Գոլովնա Ձեռագործ աշխատանք

Ծծմբաթթվի քիմիական բանաձևը h2so4 է: Սուրխանաթթու_9879

Նոր թեմա: Սուրխանաթթու – Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

1. Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային և կառուցվածքային բանաձևը

*S - sirka-ն գտնվում է արթնացման կայանում 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Ծծմբաթթվի մոլեկուլի էլեկտրոնային բանաձևը.

Ծծմբաթթվի մոլեկուլի կառուցվածքային բանաձևը.

1 H - -2 O -2 O

2.Otrimannya:

Ծծմբաթթվի արտադրության քիմիական գործընթացները կարող են իրականացվել հետևյալ սխեմայով.

S +O 2 +O 2 +H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Հեռացրեք ծծմբաթթուն երեք փուլով.

Փուլ 1.Ինչպես լճացնել աղաջրը, ցեխոտ պիրիտը կամ սիրկովոդենը:

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 փուլ. SO 2 SO 3-ի օքսիդացում V 2 O 5 կատալիզատորի օգնությամբ

2SO 2 +O 2 =2SO 3 +Q

Փուլ 3. SO 3-ը նորից լուծելու համար թթուները չպետք է խառնվեն ջրի հետ, քանի որ Կլինեն ուժեղ ջեռուցում և ծծմբաթթվի կոնցենտրացիաներ։

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

Արդյունքում ձեռք բերեք oleum - rozchinԱՅՍՊԵՍ 3 ծծմբաթթվի մեջ։

Lanzug սարքերի սխեման(Div. Pidruchnik st. 105)

3. Ֆիզիկական ուժ.

ա) rіdina բ) առանց բարի գ) vazhka (վիտրիոլի յուղ) դ) չցնդող

դ) ջրից անջատվելիս ուժեղ ջեռուցում կլինի ( այդ ծծմբաթթուն պետք է անմիջապես լցնել մեջըջուր, Ապատահական չէ!)

4. Ծծմբաթթվի քիմիական հզորությունը.

ՌոզվեդենաՀ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

ԿենտրոնացվածՀ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

Թթուների ամբողջ ուժը

Կան կոնկրետ լիազորություններ

1. Փոխում է ցուցիչի սանդղակը.

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

2. Փոխազդում է ջրի առաջ կանգնած մետաղների հետ.

Zn+ H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2

3. Փոխազդում է հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ.

MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O

4. Արձագանք հիմունքներից (չեզոքացման ռեակցիա)

2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

երբ շատ թթու կա, թթվային աղերը լուծվում են

NaOH+H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O

5. Արձագանքում է չոր աղերի, ներառյալ այլ թթուների (ամենաուժեղ և ոչ ցնդող թթուների) հետ.

2NaCl+H 2SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl

6. Արձագանքում է աղերի առկայության հետ, որն առաջացնում է անօրգանական աղի առաջացում.

BaCl 2 +Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 BaSO 4 +2 HCl -

սպիտակպաշարում

հստակ արձագանք իոնինԱՅՍՊԵՍ 4 2-

7. Երբ տաքացվում է, բացվում է.

H2SO4H2O+SO3

1. Խտացված H 2 SO 4 - ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութը, երբ տաքացնելիս այն փոխազդում է մետաղների հետ (սերուցք Au և Pt): Այս ռեակցիաներում մետաղի և մտքի ակտիվությունը հավանաբար կլինի S, SO 2 կամ H 2 S

Օրինակ:

Cu+ 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O

2.կոնկ. H 2 SO 4 պասիվ է ալյումինից,

Ավելին, այն կարելի է տեղափոխել պողպատից

ալյումինե տանկեր.

3. կոնց. H 2 SO 4 ավելի լավ կավ է ջուրը

H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 * 2H 2 O

Ահա թե ինչու է նա տենչում օրգանական ելույթներ:

5. ZastosuvannyaԾծմբաթթուն ամենակարևոր արտադրանքներից է, որն արտադրվում է տարբեր ոլորտներում: Նրա հիմնական գործունեությունը ներառում է օգտակար հանածոների արդյունահանումը, մետալուրգիան և նաֆթա արտադրանքի վերամշակումը։ Ծծմբաթթուն լճանում է այլ թթուների, այլ նյութերի արտադրության պատճառով, Վիբուխովի ելույթները, Likiv, Farb, որպես էլեկտրոլիտ կապարի մարտկոցների համար։ (Պիդրուչնիկ էջ 103)։

6. Ծծմբաթթվի աղեր

Ծծմբաթթուն աստիճանաբար տարանջատվում է

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

Այսպիսով, այն պարունակում է երկու տեսակի աղեր՝ սուլֆատ և հիդրոսուլֆատ:

Օրինակ՝ Na 2 SO 4 - նատրիումի սուլֆատ (միջին աղ)

Na HSO 4 - նատրիումի ջրածնի սուլֆատ (թթվային աղ)

Ամենալճացած բանը, որ պետք է իմանալ.

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Գլաուբերի աղ (կայունանում է սոդայի, ապակու խմորման ժամանակ, բժշկության մեջ

անասնաբուժական դեղորայք։

CaSO 4 *2H 2 O-գիպս

СuSO 4 *5H 2 O - պղնձի սուլֆատ (գյուղական թագավորությունում լճացած):

Լաբորատոր ապացույցներ

Ծծմբաթթվի քիմիական հզորությունը.

Լոգարանի տեղադրումՓորձարկման խողովակներ:

Ռեակտիվ: sirchanic թթու, մեթիլ նարինջ, ցինկ, մագնեզիումի օքսիդ, նատրիումի հիդրօքսիդ և ֆենոլֆթալեին, նատրիումի կարբոնատ, բարիումի քլորիդ:

բ) Զգուշորեն լրացրեք աղյուսակը

Ծծմբաթթվի ֆիզիկական հզորությունը.
Ծանր յուղոտ ռիդինա («վիտրիոլի յուղ»);
հաստությունը 1,84 գ/սմ3; ոչ ցնդող, հարմար է ջրի մոտ օգտագործելու համար - ուժեղ ջեռուցմամբ; t°pl. = 10,3 °C, t ° bp. = 296°C, շատ հիգրոսկոպիկ, ունի ջրային ուժ (ածխաթուղթ, փայտ, վարունգ):

Սեղանի խոնավացման ջերմությունը բարձր է, ուստի այն կարող է եռալ, շաղ տալ և եռալ: Ուստի անհրաժեշտ է թթուն ավելացնել ջրին, և ոչ իզուր, երբ թթվին ջուր են լցնում, թթվի մակերեսին կհայտնվի թեթև ջուր, որտեղ կկենտրոնանա երևացող ողջ ջերմությունը։

Ծծմբաթթվի արդյունաբերական արտադրություն (կոնտակտային մեթոդ).

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (օլեում)

Ջրի պիրիտի (արծաթի պիրիտի) մաքրման մանրամասները կենդանիների աշնանը վառարանի մոտ քնելու համար եռացող գնդակ«. Ներքևից (արտահոսքի սկզբունք) անցնում է թթվայնությամբ հարուստ օդը։
Վառարանից դուրս է գալիս վառարանի գազը, որի պահեստն է՝ SO 2, O 2, ջրի գոլորշի (ջրածին) և թերեփած հեղուկի մանր մասնիկներ (պինդ օքսիդ)։ Գազը պետք է մաքրվի՝ պինդ մասնիկները (ցիկլոնում կամ էլեկտրական ֆիլտրում) և ջրային գոլորշիները (չորանոցում) հեռացնելու համար։
Կոնտակտային սարքը օքսիդացնում է ծծմբային գազը V 2 O 5 կատալիզատորի (վանադիումի պենտօքսիդ) շրջակայքի հետ՝ ռեակցիայի արագությունը մեծացնելու համար։ Մեկ օքսիդի մյուս օքսիդացման գործընթացը հակառակ է: Հետևաբար, ընտրվում է ուղիղ ռեակցիայի ընթացքի օպտիմալ միտքը: շարժվող ճնշում(քանի որ ուղղակի ռեակցիան առաջանում է գազի ջերմաստիճանի փոփոխություններից) և ջերմաստիճանը 500 C-ից բարձր չէ (քանի որ էկզոթերմիկ ռեակցիա է)։

Կավե խեցեղենի մեջ կավը մշակվում է ծծմբի օքսիդով (VI) խտացված ծծմբաթթվով։
Ջրով լվացվող կավը չի կարող բուժվել, քանի որ ծծմբի օքսիդը ջրի մեջ լուծվում է առկա ջերմության բարձր քանակի պատճառով, ուստի ծծմբաթթուն լուծվում է, եռում և լուծվում գոլորշու մեջ: Ծծմբաթթվի մշուշի առաջացումը կանխելու համար օգտագործեք 98% խտացված ծծմբաթթու: Ծծմբի օքսիդը շատ լավ լուծվում է հետևյալ թթուում, որը հանգստացնում է օլեումը. H 2 SO 4 nSO 3

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները.

H 2 SO 4-ը ուժեղ երկհիմնական թթու է, ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկը H կապերի բարձր բևեռականության պատճառով, այն հեշտությամբ քայքայվում է:

1) Ջրի մեջ ծծմբաթթուն տարանջատվում է , լուծվող իոնային ջուր և թթվային ավելցուկ.
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;
HSO 4 - = H + + SO 4 2-.
Սումարնա Ռիվնյանյա.
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

2) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ:
Նոսրացված ծծմբաթթուն քայքայում է միայն ջրի մոտ կանգնած մետաղները.
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (rosb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունըհիմնական օքսիդներով.
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունըհիդրօքսիդներ:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Փոխանակման ռեակցիաները աղերի հետ.
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
BaSO 4-ի սպիտակ նստվածքի լուծարումը (թթուներում չկա) օգտագործվում է ծծմբաթթվի և հազվագյուտ սուլֆատների հայտնաբերման համար (թթվային ռեակցիա սուլֆատ իոնին):

Կենտրոնացված H2SO4-ի առանձնահատուկ հզորությունը.

1) Կենտրոնացված Ծծմբաթթու ուժեղ օքսիդիչ ; մետաղների (այդ թվում՝ Au, Pt) հետ փոխազդելու ժամանակ դրանք փոխակերպվում են S +4 O 2, S 0 կամ H 2 S -2՝ կախված մետաղի ակտիվությունից։ Առանց տաքացման, այն չի արձագանքում Fe, Al, Cr – պասիվացման հետ: Փոփոխական վալենտ ունեցող մետաղների հետ փոխազդելիս մնացորդները օքսիդանում են դեպի օքսիդացման ավելի բարձր փուլեր ստորև՝ նոսրացված թթուով. Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Ակտիվ մետաղ

8 Al + 15 H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Ալ 0 – 6 ե- → 2Al 3+ - օքսիդացում
3│ S 6+ + 8e → S 2– թարմացում

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Միջին ակտիվության մետաղ

2Cr + 4 H 2 SO 4 (կոնկրետ) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + Ս
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - օքսիդացում
1│ S 6+ + 6e → S 0 – թարմացում

Ցածր ակտիվ մետաղ

2Bi + 6H 2 SO 4 (կոնկրետ) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – օքսիդացում
3│ S 6+ + 2e →S 4+ — թարմացում

2Ag + 2H 2 SO 4 →Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Խտացված ծծմբաթթուն օքսիդացնում է ոչ մետաղները, սովորաբար մինչև օքսիդացման առավելագույն փուլը, և ինքն իրեն վերածնում է.S+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (վերջ) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (վերջ) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) ծալովի օդանցքների օքսիդացում.
Ծծմբաթթուն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը մինչև բարձր հալոգեններ.
2 KBr + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Խտացված ծծմբաթթուն չի կարող քլորիդի իոնները օքսիդացնել ուժեղ քլորի, ինչը հնարավորություն է տալիս փոխանակման ռեակցիայի ընթացքում հեռացնել HCl.
NaCl + H 2 SO 4 (կոնց.) = NaHSO 4 + HCl

Ծծմբաթթուն հեռացնում է օրգանական միացություններից քիմիապես կապված ջուրը՝ հիդրօքսիլ խմբերը հեռացնելու համար: Էթիլային սպիրտի ջրազրկումը խտացված ծծմբաթթվի առկայության դեպքում հանգեցնում է էթիլենի ձևավորմանը.
Z 2 H 5 OH = Z 2 H 4 + H 2 O:

Եգիպտացորենի, ցելյուլոզայի, օսլայի և այլնի ջրազրկում: ածխաջրերի մեջ ծծմբաթթվի հետ շփվելիս բացատրվում են նաև դրանց հետևանքները.
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2:

Չնոսրացված ծծմբաթթուն կովալենտային կիսապինդ է:

Թթվի մոլեկուլն ունի քառանիստ կառուցվածք՝ թթվային ատոմներով, որոնցից երկուսը մտնում են հիդրօքսիլ խմբերի մեջ։ S – O կապերը կրկնակի են, իսկ S – OH-ը՝ մեկական։

Առանց սառույցի նման բյուրեղները գնդաձև կառուցվածք են կազմում. H 2 SO 4 մաշկի մոլեկուլը կապված է մի քանի հյուսվածքային կապանների հետ՝ ստեղծելով ընդարձակ մեկ շրջանակ:

Հազվագյուտ ծծմբաթթվի կառուցվածքը նման է պինդ կառուցվածքին, ոչնչացվում է միայն տիեզերական շրջանակի ամբողջականությունը։

Ծծմբաթթվի ֆիզիկական հզորությունը

Առավել ծայրահեղ մտքերի համար դառը թթուն կարևոր յուղոտ հեղուկ է՝ առանց գույնի կամ հոտի: Տեխնոլոգիայում ծծմբաթթուն կոչվում է ջրի կամ ծծմբային անհիդրիդից պատրաստված խառնուրդներ։ Ո՞րն է SO 3-ի մոլային հարաբերակցությունը. H 2 1-ից պակասի դեպքում կա ծծմբաթթվի ջրային լուծույթ, եթե կա 1-ից ավելի, ապա ծծմբաթթվի մեջ կա SO 3 լուծույթ;

100% H 2 SO 4 բյուրեղանում է 10,45 ° C ջերմաստիճանում; Տստոս = 296,2 °C; հաստությունը 1,98 գ/սմ3։ H 2 SO 4-ը խառնվում է H 2 About-ի և SO 3-ի հետ՝ պատրաստված հիդրատների հետ ցանկացած հարաբերության դեպքում, սեղանի խոնավացման ջերմությունը բարձր է, ուստի այն կարող է եռալ, ցրել և լուծարել նստվածքները։ Ուստի անհրաժեշտ է թթուն ավելացնել ջրին, և ոչ իզուր, երբ թթվին ջուր են լցնում, թթվի մակերեսին կհայտնվի թեթև ջուր, որտեղ կկենտրոնանա տեսանելի ողջ ջերմությունը.

Ծծմբաթթվի ջրային լուծույթները տաքացնելիս և եռացնելիս, որոնք պարունակում են մինչև 70% H 2 SO 4, գոլորշիների փուլը ջրի գոլորշի չի երևում: Ավելի խտացված նյութերի վերևում կան ծծմբաթթվի գոլորշիներ։

Իր կառուցվածքային առանձնահատկությունների և անոմալիաների պատճառով թթուն հազվադեպ է նմանվում ջրին։ Ահա ջրի միացումների նույն համակարգը, և կա այդպիսի ընդարձակ շրջանակ։

Ծծմբաթթվի քիմիական հզորությունը

Ծծմբաթթուն ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկն է H կապերի բարձր բևեռականության պատճառով, այն հեշտությամբ քայքայվում է:

Ջրի մեջ ծծմբաթթուն տարանջատվում է , լուծվող իոնային ջուր և թթվային ավելցուկ.

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;

HSO 4 - = H + + SO 4 2-.

Սումարնա Ռիվնյանյա.

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

Բացահայտում է թթուների ուժը փոխազդում է մետաղների հետ, մետաղական օքսիդներ, հիմքեր և աղեր։

Նոսրացված ծծմբաթթուն չի բացահայտում օքսիդային միացություններ, բայց երբ այն փոխազդում է մետաղների հետ, ջուրն ու աղը կարծես հեռացնում են մետաղը օքսիդացման ստորին փուլից: Սառը ժամանակ թթուն իներտ է մետաղների նկատմամբ, ինչպիսիք են երկաթը, ալյումինը և բարիումը:

Խտացված թթուն ունի օքսիդատիվ ուժ։ Պարզ միացությունների խտացված ծծմբաթթվի հետ փոխազդեցության հնարավոր արտադրանքները ներկայացված են աղյուսակում: Ցույց է տրվում, որ արտադրանքը թարմացվում է՝ կախված թթվի կոնցենտրացիայից և մետաղի ակտիվության մակարդակից. ակտիվ մետաղն այն է, որը թարմացնում է ծծմբաթթվի սուլֆատ իոնը։

Փոխազդեցություններ օքսիդների հետ.

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O:

Փոխազդեցություն հիմունքների հետ.

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

Փոխազդեցություններ աղերի հետ.

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O:

Օքսիդատիվ հզորություն

Ծծմբաթթուն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը մինչև բարձր հալոգեններ.

H2SO4+2HI = I2+2H2O+SO2:

Z 2 H 5 OH = Z 2 H 4 + H 2 O:

Եգիպտացորենի, ցելյուլոզայի, օսլայի և այլնի ջրազրկում: ածխաջրերի մեջ ծծմբաթթվի հետ շփվելիս բացատրվում են նաև դրանց հետևանքները.

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2:

Կառուցվածքային բանաձեւ

Հղում, էմպիրիկ կամ համախառն բանաձև. H2SO4

Ծծմբաթթվի քիմիական պահեստ

Մոլեկուլային արժեքը՝ 98076

Սուրխանաթթու H 2 SO 4-ը ուժեղ երկհիմնաթթու է, որը ցույց է տալիս ծծմբի բարձր օքսիդացման փուլը (+6): Ամենամեծ մտքերի համար խտացված սիրկանաթթուն կարևոր յուղոտ հեղուկ է՝ առանց գույնի կամ հոտի, թթու «տաք» համով: Տեխնոլոգիայում դրանք կոչվում են ծծմբաթթու, երբ խառնվում են ջրի կամ ծծմբային անհիդրիդ SO 3-ի հետ: Որքա՞ն է SO 3-ի մոլային հարաբերակցությունը. H 2 O-ը ջրային թթուում 1-ից փոքր է, եթե SO 3-ում 1-ից ավելին է թթուում (օլեում):

Անուն

18-19-րդ դարերում վառոդի լիկյորը պատրաստում էին պիրիտի (պիրիտից) վիտրիոլի գործարաններում։ Ծծմբաթթուն այն ժամանակ կոչվում էր «վիտրիոլի յուղ» (սովորաբար բյուրեղահիդրատ, որի հետևողականությունը նման է յուղի), ըստ երևույթին նման է աղերի անվանմանը (ավելի ճիշտ՝ բյուրեղը հիդրատում է)՝ վիտրիոլ:

Ծծմբաթթվի մոլուցքը

Promislovy (կոնտակտային) մեթոդ

Արդյունաբերական մակարդակում ծծմբաթթուն օքսիդացված ծծմբաթթվի երկօքսիդից (ծծմբաթթու գազ, որն առաջանում է ծծմբաթթվի կամ ծծմբական պիրիտների ցրման գործընթացում) վերածվում է եռօքսիդի (ծծմբային անհիդրիդ)՝ SO 3-ի հետագա փոխազդեցությամբ ջրի հետ Յու. Այս կերպ արդյունահանվող ծծմբաթթուն կոչվում է նաև կոնտակտային թթու (խտությունը 92-94%)։

Ազոտային (bashtovy) մեթոդ

Նախկինում ծծմբաթթուն ազոտային մեթոդով արդյունահանվում էր հատուկ տարաներում, իսկ թթուն կոչվում էր բաշթովո (խտությունը 75%)։ Այս մեթոդի էությունը ջրի առկայության դեպքում ազոտի երկօքսիդի միջոցով թթու երկօքսիդի օքսիդացման մեջ է:

Մեկ այլ ճանապարհ

Այս հազվագյուտ դեպքերում, երբ թթվային ջուրը (H 2 S) հեռացնում է սուլֆատը (SO 4 -) աղից (մետաղներով Cu, Ag, Pb, Hg), կողմնակի արտադրանքը թթու է: Այս մետաղների սուլֆիդները շատ արժեքավոր են և նաև շատ խմորված:

Ֆիզիկական և ֆիզիկական Քիմիական հզորություն

Թթուն շատ ուժեղ է, 18-ում մոտավորապես pK a (1) = −2,8, pK a (2) = 1,92 (K z 1,2 10 -2); առավելագույն կապեր մոլեկուլում S=O 0,143 նմ, S-OH 0,154 նմ, կտրված HOSOH 104°, OSO 119°; եռացնել՝ սահմանելով ազեոտրոպային գումարը (98,3% H 2 SO 4 և 1,7 % H 2 Pro 338,8 մոտ 3 եռման կետով): Ծծմբաթթուն, որը կարծես թե 100% է H 2 SO 4-ի փոխարեն, ունի պահեստ (%). H 2 SO 4 99.5, HSO 4 - - 0.18, H 3 SO 4 + - 0.14, H 3 O + - 0.09, H 2 S 2 O 7 - 0,04, HS 2 O 7 - - 0,05: Բոլոր համակցություններում խառնել ջրի և SO 3-ի հետ։ Ջրային լուծույթներում ծծմբաթթուն գործնականում ամբողջությամբ տարանջատվում է H 3 Pro +, HSO 3 + և 2HSO 4 -: Այն լուծում է H 2 SO 4 nH 2 O հիդրատները, որտեղ n = 1, 2, 3, 4 և 6.5:

Օլեում

Ծծմբաթթվի մեջ ծծմբի անհիդրիդ SO 3 լուծույթը կոչվում է օլեում, այն ստեղծվում է H 2 SO 4 SO 3 և H 2 SO 4 2SO 3 երկու միացություններով։ Օլեումը պարունակում է նաև ծծմբաթթու: Ջրային ծծմբաթթվի եռման կետը մեծանում է կոնցենտրացիայի աճով և հասնում է առավելագույնը 98,3% H 2 SO 4: Օլեումի եռման կետը նվազում է SO 3 պարունակության ավելացմամբ: Ջրային թթուների ավելացված կոնցենտրացիայի դեպքում թթուների վերևում գոլորշու ճնշումը նվազում է և 98,3% H 2 SO 4 պարունակությամբ հասնում է նվազագույնի: Օլեումում SO 3-ի ավելի բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում դրա վրա գոլորշու ճնշումը առաջ է շարժվում: Ծծմբաթթվի և օլեումի ջրային հանքավայրերի վրա խաղադրույքի ճնշումը կարող է հաշվարկվել հավասարներով.

log p=A-B/T+2.126

A և B գործակիցների արժեքները կախված են ծծմբաթթվի կոնցենտրացիայից: Ծծմբաթթվի ջրային լուծույթների վերևում գտնվող գոլորշին ձևավորվում է ջրային գոլորշիների խառնուրդից՝ H 2 SO 4 և SO 3, որում գոլորշիների կուտակումը կրճատվում է ծծմբական թթվի պահեստից ծծմբաթթվի բոլոր կոնցենտրացիաներում, ներառյալ քացախային ազեոն: արևադարձային խելագարություն. Ջերմաստիճանի բարձրացմանը զուգընթաց ավելանում է դիսոցիացիան: Oleum H 2 SO 4 SO 3-ի առավելագույն մածուցիկությունը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: Ծծմբաթթվի էլեկտրական դիմադրությունը նվազագույն է SO 3 և 92% H 2 SO 4 կոնցենտրացիայի դեպքում և առավելագույնը 84 և 99,8% H 2 SO 4 կոնցենտրացիաներում: Օլեումի համար նվազագույն կոնցենտրացիան 10% SO 3 է: Քանի որ ծծմբաթթվի ջերմաստիճանը բարձրանում է. 100% ծծմբաթթվի դիէլեկտրական ներթափանցում 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); կրիոսկոպիկ դարձել է 6,12, էբուլիոսկոպիկ՝ 5,33; Օդում ծծմբաթթվի գոլորշու դիֆուզիոն գործակիցը տատանվում է՝ կախված ջերմաստիճանից. D = 1,67 · 10-5T3/2 սմ²/վ:

Քիմիական հզորություն

Ծծմբաթթուն խտացված վիճակում, երբ տաքացվում է - ավելացրեք ուժեղ օքսիդ: Օքսիդացնում է HI-ն և մասամբ HBr-ը բարձր հալոգենների: Օքսիդացնում է մետաղների լայն տեսականի (բացառություններ՝ Au, Pt, Ir, Rh, Ta.): Խտացնելիս ծծմբաթթուն վերածվում է SO2-ի: Սառը ժամանակ խտացված ծծմբաթթուները Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba ներծծվում են, և ռեակցիաներ չեն առաջանում։ Ամենաուժեղ խտացված ծծմբաթթուն փոխակերպվում է S և H 2 S: Խիտ ծծմբաթթուն հեռացնում է ջրի գոլորշիները, ուստի այն օգտագործվում է գազերի չորացման համար, հատկապես. պինդ նյութերօրինակ՝ չորացուցիչներում։ Այնուամենայնիվ, խտացված H 2 SO 4-ը հաճախ համալրվում է ջրով, որի միջոցով այն չի կարող բուժվել չորացման համար: Օրգանական միացություններից ջուրը հեռացնելով և սև ածուխը (վուգիլլա) հեռացնելով, խտացված ծծմբաթթուն օգտագործվում է փայտի, կեղևի և այլ նյութերի ածխաջրացման համար: H 2 SO 4-ը նոսրացվում է բոլոր մետաղների հետ փոխազդեցության մեջ, որոնք հայտնաբերված են էլեկտրաքիմիական շարքում նույն մակարդակի վրա, ինչ ջուրը նրա դիտարկումներից: Հզորության օքսիդները բնորոշ չեն նոսր H 2 SO 4-ին: Ծծմբաթթուն լուծում է երկու շարք աղեր՝ միջինները՝ սուլֆատներ և թթուներ՝ հիդրոսուլֆատներ, ինչպես նաև եթերներ։ Vidomi peroxomonosulfur (կամ Caro թթու) H 2 SO 5 և peroxodisulfur H 2 S 2 O 8 թթու: Ծծմբաթթուն նույնպես փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ՝ լուծելով սուլֆատը և ջուրը։ Ծծմբաթթու արտադրող մետաղամշակման գործարաններում մետաղի օքսիդը հանվում է մետաղի մասնիկների մակերեսից, որոնք արտադրական գործընթացում ենթարկվում են բարձր տաքացման։ Այսպիսով, բույսի օքսիդը հեռացվում է տերեւաբույսից տաքացած ծծմբաթթվի ազդեցությամբ։ Ծծմբաթթվի նկատմամբ հստակ ռեակցիայի ժամանակ այս հազվագյուտ աղերը փոխազդում են նաև բարիումի սովորական աղերի հետ, ինչը ստեղծում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք, որը նկատելի չէ, օրինակ, ջրում և թթուներում:

Զաստոսուվանյա

Ծծմբաթթու պատրաստելու համար.

հանքաքարերի վերամշակման, հատկապես հազվագյուտ տարրերի, այդ թվում՝ ուրան, իրիդիում, ցիրկոնիում, օսմիում և այլն արտադրության մեջ.
հանքային բարիքների արտադրության մեջ;
որպես էլեկտրոլիտ կապարի մարտկոցներում;
տարբեր հանքային թթուների և աղերի հեռացման համար;
գործարանում քիմիական մանրաթելեր, բարվնիկի, խամրած ու վիբուխովյան ելույթներ;
նաֆթայի, մետաղամշակման, տեքստիլ, կաշվի և այլ արդյունաբերություններում.
սննդի արդյունաբերությունում՝ գրանցված է որպես ցորենի հավելումներ E513 (էմուլգատոր);
վաճառականի մոտ օրգանական սինթեզռեակցիաներում.

ջրազրկում (դիէթիլ եթերի, ծալված եթերների հեռացում);
խոնավացում (էթանոլ և էթիլեն);
ծծմբացում (սինթետիկ արտադրանք և միջանկյալ արտադրանք գոմի բույսերից);
ալկիլացում (իզոոկտանի, պոլիէթիլեն գլիկոլի, կապրոլակտամի հեռացում) և այլն։
Զտիչների մեջ խեժերը թարմացնելու համար՝ օգտագործելով թորած ջուր:

Ծծմբաթթվի թեթեւ արտադրությունը մոտավորապես. 160 մլն տոննա մեկ գետի համար։ Ծծմբաթթվի ամենամեծ աղբյուրը հանքանյութերի արտադրությունն է։ P 2 O 5-ի վրա ֆոսֆորական թթուն սպառվում է 2,2-3,4 անգամ ավելի, քան ծծմբաթթվի զանգվածը, իսկ (NH 4) 2 SO 4 ծծմբական թթվի 75% զանգվածը սպառվում է (NH 4) 2 SO 4: Հետևաբար, sirchanic թթվային բույսերը կլինեն հանքանյութերի արտադրության բույսերի հետ համատեղ:

Պատմական տեղեկություններ

Ծծմբաթթուն գոյություն ունի վաղուց, բնականաբար հանդիպում է բնության մեջ, օրինակ՝ հրաբուխների մոտ գտնվող լճերում։ Թերևս առաջին առեղծվածը թթվային գազերի մասին, որոնք հանվում են տապակած գալուններից կամ վիտրիոլով հարուստ «կանաչ քարից», հայտնվում է արաբ ալքիմիկոս Ջաբիր իբն Հայյանին վերագրվող աշխատություններում։ 9-րդ դարում պարսիկ ալքիմիկոս Ար-Ռազին, տապակելով սալիկի և պղնձի սուլֆատի խառնուրդը (FeSO 4 7H 2 O և CuSO 4 5H 2 O), վերացրել է նաև ծծմբաթթվի վնասը։ Այս մեթոդը կատարելագործվել է եվրոպացի ալքիմիկոս Ալբերտ Մագնուսի կողմից, ով ողջ էր 13-րդ դարում։ Վիտրիոլից ծծմբաթթվի արդյունահանման սխեմա - թուքի սուլֆատի ջերմային տարրալուծում (II) հետագա սառեցմամբ: Ալքիմիկոս Վալենտինուսի աշխատությունները (XIII դ.) նկարագրում են ծծմբաթթվի հեռացման մեթոդ՝ կավը ջրից և գազից հանելով (ծծմբային անհիդրիդ), որը երևում է ծծմբաթթվի և սելիտրա փոշիների խառնուրդը թքելիս։ Այնուհետեւ այս մեթոդը հիմք դարձավ այսպես կոչվածի համար «կամերային» մեթոդ, որը տեղի է ունենում կապարով պատված փոքր խցերում, որը չի աշխատում ծծմբաթթվի հետ։ ԽՍՀՄ-ում այս մեթոդը գործում էր մինչև 1955 թ. Ալքիմիկոս XV-ը նաև գիտեր պիրիտից ծծմբաթթվի արդյունահանման նույն մեթոդը՝ պիրիտի պիրիտ, էժան և լայն ներարկիչ, ցածր ծծումբ։ Այս կերպ ծծմբական թթու արդյունահանվել է 300 ապարների երկարությամբ, փոքր քանակությամբ ապակե ռետորիաներում։ Այստեղ, կատալիզի զարգացման հետ մեկտեղ, այս մեթոդը ծծմբաթթվի սինթեզի մածուցիկ խցիկի մեթոդ է։ Այս պահին ծծմբաթթուն հեռացվում է ծծմբաթթվի (IV) օքսիդի կատալիտիկ օքսիդացման միջոցով (IV) օքսիդի ծծմբաթթվի (VI) օքսիդի, և ծծմբաթթվի (VI) օքսիդի հետագա տարրալուծմամբ 70% ծծմբաթթվի հետ: լուծարված օլեում: Ռուսաստանում ծծմբաթթվի արտադրությունն առաջին անգամ կազմակերպվել է 1805 թվականին Մոսկվայի մերձակայքում՝ Զվենիգորոդի շրջանում։ 1913 թվականին ծծմբաթթվի արտադրությունից Ռուսաստանի ծնունդը 13-րդ տեղն է զբաղեցրել աշխարհում։

Լրացուցիչ տեղեկություն

Ծծմբաթթվի կաթիլների մեծ մասը կարող է լուծվել միջին և վերին մթնոլորտում ջրի գոլորշու և հրաբխային մոխրի ռեակցիայի արդյունքում, ինչը նվազեցնում է ծծմբաթթվի բարձր հզորությունը։ Այն կախված է, որը դուրս է եկել ծծմբական թթվի բարձր ալբեդոյի միջով՝ բարդացնելով քնկոտ փոխանակումների մուտքը մոլորակի մակերես: Հետևաբար (և նաև մթնոլորտի վերին ոլորտներում հրաբխային բեկորների հայտնաբերված մասնիկների մեծ քանակի պատճառով, ինչը նույնպես բարդացնում է արևային լույսի մուտքը մոլորակ) հատկապես ուժեղ հրաբխային ժայթքումներից հետո կարող է լինել զգալի մինի կլիմա: Օրինակ, Կսուդաչ հրաբխի ժայթքման արդյունքում (Պիվոստրիվ Կամչատկա, 1907 թ.) մթնոլորտում թեփի կոնցենտրացիան նվազել է մոտ 2 ժայռերով, իսկ ծծմբաթթվի բնորոշ աղոտությունը շարունակվել է մինչև Փարիզ։ Պինատուբո հրաբուխը ժայթքել է 1991 թվականին՝ մթնոլորտ արտանետելով 3 10 7 տոննա հեղուկ, ինչի հետևանքով 1992 և 1993 թվականները զգալիորեն ավելի ցուրտ են եղել, քան 1991 և 1994 թվականները։

Ստանդարտ

Տեխնիկական սիրխանաթթու ԳՕՍՏ 2184-77
Սիրչանա թթուն վերալիցքավորվում է: Տեխնիկական հետախուզություն ԳՕՍՏ 667-73
Հատուկ մաքրության ծծմբաթթու: Տեխնիկական հետախուզություն ԳՕՍՏ 1422-78
Ռեակտիվ. Սիրչանա թթու. Տեխնիկական հետախուզություն ԳՕՍՏ 4204-77

Նպատակը:Ծանոթացեք ծծմբաթթվի քիմիական, ֆիզիկական և քիմիական ազդեցություններին:

Լուսավորող սենյակներ.Ծծմբաթթվի ֆիզիկաքիմիական հատկությունները (այլ թթուներով և սպեցիֆիկներով), հեռացումը, ցույց են տալիս մեծ նշանակությունծծմբաթթու և աղեր ժողովրդի տիրապետությունը.

Վիխովնի Զավեդնյա.Շարունակել ձևավորումը բնության գիտական դիալեկտիկական-մատերիալիստական ըմբռնման մեջ։

Զարգացող գործարան.Հիմնական գիտելիքների և հմտությունների զարգացում, օժանդակ և լրացուցիչ գրականության հետ աշխատել, աշխատանքային սեղանի վրա աշխատանքի կանոններ, համակարգված համակարգել և կազմակերպել, հաստատել պատճառահետևանքային-ժառանգական կապեր, ապացուցել և գրագետ կերպով դնել ձեր մտքերը խզբզոցների մեջ, ծալել գծապատկերները, նկարել դրանց վրա:

Դասի առաջընթաց

1. Վերանայեք այն, ինչ լուսաբանվել է:

Ճակատային opituvannya դաս. Հավասարեցրեք բյուրեղային և պլաստիկ ջրի հզորությունը: Բացատրեք ալոտրոպիայի էությունը:

2. Նոր նյութի ներդրում.

Հեքիաթը հարգանքով լսելուց հետո դասի վերջում կբացատրենք, թե ինչու է ծծմբաթթուն հիանալի կերպով կապված ջրի, փայտի և ոսկե օղակի հետ:

Աուդիո ձայնագրությունը կհնչի:

Օգտագործեք ծծմբաթթու:

Քիմիական մի թագավորությունում ապրում էր մի կախարդ, նրա անունը Ծծմբաթթու. Այնքան էլ կեղտոտ տեսք չուներ՝ անպտուղ էր, յուղի պես տրիկոտաժե, առանց հոտի։ ՍուրխանաթթուԵս ուզում էի հայտնի լինել, ուստի փչացրեցի այն ճանապարհին:

Նա արդեն 5 տարի չէր գնացել, քանի որ օրը շատ զբաղված էր, և նա շատ էր ուզում խմել։ Եվ նա սկսեց ռեփ անել ջրհորը: — Ջուր։ - Թթուն ճչաց ու, հասնելով ջրհորին, հասավ ջրին։ Ջուրն ահավոր ֆշշաց։ Չարի ճիչով կախարդուհին շտապեց փախչել։ Իհարկե, երիտասարդ թթուն չգիտեր, թե ինչ է կատարվում խառնվելիսծծմբաթթու երևում է ջրիցմեծ քանակությամբ

ջերմություն. «Քանի որ ջուրը հոսում է շուրջըծծմբաթթու - Թթուն ճչաց ու, հասնելով ջրհորին, հասավ ջրին։ Ջուրն ահավոր ֆշշաց։ Չարի ճիչով կախարդուհին շտապեց փախչել։ Իհարկե, երիտասարդ թթուն չգիտեր, թե ինչ է կատարվում խառնվելիս, ապա ջուրը, չկարողանալով խառնվել թթվի հետ, կարող է եռալ ու եռալ։

. Այս ռեկորդը հայտնվեց երիտասարդ մանդարինի շոեդենում, իսկ հետո բարձրացավ օգնականների մոտ։ ՍուրխանաթթուԱյսպիսով, քանի որ թթուն չէր ներծծում սփրագը, այնուհետև, ինչպես կանաչ ծառը, այն պառկեց և կարծես ստվերում էր։ Մեջը ալի չկար։ Միայն Յակ

Ես հասա ծառին, և այն սկսեց ածխանալ։ Առանց պատճառի իմանալու՝ թթուն ներս ու դուրս է հոսել։ ՍուրխանաթթուՀանկարծ նա եկավ այդ վայրը և որոշեց գնալ առաջին խանութը, որը պատահաբար իր ճանապարհին էր: Նրան հայտնվեց մի ոսկերիչ։ Հասնելով ցուցափեղկերին՝ թթուն թրջել է գեղեցիկ օղակները։

Ես ուզում էի փորձել մեկ օղակ: Վաճառողից ոսկե գարշապարը խնդրելով՝ կինը դրեց այն իր երկար մատին։ Կախարդուհին արդեն արժանի էր նշանադրության մատանու և որոշեց գնել այն։ Ինչպե՞ս կարող էր նա պարծենալ այս մասին իր ընկերների մոտ։ - Թթուն ճչաց ու, հասնելով ջրհորին, հասավ ջրին։ Ջուրն ահավոր ֆշշաց։ Չարի ճիչով կախարդուհին շտապեց փախչել։ Իհարկե, երիտասարդ թթուն չգիտեր, թե ինչ է կատարվում խառնվելիսՏեղից դուրս գալով՝ թթունը քանդել է տունը։ Իր դոտաժում նա չէր կարող չմտածել, թե ինչու են ջուրն ու ծառը այդքան հիանալի ժամանակ անցկացնում նրա հետ, բայց ոչինչ չի պատահել այս ոսկե գետին: «Նա, ով ոսկի ունի

չի օքսիդանում»: Սրանք մնացած բառերն են՝ գրված ընկերոջդ թթվով։

Ընթերցողի բացատրությունը.

Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային կառուցվածքային բանաձևը. Այսպիսով, ամսաթիվը գտնվում է 3-րդ շրջանումպարբերական համակարգ

, ապա օկտետի կանոնը (ութ էլեկտրոնային կառուցվածք) ավարտված չէ, և ատոմը կարող է ավելացնել մինչև տասներկու էլեկտրոն։ Ծծմբաթթվի էլեկտրոնային կառուցվածքային բանաձևը հետևյալն է.

(Վեց էլեկտրոնները նշվում են աստղով)

Օտրիմանյա.

Ծծմբաթթուն լուծվում է ծծմբաթթվի (5) ջրի հետ փոխազդեցությամբ (SO 3 +H 2 O -> H 2 SO 4):

Ֆիզիկական ուժ. Սիրխանաթթուն անջուր, կարևոր, չցնդող հեղուկ է։ Երբ դրանք անջատվեն, ջուրն էլ ավելի կջերմանա։ Հիշիր դա

Դուք չեք կարող ջուր լցնել խտացված ծծմբաթթվի մեջ:

Խտացված ծծմբաթթուն այրում է ջրի գոլորշիները: Դուք կարող եք գերագնահատել, եթե անոթը բացեք խտացված ծծմբաթթվով և դրեք մակերեսին. մոտ մեկ ժամ հետո բաժակը և անոթը կխորտակվեն:

Քիմիական հզորություն. Ծծմբաթթուն նոսրացված էբոլոր թթուներին բնորոշ: Բացի այդ, ծծմբաթթուն ունի հատուկ ուժային հատկություններ:

Սիրխանի քիմիական հզորությունը - լրացում .

Մեծ ապացույցների ուսուցչի ցուցադրությունը.

Կարճ ճեպազրույց անվտանգության տեխնիկայի վերաբերյալ:

Էսկիմո (Vugilla iz tsukru)

Լոգարանի տեղադրում	Պլանավորեք մինչև վերջ	Վիսնովոկ
Ցուկրովա փոշի. Խտացված ծծմբաթթու: Երկու քիմիական տափաշիշ 100-150 մլ յուրաքանչյուրը: Պտուտակեք փայտիկը: Թերեզի.	Քիմիական շշի մեջ լցնել 30 գ շաքարի փոշի։ Խառնել 12 մլ խտացրած ծծմբաթթուն գավաթով։ Ապակե ձողիկի միջոցով շշի մեջ խառնեք ցուկկինին և թթուն շիլանման զանգվածի մեջ (ձողիկը հանեք և դրեք ջրի շշի մեջ)։ Մոտ մեկ ժամ հետո մթնում է, տաքանում, և գրեթե առանց շիշից դուրս գալու՝ թանձր մածուկը սկսում է ծակոտկեն դառնալ։ էսկիմոս	Եգիպտացորենի կարբոնացումը ծծմբաթթվով (խտացված) բացատրվում է այս թթվի օքսիդային հզորությամբ։ Ծագումը ածուխն է։ Գործընթացը էկզոթերմիկ է: 2H 2 SO 4 + C 12 Pro 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 +13H 2 Pro + CO 2

Լրացնելով ակադեմիական աղյուսակները ձեզանից մեծ ապացույցներով:

Ուսուցման աշխարհը վերաբերում է նրանց, թե ինչու ծծմբաթթուն այդքան հրաշալի կերպով կապված էր ջրի, փայտի և ոսկու հետ:

Զաստոսուվանյա.

Շնորհիվ իր հզորության (ջուր կլանելու ունակություն, ուժի օքսիդներ, անկայունություն) սիրային թթուն լայնորեն կիրառվում է ժողովրդական իշխանության մեջ։ Կարևոր է կենտրոնանալ քիմիական արդյունաբերության հիմնական արտադրանքի վրա։

barnberries- ի հեռացում;
հանքային բարության մոլուցք;
նաֆթա արտադրանքի մաքրում;
պղնձի էլեկտրոլիտիկ պարունակությունը;
էլեկտրոլիտ մարտկոցներում;
մոլուցք Վիբուխի ելույթներով;
barnberries- ի հեռացում;
մի կտոր կարի կտրում;
գլյուկոզայի մոլուցք;
աղի մոլուցք;
թթվային մոլուցք.

Լայնորեն օգտագործվում են ծծմբաթթվի աղերը, օրինակ

Na 2 SO 4 * 10H 2 O- նատրիումի սուլֆատ բյուրեղահիդրատ (Գլաուբերի սիլլ)- լճացում սոդայի, ապակու, դեղորայքի և անասնաբուժության արտադրության մեջ.

CaSO 4 * 2H 2 O- կալցիումի սուլֆատ բյուրեղային հիդրատ (Բնական գիպս)- Կենցաղում անհրաժեշտ ներարկվող գիպսը հանելու համար, իսկ բժշկության մեջ՝ գիպսային վիրակապեր դնելու համար։

CuSO4*5H2O- պղնձի սուլֆատի բյուրեղային հիդրատ (2) (պղնձի սուլֆատ)- Վիկորիստ Ռոսլինի վատ տղաների և հիվանդությունների դեմ պայքարում:

Ձեռնարկի հետտեքստային բաղադրիչի օգտագործմամբ սովորողների աշխատանքը.

Ծե ծիկավո

Միևնույն ժամանակ, Կարա-Բողազ-Գոլը ջրի մոտ պարունակում է 30% Գլաուբերի աղ +5°C ջերմաստիճանում, որը ընկնում է սպիտակ պաշարման պես, ձյան պես, իսկ տաքացող ժամերի հետ ջուրը թափվում է. կրկին առանձին: Այսպիսով, ինչպես երբեմն հայտնվում է այս գլաուբերյան աղը, երբեմն հայտնի է, այն կոչվել է ՄիրաբիթոմԻ՞նչ է նշանակում «զարմանալի ուժ»:

3. Նախադպրոցական հաստատությունում գրանցված նախնական նյութի սննդային համախմբում.

Պատուհանի շրջանակների և ինոդի միջև տեղադրեք խտացված ծծմբաթթվով անոթ: Պիլինգի ո՞ր մեթոդով, ինչո՞ւ հնարավոր չէ անոթը թթվով ներկել, քանի դեռ այն չի այրվել։
Ինչու է ծծմբաթթուն կոչվում քիմիայի «հաց»:

Տնային աշխատանք և ցուցումներ ձեր կրթության համար:

Այս դեպքում անհրաժեշտ է սպիտակեղենը դնել իոնային տեսքով։

Նկարազարդում դասից, պատկերակի ցուցադրում և մեկնաբանում:

Վիկորիստանի գրականություն.

Rudzitis G.E. Feldman F.G., Քիմիա: Ուղեցույցի ղեկավար 7-11 դասերի համար երեկոյան (փոփոխություն) միջն լուսաշող դպրոցներմոտ 2 տարի։ Մաս 1-3-րդ հրատարակություն - M.: Prosvitnitstvo, 1987 թ.
Քիմիան թիվ 6 դպրոցում 1991 թ.
Ստրեմլեր Գենրիխ Իվանովիչ, Քիմիա մատակարարման մասին. Գիրք. միջնակարգ դպրոցի աշակերտների համար. այդ հինը. Վիկու/Մալ. ավտո. մասնակցությամբ Վ.Մ. Ռոզտոպչինի. - Ֆ.: Գոլ. խմբ. KSE, 1990 թ.