化学物質とは化学物質

物質と分野の違い

この分野は、物質とは対照的に、連続性、電磁波、および重力場、核力の分野、さまざまな基本粒子の波界が知られています。

現代の自然科学レベル物質と分野の違いは、物質と分野の両方が様々な粒子（二重）の性質を持つさまざまな粒子からなると考えています。現場と物質との間の密接な関係の識別は、すべての形態の統一および材料の世界の構造についてのアイデアの深刻化につながりました。

均質な物質は密度によって特徴付けられる - その体積に対する物質の質量の比率：

どこ ρ - 物質の密度、 m - 物質の質量、 v - 物質の量。

物理場はそのような密度を持たない。

物質の性質

各物質は、特定の物質の個性を決定し、それによってそれを他のすべての物質と区別することを可能にする特定の特性の一組の特定の特性に固有のものです。最も特徴的な物理化学的性質は、定数密度、融点、沸点、熱力学的特性、結晶構造のパラメータを含む。物質の主な特徴はそれに属しています化学的特性.

さまざまな物質

原則の物質の数は無限に大きいです。新たな物質は、天然に開かれたものと人工的に合成されたものの両方に、常に既知の物質に添加されます。

個々の物質と混合物

集約国

原則的にすべての物質が3つの凝集状態 - 固体、液体および気体に存在する可能性がある。したがって、氷、液体水および水蒸気は、同じ物質の固体、液体および気体状態である。身体的条件物質の存在の状態したがって、水の徴候のみ、酸素 - ガスの徴候のみを水に属性することは不可能であり、塩化ナトリウムは固体状態の符号である。条件を変更するときに、これら（および他のすべての物質）のそれぞれは、3つの集約状態のうちの他の範囲に移動できます。

固体、液体および気体状態の理想的なモデルから物質の実状態に移動するとき、いくつかの境界中間型が見出され、これは、非晶質（ガラス状）状態、液晶の状態、および非常に弾性（ポリマー）からよく知られている。）状態。これに関して、「フェーズ」のより広い概念を享受することが多い。

物理学は、物質 - プラズマの第4の集約状態、部分的または完全にイオン化された状態で、正電荷および負電荷の密度が同じ（プラズマ電子小屋）であると考える。

結晶

結晶は、それらの内部構造、すなわち粒子物質（原子、分子、イオン）のいくつかの規則的な位置のうちの1つに基づいて、正しい対称多面体の自然な外側形態を有する固体である。各物質について個体である結晶構造は主な物理化学的性質を指す。この固形物粒子の成分は結晶格子を形成する。立体的に（空間的に）結晶格子が同じである（同じ対称性を持つ）場合、それらの間の幾何学的差は、特に、格子節に係合する粒子間の異なる距離である。粒子間の距離はグリッドパラメータと呼ばれます。格子パラメータ、ならびに幾何学的多面体の角度が決定される物理的方法構造解析、例えばX線構造分析方法。

結晶格子の一形態以上の形態（条件によって）固体形態（条件に応じて）。そのような形態は多型修飾と呼ばれる。例えば、単純な物質の中では、複雑な物質 - 石英、三級炎および結晶性炎の中で、炭素の六角形および立方体の修飾である菱形および単斜晶硫黄、グラファイトおよびダイヤモンドが知られている。

有機物

文献

化学：参考文献 ed。/ V.Schreter、K.-H. Lauthenshleger、H. Bibrak et al。：ペン。それと。 - M.：Chemistry、1989

案件

物理

品質
特性

物質

ハドロン物質
- 中性子物質
- 原子物質

化学物質なしで現代生活と生産を想像することは不可能です。人体上でそれらと密接に連絡を取り合って、いくらかの影響があります。一定期間後にそれらの影響を示すそのような化合物もあることに留意されたい。この記事では、化学的要因、有害物質の危険授業、ならびに人体にどのように影響するかに対処しようとします。

マンによる化学物質の使用

今、あなたは数百万を知っています化学物質そしてそれらのほとんどはさまざまな産業で人々を使います。ハザード化学物質のクラスを適用する観点から考えると、リストは次のようになります。

産業に使用される毒物。これは、例えばジクロロエタンである溶媒の中で、染料（アニリン）に起因する可能性がある。
農薬は農業産業において広く使用されています。
日常生活に使用される化合物：衛生治療のための衛生製品。
植物や動物の毒などの自然起源を有する有毒物質。
中毒の尺度：iPrit、Phosgeneなど。

有害な化学物質の違いの異なるクラスは、呼吸器系、皮膚または粘膜の臓器を通して体に落ちることができます。物質は、マイナスの影響を選択的に、すなわち特定の臓器システムにも有し得る。例えば、鉛は人の生殖系に影響を及ぼし、窒素酸化物は肺浮腫を誘発する可能性がある。

化学物質の有毒効果

危険なクラスを考察すると、GOSTはいくつかのグループを割り当てます。それぞれのユニットがあります。

毒性効果と致命的な線量の平均値に応じて5つのクラスを選択してください。

第一階級の危険性は、体を倒すのが完全に困難な化合物を含む。例えば、胃を通過すると、この量はヒトの体重1キログラム当たり50mgである。
グレード2には、濃縮作用を誘発するために濃度が高くなる可能性がある物質が含まれます。ヒットが皮膚または胃腸管を通して起こるならば、それはM3あたり5から50mgであり得る。
3および4つのクラスは、最初の2つのクラスを超える必要がある化合物を含み、通常5,000単位までの量です。
5年生は、深い毒性の病変を引き起こす物質を含みます。

化学物質と視覚機関

あなたがビューの臓器上の化学物質の影響を考慮に入れるならば、以下のクラスは区別されます：

第1のクラスは、眼装置の不可逆的な変化をもたらす化合物、および視覚違反ですべての終わりを含む化合物を含む。
2番目のクラスは病理学的変化を引き起こす物質を含みますが、数週間以内に通過することができます。

皮膚に対する化学物質の影響

別の分類があり、それは皮膚に悪影響を及ぼす化学物質のクラスを強調しています。化合物を分割するとき、使用される2つの基準。最初のクラスを割り当てるには、3つのクラスを割り当てます。

第一グループは、目に見える皮膚壊死をもたらす物質を含む。
2番目のクラスは、可逆的な損傷を引き起こす物質を含みます。約2週間肌の回復があります。
3番目のクラスに属する物質は、通常は数日で通過する皮膚のわずかな刺激のみを引き起こします。

第2の分類基準は、データが最初の3つのグループに物質を割り当てるのに十分でない場合に使用されます。

化合物の環境への影響

GOSTによると、環境に対する化合物の影響を考慮に入れる分類もあります。このグループでは、物質の以下のカテゴリーが区別されています。

オゾン層の場合は無効になっています。
水生環境への影響効果
水資源の住民に徐々に中毒効果をもたらす物質。

これらの有害な接続はすべて、有害性のカテゴリに分類することができます。毒性作用を提供するために、0.1 mg / Lの濃度。

危険授業による化学物質の分類

膨大な様々な既知の物質では、人体にとってすべての等しく危険ではありません。次のクラスを割り当てます。

最初のクラスは非常に有害な物質と接続を含みます。致命的な結果のために、ヒトの体重1キログラムあたり15 mgの物質の胃に入るのに十分なでしょう。実施例は以下のように与えることができる：シアン化カリウム、水銀、ニコチンなど。
2番目のクラスには有害な物質が含まれています。致命的な投与量は体重の15から150mgの範囲で、物質の性質を考えると。これらの化合物は、一人当たりだけでなく周囲の性質にも悪影響を及ぼします。これには、ヒ素、リチウム、リード、クロロホルムが含まれます。
中程度の危険は、化学物質の第3級の危険です。致命的な結果については、500~2500 mg / kgで十分です。胃を通過すると、致命的な用量は150~5000 mg / kgの重量です。このクラスには、ガソリン、アルミニウムおよびマンガン化合物が含まれます。このクラスの多くの物質が日常生活に頻繁に使用されているので、それらを扱うことは不可能です。
低い危険物質は、それらが低い毒性および危険性が異なるので、最も無害です。これらの物質はしばしば米国を囲むことができ、例えば、各応急処置キットには灯油を見出すことができ、灯油はランプに使用され、エタノールは医学で使用され、アルコール飲料に含まれる。

それはいくつかの危険なクラスがどのように存在するかは関係ありませんが、それらを扱うときにすべてのセキュリティ対策を遵守するために、慎重な注意を払って皆に適用することが重要です。

適切な物質の分類

利用可能なすべての化学物質および化合物は、毒性の程度だけでなく、人への影響の性質も異なります。

ハザードクラスに属するに応じて、すべての物質には特定の色が割り当てられます。

非常に有害な物質が赤で指定されています。
高い危険性はオレンジ色でマークされています。
適度に危険は黄色をしています。
低ハザードに関連する物質は緑色で表されます。

毒性暴露の観点からの物質の分類

化学物質の完全に異なる毒性、これに関連したハザードクラスは次のものを割り当てます。

神経効果を有する物質には、殺虫剤、ニコチン、ザリンが含まれる。
一般毒性作用を伴う骨材の炎症過程と壊死性変化を引き起こす化合物。例は、酢酸エッセンス、ヒ素、水銀のものです。
痙攣を引き起こす化合物は、脳腫瘍、すなわち一般的な毒性の影響を提供します。これには、シニル酸、一酸化炭素、アルコールが含まれる。
副貫流物質（ホステン、窒素酸化物）。
粘膜の引き裂きや刺激を引き起こす物質。例として、あなたは酸とアルカリの対を導き出すことができます。
精神に影響を与える物質と化合物これには麻薬物質、アトロピンなどが含まれます。

あなたがこれらの物質を使わなければならないならば、特別な注意を観察する必要があります。

国際的な分類

GOSTによると、化学物質の危険授業クラスがいくつか存在するのか確認しましたが、国際的な要件に基づく課もあります。それは9つのグループを表し、それぞれは輸送と保管のための独自の規則を持っています。

簡単に爆発や照らすことができる物質。
2番目のクラスは、容易に可燃性、有毒、化学的に不安定な物質を含む。
化学物質に液体状態これは簡単に可燃性が3次のクラスに属します。
K 4クラスには、外部の影響後に自己発火または点火が可能な固体が含まれています。
有機酸化剤は、酸素担持燃焼を区別することができるので、5年生に属する。
グレード6は、蒸気の吸入時に強い中毒またはそれを引き起こす有毒物質です。
以下のクラスは放射性物質です。
不可欠な物質は8分の危険性です。
9年生には、他のすべての物質が以前のクラスに起因していましたが、ある程度危険になる可能性があります。

危険物から保護する方法

化学物質の危険性のクラスを知るだけでなく、人体や性質への影響の程度を最小限に抑えることができることも重要です。これを行うには、次のようにします。

仕事からできる限り企業で有毒で有害物質を置きます。
有害物質を除去するための現代で効率的な換気システムを持っています。
個々の保護手段をタイムリーに使用してください。
環境に投げる前に現代の浄水方法を使用してください。
許容濃度に有害な接続を希釈する。

これらの利用可能な方法を使用すると、有害化学物質の影響から人と性質を確保することができます。

要約しましょう

上記のすべてを要約した場合は、HADARDクラスの化学物質を切り捨てるだけでなく、以下の種類の有害な接続への暴露にも注意してください。

あなたが皮膚に乗るならば、刺激的な効果、それから赤みを引き起こす、例えばフッ素、リンなど。
物質の移動動作は、様々な程度の火傷を引き起こす可能性があります。これは、アンモニア、塩酸、塩酸に起因する可能性があります。
物質の選択は窒息と致命的な結果につながる可能性があります。そのような作用はホスゲンおよびクロルピクリンを有する。
毒性効果のある物質は、様々な重症度の中毒を引き起こす可能性があります。これらには以下が含まれる：硫化水素、青酸、エチレンオキシドなど。
変異原性物質は突然変異の出現を引き起こす可能性があります。
発がん性衝撃は腫瘍疾患の発症につながります。

いくつかの分類はまだ麻薬物質によって区別されており、それは体の内側に落ちる、体の中毒性および緩やかな中毒を引き起こす。

それで、私たちは米国を囲むほとんどどこにでも、さまざまな化学物質を知り合いました。化学なしでは、現代の産業と生産を想像することはほとんど不可能です。しかし、有害物質との相互作用の過程で、それはあなたの体に害を及ぼすことではなく、特別な注意を尊重し、貯蔵と輸送のための規則を知る必要があります。

任意の物質の性質および特徴はその化学組成によって決定される。化学検査は近代的な研究所で行われ、例えば土壌や食品など、ほとんどすべての目的の定性的および定量的組成を決定することができます。

化学結合、構造および物質の性質

その結果、その結果、その結果は物質中の化学粒子の組み合わせになり、化学的および分子間接続に分けるのが慣例です。第1のグループは、次に、イオン性、共有および金属製の通信に分けられる。

イオン接続は多充電イオンの関係です。この接続は静電引力のために生じる。イオン接続を形成するために、イオンは異なるサイズであるべきである。これは、あるサイズのイオンが電子を与える傾向があるという事実によるが、他のものはそれらを取ります。

共有結合は、一般的な電子対の形成により生じる。原子の半径が同じまたは類似しているというその発生に必要である。

金属通信は、価電子の一般化により起こる。原子の大きさが大きい場合には形成されます。そのような原子は通常電子を与える。

構造の種類によって、全ての物質は分子と非分子に分けることができる。ほとんどの有機物質は最初のタイプに属します。化学結合の種類によると、共有結合、イオン性および金属の接続を有する物質が区別される。

有機物質の化学構造の理論の主な規定

Butlerov理論 - 全体の科学財財団有機化学。その主な規定に基づいて、バトラーは異性主義の説明を与え、それは後に彼がいくつかの異性体を開くのを助けました。

有機物質の化学構造の理論によると、分子中の原子の化合物は厳密に秩序を除いて並んでいる。それは特定の配列で（原子の価の価に応じて）。原子間結合の配列は分子の化学構造と呼ばれる慣習的です。

この理論のもう一つの重要な位置は、さまざまな使用の可能性です。化学的方法物質の構造を決定する。

分子内の原子の群は相互に関連しており、互いに衝撃を与えます。この理論による物質の主な特性は、その化学構造によって決定されます。

有機物質の化学構造

知られているように、炭素は常に有機物質の組成に存在する。これらの有機物質は無機と異なる。有機物質は日常生活に使用され、それらは食品や各種食品の製造のための原料基盤として機能します。

科学者たちは、自然の中ではない多くの種類の有機物質を合成した（様々な種類のプラスチック、ゴムなど）。有機物質は、それらの無機化学構造と異なります。炭素原子は様々な鎖と環を形成します。これは、本質的に多種多様な有機物を説明しています。

そのような物質中の原子結合は、顕著な共有文字を有する。加熱されると、有機物質は完全に分解されます。これは原子間結びの低さの低さによって説明されています。

有機化合物の中では、このような異性体のような現象が広くなる。

化学物質の研究

化学物質の研究は通常、特別な研究室およびエキスパートセンターで行われます。これにより、研究中の材料の正確な定量的および定性的な組成を決定することができます。

物質の化学組成が完全に未知の場合、実験室スタッフは分析方法の全範囲を使用します。専門家は、特定の化学元素の物質のサンプル中の正確な含有量を特定します。

物質の化学組成の研究は段階的に起こる：

第一に、専門家は彼らの仕事目標を定義します。
その後、物質のサンプルの分類を行う。
次に、定量的および定性分析があります。

多くの場合、実験室の状態があります様々な物質有毒な要素と工業物質の含有量を確認しました。

化学反応

化学反応は他の物質（初期試薬）の形質転換である。この場合、電子の再分布が起こる。核反応とは対照的に、化学反応は原子核の総数に影響を及ぼさず、化学元素の同位体組成を変えない。

流れの条件化学反応異なる場合があります。それらは、試薬の物理的接触、それらの混合、加熱、ならびに光、電流、電離放射線にさらされるときに保持することができる。多くの場合、化学反応は触媒の影響下で進行します。

化学反応の速度は、相互作用物質中の活性粒子の濃度および壊れた通信エネルギーと形成されたエネルギーとの間の差に依存する。

化学プロセスの結果として、新しい物質が形成され、その特性は初期試薬の特性とは異なる。しかしながら、化学反応中は、新しい元素の原子の形成はない。

化学物質と生物学的物質のロシアの登録

潜在的に危険な化学物質および生物学的物質のロシアの登録は、衛生的疫学的および衛生的な要求の遵守を確立するために、さまざまな製品の独立した検査を実施することに従事しています。

この機関は、一般に認められている分類に従って化学物質でマークされています。登録の課題は、化学的安全性の分野における情報支援、そして私たちの国の世界的な経済社会への統合を促進することです。

ロシアの登録は、毎年、人々の生活に対する脅威、彼らの輸送、処分、毒性、その他のパラメータに関するデータのリストを掲載しています。

オープンアクセスでは、州の登録に合格した化学物質のリスト、危険物質のデータベースを見つけることができます。

連邦登録機関は主です情報リソースこれは、私たちの国が危険な化学薬品や農薬に入ったという多くの国際的な条約の実施を確実にします。

工業企業向け化学薬品の製造業者と供給者

さまざまな産業のための化学物質は大きな組み合わせと工場で行われます。そのような製品の生産者のリーダーは、「Russchimtch」の会社です。彼女は有機化学の分野における革新の発展を専門としています。

化学物質の生産を専門とする他の企業はサルシリカです。同社は植物用の二酸化ケイ素を製造しています。

化学原料の主要な供給者の中には、Bio-Him。同社は国内工場や工場へのさまざまな化学物質の供給に従事しています。

製造、化学品および化学製品の受領

化学生産は、自然に置き換えることができる合成材料を得ることを可能にする。一度に、そのような必要性は不足によって決定されました天然材料あるいはその価値は、人類が合成代替物を発明しなければなりませんでした。

化学反応の助けを借りて、非常に長い間天然に形成されているいくつかの天然物質を得ることははるかに速いです。天然原料の貯蓄に加えて、化学生産により、得られる材料の物理的機械的特性と化学的性質を向上させることが可能になる。

多くの化学物質を入手するために、触媒作用、加水分解、電気分解、化学的崩壊などの化学反応が使用されています。

化学的性質が使用されます。

冶金学で。
ポリエチレン、プラスチックの製造において。
窒素およびリン系肥料の場合、薬品調達そして生産および人間の活動のほとんどの分野における他の有用な材料。

化学品装置

化学生産、機器のための集学的なものを考えると異なる種製品は大幅に異なります。しかし、一般的な場合には、生産は加熱要素、特別な、高温および積極的な静電容量環境、ミキサーを含む。化学反応の原理（例えば、化学繊維の処理、ガラスまたは金属上に保護層を適用する）の原理ではあらゆる処理が行われます。

化学物質の使用

化学物質は、産業のほとんどすべての分野で合成代替物が存在するという事実のために非常に広く使用されています。

化学物質：

食料生産の原料です。
農家肥料を作成するための基礎として機能します。
金属加工では、塗料の生産に使用されます。
ガラス製造に必要です。

産業中の化学薬品

業界は2種類の化学物質を使用しています：有機と無機。

最初に天然油とガスの誘導体を2回目に含めます。

弱い酸と強酸。
アルカリ;
シアン化物
硫黄化合物
重い液体（ブロモフォームなど）。

製造業者の製造業者および製造者

ロシアにおける化学生産のための原材料の生産と供給の最大の代表者は企業です。

シブール保持（モスクワ） - 石油化学的保持。
"SalavatnefteorgSintez"（Salavatnefteorgsintez（Salavat、Bashkortostan） - 化学、石油化学、石油精製工場、石油化学産業の植物、「合成」、「モノマー」工場、鉱物肥料植物。
Nizhnekamskneftekhim（Nizhnekamsk、Tatarstan） - 石油化学会社。
Eurochem（モスクワ） - 肥料、飼料リン酸塩、鉱物原料および工業製品。
"Uralkali"（Berezniki、Perm Region）はカリウム生産の世界的リーダーです。
アクロン（Veliky Novgorod） - 鉱物肥料。

食品中の化学物質

化学製品では、いくつかの化学添加剤は意図的ではありません。これらは残留現象ですが、野菜や果物が成長した分野の肥料の後、薬物の残骸を動物で治療し、プラスチック包装材料から割り当てられた物質を治療した。

製品の意図的な化学物質では、製品のより長い貯蔵のための非発酵の保存源が含まれています。

化学物質を扱うときの安全安全性

危険な化学物質としては、直接接触し、人間の健康に害、生産損傷や疾患を誘発するようなものが含まれます。後者は露光直後に現れ、後で、人とその子供たちの平均余命に影響を与えます。

有毒ガス、有毒、有毒、放射性、可燃性物質を扱うとき、ほこりのレベルが上昇した状態で、管理は有害な影響を最小限に抑えるための条件を提供する義務があります。そのような企業の従業員は、営業日の期間、休暇前の休暇や給与の増加に恩恵を受けています。さらに、彼らは定期的に専門の健康診断を受ける義務があり、職場で直接注意と安全規制を厳守する必要があります。

有害化学物質を発する産業事故

事故化学物質通常、危険な化学物質の流出や排出物を伴います。これは、人々、食品、食品原料および飼料、農場動物および植物の死亡または化学感染症につながり、環境の汚染。

化学的に有害な物質の排出量を持つ事故の種類：

生産、加工または貯蔵（埋葬）における化学的有害物質（HOV）の排出事故（排出量の脅威）;
排出量（排出量の脅威）HOV。
化学反応過程におけるHOVの形成と分布
化学的弾薬を伴う事故。

化学的に有害な物体の危険度の主な指標は、事故が発生した場合に可能な化学感染域に住んでいる人口と考えられています。そのような事故は、HOVの貯蔵倉庫で、製油所で、HOVの処理または製造のために植物で直接発生する可能性があります。

化学地域の現代企業は、危険な化学物質の放出との事故の可能性を最小限に抑えることを目的とした新しい製造技術を常に導入しています。

8.1。化学的命名法とは

化学的命名法は数世紀にわたって徐々にあった。化学知識が蓄積されているので、彼女は繰り返し変わりました。これは、いくつかの命名法の欠陥だけでなく、科学者たちが常に新しい化合物を開いたという事実にも関連しています。それは不可能です。全世界の科学界によって採択された命名法規則は、多巻公表に含まれています。「化学のための魔法定例の命名規則」、継続的に増加するボリュームの数。
型で化学式、あなたはすでに慣れ親しんでいます。化学物質の名前は何ですか？
命名法のルールを使用すると、作ることができます 系統的 名前物質

系統的使用を除く多くの物質のために、いわゆる 些些たる タイトル。その発生により、これらの名前は物質の特定の特性、この物質が割り当てられたものの名前を取得または含有させた方法を反映していました。表25に示す物質の体系的および些細な名前を比較します。

些細なことには、例えば、石英（SiO 2）などの鉱物の全ての鉱物の名前（天然物質）が含まれています。石塩、またはガラス（NaCl）; 亜鉛不正行為、またはスギレライト（ZNS）; 磁性Zheleznyak、またはマグネタイト（Fe 3 O 4）。鋳型（MnO 2）; Plavik Sword、または蛍石（CAF 2）と他の多くのもの。

表25。 いくつかの物質の体系的および些細な名前

	体系的な名前	些細な名前
ナクル	塩化ナトリウム	塩
Na 2 CO 3	炭酸ナトリウム	ソーダ、焼成ソーダ
NaHCO 3。	重炭酸ナトリウム	ソーダを飲む
カオ。	酸化カルシウム	生石灰
CA（OH）2	水酸化カルシウム	スリッキライム
NaOH。	水酸化ナトリウム	苛性ソーダ、苛性ソーダ、苛性化
koh。	水酸化カリウム	苛性
K 2 CO 3	炭酸カリウム	じゃんしょう
CO 2。	二酸化炭素	二酸化炭素
社会	一酸化炭素	一酸化炭素
NH 4 NO 3	硝酸アンモニウム	硝酸アンモニウム
KNO 3。	硝酸カリウム	カリセリティラ
KCLO 3。	クロートカリウム	Bertolet Sol。
MGO	酸化マグネシウム	マグネシア

最もよく知られているまたは広範囲の物質のいくつかについては、例えば、水、アンモニア、メタン、ダイヤモンド、グラファイトなどの些細な名前のみが使用されています。この場合、そのような些細な名前は時々呼ばれます特別.
さまざまなクラスに関連する物質の名前がコンパイルされる方法は、次の段落から学びます。

炭酸ナトリウムNa 2 CO 3。 技術（些細な）名前 - 焼成（つまり、か焼）のソーダ、または単なる「ソーダ」。白色物質、熱的に非常に安定して（分解のない溶融）、水には十分に溶けられていて、それと部分的に反応し、そしてアルカリ媒体が溶液中に作られる。炭酸ナトリウムは複素アニオンを有するイオン化合物であり、その原子は共有結合によって相互に接続されている。ソーダは、以前は洗濯洗濯物のための日常生活で広く使用されていましたが、現在現代の洗浄粉と完全に移動しました。炭酸ナトリウムは、塩化ナトリウムからのかなり複雑な技術によって得られ、主にガラスの製造において使用される。 カリアカーボネートから2 CO 3まで。 技術（些細な）名前 - じゃん構造、特性および使用において、炭酸カリウムは炭酸ナトリウムと非常に類似している。以前は灰植物から得られ、洗浄時に灰自体を使用した。現在、炭酸カリウムのほとんどは、アルミニウム製造に使用されるアルミナ（Al 2 O 3）の製造において副生成物として得られる。

吸湿性のために、乾燥剤としてじゃばしが使用されています。ガラス、顔料、液体石鹸の製造に使用してください。さらに、炭酸カリウムは他のカリウム化合物の便利な試薬である。

化学的命名法、体系的な名前、些細な名前、特別な名前。
1.テキストブックの前の頭からの接続（テーブル内にありません）の10個の些細な名前、これらの物質の式を書き留めて、体系的な名前を付けます。
2.ついに、「クック塩」、「焼成ソーダ」、「踊りガス」、「伐採マグネシア」とは何ですか？

8.2。単純物質の名前と式

ほとんどの単純な物質の名前は、対応する要素の名前と一致します。すべてのアルトカーボンの修正のみが独自の特別な名前を持っています：ダイヤモンド、グラファイト、炭素など。さらに、異形酸素修飾の1つは、オゾンの異形酸素修飾の1つである。
単純な新分子物質の最も単純な式は、対応する元素のシンボルのみからなる。例えば、Na - ナトリウム、Fe - 鉄、Si - シリコン。
同素体修正は、アルファベットインデックスまたはギリシャのアルファベットの文字を使用して表される。

C（A） - ダイヤモンド; - Sn - 灰色の錫。
C（GR） - グラファイト。 - Sn - 白の錫。

分子単純物質の分子式では、あなたが知っているような指標は、物質の分子内の原子の数を示す。
H 2 - 水素。 O 2 - 酸素。 Cl 2 - 塩素; O 3 - オゾン。

命名法規則に従って、そのような物質の系統的名は、分子内の原子数を示すコンソールを含みなければならない。
H 2 - 分離。
o 3 - トリッキーロード。
P 4 - テトロゾン。
S 8 - オクタースターなど。現在、この規則はまだ一般的なものではありません。

表26.ShoMetallicコンソール

因子	コンソール	因子	コンソール	因子	コンソール
	単核症		ペンタ		non
	di		六角		デスク
	三		七春		めちゃん
	哲人		oct		ドデカ

オゾンO 3。 - 固体濃い紫色の液体状態 - 濃い青の特徴的な臭いを持つライトブルーガス。これは2回目の異形酸素修飾です。オゾンは酸素よりも水中で有意に良くなっています。 O 3は不正になり、室温でさえも酸素に変わります。非常に反応性で、有機物を破壊し、金と白金を含む多くの金属と反応します。大気中の酸素上の雷と紫外線の影響の結果として形成されているため、雷雨の間にオゾンの香りを感じることができます。地面は、保持する約40 kmの高度に位置するオゾン層です。太陽の全生体紫外線放射線の破壊の主な部分。オゾンは漂白と消毒剤の特性を持っています。いくつかの国では、それは水を消毒するために使用されます。敷地の消毒のための医療施設では、特別な装置で得られたオゾンが使用されます。

8.3。式物質の式と名称

に従い原則二分体の式中、原子の電気率が低い元素のシンボルが設定され、2番目に、例えば、NaF、BaCl 2、CO 2、2の2（FNA、Cl 2 Ba）、O 2 CまたはF 2 O！）。
異なる要素の原子の電気停止性値は常に更新されているので、通常2つの実用的な規則を使用しています。
二分化合物が金属を形成する元素の化合物である場合非金属を形成する要素、次いで第1の場所（左）は常に金属を形成する要素のシンボルである。
2.接続に含まれている両方の要素が非金属を形成する要素である場合、その文字は次の順序で配置されます。

B、Si、C、Sb、As、P、N、H、Te、Se、S、I、Br、Cl、O、F。

注：この実用的な列の窒素の場所はその電気陰性度に対応しないことを覚えておくべきです。一般的な規則に従って、それは塩素と酸素の間に配置されるべきです。

実施例：Al 2 O 3、FeO、Na 3 P、PBCl 2、Cr 2 S 3、UO 2（第1の規則に従って）。
BF 3、CCl 4、2 S 3、NH 3、SO 3、I 2 O 5、I 2 O 5（第2の規則に従って）。
二元化合物の系統的名は2つの方法で与えられます。例えば、CO 2を二酸化炭素と呼ぶことができる - この名前はすでにあなたに知られており、酸化炭素（IV）。ブラケットの2番目の名前では、炭素の在庫数（酸化）が表示されます。この化合物を共炭素（II）と区別するために行われる。
この場合に応じて、同じことを使用することもできます。

例（より便利な名前が強調表示されている）：

mno。	一酸化マンガン	酸化マンガン（II）
Mn 2 O 3	三酸化物視力	酸化物マンガン（iii）
MnO 2。	二酸化マンガン	酸化マンガン（IV）
Mn 2 O 7	ヘプタキドキシド微量	酸化物マンガン（vii）

その他の例：

第1の場所の式に面する要素の原子が1つの正程度の酸化のみで表される場合、例えば物質の標題における数値コンソールもこの酸化の指定も使用されない、例えば使用されない。
Na 2 O - 酸化ナトリウム。 KCl - 塩化カリウム。
CS 2 S-硫化セシウム。 BaCl 2 - 塩化バリウム。
BCl 3 - 塩化ホウ素。 HCl - 塩化水素（塩化物）。
Al 2 O 3 - 酸化アルミニウム。 H 2 S-硫化水素（硫化水素）。

1.物質の統計的な名前（2つの方法でバイナリ物質の場合）：
a）O 2、FeBr 2、BF 3、CuO、HI。
b）N 2、FeCl 2、Al 2 S 3、Cu 1、H 2 Te。
c）I 2、PCL 5、MnBr 2、BEH 2、Cu 2 O。
2. 2つの方法において、各窒素酸化物：N 2 O、NO、N 2 O 3、NO 2、N 2 O 4、N 2 O 5。より便利な名前を強調する。
3.次の物質の処方：
a）フッ化ナトリウム、硫化バリウム、水素化ストロンチウム、酸化リチウム。
b）フッ化炭素（IV）、硫化銅（II）、酸化リン（III）、酸化リン（V）。
c）二酸化シリカ、ゼイン酸化炭酸二石英、二硫化炭素。
d）セレン水素アミン、ブロモポック、ヨードモドロッド、テレビ。
e）メタン、シラン、アンモニア、ホスフィン。
4.要素のシステム内のこの物質の一部である要素の位置にあるバイナリ物質の式を編集するための規則を定式化します。

8.4。より複雑な物質の処方と名称

あなたがすでに気づいたように、そもそも二値接続の式において、陽イオンまたは部分正電荷を有する陽イオンまたは原子の象徴がある。同様に、式およびより複雑な物質もまた編集されているが、それらの中の原子または通常のイオンの場所は原子または複合イオンの群によって占められている。
一例として、化合物（NH 4）2 CO 3を検討する。それは最初の場所でそれを複合カチオン（NH 4）の式であり、そして第二に複素アニオン（CO 3 2）の式である。
最も複雑なイオンの式において、最初の場所は中心原子のシンボル、すなわち残りの原子（または原子群）がこのイオンと関連している原子によって設定され、タイトルは次数を示す。中心原子の酸化の影響

体系的な名前の例：
Na 2 SO 4テトラクソ硫酸（VI）ナトリウム（I）、
K 2 SO 3トリオキソサルフェート（IV）カリウム（II）、
CaCO 3トリオキトカーボネート（IV）カルシウム（II）、
（NH 4）3 PO 4テトラオキソリン酸（V）アンモニウム、
pH4 Cl塩化物ホスホニア、
Mg（OH）2水酸化マグネシウム（II）。

そのような名称は、化合物の組成を正確に反映しているが、非常に面倒な。したがって、代わりにそれらは通常省略されています（ 半修士の）これらの接続の名前：
Na 2 SO 4硫酸ナトリウム、
K 2 SO 3亜硫酸カリウム、
CaCO 3炭酸カルシウム、
（NH 4）3 PO 4リン酸アンモニウム、
Mg（OH）2水酸化マグネシウム。

酸の系統的名は、酸 - 水素塩のようにまとめられています。
H 2 SO 4の四角硫酸塩（VI）の水素、
H 2 CO 3トリオキソカーボネート（IV）水素、
H 2ヘキサフルオロケイ酸水素（この接続の式における角括弧の使用の原因について、後で学ぶことができる）
しかし、最もよく知られている酸のために、命名法の規則はそれらの些細な名前の使用を可能にし、それは対応するアニオンの名前と共に表27に示されている。

表27。いくつかの酸とそのアニオンの名前

名前

式

AlCl 3塩化アルミニウム。 ソリッド状態で - Not 分子物質最も単純な式AlCl 3、および液体および気体 - 分子物質Al 2 Cl 6である。固体形態では、無水塩化アルミニウム共有結合での連通がフレーム構造を有する。これは白いわずかに揮発性の化合物です。水中の塩化アルミニウムはよく可溶性で、湿った空気中で「煙」。水溶液から、無水AlCl 3が選択される。塩化アルミニウムは、有機物質の合成における触媒として使用されます。

硝酸HNO 3純粋な無水硝酸は無色の液体であり、それは蛍光体に分解して褐色の二酸化窒素を形成し、これは黄色がかった色に染色され、その強度は二酸化濃度に依存する。酸の不注意な取り扱いとその接触では、燃焼が形成され、また特徴的な黄色を有する。硝酸水を任意の点で混合した。濃縮された酸、希釈された酸と非常に希釈された酸を区別するのは慣習です。硝酸と塩酸の混合物を「坪腸ウォッカ」と呼ぶ - この混合物は非常に活性であり、それは金と反応することができる。はい、そして硝酸自体は最も破壊的な試薬の1つです。その高い活性のために、硝酸は自由状態では自由な状態では見られないが、その少量は大気中に形成される。かなり複雑な技術で大量のアンモニアで硝酸が得られ、鉱物肥料の製造に費やした。さらに、この物質は化学産業のほとんどすべての部門で使用されています。

酸と塩の半体の名前。
以下の物質に名前を付けます。
A）Fe（NO 3）3、H 2 SeO 4、Cr（OH）3、（NH 4）3 PO 4。
b）Cr 2（SO 4）3、CrSO 4、CRCl 3、CrO 3、Cr 2 S 3。
c）Na 2 SO 4、Na 2 SO 3、Na 2 S。
d）KNO 3、KNO 2、K 3 N;
e）HBr、H 3 BO 3、（H 3 O）2 SO 4、（H 3 O）3 PO 4。
e）KMNO 4、K 2 S 2 O 7、K 3、K 3。
2.次の物質の式を揃えます。
a）炭酸マグネシウム、硝酸鉛（II）、亜硝酸リチウム。
B）水酸化クロム（III）、臭化アルミニウム、硫化鉄（II）。
c）硝酸銀、臭化リン（V）、リン酸カルシウム。

全ての化学物質は、純粋な物質と混合物の2つのタイプに分けられます（図4.3）。

清浄な物質は永久的な組成と明確な化学的性質と物理的性質を持っています。それらは常に組成物中で均質（均質）である（下記参照）。清浄な物質は、単純な物質（無料の要素）と接続に分けられます。

単純な物質（フリーエレメント）は、より簡単な純粋な物質に分離できないきれいな物質です。要素は、金属および非金属上の細分化に慣例的です（CH. 11を参照）。

化合物は、恒久的および特定の関係において互いに関連する2つまたは複数の要素からなるクリーンな物質である。例えば、二酸化炭素の化合物は2つの元素 - 炭素および酸素からなる。二酸化炭素は常に27,37％の炭素および72.73％の酸素を含む。この声明は、北極、南極、南極、サハラ砂漠の、または月の中で得られた二酸化炭素サンプルをいう。したがって、二酸化炭素中、炭素および酸素は常に一定かつ厳密に定義された用語に関連している。

図。 4.3。化学物質の分類

混合物は、2つ以上の純粋な物質からなる物質です。それらは任意の組成を有する。場合によっては、混合物は一相からなり、次いで均質（均質）と呼ばれる。均質混合物の例は溶液である。他の場合には、混合物は2つまたは複数の相からなる。それからそれらは不均一（不均質）と呼ばれます。不均一混合物の例は土壌である。

粒子の種類全ての化学物質は単純な物質（元素）、化合物または混合物は3つのタイプのうちの1つの粒子からなり、我々はすでに前の章で満たしています。これらの粒子は次のとおりです。

原子（原子は電子、中性子および陽子からなる、CH. 1;各要素の原子はそのコア内に一定数の陽子によって特徴付け、対応する要素の原子番号）を特徴とする。

分子（分子は、整数姿勢で相互接続された2つまたは複数の原子からなる）。

イオン（イオンは帯電原子または原子群です。イオンの電荷は電子の添加または損失によるものです）。

元素化学粒子元素性化学粒子は、個々の原子、分子、イオン、ラジカル、錯体など、異質的または同位体的には、別々の種単位として同定に適している。同一の基本化学粒子の組み合わせは化学的外観を形成する。化学名、式および反応方程式は、文脈に応じて、元素、または化学種のいずれかに応じて関連している可能性があります。上記の概念は化学的なものであり、その化学的性質の検出を可能にする十分な量で得ることができる化学形態を指す。

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