Cheminė sieros rūgšties formulė yra h2so4. Sirchano rūgštis_9879

Nauja tema: Sirchano rūgštis – H 2 TAIP 4

1. Elektroninė ir struktūrinė sieros rūgšties formulė

*S - sirka yra pažadinimo stotyje 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektroninė sieros rūgšties molekulės formulė:

Sieros rūgšties molekulės struktūrinė formulė:

1 H - -2 O -2 O

1 H - -2 O -2 O

2. Otrimannya:

Cheminiai sieros rūgšties gamybos procesai gali būti atliekami pagal šią schemą:

S +O 2 +O 2 +H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Sieros rūgštis pašalinama trimis etapais:

1 etapas. Kaip sustingti sūrymu, gleivėtu piritu ar sirkovodenu.

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 etapas. SO 2 oksidavimas į SO 3 naudojant katalizatorių V 2 O 5

2SO 2 +O 2 =2SO 3 +Q

3 etapas. Norint iš naujo ištirpinti SO 3, rūgščių negalima maišyti su vandeniu, nes Bus stiprus kaitinimas ir sieros rūgšties koncentracija.

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Dėl to, norint įgyti oleumą - rozchinąTAIP 3 sieros rūgštyje.

Lanzug įrenginių schema(Div. Pidruchnik g. 105)

3. Fizinė galia.

a) rіdina b) bebarkis c) vazhka (vitriolio aliejus) d) nelakus

d) atjungus nuo vandens, bus stiprus šildymas ( kad sieros rūgštį reikia nedelsiant įpiltivandens,Ane atsitiktinai!)

4. Sieros rūgšties cheminė galia.

RozvedenaH 2 TAIP 4	SusikaupęsH 2 TAIP 4
Visa rūgščių galia	Yra specifinės galios
1.Pakeičia indikatoriaus juostą: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 2.Reaguoja su metalais, kurie stovi prieš vandenį: Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 3. Reaguoja su baziniais ir amfoteriniais oksidais: MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 4. Reakcija nuo pagrindų (neutralizacijos reakcija) 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O kai yra per daug rūgšties, rūgštinės druskos ištirpsta NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 5. Reaguoja su sausomis druskomis, įskaitant kitas rūgštis (stipriausia ir nelaki rūgštis): 2NaCl+H2SO4 Na2SO4 +2HCl 6. Reaguoja su druskomis, todėl susidaro neorganinė druska: BaCl 2 +H 2 TAIP 4 BaSO 4 +2HCl - baltasapgula aiški reakcija į jonąTAIP 4 2- 7. Kai kaitinama, išsiskleidžia: H2SO4H2O+SO3	1. Koncentruotas H 2 SO 4 - stipriausias oksidatorius, kaitinamas reaguoja su metalais (kremas Au ir Pt). Šiose reakcijose metalo ir proto veikla greičiausiai bus S, SO 2 arba H 2 S Pavyzdžiui: Cu+ 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2.konc. H 2 SO 4 yra pasyvus iš aliuminio, Be to, jis gali būti gabenamas plienine forma aliuminio bakai. 3. konc. H 2 SO 4 geriau sugeria vandenį H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2 H 2 O Štai kodėl jis trokšta organiškų kalbų.

5. Zastosuvannya: Sieros rūgštis yra vienas iš svarbiausių produktų, kurie gaminami įvairiose pramonės šakose. Pagrindinė jos veikla – mineralų gavyba, metalurgija ir pirminio benzino produktų rafinavimas. Sieros rūgštis stagnuoja dėl kitų rūgščių, kitų medžiagų gamybos, Vibukovo kalbos, Likiv, Farb, kaip švino akumuliatorių elektrolitas. (Pidruchnik 103 psl.).

6.Sieros rūgšties druskos

Sieros rūgštis disocijuoja laipsniškai

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

Todėl jame yra dviejų rūšių druskos – sulfato ir hidrosulfato.

Pavyzdžiui: Na 2 SO 4 - natrio sulfatas (vidurinė druska)

Na HSO 4 - natrio vandenilio sulfatas (rūgštinė druska)

Labiausiai sustingęs dalykas, kurį reikia žinoti:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Glauberio druska (stabilizuojasi fermentuojant sodą, stiklą, medicinoje

veterinarinė medicina.

CaSO 4 *2H 2 O-gipsas

СuSO 4 *5H 2 O - vario sulfatas (sąstingęs kaimo karalystėje).

Laboratoriniai įrodymai

Cheminė sieros rūgšties galia.

Vonios kambario įrengimas: Mėgintuvėliai.

Reaktyvumas: sirchano rūgštis, metilo apelsinas, cinkas, magnio oksidas, natrio hidroksidas ir fenolftaleinas, natrio karbonatas, bario chloridas.

b) Atidžiai užpildykite lentelę

Sieros rūgšties fizinė galia:
Sunki riebi ridina („vitriolio aliejus“);
storis 1,84 g/cm3; nelakus, tinkamas naudoti prie vandens – su stipriu kaitinimu; t°pl. = 10,3 °C, t ° bp. = 296°C, labai higroskopiškas, turi vandeninę galią (suanglinti popierių, medieną, agurką).

Stalo drėkinimo karštis yra didelis, todėl jis gali virti, taškytis ir virti. Todėl rūgštį reikia įpilti į vandenį, o ne veltui į rūgštį įpylus vandens, rūgšties paviršiuje atsiras šviesus vanduo, kuriame susikoncentruos visa matoma šiluma;

Pramoninė sieros rūgšties gamyba (kontaktinis metodas):

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleumas)

Išsami informacija apie vologinio pirito (sidabro pirito) valymo gyvūnams užmigti prie krosnies vypalui verdantis rutulys“. Iš apačios (nuotėkio principas) praleidžiamas rūgštus oras.
Iš krosnies išeina krosnies dujos, kurių saugykla yra: SO 2, O 2, vandens garai (vandenilis) ir smulkios nevirinto skysčio dalelės (kietas oksidas). Dujos turi būti išvalytos, kad būtų pašalintos kietosios dalelės (ciklone arba elektrinis filtras) ir vandens garai (džiovykloje).
Kontaktinis įtaisas sieros dujas oksiduoja šalia katalizatoriaus V 2 O 5 (vanadžio pentoksido), kad padidėtų reakcijos greitis. Vieno oksido oksidacijos į kitą procesas yra atvirkštinis. Todėl parenkamas optimalus protas tiesioginės reakcijos eigai. judantis slėgis(kadangi tiesioginė reakcija kyla dėl dujų temperatūros pokyčių) ir temperatūra ne aukštesnė kaip 500 C (kadangi tai egzoterminė reakcija).

Molio keramikoje molis apdorojamas sieros oksidu (VI) su koncentruota sieros rūgštimi.
Molio su vandeniu negalima išgydyti, nes dėl didelio šilumos kiekio vandenyje ištirpsta sieros oksidas, todėl sieros rūgštis tirpsta, verda ir ištirpsta garuose. Kad nesusidarytų sieros rūgšties rūkas, naudokite 98% koncentruotą sieros rūgštį. Sieros oksidas labai gerai tirpsta šioje rūgštyje, kuri ramina oleumą: H 2 SO 4 nSO 3

Cheminės sieros rūgšties savybės:

H 2 SO 4 yra stipri dvibazinė rūgštis, viena stipriausių mineralinių rūgščių dėl didelio H jungčių poliškumo, ji lengvai skyla.

1) Vandenyje sieros rūgštis disocijuoja , tirpinantis jonų vanduo ir rūgštinis perteklius:
H2SO4 = H+ + HSO4-;
HSO 4 - = H + + SO 4 2-.
Sumarna Rivnyanya:
H2SO4 = 2H + + SO4 2-.

2) Sieros rūgšties sąveika su metalais:
Praskiesta sieros rūgštis ardo tik tuos metalus, kurie stovi prie vandens:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (rosb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Sieros rūgšties sąveikasu baziniais oksidais:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Sieros rūgšties sąveika suhidroksidai:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Mainų reakcijos su druskomis:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Baltų BaSO 4 nuosėdų (rūgščių nėra) ištirpinimas naudojamas sieros rūgščiai ir retiesiems sulfatams aptikti (rūgštinė reakcija į sulfato joną).

Ypatinga koncentruoto H2SO4 galia:

1) Susikaupęs Sieros rūgšties stiprus oksidatorius ; sąveikaudami su metalais (įskaitant Au, Pt) jie, priklausomai nuo metalo aktyvumo, virsta S +4 O 2, S 0 arba H 2 S -2. Nekaitinant nereaguoja su Fe, Al, Cr – pasyvuoja. Sąveikaujant su metalais, kurių valentingumas kintamas, likučiai oksiduojami iki aukštesnių oksidacijos stadijų žemiau praskiesta rūgštimi: Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Aktyvus metalas

8 Al + 15 H 2 SO 4 (konc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0–6 e- → 2Al 3+ - oksidacija
3│ S 6+ + 8e → S 2 – atnaujinimas

4Mg+ 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Vidutinio aktyvumo metalas

2Cr + 4 H 2 SO 4 (konc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oksidacija
1│ S 6+ + 6e → S 0 – atnaujinimas

Mažai aktyvus metalas

2Bi + 6H 2 SO 4 (konc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – oksidacija
3│ S 6+ + 2e → S 4+ — atnaujinimas

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Koncentruota sieros rūgštis oksiduoja nemetalus, dažniausiai iki maksimalios oksidacijos stadijos, ir pati atsinaujina ikiS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (konc.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H2SO4 (galas) → 3SO2 + 2H2O

2P+ 5H2SO4 (galas) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

3) sulankstomų angų oksidacija:
Sieros rūgštis oksiduoja HI ir HBr iki didelio halogenų kiekio:
2 KBr + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Koncentruota sieros rūgštis negali oksiduoti chlorido jonų į stiprų chlorą, todėl mainų reakcijos metu galima pašalinti HCl:
NaCl + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

Sieros rūgštis pašalina chemiškai surištą vandenį iš organinių junginių, kad pašalintų hidroksilo grupes. Dehidratuojant etilo alkoholį, esant koncentruotai sieros rūgščiai, susidaro etilenas:
Z 2 H 5 OH = Z 2 H 4 + H 2 O.

Kukurūzų, celiuliozės, krakmolo ir kt. angliavandeniuose, susilietus su sieros rūgštimi, taip pat paaiškinamos jų pasekmės:
C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2 + 6CO2.

Neskiesta sieros rūgštis yra kovalentinė pusiau kieta medžiaga.

Rūgšties molekulė turi tetraedrinę struktūrą su rūgšties atomais, iš kurių du yra įtraukti į hidroksilo grupes. Ryšiai S – O yra dvigubi, o S – OH – viengubi.

Be pliki, ledą primenantys kristalai sudaro sferinę struktūrą: odos molekulė H 2 SO 4 yra sujungta su keliais audinių raiščiais, sukuriant erdvų vieną rėmą.

Retos sieros rūgšties struktūra panaši į kietą, tik sunaikinamas erdvės rėmo vientisumas.

Sieros rūgšties fizinė galia

Ekstremaliausiems protams karčioji rūgštis yra svarbus aliejinis skystis be spalvos ir kvapo. Technologijoje sieros rūgštis vadinama mišiniais, pagamintais iš vandens arba sieros rūgšties anhidrido. Koks yra SO 3 molinis ryšys: H 2 Jei yra mažiau nei 1, yra vandeninis sieros rūgšties tirpalas, jei yra daugiau nei 1, yra SO 3 tirpalas sieros rūgštyje.

100 % H2SO4 kristalizuojasi 10,45 °C temperatūroje; T stos = 296,2 °C; storis 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 maišosi su H 2 About ir SO 3 bet kokiu santykiu su paruoštais hidratais, stalo hidratacijos šiluma yra didelė, todėl gali užvirti, išsklaidyti ir ištirpinti nuosėdas. Todėl rūgštį reikia įpilti į vandenį, o ne veltui į rūgštį įpylus vandens, rūgšties paviršiuje atsiras šviesus vanduo, kuriame susikoncentruos visa matoma šiluma;

Kaitinant ir verdant vandeninius sieros rūgšties tirpalus, kuriuose yra iki 70 % H 2 SO 4, garų fazėje vandens garų nėra. Virš labiau koncentruotų medžiagų yra sieros rūgšties garų.

Dėl savo struktūrinių savybių ir anomalijų rūgštis retai būna panaši į vandenį. Čia ta pati vandens jungčių sistema, o ten toks erdvus rėmas.

Cheminė sieros rūgšties galia

Sieros rūgštis yra viena stipriausių mineralinių rūgščių dėl didelio H jungčių poliškumo, ji lengvai skyla.

Vandenyje sieros rūgštis disocijuoja , tirpinantis jonų vanduo ir rūgštinis perteklius:

H2SO4 = H+ + HSO4-;

HSO 4 - = H + + SO 4 2-.

Sumarna Rivnyanya:

H2SO4 = 2H + + SO4 2-.

Atskleidžia rūgščių galią , reaguoja su metalais, metalo oksidai, bazės ir druskos.

Praskiesta sieros rūgštis neatskleidžia oksidų junginių, tačiau kai ji sąveikauja su metalais, vanduo ir druska pašalina metalą iš žemesnės oksidacijos stadijos. Šaltyje rūgštis yra inertiška metalams, tokiems kaip geležis, aliuminis ir baris.

Koncentruota rūgštis turi oksidacinę galią. Galimi paprastų junginių sąveikos su koncentruota sieros rūgštimi produktai pateikti lentelėje. Parodyta, kad produktas atnaujinamas priklausomai nuo rūgšties koncentracijos ir metalo aktyvumo lygio: aktyvusis metalas yra tas, kuris atnaujina sieros rūgšties sulfato joną.

Sąveika su oksidais:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O.

Sąveika su pagrindais:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

Sąveika su druskomis:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Oksidacinė galia

Sieros rūgštis oksiduoja HI ir HBr iki didelio halogenų kiekio:

H2SO4+2HI = I2+2H2O+SO2.

Sieros rūgštis pašalina chemiškai surištą vandenį iš organinių junginių, kad pašalintų hidroksilo grupes. Dehidratuojant etilo alkoholį, esant koncentruotai sieros rūgščiai, susidaro etilenas:

Z 2 H 5 OH = Z 2 H 4 + H 2 O.

Kukurūzų, celiuliozės, krakmolo ir kt. angliavandeniuose, susilietus su sieros rūgštimi, taip pat paaiškinamos jų pasekmės:

C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2 + 6CO2.

Struktūrinė formulė

Pamatinė, empirinė arba bendroji formulė: H2SO4

Sieros rūgšties chemijos sandėlis

Molekulinė vertė: 98 076

Sirchano rūgštis H 2 SO 4 yra stipri dvibazinė rūgštis, kuri rodo aukštą sieros oksidacijos laipsnį (+6). Didžiausiam protui koncentruota sirchano rūgštis yra svarbus aliejinis skystis be spalvos ir kvapo, rūgštaus „karšto“ skonio. Technologijoje jie vadinami sieros rūgštimi, kai sumaišomi su vandeniu arba sieros anhidridu SO 3 . Koks yra SO 3 molinis santykis: H 2 O yra mažesnis nei 1 vandeninėje rūgštyje, jei daugiau nei 1 yra SO 3 rūgštyje (oleumas).

vardas

XVIII-XIX amžiuje vitriolio gamyklose iš pirito (pirito) buvo ruošiamas parako spiritas. Sieros rūgštis tuo metu buvo vadinama „vitriolio aliejumi“ (dažniausiai kristalinis hidratas, kurio konsistencija primena aliejų), matyt, panašiai kaip druskų (tiksliau pačių kristalų hidratų) pavadinimas – vitriolis.

Apsėdimas sieros rūgštimi

Promislovy (kontaktinis) metodas

Pramoniniu lygiu sieros rūgštis redukuojama iš oksiduoto sieros rūgšties dioksido (sieros rūgšties dujų, susidarančių purškiant sieros rūgštį arba sieros piritus) iki trioksido (sieros anhidrido), toliau sąveikaujant SO 3 su vandeniu Yu. Tokiu būdu išgauta sieros rūgštis dar vadinama kontaktine rūgštimi (koncentracija 92-94%).

Azoto (bashtovy) metodas

Anksčiau sieros rūgštis buvo išgaunama azoto metodu specialiuose induose, o rūgštis vadinosi bashtovo (koncentracija 75%). Šio metodo esmė slypi rūgščiojo dioksido oksidacijoje azoto dioksidu esant vandeniui.

Kitas būdas

Šiais retais atvejais, kai rūgštus vanduo (H 2 S) pašalina sulfatą (SO 4 -) iš druskos (su metalais Cu, Ag, Pb, Hg), šalutinis produktas yra rūgšties rūgštis. Šių metalų sulfidai yra labai vertingi ir labai fermentuoti.

Fizinis ir fizinis Cheminė galia

Rūgštis labai stipri, 18 temperatūroje apie pKa (1) = -2,8, pK a (2) = 1,92 (K z 1,2 10 -2); didžiausios jungtys molekulėje S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, pjūvis HOSOH 104°, OSO 119°; užvirinti, nustatant azeotropinę sumą (98,3 % H 2 SO 4 ir 1,7 % H 2 Pro, virimo temperatūra 338,8 apie 3). Sieros rūgštis, kuri, atrodo, yra 100%, o ne H 2 SO 4, turi sandėlį (%): H 2 SO 4 99,5, HSO 4 - - 0,18, H 3 SO 4 + - 0,14, H 3 O + - 0,09, H 2 S 2 O 7 - 0,04, HS 2 O 7 - - 0,05. Sumaišykite su vandeniu ir SO 3 visais deriniais. Vandeniniuose tirpaluose sieros rūgštis praktiškai visiškai disocijuoja į H 3 Pro +, HSO 3 + ir 2HSO 4 -. Jis tirpina hidratus H 2 SO 4 nH 2 O, kur n = 1, 2, 3, 4 ir 6,5.

Oleum

Sieros anhidrido SO 3 tirpalas sieros rūgštyje vadinamas oleumu, jį sukuria du junginiai H 2 SO 4 SO 3 ir H 2 SO 4 2SO 3 . Oleum taip pat yra sieros rūgšties. Vandeninės sieros rūgšties virimo temperatūra didėja didėjant koncentracijai ir pasiekia maksimalią 98,3% H 2 SO 4. Oleumo virimo temperatūra mažėja padidėjus SO 3 kiekiui. Padidėjus vandeninių rūgščių koncentracijai, garų slėgis virš rūgščių mažėja ir, esant 98,3% H 2 SO 4, pasiekia minimumą. Esant didesnei SO 3 koncentracijai oleume, garų slėgis virš jo juda į priekį. Statymo slėgis virš sieros rūgšties ir oleumo vandens telkinių gali būti apskaičiuojamas taip:

log p=A-B/T+2,126

Koeficientų A ir B reikšmės priklauso nuo sieros rūgšties koncentracijos. Virš sieros rūgšties vandeninių tirpalų esantys garai susidaro iš vandens garų, H 2 SO 4 ir SO 3 mišinio, kuriame garų kaupimas sumažinamas nuo sieros rūgšties saugyklos visose sieros rūgšties koncentracijose, įskaitant aceo azeo. atogrąžų beprotybė. Kylant temperatūrai, disociacija didės. Didžiausias oleumo H 2 SO 4 SO 3 klampumas mažėja kylant temperatūrai. Sieros rūgšties elektrinė varža yra minimali, kai koncentracija yra SO 3 ir 92 % H 2 SO 4, o didžiausia, kai koncentracija yra 84 ir 99,8 % H 2 SO 4. Oleumui minimali koncentracija yra 10 % SO 3 . Kylant sieros rūgšties temperatūrai. 100 % sieros rūgšties dielektrinė skvarba 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); krioskopinis tapo 6,12, ebulioskopinis tapo 5,33; Sieros rūgšties garų difuzijos koeficientas ore kinta priklausomai nuo temperatūros; D = 1,67 · 10⁻⁵T3/2 cm²/s.

Cheminė galia

Sieros rūgštis koncentruota forma kaitinant - įpilkite stipraus oksido. Oksiduoja HI ir iš dalies HBr iki didelio halogenų kiekio. Oksiduoja įvairius metalus (išskyrus: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). Koncentruojant, sieros rūgštis paverčiama SO2. Šaltyje koncentruotos sieros rūgštys Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba absorbuojamos ir reakcijos nevyksta. Stipriausia koncentruota sieros rūgštis virsta S ir H 2 S. Koncentruota sieros rūgštis pašalina vandens garus, todėl naudojama dujoms džiovinti, ypač kietosios medžiagos pavyzdžiui, eksikatoriuose. Tačiau koncentruotas H 2 SO 4 dažnai papildomas vandeniu, per kurį jo negalima išdžiovinti. Pašalinus vandenį iš organinių junginių ir pašalinant juodąją anglį (voogilla), koncentruota sieros rūgštis naudojama medienai, žievei ir kitoms medžiagoms karbonizuoti. H 2 SO 4 skiedžiamas sąveikaujant su visais metalais, kurie elektrocheminėse serijose randami tame pačiame lygyje kaip ir vanduo. Galios oksidai nebūdingi atskiestam H 2 SO 4. Sieros rūgštis tirpdo dvi eiles druskų: vidurines - sulfatus ir rūgštis - hidrosulfatus, taip pat eterius. Vidomi peroksomonosulfuras (arba Caro rūgštis) H 2 SO 5 ir peroksodisulfuras H 2 S 2 O 8 rūgštis. Sieros rūgštis taip pat reaguoja su baziniais oksidais, ištirpindama sulfatą ir vandenį. Metalo apdirbimo gamyklose, gaminančiose sieros rūgštį, metalo oksidas pašalinamas nuo metalo dalelių paviršiaus, kurios gamybos proceso metu yra stipriai įkaistančios. Taigi, augalo oksidas pašalinamas iš lapinio augalo, veikiant kaitinama sieros rūgštimi. Aiškiai reaguodamos į sieros rūgštį, šios retos druskos taip pat reaguoja su įprastomis bario druskomis, todėl susidaro baltos bario sulfato nuosėdos, kurių, pavyzdžiui, vandenyje ir rūgštyse nepastebi.

Zastosuvannya

Norėdami paruošti sirchano rūgštį:

• apdorojant rūdas, ypač gaminant retus elementus, įskaitant uraną, iridį, cirkonį, osmį ir kt.;
• mineralinio gėrio gamyboje;
• kaip elektrolitas švino akumuliatoriuose;
• įvairių mineralinių rūgščių ir druskų šalinimui;
• prie gamyklos cheminiai pluoštai, barvniki, dim kuriančios ir vibuchov kalbos;
• pirminio benzino, metalo apdirbimo, tekstilės, odos ir kitose pramonės šakose;
• maisto pramonėje – registruotas kaip grub priedai E513 (emulsiklis);
• pas prekybininką organinė sintezė reakcijose:
• dehidratacija (dietilo eterio, sulankstytų eterių pašalinimas);
• hidratacija (etanolis ir etilenas);
• sieros (sintetiniai produktai ir tarpiniai produktai iš tvartų augalų);
• alkilinimas (izooktano, polietilenglikolio, kaprolaktamo pašalinimas) ir kt.
• Filtrų dervoms atnaujinti naudojant distiliuotą vandenį.

Lengva sieros rūgšties gamyba yra apytiksliai. 160 milijonų tonų vienai upei. Didžiausias sieros rūgšties šaltinis yra mineralų gamyba. Ant P 2 O 5 fosforo rūgšties suvartojama 2,2-3,4 karto daugiau nei sieros rūgšties masės, o (NH 4) 2 SO 4 sieros rūgšties sunaudojama 75% masės (NH 4) 2 SO 4 . Todėl sirchaninės rūgšties augalai bus derinami su mineralų gamybos augalais.

Istorinė informacija

Sieros rūgštis egzistuoja jau seniai, natūraliai pasitaikanti gamtoje, pavyzdžiui, ežeruose prie ugnikalnių. Bene pirmoji paslaptis apie rūgščias dujas, pašalinamas iš keptų galūnų ar vitriolio turtingo „žalio akmens“, iškyla arabų alchemikui Jabirui ibn Hayyanui priskiriamuose darbuose. IX amžiuje persų alchemikas Ar-Razi, kepdamas sūraus ir vario sulfato mišinį (FeSO 4 7H 2 O ir CuSO 4 5H 2 O), taip pat pašalino sieros rūgšties žalą. Šį metodą ištobulino Europos alchemikas Albertas Magnusas, gyvenęs XIII a. Sieros rūgšties išgavimo iš vitriolio schema – terminis seilių sulfato (II) skaidymas su tolesniu aušinimu. Alchemiko Valentino (XIII a.) darbuose aprašomas sieros rūgšties pašalinimo būdas, pašalinant molį iš vandens ir dujų (sieros anhidridas), kuris matomas išpjaudant sieros rūgšties ir salietros miltelių mišinį. Nuo šiol šis metodas tapo pagrindu vadinamajam „kameros“ metodas, kuris vyksta mažose kamerose, išklotose švinu, kuris neveikia su sieros rūgštimi. SSRS šis metodas egzistavo iki 1955 m. Alchemikai XV taip pat žinojo tą patį sieros rūgšties išgavimo iš pirito metodą – pirito piritas, pigus ir platus švirkštas, mažesnė siera. Tokiu būdu sieros rūgštis buvo išgaunama 300 uolienų ilgio, nedideliu kiekiu stiklinėse retortose. Čia, kartu su katalizės plėtra, šis metodas yra klampios kameros metodas sieros rūgšties sintezei. Šiuo metu sieros rūgštis pašalinama kataliziškai oksiduojant (V 2 O 5) sieros rūgšties (IV) oksidą į sieros rūgšties (VI) oksidą ir toliau skaidant sieros rūgšties (VI) oksidą 70% sieros rūgštyje su ištirpęs oleumas. Rusijoje sieros rūgšties gamyba pirmą kartą buvo organizuota 1805 metais netoli Maskvos Zvenigorodo rajone. 1913 m. Rusijos gimimas iš sieros rūgšties gamybos pateko į 13 vietą pasaulyje.

Papildoma informacija

Dauguma sieros rūgšties lašelių gali ištirpti vidurinėje ir viršutinėje atmosferoje dėl vandens garų ir vulkaninių pelenų reakcijos, o tai sumažina didelį sieros rūgšties stiprumą. Jis kabojo, kuris išėjo per aukštą sieros rūgšties albedą, apsunkindamas mieguistųjų mainų patekimą į planetos paviršių. Todėl (taip pat ir dėl didelio vulkaninių nuolaužų dalelių skaičiaus viršutinėse atmosferos sferose, o tai taip pat apsunkina saulės šviesos patekimą į planetą) po ypač stiprių ugnikalnių išsiveržimų gali susidaryti nemenkas mini klimatas. Pavyzdžiui, išsiveržus Ksudacho ugnikalniui (Pivostriv Kamchatka, 1907), pjuvenų koncentracija atmosferoje sumažėjo maždaug 2 uolienomis, o būdingas sieros rūgšties tvankumas išliko iki Paryžiaus. Pinatubo ugnikalnis, išsiveržęs 1991 m., į atmosferą išmetė 3 10 7 tonas skysčio, todėl 1992 ir 1993 m. buvo žymiai šaltesni nei 1991 ir 1994 m.

Standartinis

• Techninė sirchan rūgštis GOST 2184-77
• Sirchana rūgštis yra įkraunama. Techninė žvalgyba GOST 667-73
• Ypatingo grynumo sieros rūgštis. Techninė žvalgyba GOST 1422-78
• Reaktyvus. Sirchana rūgštis. Techninė žvalgyba GOST 4204-77

Paskirtis: Susipažinkite su cheminiu, fiziniu ir cheminiu sieros rūgšties poveikiu.

Kambarių apšvietimas: Sieros rūgšties fizinės ir cheminės savybės (su kitomis rūgštimis ir specifinėmis), pašalinimas, parodyta didelę reikšmę sieros rūgštis ir druskos žmonių viešpatavimas.

Vikhovny Zavodnya: Tęsti mokslinio dialektinio-materialistinio gamtos supratimo formavimąsi.

Besivystantis augalas: Bazinių žinių ir gebėjimų ugdymas, darbas su pagalba ir papildoma literatūra, darbo ant darbo stalo taisyklės, sistemingai sisteminti ir tvarkyti, nustatyti priežastinius-paveldo ryšius, įrodyti ir kvalifikuotai sudėti savo mintis į raštus, lankstyti diagramas, piešti ant jų.

Pamokos eiga

1. Apžvalga, kas buvo aptarta.

Priekinė opituvannya klasė. Suvienodinkite kristalinės ir plastikinės sulos galią. Paaiškinkite alotropijos esmę.

2. Naujos medžiagos įvedimas.

Su pagarba išklausę pasaką, pamokos pabaigoje paaiškinsime, kodėl sieros rūgštis nuostabiai asocijavosi su vandeniu, medžiu ir auksiniu žiedu.

Bus paleistas garso įrašas.

Naudokite sieros rūgštį.

Vienoje chemijos karalystėje gyveno burtininkė, jos vardas buvo Sieros rūgšties. Neatrodė toks nešvarus: buvo nederlingas, megztas kaip aliejus, bekvapis. Sirchano rūgštis Norėjau išgarsėti, todėl sugadinau tai kelyje.

Ji jau buvo išvykusi 5 metus, nes diena buvo per daug užimta ir labai norėjo išgerti. Ir ji ėmė barstyti šulinį. — Vanduo! - Rūgštis rėkė ir, pasiekusi šulinį, pasiekė vandenį. Vanduo siaubingai šnypštė. Su piktojo riksmu, kerėtoja puolė pasišalinti. Žinoma, jauna rūgštis nežinojo, kas vyksta maišant sieros rūgšties matyti iš vandens didelis kiekis

šiluma. „Kai vanduo teka aplinkui sieros rūgšties - Rūgštis rėkė ir, pasiekusi šulinį, pasiekė vandenį. Vanduo siaubingai šnypštė. Su piktojo riksmu, kerėtoja puolė pasišalinti. Žinoma, jauna rūgštis nežinojo, kas vyksta maišant, tada vanduo, negalintis susimaišyti su rūgštimi, gali virti ir virti.

. Šis įrašas pasirodė jauno mandarino schemoje, o paskui pateko į padėjėjus. Sirchano rūgštis Taigi, kadangi rūgštis spragos nesugėrė, tai kaip žalias medis atsigulė ir atrodė, kad guli pavėsyje. Jame alaus nebuvo. Tik jakai

Pasiekiau medį ir jis pradėjo apanglėti. Nežinant priežasties, rūgštis tekėjo ir tekėjo. Sirchano rūgštis Staiga ji atėjo į vietą ir nusprendė nueiti į pirmą pasitaikiusią parduotuvę. Jam pasirodė juvelyras. Pasiekusi vitrinas, rūgštis sugėrė gražius žiedelius.

Norėjau pasimatuoti vieną žiedą. Paprašiusi pardavėjo auksinio kulno, moteris užsimovė jį ant ilgapirščio. Užkerėtoja jau buvo verta sužadėtuvių žiedo ir nusprendė jį įsigyti. Kaip ji galėjo tuo pasigirti savo draugams! - Rūgštis rėkė ir, pasiekusi šulinį, pasiekė vandenį. Vanduo siaubingai šnypštė. Su piktojo riksmu, kerėtoja puolė pasišalinti. Žinoma, jauna rūgštis nežinojo, kas vyksta maišant Išėjusi iš vietos rūgštis sugriovė namą. Savo ruožtu ji negalėjo atsistebėti, kodėl vanduo ir medis taip nuostabiai leido laiką su ja, bet nieko neatsitiko šiai auksinei upei? „Tam, kuris turi aukso

nesioksiduoja“. Tai yra likę žodžiai, užrašyti rūgštimi iš jūsų draugo.

Skaitytojo paaiškinimas.

Elektroninė struktūrinė sieros rūgšties formulė. Taigi data yra 3-iajame periode periodinė sistema

, tada okteto taisyklė (aštuonių elektronų struktūra) nėra baigta ir atomas gali pridėti iki dvylikos elektronų. Elektroninė sieros rūgšties struktūrinė formulė yra tokia:

(Šeši elektronai pažymėti žvaigždute)

Otrimannya.

Sieros rūgštis ištirpsta sąveikaujant sieros rūgščiai (5) su vandeniu (SO 3 +H 2 O -> H 2 SO 4).

Fizinė galia. Sirchano rūgštis yra bebarkis, svarbus, nelakus skystis. Jas atjungus, vanduo dar labiau įkaista. Prisiminti, kad

Negalite pilti vandens į koncentruotą sieros rūgštį!

Koncentruota sieros rūgštis išdegina vandens garus. Galite persistengti, jei atidarysite indą su koncentruota sieros rūgštimi ir padėsite ant paviršiaus: maždaug po valandos puodelis ir indas nuskandins.

Cheminė galia. Sieros rūgštis praskiedžiama būdingas visoms rūgštims. Be to, sieros rūgštis turi specifinių galios savybių.

Cheminė sirchan galia - papildyti .

Mokytojas demonstruoja puikius įrodymus.

Trumpas instruktažas apie saugos būdus.

Eskimai (Vugilla iz tsukru)

Vonios kambario įrengimas	Planuokite iki galo	Visnovok
Tsukrova milteliai. Koncentruota sieros rūgštis. Dvi cheminės kolbos po 100-150 ml. Užsukite lazdelę. Terezi.	Į cheminį buteliuką įdėkite 30 g cukraus miltelių. 12 ml koncentruotos sieros rūgšties sumaišykite su stikline. Stikliniu pagaliuku sumaišykite cukiniją ir rūgštį į košę panašią masę butelyje (išimkite pagaliuką ir įdėkite į butelį su vandeniu). Maždaug po valandos sutemsta, sušyla ir beveik neišeinant iš buteliuko tiršta pasta pradeda porėti. eskimai	Kukurūzų karbonizacija sieros rūgštimi (koncentruota) paaiškinama šios rūgšties oksidine galia. Kilmė yra anglis. Procesas yra egzoterminis. 2H 2 SO 4 + C 12 Pro 11 + H22 -> 11 C + 2SO 2 + 13 H 2 Pro + CO 2

Užpildykite akademines lenteles su puikiais jūsų įrodymais.

Mokymosi pasaulis yra apie tuos, kodėl sieros rūgštis buvo taip nuostabiai susijusi su vandeniu, medžiu ir auksu.

Zastosuvannya.

Dėl savo galios (gebėjimo sugerti vandenį, jėgos oksidų, nepastovumo) siro rūgštis plačiai naudojama liaudies valdžioje. Svarbu sutelkti dėmesį į pagrindinius chemijos pramonės gaminius.

1. erškėtuogių pašalinimas;
2. mineralinio gėrio manija;
3. pirminio benzino produktų valymas;
4. elektrolitinis vario kiekis;
5. elektrolitas akumuliatoriuose;
6. apsėdimas Vibucho kalbomis;
7. erškėtuogių pašalinimas;
8. gabalo siūlės apipjaustymas;
9. manija dėl gliukozės;
10. druskos manija;
11. rūgšties manija.

Pavyzdžiui, plačiai naudojamos sieros rūgšties druskos

Na2SO4*10H2O– natrio sulfato kristalinis hidratas (Glauberio silas)- sodos, stiklo, vaistų ir veterinarijos gamybos sąstingis.

CaSO 4 * 2H 2 O– kalcio sulfato kristalinis hidratas (natūralus gipsas)- Lazda suleisto gipso nuėmimui, kuris būtinas kasdieniame gyvenime, o medicinoje - gipso tvarsčiams uždėti.

CuSO 4 * 5H 2 O– vario sulfato kristalinis hidratas (2) (vario sulfatas)- Vikoristas kovojant su Roslino blogiukais ir ligomis.

Mokinių darbas naudojant potekstinį vadovo komponentą.

Tse tsikavo

...tuo pačiu metu Kara-Bogaz-Gol prie vandens yra 30% +5°C temperatūros Glauberio druskos, kuri krenta kaip balta apgultis, kaip sniegas, o vis šiltėjant valandoms, vanduo krenta. vėl atskirai. Taigi, kaip ši Glaubero druska kartais pasirodo, kartais žinoma, ji buvo pavadinta Mirabilitom Ką reiškia „nuostabi jėga“?

3. Ikimokyklinėje įstaigoje įrašytos pradinės medžiagos mitybos įtvirtinimas.

1. Tarp lango rėmų ir indo padėkite indą su koncentruota sieros rūgštimi. Kokiu lupimo būdu, kodėl negalima indo nudažyti rūgštimi, kol jis nesudegs?
2. Kodėl sieros rūgštis vadinama chemijos „duona“?

Namų darbai ir instruktažas jūsų išsilavinimui.

Tokiu atveju skalbinius reikia įdėti į joninę formą.

Iliustracija iš pamokos, piktogramos rodymas ir komentavimas.

Vikoristano literatūra.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Chemija: Vyriausiasis Pos_bnik 7-11 klasėms vakarinis (pakeitimas) vidurys už šviesos mokyklose apie 2 metus. 1-3 dalis – M.: Prosvitnitstvo, 1987 m.
2. 6 mokykloje chemija 1991 m.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Chemija apie tiekimą: knyga. vidurinių mokyklų mokiniams. tą seną. Viku/Mal. automatinis.