiem glinu powoduje zmianę zaburzeń chemicznych w widmach PMR. Przede wszystkim objawia się to podobnym do stribco zwiększonym zniszczeniem chemicznym wszystkich protonów w kompleksie o 1 – 1,7 ppm. Ponadto sygnały protonów rozszerzają się, co wskazuje na intensywną interakcję z udziałem protonów w kompleksie.

Do krystalicznego chlorku 1-pentylo-3-metyloimidazoliowego (8,2 g, 0,043 M) dodano stopniowo chlorek glinu (P,5 g, 0,086 M) w temperaturze pokojowej i intensywnie mieszając. Temperatura reakcji nie przekroczyła 30°C. Mieszaninę mieszano przez 2 lata w strumieniu azotu w temperaturze pokojowej, aż do uzyskania jednorodnego układu. W rezultacie dzianina była jasnobrązowa i miała wytrzymałość 1,3 -1,4 g/cm3.

Chlorek 1-n-butylo-3-mestyloimidazoliowy - chlorek glinu kwasu jonowego (1:2 mol) wytworzono stosując podobną procedurę. Jonowy chlorowodorek trimetyloamonu - chlorek glinu (1:2 mol) wydzielono z chlorowodorku trimetyloamonu (Aldrich, 99%) i świeżo destylowanego chlorku glinu w obojętnej atmosferze. Aby otrzymać 4,8 g (0,05 M) chlorowodorku trimetyloamonu, wysuszonego nad P2055 przy intensywnym mieszaniu, dodano ogółem 13,4 g (0 l M) chlorku glinu. Ponieważ reakcja przebiega w obecności ciepła, masę reakcyjną w razie potrzeby ochłodzono tak, aby temperatura nie przekroczyła 50°C. Mieszaninę soli mieszano przez 2 lata w temperaturze pokojowej. W rezultacie powstała klarowna, jasnobrązowa ciecz jonowa, krusząca się nawet w temperaturze pokojowej, o zawartości płynu -1,4 g/cm3. Gdy mieszaniny jonów przygotowano w stosunkach molowych 1:1,5 lub 1:1-25, pobrano 10,0 g (0,075 M) lub 8,4 g (0-0625 M) chlorku glinu.

Otrzymywanie katalizatorów na bazie osadzonych jonów. Aby przygotować do aplikacji kwasów jonowych, dysze wskazane w tabeli 1 zostały przed aplikacją przekłute w strumieniu suchego powietrza w temperaturze 450-520°C przez 3-4 lata, a następnie odkurzone przed nałożeniem kwasów jonowych w temperaturze 250°C. Z rozciągnięciem 1,5 roku.

Suche nosy w obojętnej atmosferze umieszczono w trójszyjnej kolbie z mieszadłem magnetycznym; ), po czym katalizator mieszano w strumieniu argonu w temperaturze 30°C przez 2 lata, po czym dodano substrat.

Rekonwersja cykloalkanów: izomeryzacja metylocyklopentanu i cykloheksanu w obecności związków jonowych

Wydaje się, że wzajemne reakcje metylocyklopentanu (MCP) i cykloheksanu (CT) zachodzą na heterogenicznych katalizatorach kwasowych, takich jak układy tlenkowe modyfikowane metalami grupy VIII, zeolity, heteropolikwasy, tlenki siarczanowane i metale przejściowe, np. SO/ /ZrO . pączek.

Obecność związków jonowych w katalizatorach izomeryzacji cykloalkanów pisaliśmy już wcześniej w naszej pracy, gdzie wykazano, że związki jonowe są aktywne w tej reakcji. w porównaniu z katalizatorami heterogenicznymi charakteryzuje się dużą selektywnością reakcji, która jest bliska 100%, natomiast maksymalną selektywność można osiągnąć np. na S0427Zr02 dochodzącą do 90%. Inne katalizatory heterogeniczne mogą mieć jeszcze niższą selektywność ze względu na reakcję cykli odwodornienia, krakingu i otwarcia z dalszym dodatkiem benzenu, izoheksanów i lekkich parafin. W tej części pracy dokonano wyrównania aktywności kwasów jonowych: chlorowodorku trimetyloamoniowego – A1Cb (1:2 mol), chlorowodorku trietyloamoniowego – AICI (1:2 mol), chlorku N-n-butylopirydyniowego – AICI (1:2 mol) .) ta Chlorek Nw-pentylopirydyniowy - АІСІз (1: 2 mol.) w reakcji wzajemnej izomeryzacji metylocyklopentanu i cykloheksanu. Poniżej struktury indukowane monitorowanych radów jonowych, CH3 C2H5 H3C-N-SSH H5C2-N C2H5 NN A12C17-A12C17-2 7 Główne parametry charakteryzujące aktywność radów jonowych w celu wyznaczenia efektywnych stałych płynności ki i k. (Reakcja do przodu i do tyłu). Wydaje się, że w temperaturze 60°C suma metylocyklopentanocykloheksanu składa się z 23% MCP i -77% CT; stała stała Kr jest równa 3,35. Aby zrozumieć, czy możliwe jest osiągnięcie równowagi termodynamicznej w tych reakcjach odwrotnych w reakcjach miękkich z katalizatorami jonowymi, przeprowadziliśmy eksperymenty, w których substratami były fragmentaryczne MCP i CT zamiast składników 15 i 85 vagu. %; a także 30 i 70 vagu. % potwierdzony.

W ten sposób przeprowadzono próbę osiągnięcia równowagi termodynamicznej z dwóch stron. W pojemniku katalizatora znajdował się chlorowodorek trimetyloamoniowy kwasu wikorystanowego - A1Cb (1:2 mol).

Tsomu mi zastosował metodę ofensywną. W pobliżu prędkość krążących reakcji katalitycznych z udziałem jednego substratu i produktu została opisana na wyższy poziom: Rodzaj tych funkcji zależy od tego, jaki schemat kinetyczny jest uporządkowany w procesie. W przypadku powiązania stałych płynności i stężenia odczynników i efektorów parametry b i b2 nie będą już pełnić funkcji stałych etapów elementarnych, a będą wprost proporcjonalne do stężenia tora katalitycznego. Na przykład przy niskich stężeniach substratu i produktu parametry b] i bg są równe wartościom odpowiednich maksymalnych cieczy aż do stałych Michaelisa, ponieważ proces jest zarządzany przez odwrotny obwód Michaelisa. Parametry te charakteryzują płynność reakcji bezpośredniej i odwrotnej.

Niektóre parametry kinetyczne b[ i bg nie są stałymi płynności etapów elementarnych, ale raczej charakteryzują płynność reakcji bezpośredniej i odwrotnej. Często nazywane są „efektywnymi” lub „generowanymi stałymi płynności”. Dlatego w tej sekcji parametry bi i b2 będą nazywane efektywnymi stałymi płynu bezpośrednich i odwrotnych reakcji katalitycznych i będą oznaczone odpowiednio k] i k_i.

Znając początkowe i równe stężenia metylocyklopentanu lub cykloheksanu oraz przybliżając krzywą eksperymentalną (2), możemy usunąć sumę stałych reakcji do przodu i do tyłu (ki + k_i). Dla rozrahunku stała k.] vikoristovujemo viraz:

Rivnyannya (2) została wybrana do przetwarzania krzywych kinetycznych na ryc. 11. Jak wynika z malucha, Kościół w zadowalający sposób opisuje dane eksperymentalne. Do wyznaczenia stałych płynności reakcji bezpośredniej i odwrotnej uzyskano dane eksperymentalne z reakcji prowadzonej w pobliżu równowagi termodynamicznej w obecności dodatku i bez niego. Monitorowano także dodatek aktywnego dodatku poprawiający płynność reakcji wzajemnej przemiany węglowodanów cyklicznych. Zamiast tego dodatki zmieniały się w zakresie od 2 do 8% wody. Krzywe Otrimaniego również przycięto w celu dodatkowego wyrównania (2).

NAFTOCHEMIA, 2007, tom 47 nr 5, s. 2007. 339-348

UDC 541,48-143:542,97

© 2007 r. F. A. Nasirov, F. M. Novruzova, A. M. Aslanbeyli, A. G. Azizov

Instytut Procesów Petrochemicznych NAS Azerbejdżan, Baku E-mail: [e-mail chroniony]Źródło: 6.02.2007

Ustalono dane dotyczące procesów katalitycznej transformacji olefin i dienów z wikristantów jako inicjatorów kwasów jonowych (IR). Omówiono rolę tych efektów w głównych problemach środowiskowych z punktu widzenia zielonej chemii. Badane są procesy przemysłowe obejmujące ich kraje.

Ostatecznym celem „zielonej chemii” jest projektowanie i rozwój produktów i procesów chemicznych, które redukują lub eliminują stagnację i rozprzestrzenianie się niebezpiecznych odpadów. To, czy przylegają one do dodatkowych reakcji chemicznych, widać w związku z ich możliwym napływem do części środkowej. Celem „zielonej chemii” jest opracowanie procesów chemicznych, które z jednej strony są ekonomiczne, a z drugiej minimalnie zanieczyszczają przyrodę. Opracowując takie „czyste” procesy przemysłowe, śladami podąża 12 zasad „zielonej chemii” wprowadzonych w robotach.

Tworzenie produktów przyjaznych dzieciom, czyli prowadzenie procesów bez odpadów, to jeden z najważniejszych obszarów „zielonej chemii”. Typowe związki organiczne często zawierają związki bardzo lotne, które oprócz szkodliwego zanieczyszczenia powietrza powodują nieprzyjemny zapach, są łatwo nasycające, toksyczne i rakotwórcze. Zamiast tego staną się dużym zainteresowaniem naukowym i praktycznym w tworzeniu nowych procesów „zielonej chemii”.

Osiągnięcia krzepnięcia cieczy w katalizie są dobrze opisane w książkach numerycznych i artykułach przeglądowych, w tym w pracach.

Znaczące sukcesy osiągnięto stosując ciekłe ciecze w takich procesach katalitycznej transformacji olefin i dienów, jak dimeryzacja, oligomeryzacja, alkilowanie i metateza. Potencjał IL jako nowych mediów do przewidywania reakcji katalizy homogenicznej jest stale oceniany przez pionierskie roboty i dogłębne badania prowadzone przez całą grupę chemików naukowych.

OŚWIADCZENIA O IONNIM REDINIM

Jako nowa klasa alternatywnych dystrybutorów, kładą duży nacisk na niskie ciśnienie pary, toksyczność i potencjał interakcji ze związkami metaloorganicznymi, co otwiera szerokie perspektywy w katalizie. W zasadzie dużą różnorodność cieczy ciekłych uzyskuje się poprzez zmianę kationu i anionu, które z kolei można dobrać pod kątem konkretnej reakcji skórnej. Jednocześnie za wysypkę skórną odpowiedzialna jest toksyczność żywieniowa i współudział tej nowej klasy przestępców.

Ciekłe ciecze, które składają się z dużego kationu organicznego zawierającego azot i znacznie mniejszego anionu nieorganicznego oraz z połową GPL, mają temperaturę poniżej 100-150°C.

W literaturze wspomina się o braku asocjacji kationowo-anionowych tworzących płyny o temperaturze pokojowej (RTF). Środowisko to obejmuje ich rodzaje klasycznych soli stopionych (np. NaCl przy Gpl = 801°C, Na3AlF3 przy Gpl = 1010°C, chlorek tetrabutylofosfoniowy przy Gpl = 80°C, suma LiCl: KCl = 6:4 przy Gpl = 352 ° C i itd.). Przewód pokarmowy - cel radiani. przyr. z dużymi asymetrycznymi kationami w cząsteczce, które pokrywają gęsty pakiet anionów. Ciekła mieszanina kationów amonowych, sulfoniowych, fosfoniowych, litowych, imidazoliowych, pirydyniowych, pi-kolinowych, pirolidyniowych, tiazoliowych, triazoliowych, oksazoliowych i pirazolowych z różnymi mieszaninami.

Szczególnie interesujące są rzadkie sole oparte na kationie dialkiloimidazoliowym, takie jak

jako szeroki zakres właściwości fizycznych i chemicznych, które wymagają wymiany anionowej z halogenkami imidazolu.

Aniony IJ dzielą się na dwa typy. Pierwszym z nich jest dodanie anionów wielopierścieniowych (na przykład

A12 C1-, A13 C1 10, Ai2C17, Be2C17 i Sb2B-!), które powstają w wyniku oddziaływania kwasu Lewisa z anionem jednojądrzastym (na przykład

A1C1-) i są szczególnie wrażliwe na powrót wody. Drugim rodzajem są aniony jednojądrowe, które wchodzą w skład obojętnych cieczy stechiometrycznych,

np. VB4, RB6, 2pS133, SiS12, 8pS1-,

N№802)-, N(№802)-, S(SBz802)3, SBzС02,

SB3803, SN380 - itp.

Zmieniając grupy alkilowe wyjściowego roztworu (imidazol, perydyniowy, kwas fosfonowy), a także rodzaj związanych z nimi anionów, teoretycznie możliwa jest synteza szerokiej gamy ciekłych cieczy, które mogą różnić się właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Autorzy pracy zakładają, że w cieczy może znajdować się aż jeden bilion (1018) możliwych kationów/anionów.

Najczęściej stosowanymi cieczami są ciecze chloraluminianowe, tetrafluoroboranowe lub heksafluorofosforanowe na bazie alkilopirydyny lub 1,3-dialkiloimidazolu. Ciecze organochloroglinianowe, ekstrahowane z chlorków alkilopirydyniowych lub 1,3-dialkiloimidazoliowych i trichlorku glinu, wahają się od faz rzadkich do 88°C.

Właściwości fizyczne i chemiczne ciekłych cieczy (wytrzymałość, przewodność elektryczna, lepkość, kwasowość Lewisa, hydrofobowość, elastyczność przed związaniem spoiwa wodnego) można regulować poprzez zmianę i kombinację magazynów kationowych i anionowych. Wynika to z możliwości tworzenia się ciekłych cieczy, których istotne siły związane są ze stagnacją w katalizie.

IZh nazywani są „zielonymi rabusiami” - ze względu na niewielką presję zakładu smród nie jest śmiertelny i nie radzą sobie z tym; Ponadto nie łączy się z szeregiem pierwotnych środków organicznych, które będą stanowić realną alternatywę dla tworzenia układów dwufazowych. Moc ta ułatwia wzmocnienie produktów mieszaniny reakcyjnej, a także regenerację katalizatora i jednoczesne zastąpienie go w układzie z cieczy. Dwufazowa kataliza radynowo-reedowa łączy w sobie „heterogenizację” katalizatora jednorodnego w jednej fazie (czyli polarnej, w której występuje w cieczy), a produktów organicznych w drugiej. Produkt wzmacnia się z katalizatora poprzez prostą dekantację, a katalizator odwadnia się bez zmniejszania efektu.

efektywność, żywotność i aktywność procesu. Katalizator typu jonowego można łatwo usunąć z fazy ciekłej, bez konieczności syntezy specjalnych ligandów. Gdy katalizator nie jest naładowany, przejście (usunięcie) drogiego metalu przejściowego do fazy organicznej można ułatwić za pomocą dodatkowych ligandów funkcjonalnych, które są specjalnie wprowadzone do struktury IL. Charakterystyka termodynamiczna i kinetyczna reakcji chemicznych prowadzonych w ciekłych cieczach różni się od właściwości tradycyjnych letnich środków organicznych, co również jest bardzo interesujące.

Literatura informuje o bogactwie reakcje chemiczne, w pewnym IJ vikorstan jako środkowy. Takie reakcje obejmują krakowanie, uwodornienie, izomeryzację, dimeryzację, oligomeryzację itp. Wydaje się, że ciecze obecne w wielu układach katalitycznych wykazują większą aktywność, żywotność i stabilność niż ciecze tradycyjne. Najczęściej zapewniają lepszą wydajność, wysoce selektywny rozkład produktów reakcji, a w niektórych przypadkach lepszą kinetykę procesu. Reakcje w ciekłej cieczy zachodzą również z większą ilością niski występek i temperatury, niższe reakcje początkowe, co skutkuje znaczną redukcją kosztów energii i kapitału.

IONNI REDINI W PROCESACH KATALITYCZNYCH OLEFIN I DIENÓW

Katalityczne procesy dimeryzacji, oligomeryzacji, alkilowania i metatezy olefin i dienów w cieczach otwierają nowe możliwości ich konwersji w bardziej wartościowe olefiny. Inne produkty. Rola agenta w tych jednorodnych procesach katalitycznych polega na niezależnej stabilizacji cząsteczek monomerów, ligandów i katalizatorów bez interakcji z nimi i bez rywalizacji z monomerami o wolne centrum koordynacyjne.

Jako środki ciekłych cieczy wyróżniają się słabą strukturą koordynacyjną, która w odniesieniu do kompleksu katalitycznego polega na naturze anionu. IL, które mają niską nukleofilowość, nie konkurują z cząsteczką organiczną o koordynację w elektrofilowym centrum metalu. W niektórych przypadkach jego rola polega po prostu na roli polarnego, słabo koordynującego ośrodka dla kompleksowego katalizatora metaloorganicznego (jako czynnik „nieopłacalny”) lub jako kokatalizator (np. w cieczach chloroglinianowych lub chlorostanianowych), co może powodować ok. .

pracować w roli negocjatora znikąd, wybawiciela i katalizatora.

Okazuje się, że większość cieczy tworzy związki dwufazowe bogate w olefiny, a układy te oferują wszystkie zalety katalizy homogenicznej i heterogenicznej (np. miękkość procesu, wysoka wydajność/czystość, typowa dla katalizatorów homogenicznych, reakcje z zakresu lekkich produktów, optymalne przygotowanie katalizatorów heterogenicznych).

W tym czasie najbardziej aktywną reakcją w ciekłej cieczy jest dimeryzacja niższych olefin, która jest katalizowana przez nikiel i sąsiedztwo typu chloroglinianu.

Francuski Instytut Naftowy (FIN) opracował proces katalityczny dimeryzacji propylenu w cieczy chloroglinianowej na bazie 1-bu-

chlorek til-3-metyloimidazoliowy (bmimCl) – tzw. proces niklowy. Katalizator składa się z L2NiCl2 (L = Ph3P lub perydyna) w połączeniu z EtAlCl2 (bmimCI/AlQ3/EtAlQ2 = 1/1,2/0,25) i aktywnego katalizatora

kompleks winny niklu (II) + AlCl-, rozpuszczony in situ przez alkilowanie L2NiCl2 za pomocą EtAlCl2 w kwaśnych cieczach chloroglinianu alkilu. Pozostałe fragmenty sprzyjają dysocjacji jonowych kompleksów metali, co uważa się za korzystne dla tej reakcji. W temperaturze 5°C i pod ciśnieniem atmosferycznym wydajność procesu sięga ~250 kg dimeru/g Ni, czyli znacznie więcej

Aby przeczytać dalej artykuł należy dodać dodatkowy tekst ELISISEV O.L., LAPIDUS O.L. – 2010 r.

  • DZIAŁALNOŚĆ REGULARNOŚCI I MECHANIZM REGULACJI MASY CZĄSTECZKOWEJ RÓŻOWYCH PRODUKTÓW OLIGOMERYZACJI etylenu W OBECNOŚCI WIDOCZNYCH KOMPLEKSÓW METALI ZR.

    AZIZOV A.G., ALIEVA R.V., VELIEVA F.M., GULIEV B.V., IBRAGIMOVA M.D., KHANMETOV O.O. – 2008 r.

    • A. S. Solodov, M. S. Solodov, S. G. Koshel

    Specjalista naukowy w dziedzinie ceramiki – S. G. Koshel, doktor chemii. nauki, profesor

    Państwowy Uniwersytet Techniczny w Jarosławiu

    Czasami nazywa się ich „zielonymi sprzedawcami detalicznymi”, ponieważ reprezentują zasady zielonej chemii. Źródłami jonowymi są niskotemperaturowe stopione sole, które posiadają szereg właściwości, takich jak: nielotność, stabilność chemiczna, przyjazność dla środowiska, wysokie przewodnictwo jonowe, dobra jakość, e, szerokość „okna” elektrochemicznego.

    Stosowane są jako składnik elektrolitów do różnych urządzeń elektrochemicznych nowego typu (w bateriach litowych, kondensatorach, bateriach słonecznych). Istnieje możliwość stagnacji cząstek jonów jako aktywnych składników membran. Membrany są głównymi składnikami pierwiastków rozszczepialnych, które mogą pracować dla twardych umysłów.

    Stwierdzono, że przewaga sąsiedztwa jonów w procesach elektrochemicznych jest porównywalna z tradycyjnymi elektrolitami. Istnieją perspektywy stagnacji związków jonowych jako niewodnych związków polimerowych do reakcji elektrochemicznych i elektrolitycznych: elektroutleniania, elektroodnowy. Większość substratów organicznych łatwiej ulega rozkładowi w wodach jonowych, poniżej poziomu wody. Łatwo jest wytrącić metal z jonów, dzięki czemu ten sam metal może zostać osadzony w obszarze przechowywania wraz z kationem.

    Główną zaletą produkcji jonów – elektrolitów do produkcji galwanicznej – są te, które nie mają zapachu wody, dzięki czemu wodę można zobaczyć na co dzień podczas elektroosadzania powłok. W ten sposób można zasadniczo usunąć powłoki bez pęknięć i uzyskać większą odporność na korozję.

    Na podstawie eutektyki chlorku choliny przeprowadzono badania mające na celu monitorowanie wytwarzania związków jonowych. Kwasy jonowe na bazie chlorku eutec-tik choliny można łatwo wykorzystać w umysłach niepotrzebnych substancji. Wyodrębniliśmy i przeprowadziliśmy badania działania eutektycznych mieszanin chlorku choliny z glikolem etylenowym, magnezem, kwasem szczawiowym i chlorkiem chromu. Ustalono zależność przewodności elektrycznej tych eutektyk od temperatury.

    Technologia „Smart Home” została stworzona z myślą o jednym celu – oszczędności godzin spędzonych na obowiązkach domowych. Nowe technologie integrowane w systemie inteligentnego domu wykazują swoją różnorodność. O pomoc tzw.

    Kamieniołom naukowy – dr A. A. Kiselov pe. Nauki, profesor Jarosławski Państwowy Uniwersytet Techniczny Rozwój złóż rynkowych napędzany jest obecną nową polityką finansową, rosnącą wydajnością produkcji w przemyśle chemicznym specyficznym dla skóry.

    K. E. Rozumova Ceremonia naukowa – S. N. Bulikov, doktor nauk ekonomicznych. Nauki, profesor nadzwyczajny Państwowy Uniwersytet Techniczny w Jarosławiu Znaczenie zmian i innowacji wynika z konieczności dostosowania organizacji do maksymalnie możliwych zewnętrznych i wewnętrznych...

    Przesyłanie pieniędzy do robota do bazy jest łatwe. Vikorist formę, cieniując ją niżej

    Studenci, słuchacze studiów podyplomowych, młodzi ludzie, którzy w nowej pracy mają solidną bazę wiedzy, będą Ci jeszcze bardziej wdzięczni.

    Wysłany dnia http:// www. wszystkiego najlepszego. ru/

    Wchodzić

    1. Ionna Ridina

    1.2 Moc regionów jonowych

    1.3 Nasze początki w nauce

    2. Drobna synteza organiczna

    2.1 Charakterystyka TGS

    Wisnowok

    Wchodzić

    Niezależnie od zastosowania szerokiej gamy powszechnych katalizatorów, technologia chemiczna i synteza organiczna będą stale wymagać nowych, bardziej wydajnych i przyjaznych dla środowiska katalizatorów, mediów i środków reakcyjnych. W rozwoju szczegółowych procesów przemysłowych podstawowej i drobnej syntezy organicznej, podobnie jak w petrochemii, potrzebne są nowe podejścia do rozwiązywania pojawiających się problemów gospodarczych i środowiskowych związanych z wielką energią, przy pomocy i zamieszaniu Dovkill. Obecne podejście do problemu zastępowania lotnych związków organicznych, stosowanych jako czynniki w syntezie organicznej, polega na stagnacji ich jonów. Zastosowanie nowych reagentów jako nowych mediów reakcyjnych może rozwiązać problem marnotrawstwa dystrybutorów i wielokrotnego stosowania drogich katalizatorów.

    Drobna synteza organiczna (TOS) ma wielką siłę roztwory chemiczne: preparaty lecznicze, berberys, dodatki chemiczne, pestycydy, PARA, specjalne materiały polimerowe, enzymy syntetyczne itp. pączek. Wcześniej ekstrakcja drobnej syntezy organicznej z produktu skórnego była procesem wieloetapowym. Najbardziej subtelne przemiany w większości procesów technologicznych, duża liczba przejść w procesie suszenia do końca, charakteryzują specyfikę leżącej u podstaw chemii organicznej, a nie skalę produkcji.

    1. Ionna Ridina

    1.1 Charakterystyka regionów jonowych

    Termin „związki jonowe” oznacza związki reagujące w temperaturach poniżej 100°C i utworzone z kationów organicznych, na przykład 1,3-dialkiloimidazoliowy, N-alkilopirydynowy, lamonowy, tetraalkilofosfoniowy, trójalkilosulfonowy oraz różne aniony: Cl -, [ PF6] -, [SbF6]-, CF3SO3-, [(CF3SO2)2N]-, ROSO3-, RSO3-, ArSO3-, CF3CO2-, CH3CO2-, NO3-, [A12C17]-.

    Charakter anionu zależy od mocy właściwości jonu - temperatury topnienia, stabilności termicznej i elektrochemicznej oraz lepkości. Polarność, a także hydrofilowość i hydrofobowość związków jonowych można zoptymalizować poprzez dobór odpowiedniej pary kation/anion, a nowy anion i kation zapewniają dodatkowy potencjał władzom kulinarnym swoich krajów.

    1.2 Moc regionów jonowych

    Szacunek do ich ziem został wzbudzony dzięki obecności w ich obecności określonych władz:

    1. Szeroki odstęp Będę rzadki(> 300°C) i niską temperaturę topnienia (stop< 100 °С).

    2. Wysoka przewodność elektryczna.

    3. Dobra jakość w odniesieniu do różnorodnych związków nieorganicznych, metaloorganicznych i organicznych oraz polimerów pochodzenia naturalnego i syntetycznego.

    4. Aktywność katalityczna, co oznacza lepszą selektywność reakcje organiczne i wydajność produktu docelowego.

    5. Nielotność i siła działania wikorystanu w dużych dawkach.

    6. Niepalność, bezpieczeństwo bez wibracji, nietoksyczność określana jest przez obecność nieszczelnej cieczy w otaczającym medium.

    7. Istnieją nieograniczone możliwości bezpośredniej syntezy ich krajów na podstawie danych autorytetów.

    Te 3 i 4 składniki są szczególnie przydatne w syntezie polimerów.

    1.3 Nasze początki w nauce

    Są to unikalne obiekty do badań chemicznych, podobnych do katalizy, syntezy organicznej i innych dziedzin, w tym procesów biochemicznych. Liczba krajów opisywanych w literaturze jest już duża (blisko 300). Potencjalna liczba form jonowych jest praktycznie nieograniczona i ograniczona dostępnością podobnych cząsteczek organicznych (cząstek kationowych) oraz anionów nieorganicznych, organicznych i kompleksowych z metalami. Według różnych szacunków liczba możliwych kombinacji kationów i anionów w takich jonach może sięgać 1018. Na dole 1 przedstawiamy działanie najbardziej zaawansowanych jonów, opisane w teraturach.

    1.4 Metody otrzymywania jonów

    Metody przygotowania są proste i można je łatwo zwiększać. Trzy główne metody syntezy najlepiej działają razem:

    Reakcję wymiany pomiędzy solami stosuje się w celu zastąpienia wymaganego anionu B i pochodnych halogenowych wymaganym kationem

    A+: Ag+B- + A+Hal-> A+B- + AgHal (1)

    Reakcja czwartorzędowania metalu podobnego do halogenku N-alkilu:

    N+ - AlkHal- + MAln > N+ - AlkМНa1- n+1 (2)

    Reakcje wymiany jonowej na żywicach i glinkach jonowymiennych.

    Mały

    (Ri = H, alkil, aryl, hetaryl, alil i inne, w tym grupy funkcyjne, x = 1-4, m = 2, 3. X- = [ВF4]-, [РF6]-, -, - , -, 2-, [AlkSO3]-, [СlO4]-, [СF3SO3]-, [СН3СОО]-, [СуСl2]-, [Сu2Сl3]-, ​​​​[Сu3Сl4]-, [А1С14]-, [АlBr4 ]- , [АlI4]-, [АlСl3Эt]-, [Аl2С17]-, [А13Сl10]-, (СF3S02)2N-, -, -, [Me(CO)n]- ин)

    Bardziej praktyczne bezpośrednio z szacunkiem synteza jonów i ich przygotowanie bezpośrednio w reaktorze. W tym przypadku główny halogenek N-alkilu i halogenek metalu miesza się w reaktorze, a kwas jonowy ulega całkowitemu rozpuszczeniu przed rozpoczęciem procesu chemicznego lub reakcji katalitycznej. Najczęściej skrzepy jonowe przygotowuje się przy użyciu mieszaniny chlorku glinu i chlorków organicznych. Po zmieszaniu dwóch substancji stałych zachodzi reakcja egzotermiczna, w wyniku której powstają mieszaniny eutektyczne o temperaturach topnienia sięgających -90°C. Jest to z reguły klarowna lub żółto-brązowa ciecz (kolor mieszaniny jest widoczny w domu i miejscowe przegrzanie masy reakcyjnej podczas przygotowywania cieczy jonowej). Rośliny te, ze względu na swoją różnorodność i specyfikę swoich mocy, okazały się jeszcze bardziej odpowiednie do katalizy i syntezy organicznej.

    Istnieje wiele obaw co do „przyjazności ekologicznej” tych roślin i zostaną one przecenione w przyszłych badaniach, chociaż te, które nadają się do recyklingu, są niepalne i mają niskie ciśnienie infuzowanej pary, więc mają prawo być uczestnikami w „zielonej” chemii, bez dalszych ceregieli, zwiększając produktywność i selektywność, których zastosowania zostały omówione. Oczywiście, ze względu na dużą zmienność, jest mało prawdopodobne, aby źródła jonów uległy powszechnej stagnacji w procesach wysokotonażowych, ponieważ nie odkryto dodatkowych zalet systemów heterogenicznych. Jednocześnie chemia niskotonażowa, wyprzedzająca katalizę metalokompleksową, może być żyznym obszarem dla ich rozwoju, a także elektrochemii i elektrokatalizy zocremu.

    2. Drobna synteza organiczna

    2.1 Charakterystyka TGS

    Drobna synteza organiczna (TOS) to niskotonowa produkcja związków organicznych na pełną skalę w składanym pojemniku.

    Głównymi surowcami są produkty podstawowej syntezy organicznej. Drobna synteza organiczna charakteryzuje się dużą liczbą etapów, trudnościami z przejściem na dużą skalę i dużym zużyciem energii, ze względu na często niską moc wyjściową na jednostkę objętości reaktorów, znaczną liczbę wejść, złożoność różnorodności ekologicznych żywność itp. Wydajność procesów drobnej syntezy organicznej wynika z zastosowania schematów wielomodułowych, automatycznych systemów sterowania, metod biotechnologicznych (do ekstrakcji produktów i transformacji produktów wyjściowych), nazw i nazw laserów.

    Głównymi produktami drobnej syntezy organicznej są berberys, preparaty lecznicze, pestycydy, produkty tekstylne i aromatyczne, dodatki chemiczne do materiałów polimerowych, chemikalia do materiałów filmowych i fotograficznych, odczynniki chemiczne.

    2.2 Historia postępu syntezy organicznej

    Znaczący postęp w przemyśle syntezy organicznej polega na opracowaniu nowych reakcji. Często całkowicie nowa reakcja tworzy nową erę w chemii organicznej. Na przykład w 1928 r otwarto reakcję syntezy dienu (O. Diels i K. Alder), która polega na dodanych czeloweczach, w celu umieszczenia podwójnego lub potrójnego wiązania (dienofilów) w pozycji 1,4, aż do nowych układów z utworzeniem sześciu- cykle członkowskie:

    Rysunek 1 - Schemat reakcji syntezy dienu

    Reakcja ta stała się podstawą do opracowania szeregu nowych związków syntetycznych, od różnych związków cyklicznych po złożone układy policykliczne, takie jak steroidy, a nawet układy heterocykliczne.

    Reakcja Wittiga stała się podstawą nowej metody syntezy olefin, ponadto zidentyfikowano dużą liczbę składanych analogów związków naturalnych, ryc.

    Rysunek 2 - Schemat reakcji Wittiga

    2.3 Metoda immobilizacji enzymu

    Rozwój syntezy olefin był napędzany rozwojem odczynników immobilizowanych na nośnikach polimerowych. W takim przypadku inny odczynnik jest dostępny w dziale. Reakcja przebiega w ten sposób, że produkt osadza się na polimerze i można go łatwo dodać do filtracji i przemywania w celu usunięcia nadmiaru innych odczynników i produktów ubocznych. Następnie produkt końcowy oddziela się od matrycy polimerowej i oczyszcza. Pozwala to na prowadzenie wieloetapowych i pracochłonnych syntez bez konieczności skomplikowanego oczyszczania na etapach pośrednich. Metoda ta jest szczególnie skuteczna w syntezie peptydów i białek.

    Bardzo skuteczna metoda immobilizacji enzymów na niewinnym nosie. Enzym pochodzi z naturalnego źródła, jest oczyszczony, osadzony na substancji nieorganicznej lub polimerowej za pomocą wiązania kowalencyjnego lub adsorpcji. Mieszaninę przepuszcza się przez korek wypełniony tak unieruchomionym enzymem. Na wyjściu z korka produkt jest wzmacniany nowoczesnymi metodami. W ten sposób możliwe jest prowadzenie procesów wieloetapowych, przepuszczających związki sekwencyjnie przez szereg kolumn z różnymi enzymami.

    2.4 Metoda katalizatora międzyfazowego

    Nowość Etapu w zewnętrznej syntezie organicznej stała się wicemistrzem takich gniewnych pamięci podręcznych, jeśli Sumysh reaguje wyspecjalizowanymi richovini - wielkością pereshennya (Amonієvі, fosfonly sali, Krown -efiri). Słowa te przenoszą np. aniony z fazy wodnej lub stałej do fazy organicznej, dzięki czemu nie reagują.

    Liczba reakcji, w których skuteczne są katalizatory międzyfazowe, jest bardzo duża i obejmuje prawie wszystkie reakcje z udziałem karboanianów (reakcje Claisena, Michaela, Wittiga, Hornera i innych, C-alkilowanie, ednannya ta in). Kataliza międzyfazowa jest bardziej obiecująca w reakcjach utleniania, jeśli substancja organiczna nie jest rozpuszczona w wodzie, a środek utleniający znajduje się w roztworze organicznym. Na przykład manganian potasu, który jest powszechny w benzenie, po dodaniu niewielkich ilości eteru koronowego daje nazwę benzenu malinowego, który zawiera jon MnO4-, który jest silnym utleniaczem. Obecne metody syntezy organicznej z powodzeniem wykorzystują planowanie złożonych, wieloetapowych procesów. Z reguły przejście od produkcji do całych produktów w składanym magazynie i strukturze można przeprowadzić na różne sposoby, z których niektóre są mniej racjonalne. W świecie złożonych systemów syntezy powstają metodyczne kroki w celu wybrania najbardziej efektywnych schematów.

    Wisnowok

    Synteza jonowa Synteza organiczna

    W chwili obecnej badanie tych źródeł i ich właściwości jest bardzo obiecującą i bardzo ważną wiadomością dla nauki świeckiej. Szczególnie ważny jest obszar interakcji jednostek jonowych z różnymi mowami i dalsze pojawianie się nowych przemówień.

    Odgrywają jeszcze większą rolę w uproszczonych technologiach drobnej syntezy organicznej. Fragmenty TGS to pracochłonny proces, siła naukowa skupia się na wynikach nowych katalizatorów, takich jak te, które można znaleźć w jonach.

    Lista Wikoristy Gerelsa

    1. Yagfarova, A.F., Podręcznik metodyczny z regionów jonowych / A.R. Gabdrakhmanova, L.R. Minibaeva, I.M. Musin. – Biuletyn: KTU, 2012, 192-196.

    2. Gabdrakhmanova, A.R., Podręcznik metodyczny z regionów jonowych / A.F. Yagfarova, L.R. Minibaeva, A.V. Kliniów. – Biuletyn: KTU, 2012, 63-66.

    3. Bikov, G. V. Historia chemii organicznej. - M., 1976. 360 z

    4. Reichsfeld, V.O., Yerkova L.M., Rozwój produkcji podstawowej syntezy organicznej i kauczuków syntetycznych / Reichsfeld V.O, Yerkova L.M. – M. – Św., 1965.

    Opublikowano na Allbest.ru

    ...

    Podobne dokumenty

      Zatrzymywanie związków organicznych, materiałów i wirusów w formie syntezy organicznej. Główne perspektywy rozwoju syntezy organicznej. Grupy wystąpień wyjściowych postępującej syntezy organicznej. Metody syntezy organicznej.

      streszczenie, dodatek 15.05.2011

      Technologia odzysku i stagnacji biogazu jako nowe źródło odzysku energii. Metody przetwarzania odpadów zwierzęcych i drobiowych w celu ekstrakcji biopłomienia. Zasady zachowania bezpieczeństwa podczas pracy w laboratorium mikrobiologicznym.

      praca na kursie, dodaj 06.10.2012

      Istota „pseudoważnej syntezy”. Synteza wypowiedzi zgodna ze strukturą diagramów trzech systemów. Metoda osadzania w fazie gazowej. Reakcje tlenkowe u różnych gatunków. Fizykochemiczne metody oczyszczania strumieni ścieków.

      sterowanie robotem, dodaj 01.07.2014

      Metody projektowania układów zapewniających stagnację powierzchni chłodzących olej podczas operacji szlifowania. Model matematyczny procesu oczyszczania chłodziwa z domów mechanicznych w filtrach i osadnikach. Badanie ruin wsi i domów mechanicznych.

      praca dyplomowa, dodano 23.01.2013

      Kierunki rozwoju syntezy organicznej. Gaz syntezowy jako alternatywa dla benzyny ciężkiej. Redukcja etanolu poprzez bezpośrednią katalityczną hydratację etylenu. Zastąpienie dwuetapowego procesu syntezy aldehydu octowego z etylenu przez etanol jednoetapowym procesem tlenkowym.

      praca na kursie, dodaj 27.02.2015

      Vimoga do warunków pracy układów hydraulicznych. Klasyfikacja i oznaczanie olejów hydraulicznych w praktyce krajowej. Powiązanie struktury molekularnej grupy władze fizyczne. Oczyszczanie i regeneracja miejsc pracy.

      sterowanie robotem, dodaj 27.12.2016

      Charakterystyka zasady separatora robotycznego, oto dlaczego. Zastosowanie separatorów kontenerowych w celu poprawy efektywności kontroli procesu dla różnych cieczy i ciał stałych. Do separacji wykorzystywana jest specyfika własności.

      statya, dodaniy 22.02.2018

      Metody pozyskiwania nanomateriałów. Synteza nanocząstek w matrycach amorficznych i uporządkowanych. Separacja nanocząstek z nanoreaktorów zerowymiarowych i jednowymiarowych. Zeolity typu strukturalnego. Mezoporowate glinokrzemiany, sita molekularne. Wodorotlenki Sharuvate.

      praca na kursie, dodaj 01.12.2014

      Analiza strukturalna i synteza płaskiego ważnego mechanizmu, jego struktury kinematycznej i mocy. Schematy Pobudovej i obliczanie parametrów prostych i składanych mechanizmów przekładniowych. Skrzydła mechanizmu krzywkowego, jego analiza dynamiczna. Synteza profilu krzywki.

      praca na kursie, dodaj 29.12.2013

      Zastój iłów bentonitowych podczas nawożenia złóż rud solnych, które są uwzględniane w ich magazynach minerałów. Badania wpływu dodatków organicznych na potęgę dzikich kotów. Charakterystyka fizyko-chemiczna gotowych dodatków, ich właściwości reologiczne.



    Podobne publikacje