Η σύγχρονη επιστήμη της χημείας είναι ένα ανήμπορο και πολυχρηστικό γαλουζέι και το δέρμα τους, εκτός από τη θεωρητική βάση, έχει μεγάλη εφαρμοσμένη σημασία, πρακτικό. Γιατί να μην αστειεύεστε, όλα γύρω - παράγουν χημεία... Προϊστάμενοι διανομής - τιμή όχι βιολογικά και οργανική χημεία... Όπως είναι κατανοητό, και οι δύο κύριες κατηγορίες λόγου οδηγούνται στο μη οργανικό και στο ισχυρό με τη δύναμη της δυσοσμίας της βολοδυμίας.

Επικεφαλής κατηγορίες μη βιολογικών spoluk

Αυτά είναι τα εξής:

1. Οξύδη.
2. Σόλι.
3. Πιδσταβί.
4. Οξύ.

Kozhen από την τάξη των αναπαραστάσεων της μεγάλης ευελιξίας της ανόργανης φύσης και της πρακτικής σημασίας στη δομή του κράτους και της βιομηχανικής δραστηριότητας του λαού. Όλοι οι πονοκέφαλοι, η δύναμη για τα spoluk cichs, είναι γνωστά στη φύση και απορρίπτονται στο σχολικό μάθημα της χημείας με τη γενική σειρά, στις τάξεις 8-11.

Αυτός είναι ένας βασικός πίνακας οξειδίων, αλάτων, βάσεων, οξέων, στον οποίο αναπαρίσταται ο πισινός του δέρματος και το συνολικό σώμα, μεταφέρεται στη φύση. Και φαίνεται επίσης στη σχέση, πώς να περιγράψεις τη χημεία της εξουσίας. Ωστόσο, είναι εύκολο να δει κανείς το δέρμα από τις κατηγορίες okremo και με μεγαλύτερη λεπτομέρεια.

Ομάδα z'єdnan - oxydi

4. Αντιδράσεις, ως αποτέλεσμα κάποιων στοιχείων αλλάζουν το CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Νερό αντιδραστηρίου: όξινο φως (SiO 2 vinyatok)

ΚΟ + νερό = οξύ

2. Αντιδράσεις με το προσωπικό:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Αντιδράσεις με βασικά οξείδια: ανάκτηση αλάτων

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Αντιδράσεις OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Vyavlyayut υπο-ισχύς, ανταλλάσσουν την αρχή της μεθόδου οξέος-βάσης (με οξέα, λιβάδια, βασικά οξείδια, οξείδια οξέος). Μην εισχωρείτε στο νερό στη διεπαφή.

1. Με οξέα: η πήξη των αλάτων και του νερού

AT + οξύ = sil + H 2 O

2.Με πιδστάβες (λιβάδια): κάλυψη υδροσυμπλεγμάτων

Al 2 O 3 + LiOH + νερό = Li

3. Αντιδράσεις με όξινα οξείδια: απομάκρυνση αλάτων

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Αντιδράσεις από το GO: ρύθμιση αλατιού, σύντηξη

MnO + Rb 2 O = υπο-sil Rb 2 MnO 2

5. Αντιδράσεις σε κράματα σε λιβάδια και ανθρακικά από πλούσια μέταλλα: πήξη αλατιού

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Μην δέχεστε οξέα ή υγρά. Vyavlyayut vuzko ειδική ισχύ.

Το δερματικό οξείδιο, κατασκευασμένο από μέταλλο ή από μη μέταλλο, μπορεί να βρεθεί στο νερό και δίνει ένα ισχυρό οξύ ή ωτίο.

Οργανικά και ανόργανα οξέα

Στον κλασικό ήχο (πρωταρισμένο στις θέσεις του ED - ηλεκτρολυτικά υποοξέα - οξέα - tse z'ednannya, στη μέση του νερού, διασπώνται στα κατιόντα H + και οποιοδήποτε από τα περίσσεια οξέων An -. Ωστόσο, στο ίδιο .. .

Οι εμπειρικοί τύποι οξειδίων, βάσεων, οξέων, αλάτων αποθηκεύονται μόνο από σύμβολα, στοιχεία και δείκτες, ώστε να περιλαμβάνονται στην ομιλία. Για παράδειγμα, τα ανόργανα οξέα περιστρέφονται με τον τύπο Η + πλεόνασμα οξέος n-. Οι οργανωτικές ομιλίες μπορεί να είναι λιγότερο θεωρητικές. Εκτός από την εμπειρική, για αυτούς είναι δυνατό να γράψουν έναν νέο και ταχύτερο δομικό τύπο, εάν δεν είναι μόνο η αποθήκη και ο αριθμός των μορίων που μπορούν να εμφανιστούν, αλλά η σειρά σχηματισμού των ατόμων, οι δεσμοί τους μεταξύ των υδατάνθρακες και την κεφαλή της ομάδας του λειτουργικού οξέος.

Σε ένα ανόργανο, όλα τα οξέα χωρίζονται σε δύο ομάδες:

• χωρίς οξύ - HBr, HCN, HCL і інші;
• που περιέχουν οξυγόνο (οξοξέα) - HClO 3 і all, de є kisen.

Τα ανόργανα οξέα ταξινομούνται επίσης ως προς τη σταθερότητα (σταθερά ή ισχυρά - τα πάντα, εκτός από τα δυνατά και δυνατά, ασταθή ή ασταθή - για τα δυνατά και καθαρά). Η ισχύς του οξέος μπορεί να είναι ισχυρή: sirchan, υδροχλωρικό οξύ, άζωτο, χλώριο και іnshі, καθώς και αδύναμη: sіrvodneva, chlornuvatist και іnshі.

Δεν είναι αυτή η ευελιξία της οργανικής χημείας που υποστηρίζει. Οξέα, τα οποία μπορεί να είναι οργανικής φύσης, προστίθενται στα καρβοξυλικά οξέα. їх υπερβολή- η εκδήλωση της λειτουργικής ομάδας -UNC. Για παράδειγμα, NSOOH (murashina), CH 3 COOH (otstova), C 17 H 35 COOH (στεαρίνη) και іnshі.

Υπάρχει μια σειρά από οξέα, στα οποία είναι ιδιαίτερα καθησυχαστικό να αποφεύγεις τη φωνή όταν βλέπεις αυτά που δίνονται στο σχολικό μάθημα της χημείας.

1. Σολυάνα.
2. Αζότνα.
3. Ορθοφωσφορικός.
4. Υδροβρωμικό.
5. Vugilna.
6. Υδρογονικό.
7. Σιρτσάνα.
8. Otstova, ή μεθάνιο.
9. Butanova, ή λιπαρό.
10. Βενζόη.

Dani 10 οξέα από τη χημεία є οι θεμελιώδεις λέξεις ενός τύπου τάξης στο σχολικό μάθημα, καθώς και γενικά στη βιομηχανία και τη σύνθεση.

Η δύναμη των ανόργανων οξέων

Πριν από τις κύριες φυσικές δυνάμεις, είναι απαραίτητο να φέρετε ένα μύλο αδρανών στην πρώτη θέση. Επίσης, υπάρχει μια σειρά από οξέα που μπορούν να θεωρηθούν ως κρύσταλλοι ή σκόνες (μεταφερόμενες, ορθοφωσφορικές) με μεγάλα μυαλά. Το πιο σημαντικό είναι η ίδια ποσότητα ανόργανων οξέων є. Οι θερμοκρασίες βρασμού και τήξης ποικίλλουν επίσης.

Η οξύτητα είναι πολύ σημαντική για το αποτέλεσμα, ώστε να χάνεται η δύναμη, να καταστρέφονται τα οργανικά υφάσματα και οι αδύνατες μπούκλες. Για την ανάκτηση οξέων vikoristovuyt indikatori:

• Πορτοκαλί μεθυλίου (στην κολπική μέση - πορτοκαλί, στα οξέα - chervonia),
• λίθος (σε ουδέτερο - βιολετί, σε οξέα - chervonia) ή deyaki іnshi.

Ενώπιον αυτών που είναι επικεφαλής των αναιδών αρχών, δεν αποκλείεται να εισαχθεί η δυνατότητα σύναψης σχέσης τόσο με απλές όσο και με αναδιπλούμενες λέξεις.

Χαρούμενες αρχέςανόργανα οξέα

Z chim vzaєmodiyut	πισινό αντίδρασης
1. Με απλό talk-metal. Obov'yazkova umova: το μέταλλο είναι ένοχο ότι στέκεται στο EXRNM μέχρι το νερό, όπως πέταξαν, πώς να σταθεί στο νερό, μην χτίσετε ζωτικότητα από την αποθήκη οξέων. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, είναι πιθανό να υπάρξει μια μέρα νερού στη θέα του φυσικού αερίου και του πετρελαίου.
2. Με έγγραφα. Αντίδραση Pidsumkom є sіl і νερό. Μερικές αντιδράσεις ισχυρών οξέων στα λιβάδια ονομάζονται αντιδράσεις εξουδετέρωσης.	Είτε είναι οξύ (δυνατό) + ασήμαντο = σιλό και νερό
3. Με αμφοτερικά υδροξείδια. Pidsumok: λάσπη και νερό.	2HNO 2 + υδροξείδιο του βηρυλίου = Be (NO 2) 2 (μεσαίο) + 2H 2 O
4. Βασικά οξείδια. Pidsumok: νερό, σιλ.	2HCL + FeO = χλωριούχο zaliza (II) + H 2 O
5. Με αμφοτερικά οξείδια. Επίδραση Pidsumkovy: λάσπη και νερό.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Με άλατα, ανακατεμένα με ασθενή οξέα. Επίδραση Pidsumkovy: ισχυρό και ασθενές οξύ.	2HBr + MgCO 3 = βρωμιούχο μαγνήσιο + H 2 O + CO 2

Ωστόσο, όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα, δεν αντιδρούν όλα τα οξέα. Η Χημεία (9η τάξη) στα σχολεία για να μεταφέρει τέτοιες αντιδράσεις σε κάποιο βαθμό, ωστόσο, σε αυτό το σημείο, εξετάζει κανείς τη συγκεκριμένη ισχύ του συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα.

Υδροξείδια: lugu, αμφοτερικά και μη αποστειρωμένα προϊόντα

Οξείδιο, αλάτι, τροφή, οξύ - όλη η κατηγορία της ομιλίας μπορεί να είναι στην άγρια, χημική φύση, κάτι που θα εξηγήσει η Budova κρυσταλλικού πλέγματος, Και επίσης ας διασυνδέσουμε την έγχυση ατόμων στις αποθήκες των μορίων. Ωστόσο, εάν για τα οξείδια είναι δυνατό να δοθεί μια πολύ συγκεκριμένη τιμή, τότε για τα οξέα είναι πιο πιθανό να αναπτυχθεί.

Έτσι, όπως τα οξέα, σύμφωνα με τη θεωρία της ΕΔ, ονομάζονται ομιλίες, οι οποίες, σε υδατικό διάλυμα, κατανέμονται σε μεταλλικά κατιόντα Me n + και ανιόντα υδροξοομάδες OH -.

• Rozchinnі abo lugu (ισχυρό pіdstavi, scho αλλαγή ομάδες μετάλλων I, II. Πισινό: KOH, NaOH, LiOH (για να τυλίξετε στοιχεία μόνο από ομάδες κεφαλών).
• Μικρή ή καθόλου ζημιά (μέτρια αντοχή, μην αλλάζετε τον δείκτη). Πισινό: υδροξείδιο του μαγνησίου, zaliza (II), (III) και іnshі.
• Μοριακό (όσο αδύναμο είναι, στο υδάτινο περιβάλλον, είναι δυνατό το zupiniti να διασπαστεί σε μόρια ιόντων). Πισινό: N 2 H 4, αμίν, αμιακ.
• Αμφοτερικό υδροξύ (ισχύς υποβασικού οξέος). Πισινό: Beril, ψευδάργυρος και μέχρι στιγμής.

Ο Kozhna εκπροσωπείται από μια ομάδα παιδιών για να συμμετάσχει στο σχολικό μάθημα της χημείας στην ενότητα "Pidstavi". Χιмія 8-9 τάξη είναι στο uvazi διάλεξη vivchennya λιβάδια και spoluk του χαμηλού παγετού.

Κεφάλια ρυζιού

Όλα τα λιβάδια και οι περιοχές με χαμηλές ρίζες βρίσκονται στη φύση κοντά σε έναν συμπαγή κρυσταλλικό μύλο. Στην ίδια θερμοκρασία τήξης, κατά κανόνα, δεν είναι υψηλή και τα υδροξείδια έχουν χαμηλή κρούστα και το υδροξείδιο θα ανοίξει όταν θερμανθεί. Kolіr pіdstav rozniy. yaksho lugu άσπρο χρώμαΤότε οι κρύσταλλοι χαμηλού φλοιού και μοριακών βάσεων μπορούν να είναι αυτάρκεις. Ο βαθμός διαφοράς για μια δεδομένη κατηγορία φαίνεται στους πίνακες, στους οποίους παρουσιάζονται τύποι οξειδίων, βάσεων, οξέων, αλάτων, παρουσιάζεται ο βαθμός διαφοράς.

Τα λιβάδια είναι χτισμένα για την προετοιμασία των δεικτών με τον ακόλουθο τρόπο: φαινολοφθαλεΐνη - βατόμουρο, μεθυλοπορτοκάλι - zhovty. Θα φροντίσει για την παρουσία υδροξυλομάδων στο διάλυμα. Δεν δίνει τέτοια αντίδραση στους πολύ λίγο καχύποπτους.

Παρουσιάστηκε η χημεία της δύναμης της ομάδας δέρματος.

Χαρούμενες αρχές
lugiv	malorozchinnikh pіdstav	αμφοτερικά υδροξείδια
I. vzamodіyut z KO (pidsumok -Sil і νερό): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + νερό II. Αλληλεπίδραση με οξέα (λάσπη και νερό): Ειδικές αντιδράσεις εξουδετέρωσης (στο θαυματουργό οξύ) III. Διασύνδεση με ΑΤ με έγκριση υδροσύμπλεγμα αλατιού και νερού: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ή Na 2 IV. Συνδυασμός αμφοτερικών υδροξειδίων με τα σκευάσματα υδροξοσύνθετων αλάτων: Αυτά είναι τα ίδια, і από AT, μόνο χωρίς οδηγό V. Συμφιλίωση αλάτων λιανικής με έγκριση μη απαραίτητων υδροξειδίων και αλάτων: 3CsOH + χλωριούχο zaliz (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Συνδυασμός ψευδαργύρου και αλουμινίου με υδατικό διάλυμα με διαλύματα αλατιού και νερού: 2RbOH + 2Al + νερό = σύμπλοκο με ιόν υδροξειδίου 2Rb + 3H 2	I. Όταν το κτίριο φορτώνεται: άθικτο υδροξείδιο = οξείδιο + νερό II. Αντιδράσεις με οξέα (σάκος: sil και νερό): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + νερό III. Vzaєmodiyut z KO: Me + n (OH) n + KO = sil + H 2 O	I. Αντιδρά με οξέα με διαλύματα αλατιού και νερού: (II) + 2HBr = CuBr 2 + νερό II. Αντιδράστε στα λιβάδια: pidsumok - sil και νερό (umova: rafting) Zn (OH) 2 + 2CsOH = sil + 2H 2 O III. Για να αντιδράσετε με ισχυρά υδροξείδια: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Υπάρχουν πολλοί αναιδείς αυθεντίες που έρχονται να παρουσιάσουν. Η χημεία είναι αρκετά απλή και ακολουθεί τους φυσικούς νόμους όλων των μη οργανικών σπόλουκ.

Κατηγορία ανόργανων αλάτων. Ταξινόμηση, φυσική δύναμη

Σπειροειδώς στη θέση του ED, τα άλατα μπορούν να ονομαστούν ανόργανα πηκτώματα, κατά τη διάσταση νερού σε μεταλλικά κατιόντα Me + n και τυχόν όξινα πλεονάσματα An n-. Έτσι μπορεί να αποκαλυφθεί το αλάτι. Η αξία της χημείας δεν είναι η ίδια, αλλά η πιο ακριβής.

Δεδομένης της χημικής φύσης του, όλα τα άλατα υποδιαιρούνται σε:

• Οξύ (μπορεί να υπάρχει στην αποθήκη). Πισινό: NaHSO 4.
• Κύρια (Μάιος στην αποθήκη υδροξυλομάδων). Απόθεμα: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Μέσο (αποθηκεύεται μόνο από κατιόντα μέταλλα και πλεόνασμα οξέος). Πισινό: NaCL, CaSO 4.
• Podvіynі (περιλαμβάνει δύο διαφορετικά μεταλλικά κατιόντα). Πισινό: NaAl (SO 4) 3.
• Σύμπλεγμα (hydroxocomplex, Aqua complex και іnshі). Πισινό: Έως 2.

Οι τύποι αλατιού αντιπροσωπεύουν τη χημική φύση, και επίσης μιλούν για τη φωτεινή και μικρή αποθήκευση του μορίου.

Οξείδιο, άλατα, τρόφιμα, οξέα και μπορεί να μεγαλώσουν μέχρι το σημείο της διαφοράς, όπως μπορείτε να αναρωτηθείτε στους παρακάτω πίνακες.

Εάν μιλάτε για τον αλατόμυλο αδρανών, τότε θα είναι απαραίτητο να σεβαστείτε τη μονόπλευρη ιδιότητά τους. Βρωμάτε μόνο σε στερεό, κρυσταλλικό ή σαν σκόνη μύλο. Η γκάμα γάμμα που πρέπει να ολοκληρωθεί είναι ευέλικτη. Η γκάμα των σύνθετων αλάτων, τα οποία, κατά κανόνα, μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή φάρμπι.

Αλληλεπιδράσεις χημείας για την κατηγορία των μεσαίων αλάτων

Μπορεί να είναι παρόμοια χημική ισχύς παροχής, οξύ, αλάτι. Το Oksidi, όπως έχουν ήδη δει, συχνά θεωρείται ως ένας παράγοντας πίσω από αυτά.

Το μόνο που μπορείτε να δείτε είναι 4 κύριοι τύποι αλληλεπιδράσεων για τα μεσαία άλατα.

I. Αλληλεπίδραση με οξέα (μόνο ισχυρά από την άποψη της AU) με τις δηλώσεις του άλατος іnshoi και του ασθενούς οξέος:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Αντιδράσεις με υδροξείδια διαλύματος με εμφάνιση αλάτων και μη απαραίτητων ουσιών:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ισχυρή βάση + Cu (OH) 2 αντικολλητική βάση

III. Διασύνδεση από το іnshiy rozchinnoy іllu με τις δηλώσεις των αμετανόητων αλάτων και rozchinnaya:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Αντιδράσεις με μέταλλα, αξίζει να σταθούμε στο EXRNM ακόμα περισσότερο, δεν πειράζει. Κάθε φορά που μπαίνει στην αντίδραση, το μέταλλο δεν είναι ένοχο με τη νοημοσύνη του μυαλού να εισέλθει σε αλληλεπίδραση με το νερό:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Πολλοί τύποι αλληλεπιδράσεων, που είναι τυπικοί για τα μεσαία άλατα. Οι τύποι αλάτων σύνθετων, βασικών, δευτερευουσών και όξινων μιλούν από μόνοι τους για την ιδιαιτερότητα της εκδήλωσης χημικών δυνάμεων.

Οι τύποι οξειδίων, βάσεων, οξέων, αλάτων αντιπροσωπεύουν τη χημεία όλων των εκπροσώπων αυτών των κατηγοριών μη οργανικών σπόλουκ και, επιπλέον, δίνουν μια ανακοίνωση σχετικά με το όνομα της ομιλίας και τη φυσική δύναμη. Έχω ιδιαίτερο σεβασμό για αυτό. Το μεγαλείο της πολυχρηστικότητας μας έχει δοθεί συνολικά, η θεία επιστήμη - χημεία. Οξείδια, πρόσθετα, οξέα, άλατα είναι όλα μέρος της μη περιοριστικής ανάπτυξης.

3

1 Κρατικό Τεχνικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας IM. Δεν. Μπάουμαν

2 Πρώτο Κρατικό Ιατρικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας IM. Ι.Μ. Σετσένοφ

3 Κρατικό Παιδαγωγικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας

Η τροφοδοσία της χάραξης εναποθέσεων οξειδίων από την επιφάνεια των χάλυβων, για την αποκάλυψη κοβαλτίου και χρυσού, εξαρτάται από την πρακτική σημασία και την πραγματική σημασία. Έχοντας ενσταλάξει μεγάλη ποσότητα υλικού από αυτή τη διατροφή, επιτρέψτε ότι οι πτυχές του προβλήματος δεν έχουν φτάσει ακόμη στο σημείο vivcheniya (για αυτούς η έγχυση των χαρακτηριστικών των διαφορών στους ηλεκτρολύτες, ο μηχανισμός αυτών των παραγόντων). Το οξείδιο του κοβαλτίου και το άλας χρησιμοποιούνται ευρέως ως καταλύτες για άλλες χημικές διεργασίες (οξείδωση μεθανίου και αερίου, αφυδρογόνωση παραφίνης και πανδοχείο). Η δύναμη να ξαπλώνεις λόγω των χαρακτηριστικών της επιφάνειας, που είναι ο λόγος για την κινητική της διαφοροποίησης της οξείδωσης. Η πειραματική παρακολούθηση σχετικά με την έγχυση ορυκτών οξέων (πασπαλίζουμε, H2SO4) στη ρευστότητα της ετερογενούς αντίδρασης (Co3O4 και Fe3O4 στην όξινη μέση) αποκάλυψε τη φύση του εναλλασσόμενου σταδίου, που είναι η επιφάνεια της λευκής μορφής στη μορφή του Ομοίως, η κατανομή της συστηματικής ανάλυσης των καμπυλών της διάσπασης των οξειδίων για τη διάσπαση των κινητικών παραμέτρων: ενέργεια ενεργοποίησης και εντολές αντίδρασης για ιόντα στο νερό και θειικά ιόντα.

οξείδιο του κοβαλτίου

οξείδιο ζαλίζας

κινητική

λύση

μοντέλο μπάνιου

Barton - Μοντέλο Stransky

Μέθοδος Hoag-Watson

1. Bokshtein B.S., Mendel M.I., Pokhvisnev Yu.V. Φυσική χημεία: Θερμοδυναμική και κινητική. - M .: Εκδοτικός οίκος "МІСІС", 2012. - 258 σελ.

2. Μπάτλερ J. Yonne Rivnovagi. - L.: Khimiya, 1973 .-- 448 σελ.

3. Delmont B. Κινητική ετερογενών αντιδράσεων. - M .: Svit, 1972 .-- 555 p.

4. Barre P. Κινητική ετερογενών διεργασιών. - M .: Svit, 1976 .-- 400 p.

5. Kiselov M.Yu. Μηχανισμός και κινητική διείσδυσης με τη μέθοδο της ηλεκτροχημικής χλωρίωσης περιοδικό Girskiy. - 2010. - Αρ. 4. - Σ. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuilov Є.V. Ο όγκος συμπύκνωσης σε ετερογενείς αντιδράσεις // Coloin journal. - 2013. - Τ. 75, Αρ. 1. - 84 σελ.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. Οξείδια μετάλλων - πολλά υποσχόμενα υλικά για ηλεκτροχημικές διεργασίες // Sklo and Ceramics. - 2016. - Αρ. 12. - Σ. 23-28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. Ανάπτυξη κινητικής για την αναγωγή οξειδίων του κοβαλτίου (Co3O4, Co2O3) σε διαφορετικές συγκεντρώσεις H2SO4, HCl, EDTA І pH // Volgograd: Tezi XIX Mend. από το σπίτι και εφαρμοσμένη χημεία. - 2011 .-- T. 3 - P. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Liner Yu.A. Κινητική του διαχωρισμού οξειδίων του κοβαλτίου σε όξινα περιβάλλοντα // Μέταλλα. - 2010. - Νο. 2. - Σ. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. Μοντέλο κινητικών διεργασιών στην αναγωγή οξειδίων κοβαλτίου και μέσου σε οργανικό οξύ // Bulletin of MSTU im. Δεν. Μπάουμαν. Ser. Φυσικές επιστήμες... - 2017. - Αρ. 3. - Σ. 124-134.

Η διεξαγωγή πειραματικής προκαταρκτικής ανάλυσης των φάσεων οξειδίου επιτρέπει μια λεπτομερή περιγραφή των διεργασιών συμπεριφοράς της στερεάς φάσης στο όξινο μέσο, ​​εξηγώντας την εμφάνιση στην επιφάνεια των οξειδίων, χρησιμοποιώντας την επιδείνωση των χαρακτηριστικών όξινης βάσης της αντίδρασης

Meta doslіdzhennya polyaga στο vivchennі και μοντελοποίηση της διαδικασίας διαχωρισμού του Co3O4 και του Fe3O4 σε υδροχλωρικό οξύ.

Υλικά και μέθοδοι παρουσίασης

Για τη δοσολογία, ελήφθησαν δείγματα με βάρος 500 mg με d = 80 ÷ 100 μm. Η ταυτοποίηση των οξειδίων πραγματοποιήθηκε με μεθόδους φάσης ακτίνων Χ, ІЧ-και θερμοανάλυση.

Για την ανάπτυξη του μηχανισμού για την ανάπτυξη στερεών ανιχνευτών οξειδίων μετάλλων σε όξινα περιβάλλοντα, το πείραμα διεξήχθη σε πρόσθετο (θερμοστατικός αντιδραστήρας με όγκο 0,5 l) για την έγχυση της κινητικής της ανίχνευσης στερεών ανιχνευτών, ωστόσο, δεν υπήρχαν άλλοι παράγοντες. Η θερμοκρασία φτάνει τους 363 Κ. Το πείραμα πραγματοποιήθηκε σε υψηλές τιμές pH και συγκεντρώσεις ανόργανου οξέος.

Μετά από μία ώρα, λήφθηκαν δείγματα της φυσικής φάσης από το δοχείο αντίδρασης με φίλτρο Schott. Η συγκέντρωση των ιόντων στο κοβάλτιο ξεκίνησε φασματοφωτομετρικά (φασματοφωτόμετρο UF-3100) για το συμπληρωματικό θειοκυανικό αμμώνιο και το zaliza - για τη συμπληρωματική ο-φαινανθρολίνη.

Τα πειραματικά δεδομένα για την έγχυση συγκέντρωσης οξέος στη ρευστότητα της διάλυσης του οξειδίου του κοβαλτίου Co3O4 και Fe3O4 φαίνονται στο Σχ. 1 (κουκκίδες - δεδομένα για το πείραμα, γραμμές - το αποτέλεσμα του μοντέλου). Ένα μέρος της αποκαλυπτόμενης ομιλίας ένα τριαντάφυλλο για το ίσο: a = Dt / D∞.

Μικρό. 1. α) συσσώρευση τεμαχίου διασπασμένου οξειδίου Co3O4 ανά ώρα σε διαφορετικές συγκεντρώσεις σιρχανοϊκού οξέος (mol / l): 1 - 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; Τ = 363,2 Κ; β) η συσσώρευση ενός τεμαχίου σπασμένου οξειδίου Fe3O4 ανά ώρα σε διαφορετικές συγκεντρώσεις σιρχανοϊκού οξέος (mol / l): 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K

Αποτελέσματα περαιτέρω συζήτησης και συζήτησης

Ρόλος κινητικών παραμέτρων. Πραγματοποιήθηκε ανάλυση των πειραματικών δεδομένων κινητικής για την πρόσθετη δραστηριότητα της ετερογενούς κινητικής, η οποία επέτρεψε τη σειρά των αντιδράσεων για την ανάπτυξη των ιόντων (ni), την αποτελεσματικότητα της ανάλυσης (Wi), τη συγκέντρωση της αντίδρασης

Η κινητική των ετερογενών αντιδράσεων βασίζεται στην αλλαγή δέσμευσης της επιφάνειας των σωματιδίων κατά τη διαδικασία διάσπασης σε ώρες, επιπλέον, κατά κανόνα, οι ετερογενείς αντιδράσεις χαρακτηρίζονται από ρευστότητα σε ώρες (1).

Ταυτόχρονα, η ρευστότητα της αναγωγής του οξειδίου μπορεί να παρουσιαστεί στα ίσα:

de Wi - ταχύτητα διανομής pitoma. f (α) - συνάρτηση, yak vrahovuє, yak αλλαγή της επιφάνειας του οξειδίου σε μια ώρα.

Για τον ορισμό του μηχανισμού προσδιορισμού και μοντελοποίησης αυτής της εκδήλωσης, ελήφθη το μοντέλο Barton - Stransky (2):

, (2)

de A είναι μια σταθερά. Αυτή η τιμή είναι ευθέως ανάλογη με τον αριθμό των ενεργών κέντρων στην επιφάνεια ενός κομματιού οξειδίου.

Για τη γνώση της τιμής των βικοριστών W και A χρησιμοποιήθηκαν οι μέθοδοι ανάλυσης μη γραμμικής παλινδρόμησης και το πρόγραμμα υπολογιστή MathCad.

Τραπέζι 1

Η ρευστότητα του διαχωρισμού των οξειδίων Co3O4 και Fe3O4 στις καταθέσεις ως προς τη συγκέντρωση του H2SO4

Από τους πίνακες και το σχ. 2 (κουκκίδες - πειραματικά δεδομένα, γραμμές - αποτέλεσμα μοντελοποίησης για προσομοιώσεις (3)) απόσταξη, ότι το οξείδιο του κοβαλτίου Co3O4 αναπτύσσεται πιο γρήγορα σε υδροχλωρικό οξύ, λιγότερο οξείδιο του Fe3O4. Η σειρά αντίδρασης για δύο οξείδια είναι περίπου 0,5. (Όλα τα αποτελέσματα αποδίδονται με βάση το μοντέλο Barton-Stransky).

Μικρό. 2. α) την αφθονία του λογάριθμου ρευστότητας (lg W) έναντι του λογάριθμου συγκέντρωσης (log C (H2SO4)) κατά την ανάλυση του Co3O4 σε υδροχλωρικό οξύ. β) την αφθονία του λογάριθμου ρευστότητας (lg W) έναντι του λογάριθμου συγκέντρωσης (log C (H2SO4)) κατά την ανάλυση Fe3O4 σε υδροχλωρικό οξύ

Τα Otriman δίνουν τη δυνατότητα βελτίωσης της ποιότητας του διαλύματος των οξειδίων του Co3O4 και του Fe3O4 ως προς τη συγκέντρωση του H2SO4 στο κοινό νοικοκυριό

, (3)

de ≡, W0 είναι η σταθερά της ταχύτητας του υπολογισμού, K1, K2 είναι η μετά την αλλαγή.

Μοντελοποίηση του μηχανισμού αναγωγής οξειδίων και αλάτων κοβαλτίου σε ανόργανα οξέα. Η αναγωγή των οξειδίων στα οξέα συμβαίνει σε επιφανειακά ελαττώματα του κρυσταλλικού πλέγματος, τα λεγόμενα ενεργά κέντρα για την αναγωγή των οξειδίων, που προσροφούνται από ιόν H + και ιόν par H + ... A-.

Η μέθοδος Hoag-Watson επιτρέπει τη μοντελοποίηση του pH και της συγκέντρωσης των οξέων που εγχέονται στη ρευστότητα της διάσπασης της οξείδωσης.

Ο ρυθμός διαφοροποίησης των οξειδίων του κοβαλτίου και του χρυσού θα επηρεαστεί από τα ακόλουθα:

Στην επιφάνεια των οξειδίων ακινητοποιούνται σωματίδια υδροσυμπλεγμάτων μετάλλων της ίδιας αποθήκης που βρίσκονται ακόμη στην αποθήκη. Για την ανάπτυξη της συγκέντρωσης των υδροσυμπλεγμάτων, το vikorystovyvali ήταν η τιμή του ισοζυγίου υλικού στις αντιδράσεις υδρόλυσης σε όρους ιοντικού νερού, κοβαλτίου και αλατούχου ορού. προσαρμόζοντας την υδρόλυση σε όλες τις κλίμακες για την ανάπτυξη σταθερών υδρόλυσης. Η μέθοδος Hoag-Watson είναι μεταφορική, έτσι ώστε η συσσώρευση των συγκεντρώσεων ιόντων στην επιφάνεια των οξειδίων και στο εύρος να ταξινομείται στην ισόθερμη Langmuir, ώστε να επιτρέπει την επιφάνεια και τον όγκο της συγκέντρωσης ιόντων (5).

Η παρουσία της αυξανόμενης περιεκτικότητας σε υγρό των οξειδίων του κοβαλτίου Co3O4 και Fe3O4 στο αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι μεταβλητή (5-7).

Η συγκέντρωση των ιόντων μπορεί να παραβιαστεί μέσω της συγκέντρωσης υποβάθρου των ιόντων Co3 + και Fe3 +, η οποία έχει ρυθμιστεί. Γενικά, i. Ο δρόμος Todi shvidkist

Εάν πραγματοποιήσουμε τη μοντελοποίηση της διαδικασίας διάσπασης του οξειδίου και το αποδεχτούμε, εάν εμφανίζονται στα επιφανειακά ενεργά σωματίδια, τότε η ρευστότητα της διαδικασίας ως συγκέντρωση ιόντων θα φανεί από την επόμενη κατάταξη (a1 - το πρώτη φορά).

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (baiduzh, αδιάφορα) CO, SiO, N 2 0, NO.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα:

Βασικός Οξύδη, ξεναγοί που είναι παρόντες. Οξείδια μετάλλων με βήματα οξείδωσης +1 και +2 (έως +3). Προσθήκη: Na 2 O - οξείδιο του νατρίου, CaO - οξείδιο του ασβεστίου, CuO - midi (II) οξείδιο, CoO - οξείδιο κοβαλτίου (II), Bi 2 O 3 - οξείδιο του βισμούθιου (III), Mn 2 O 3 - μαγγάνιο (III) οξείδιο).

Amphoternі. Οξείδια, ένυδρα, αμφοτερικά υδροξείδια. Οξείδια μετάλλων με βήματα οξείδωσης +3 και +4 (περισσότερα +2). Προσθέστε: Al 2 O 3 - οξείδιο αργιλίου, Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III), SnO 2 - οξείδιο κασσίτερου (IV), MnO 2 - οξείδιο μαγγανίου (IV), ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου, BeO - οξείδιο βηρυλίου.

Οξύ. Οξείδιο, ενυδατώνει є με οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οξείδιο μη μετάλλου. Προσθέστε: Р 2 О 3 - οξείδιο του φωσφόρου (III), СО 2 - οξείδιο του άνθρακα (IV), N 2 O 5 - οξείδιο του αζώτου (V), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), Cl 2 O 7 - οξείδιο χλωρίου ( VII). Οξείδια μετάλλων με στάδια οξείδωσης +5, +6 και +7. Εφαρμογή: Sb 2 O 5 - οξείδιο surmi (V). CrOz - οξείδιο του χρωμίου (VI), MnOz - οξείδιο μαγγανίου (VI), Mn 2 O 7 - οξείδιο μαγγανίου (VII).

Αλλαγή στη φύση των οξειδίων με αύξηση του επιπέδου οξείδωσης σε μέταλλο

Φυσική δύναμη

Το οξείδιο είναι στερεό, στερεό και μοιάζει με αέριο, ροζ χρώματος. Για παράδειγμα: οξείδιο midi (II) CuO μαύρου χρώματος, οξείδιο ασβεστίου CaO λευκού χρώματος - συμπαγής ομιλία. Το οξείδιο Serky (VI) SO 3 είναι μια πτητική ριδίνη χωρίς βαρίδια και το οξείδιο σε άνθρακα (IV) CO2 είναι ένα αέριο χωρίς βαρίδια σε περίπτωση σπουδαίων μυαλών.

Μύλος αδρανών

CaO, CuO, Li 2 O ι εν. Βασικά οξείδια; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i in. Αμφοτερικό οξείδιο; SiO 2, P 2 O 5, СRO 3 і ін. Όξινα οξείδια.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 і in ..

με αέριο:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 іn ..

Αναπηρία στο νερό

λύσεις:

α) βασικά οξείδια του κασσίτερου και των μετάλλων της γης.

β) πρακτικά όλα τα όξινα οξείδια (vinyatok: SiO 2).

εσωτερικός:

α) όλα τα άλλα βασικά οξείδια.

β) όλα τα αμφοτερικά οξείδια

Χαρούμενες αρχές

1. Οξεοβασική ισχύς

Οι αλκοολικές δυνάμεις βασικών, όξινων και αμφοτερικών οξειδίων є αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης, οι οποίες χρησιμοποιούνται από ένα επιθετικό σχήμα:

(Μόνο για οξείδια μετάλλων βροχής και γης) (crim SiO 2).

Αμφοτερικά οξείδια, δύναμη volodiyucha και βασικά και όξινα οξείδια, μαζί με ισχυρά οξέα και λιβάδια:

2. Οξειδωτικό - η κύρια ισχύς

Yakshho στοιχείο ma zminnu βήματα οξείδωσης (s. O.) Ο. μπορεί να δείξει vіdnovnі ισχύ, και οξείδια με υψηλό s. Ο. - οξείδιο.

Εφαρμόστε αντιδράσεις, στις οποίες τα οξείδια παίζετε ως μάρτυρες:

Οξείδωση οξειδίων με χαμηλό s. Ο. σε οξείδια με υψηλό s. Ο. στοιχεία.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Το οξείδιο του άνθρακα (II) χρησιμοποιήθηκε ως βασικό μέταλλο από τα οξείδια και το νερό από το νερό.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2

Εφαρμόστε αντιδράσεις, στις οποίες τα οξείδια δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες:

Ανακαίνιση οξειδίων από ψηλά σημεία. στοιχεία σε οξείδια με χαμηλό s. Ο. για απλή κουβέντα.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikoristannya οξειδίων μετάλλων χαμηλής δραστικότητας για οξείδωση οργανικών υγρών.

Deyaki Oksidi, στα οποία στοιχεία θα περπατήσω. περίπου., χτισμένο σε δυσαναλογία?

για παράδειγμα:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

τρόπους απόρριψης

1. Η αλληλεπίδραση απλών λέξεων -μεταλλικών και αμέταλλων- με ξινό:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Αφυδάτωση μη απαραίτητων ουσιών, αμφοτερικών υδροξειδίων και άλλων οξέων:

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Κατανομή των δράσεων των αλάτων:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Η οξείδωση των πτυσσόμενων ρευμάτων οξινίζεται:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Αναγωγή οξειδωτικών οξέων με μέταλλα και αμέταλλα:

Cu + H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (συμπ.) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (αποσύνθεση) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Επανεξέταση των οξειδίων κατά την πορεία των οξειδωτικών-οδηγών αντιδράσεων (διαιρ. Οξειδωτική-σημαντική ισχύς οξείδωσης).

§ 1 Σήματα οξειδίου και iogo

Με την εισαγωγή των χημικών αρχών, η ξινίλα μαθεύτηκε από τις αντιδράσεις οξείδωσης και τα οξείδια. Για τα οξείδια, για παράδειγμα, υπάρχουν φράσεις, όπως οι ακόλουθοι τύποι: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Otzhe, όλα τα οξείδια πίσω από την αποθήκη χαρακτηρίζονται από τρία σημάδια zagalnye: να είναι ένα οξείδιο є μια αναδιπλούμενη ομιλία, να αποθηκεύονται από άτομα δύο χημικών στοιχείων, ένα από στοιχεία - kissen.

Όλα τα σημάδια μπορούν να συστραφούν με τον ξένο τύπο ExOy, στον οποίο το Ε είναι το άτομο ενός χημικού στοιχείου, έχοντας κάνει ένα οξείδιο, το Ο είναι ένα άτομο ξινής. x, y - δείκτες, οι οποίοι υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων των στοιχείων, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον καθορισμό του οξειδίου.

Oxydiv bagato. Πρακτικά όλες οι απλές λέξεις όταν οξειδώνονται αποτελούνται από οξείδια. Τα άτομα bagatokh στοιχεία, τα οποία μπορούν να αλλάξουν τις τιμές σθένους, συμμετέχουν στα εγκεκριμένα δεκατιανά οξείδια, για παράδειγμα, το άζωτο σχηματίζει πέντε οξείδια: οξείδιο του αζώτου (I) N2O, οξείδιο του αζώτου (II) NO, οξείδιο του αζώτου (II) NO, οξείδιο του αζώτου N2 ) NO2, οξείδιο του αζώτου (V) N2O5.

§ 2 Ισχύς οξείδωσης και ταξινόμηση

Γνωρίζεται από τις δυνάμεις των οξειδίων του deyaky.

Το οξείδιο του άνθρακα (IV) είναι ένα άοσμο, άκαρπο αέριο, με ελαφρώς ξινή απόλαυση, το οποίο μπορεί να μετατραπεί σε ένα συμπαγές ποτάμι που μοιάζει με χιόνι, το minayuchi Ρίντκι Στανστους - 780C, η σύνδεση είναι κοντά στο νερό.

Οξείδιο του νερού - νερού, με κανονική αποστράγγιση - χωρίς ridina, το σημείο βρασμού είναι 1000C.

Το οξείδιο του ασβεστίου είναι ένα στερεό ποτάμι, η θερμοκρασία τήξης είναι 26270C, όταν αλλάζει με νερό, αλληλεπιδρά ενεργά με αυτό.

Το οξείδιο Zaliza (III) είναι ένα κόκκινο-καφέ στερεό ποτάμι, το οποίο λιώνει στους 15620C, δεν σπάει στο νερό.

Αποδεκτό οξείδιο του άνθρακα (IV) μέσω του νερού і dodamo μέχρι την κομμένη κηλίδα της λακκούβας των κηλίδων. Η λυχνία αλλάζει από μπλε σε chervonia, στη συνέχεια, όταν το οξείδιο αναμειγνύεται με άνθρακα (IV) με νερό, ρυθμίζεται το οξύ. Ισοδύναμη αντίδραση μιας τέτοιας άποψης: СО2 + Н2О → Н2СО3. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, βουγκικό οξύ... Ας επιλέξουμε την κατάταξη, με την έγκριση των οξέων, με τη διασύνδεση του νερού οξείδια και αμέταλλα. Για αυτό, τα αμέταλλα ονομάζονται όξινα. Σε όξινα μεταφέρονται επίσης οξείδια μετάλλων, τα οποία παρουσιάζουν σθένος μεγαλύτερο από IV, για παράδειγμα, οξείδιο βαναδίου (V) V2O5, οξείδιο χρωμίου (VI) CrO3, οξείδιο μαγγανίου (VII) Mn2O7.

Εκτός από τρεις λευκές σκόνες οξειδίου του ασβεστίου σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με νερό και ντόδαμο μέχρι ο κομμένος πάγος να γίνει καλαμούτο, το μέγεθος μιας ακίδας είναι μια κηλίδα φαινολοφθαλεΐνης. Η φαινολοφθαλεΐνη zmіnyu zabarvlennya s bezbarvnoy στα σμέουρα, γιατί να μιλήσουμε για την εμφάνιση στο κατάστημα δοκιμών. CaO + H2O → Ca (OH) 2. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, επιβεβαιώθηκε ως υδροξείδιο του ασβεστίου. Τα οξείδια μετάλλων, των οποίων το σθένος δεν υπερβαίνει το III, ονομάζονται βασικά.

Μέταλλα που παρουσιάζουν σθένος III και IV, και ινώδη και II, δέχονται αμφοτερικά οξείδια. Αυτά τα οξείδια προέρχονται από τις ιδιαιτερότητες των χημικών αρχών. Μπορείτε να μάθετε περισσότερα για αυτά με περισσότερες λεπτομέρειες, αλλά εξακολουθείτε να τα σέβεστε σε όξινα και βασικά οξείδια.

§ 3 Προσδιορισμός οξειδίων από το νερό

Πολύ οξύ και μπορεί να αφαιρεθεί με έναν τρόπο προσδιορισμού του τύπου των οξειδίων στο νερό.

Ο προσδιορισμός των οξειδίων από το νερό είναι μια χημική διαδικασία για την επίβλεψη της έγκρισης νέων εύθυμος spoluk- οξέα і pіdstav.

Για παράδειγμα, στην περίπτωση αλεσμένου οξειδίου (VI) σε νερό, σιρχανικό οξύ: SO3 + H2O → H2SO4. Και όταν το οξείδιο του φωσφόρου (V) διασπάται, δημιουργείται φωσφορικό οξύ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Όταν το οξείδιο του νατρίου διασπάται, το υδροξείδιο του νατρίου αφήνεται στην άκρη: Na2O + H2O → 2NaOH, όταν το οξείδιο του βαρίου διασπάται, ρυθμίζεται η ράβδος υδροξειδίου: BaO + H2O → Ba (OH) 2.

Ονομάστε την ομάδα των οξειδίων για να αντιπροσωπεύσετε αυτούς τους δεσμούς με τις κατώτερες κατηγορίες ανόργανων σπολουκών: τα οξείδια χαμηλού οξέος προέρχονται από οξέα, παρουσιάζονται σχεδόν όλα τα βασικά οξείδια.

Ωστόσο, δεν αναπτύσσονται όλα τα οξείδια. Έτσι, η πλειονότητα των κύριων οξειδίων είναι άθικτα και αυτά που περιλαμβάνονται τις πρώτες ημέρες, εάν τα οξείδια δεν περιλαμβάνονται στα στοιχεία των κορυφαίων ομάδων τροφίμων της πρώτης και άλλων ομάδων περιοδικά συστήματαστοιχεία.

Υπάρχουν πολλά όξινα οξείδια, ναυπάκι, ρατσίνι στο νερό. Εδώ είναι ένα βινιέτα є, για παράδειγμα, οξείδιο του πυριτίου (IV) - SiO2. Tsya ομιλία σε όλη την καλή γνώση. Το οξείδιο του πυριτίου αποτελεί τη βάση για ορυκτά μικρής και μικρής κλίμακας, συμπεριλαμβανομένων των σπάνιων και ακόμη και όμορφων: κρύσταλλο, αμέθυστος, κιτρίνη, ίασπις. Όξινα οξείδια Bagato, εγκεκριμένα με μέταλλα, ελάχιστα διαλυτά ή μη αποσυντιθέμενα.

Εάν τα οξείδια δεν διακρίνονται εύκολα στο νερό, τότε το οξύ πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία με άλλες μεθόδους (έμμεσο τρόπο), με τρόπο κατανοητό.

Κατάλογος λογοτεχνίας νίκης:

1. ΔΕΝ. Κουζνέτσοφ. Χημεία. 8 τάξη. Pidruchnik για εξερχόμενη εγκατάσταση - M. Ventana-Graf, 2012.

Syrka και її spoluki.

Ustatkuvannya, αντιδραστήρια:

Сірка (άλλο shmatochki), σірка ​​(σκόνη), zalizo ανανεώσιμο, θειώδες νάτριο ξηρό, συμπυκνωμένο θειικό οξύ, μέλι, υδροξείδιο του νατρίου, φαινολοφθαλεΐνη, φουξίνη, zucor, υπερμαγγανικό ασβέστιο, κρυσταλλικό ορυκτό

Μεγάλοι δοκιμαστικοί σωλήνες - 5 τεμάχια, μικροί δοκιμαστικοί σωλήνες - 6 τεμάχια, τρίποδο για δοκιμαστικούς σωλήνες, βάση για ανάμειξη, κονίαμα και ντοβκάχ, μικρό χωνευτήριο, μικρή φιάλη με διπλό σωλήνα αερίου και στικτό χωνί, μικρό γυαλί, γυάλινες ράβδους για ανάμειξη πλακιδίων, colbinovs, βαμβάκι, βαμβάκι, ηλεκτρ.

Σύρκα και її εξουσία

Ιδιαιτερότητες τήξης των σιτηρών.

Στο δοκιμαστικό σωλήνα το 1/3 του όγκου πρέπει να μπει σε άλλα μικρά κομμάτια σίρκας (η βιασύνη του χρώματος για το cich είναι mensh, οπότε όταν λιώσει είναι πιο πιθανό να είναι πιο δυνατό). Θερμάνετε τον δοκιμαστικό σωλήνα από το γκρι μέχρι να λιώσει το γκρι (119 "C). Ταυτόχρονα, ο δοκιμαστικός σωλήνας πρέπει να γυρίσει με το άνοιγμα προς τα κάτω και ο κύλινδρος δεν θα ξεπλυθεί. Ακόμα κι αν η ζέστη είναι πολύ δυνατή, το νερό είναι γνωστό ότι μεγαλώνει, και στα 445 "W. Βράζω το νερό. , τότε θα τεντωθείτε σαν κόμμι.

Αντιδράσεις από μισή γραμμή και από μπάλα.

α) Το Dosvid πρέπει να πραγματοποιείται στη δοκιμή. Υπάρχουν πολλές συζητήσεις στο spivvidnoshennі 7: 4

(Ar (Fe): Ar (S) = 56: 32). Για παράδειγμα, ολοκληρώστε τη λήψη 3,5 g φυσιολογικού ορού και 2 g sirka. Στο otrimanіy sumіshі pomіtnі okremі σωματίδια sirka, zalіza και colіr του cich rechovin. Αν ρίξετε μια τρέλα σε ένα μπουκάλι νερό, τότε ραντίστε νερό (όχι για να μυρίσετε με νερό), αλλά σε έναν χρυσό τόνο (σνιφάρισμα στο νερό).

Το άθροισμα μπορεί να διανεμηθεί με μαγνήτη. Για όλη την τρέλα σε ένα παλιό καλό πιάτο, καλυμμένο με χαρτί, κουβαλήστε έναν μαγνήτη, που έλκει ένα ζαλίζο,

sklі. Μεταφέροντάς το σε δοκιμαστικό σωλήνα, βιδώνοντάς το στα πόδια του τρίποδου έκλεψε ελαφρά και θερμαίνει. Για να φτάσετε στο στάχυ της αντίδρασης (rozpecheniyu μέχρι μια καρδιά) σε μια στιγμή άθροισης σε - και η αντίδραση είναι ασήμαντη από μόνη της (μια εξώθερμη διαδικασία). Για το viluchennya του απορριφθέντος σουλφιδίου zaliz, σπάστε έναν δοκιμαστικό σωλήνα. Επίσης, από δύο ομιλίες, λες και η δυσοσμία των βουλών λήφθηκε σε λίγες, του είδους των ομιλιών, υπήρχε μια ομιλία, ότι δεν υπάρχει δύναμη, άρα υπάρχει η αίσθηση των αρχών του εκτός τρόπο ομιλίες.

Ενδέχεται να υπάρξουν προβλήματα κατά την επιθεώρηση

1. Για περισσότερες πληροφορίες, τα αδέρφια μόνο ανανεώνονται. Σε περίπτωση μοχθηρού tirsi, η αντίδραση δεν υποχωρεί, καθώς ένας κόκκος δέρματος καλύπτεται με ένα υποξείδιο του αζώτου της zaliza, yak

zavazha zіtknennyu zaliza sіrkoyu.

2. Η αντίδραση δεν θα έρθει, αλλά θα γλιτώσει μόνο για τους κοιμώμενους, ως το άθροισμα της κακώς ανακατεμένης και ανεπαρκούς επαφής μεταξύ των εγκληματιών και των μαλλιών.

3. Η αντίδραση δεν έρχεται, καθώς οι κόκκοι είναι ακόμη μεγαλύτεροι, αλλά η επιφάνεια της κουκίδας είναι μικρή.

Οξείδιο ορού (IV) και καθαρό οξύ.

Εμμονή με οξείδιο sirka (IV).

α) Κλείστε τη φιάλη με στερεό θειώδες νάτριο με φελλό με σταγονοειδή χοάνη. Με μια βιασύνη συμπυκνωμένου σιροπιασμένου οξέος (πρέπει να προστεθεί οξύ πάνω από τις σταγόνες.

Εάν το αέριο είναι ισχυρότερο, τότε η όξινη βιασύνη σφίγγεται) φαίνεται το οξείδιο του θείου (IV). Αντιδρώντας χωρίς φόρτωση.

β) Συμπληρώστε με πυκνό οξύ σιρχανίου και ζεστάνετε μέχρι μίντι (ροσίδια, θυρσού ή ντριτ). Συλλέξτε οξείδιο του καλαμποκιού (IV) για βιταμίνες.

Προσδιορισμός οξειδίου σερκυ (IV) στο νερό.

Τοποθετήστε το άνοιγμα του κυλίνδρου στην κορυφή του λόφου και γεμίστε το με οξείδιο του αργύρου (IV). Η στροφή της εφεδρείας ελέγχεται από το αέριο διοξειδίου του άνθρακα της καυτής δάδας. Κλείστε τον κύλινδρο με μια κόλλα

με το πιάτο και το άνοιγμα προς τα κάτω, το κατεβάζουμε στον κρυσταλλοποιητή με νερό. Όταν ο κύλινδρος είναι pogoiduvanny, το νερό εισέρχεται σταδιακά στον νέο. Η διασπορά του σέρκιου (IV) οξειδίου στο νερό είναι ακόμη υψηλότερη και σε τα μυαλά του δωματίου dorіvnyu στη μέση των 40 αερίων ανά 1 όγκο νερού, scho γίνεται περίπου 10% κατά βάρος Υπάρχει μεγάλη διακριτικότητα στο να επιτρέπεται στους επιστήμονες να συνεργαστούν μαζί τους, αλλά σε μια τέτοια περίπτωση μπορούν να χρησιμοποιήσουν αέριο και ο διανομέας δεν τα χρησιμοποιεί.

αντίδραση.

Χημική ισχύς καθαρού οξέος.

Ρίξτε 100 - 150 ml νερό σε ένα μπουκάλι και περάστε μέσα από ένα ποτήρι οξείδιο της κινίνης νερού (IV) ώστε να υπάρχει έντονη μυρωδιά. Κλείστε ένα τέτοιο μπουκάλι με φελλό.

α) γεμίστε το 1/3 του όγκου των δοκιμαστικών σωλήνων με νερό γεμάτο με φούξινη. Προσθέστε νερό στο καθαρισμένο οξύ και μειώστε την ποσότητα του νερού. Сірчиста οξύ ναι χωρίς barvny razchin με βιολογικό barvniki. Ζεσταίνουμε τις διαφορές μέχρι να βράσουν. Zabarvlennya fuchsinu γνωρίζουν νέα. Για τι?

Οξύ Sircana

ανθρακούχο skip.

Όταν βυθιστεί σε ένα πυκνό οξύ σιρχανίου, το οξύ εμποδίζεται να ανθρακωθεί και θα δείτε έναν ισχυρό άνθρακα. Όταν γυαλίζετε στο νερό, δείξτε στους μελετητές πώς να ληστέψετε το θραύσμα, ότι το ξινό οξύ είναι καλό για το νερό και το μέλι από τις αναδιπλούμενες λέξεις και θα εξηγήσω τους κανόνες της ρομποτικής με αυτό.