Pro inzerenty Golovna

Redukovaný amid kyseliny uhličité.

Tse tsikavo Popis Rozchinnist. · Bílý krystalický prášek, bez zápachu, se slano-luční chutí, lahodný ve vodě, v alkoholu prakticky nepostradatelný.

Spory o vodu mohou mít slabou reakci.

Po přípravě a zahřátí na 70 °C vodný roztok NaHC03 vytváří odpařovací sůl Na2CO3

NaHC03. · Otrimannya

Hydrouhličitan sodný objevil v roce 1801 W. Rose.

Extrahujte přípravek z čištěné sody a oxidu uhličitého:

Na2C03 - 10 H20 + C02 -> 2NaHC03 + 9 H20

kalcinovaný oxid pythonitý:

Relevance

Pro jasnou analýzu se provádějí lékopisné reakce na ionty Na+ a HCO 3 -.

ion.

Negativní reakce na ionty CO 3 2 - a HCO 3 - -

Při použití silné minerální kyseliny dávejte pozor na emise CO2:

NaHC03 + HCl → NaCl + H20 + CO2:

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaC03 ↓ + H20

bílý oxid páry

vugletsiu voda

Okamžité reakce

1) Uhličitany z hydrokarbonátů lze oddělit od indikátoru – fenolftaleinu.

Při rozpuštění uhličitanu sodného ve vodě je reakce středního média slabá, a proto je indikátor dehydratován: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Při rozpuštění hydrogenuhličitanu sodného je reakce střední látky kyselá, indikátor barbarské nebo lehce žitné barvy: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H2C03 → CO2 + H20 2) S přidáním síranu hořečnatého tvoří uhličitany při pokojové teplotě bílou sraženinu a hydrogenuhličitany při vroucí vodě:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHC03 → Na2C03 + CO2 + H20

Dobrota

NaHC03: 1) povoleno: Cl -, K +, Ca 2 +, Fe, As.

Měrný domácí CO 3 2 – zjišťuje se smažením při teplotě 300 cca C. Spotřeba hmoty není menší než 36,6 %.

Čím větší obsah uhličitanů, tím menší ztráta hmoty při smažení. Teoretická cena je 36,9 %.

Zastosovaya jako antacidum uprostřed i zevně opláchnout, opláchnout, inhalovat 0,5 - 2% roztoku.

Vlastnosti přípravy injekčních roztoků NaHCO 3

Injekční materiály NaHC03 se sterilizuje při 100 asi 30 stupních.

Po vytvrzení CO 2 naplňte lahve injekčním roztokem NaHCO 3 do 2/3 objemu při teplotě maximálně 20 oC.

Tse tsikavo Po sterilizaci se díly chladí, dokud se CO 2 úplně neodstraní a nezmizí.

Spory o vodu mohou mít slabou reakci.

Mezery bez tyčí byly krystalický nebo bílý prášek, bez zápachu, se slabě hořkou chutí. Vlaje a vlaje.

Extrahujte přípravek z čištěné sody a oxidu uhličitého:

Malá hodnota je ve vodě, malá v alkoholu, malá hodnota v chloroformu, éteru a terpentýnu.

Terpenhydrát obsahují pěnu - produkt frakční destilace terpentýnu.:

1) Pěnu hydratujte kyselinou sírovou v chladu po dobu 10 dnů. Poté můžete neutralizovat sodou, přidat terpenhydrát, vyčistit a rekrystalizovat.

2) Negativní reakce Drogy jsou identifikovány

post-alkoholový hydroxyl

Mezery bez tyčí byly krystalický nebo bílý prášek, bez zápachu, se slabě hořkou chutí. reakcí rozpouštění složených esterů s kyselinami . Tato síla se používá k získání zpět hodnoty.

Při esterifikaci mentolu a terping hydrátu anhydridem kyseliny octové se acylové sloučeniny jeví jako bílá sraženina a lze vypočítat jejich teplotu tání.

Při rozpuštění hydrogenuhličitanu sodného je reakce střední látky kyselá, indikátor barbarské nebo lehce žitné barvy: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

oxidační reakce. 1) Mentol je oxidován slabými oxidačními činidly na keton-menthon.

V přítomnosti silných oxidačních činidel se mentol rozkládá na kyselinu mravenčí, šťavelovou, olejovou a šťavelovou.

Specifické reakce

při interakci s konzumace alkoholu Chlorid oxidové soli během procesu odpařování je redukován karmínovou, fialovou a zelenou směsí na různých místech odpařovací nádoby.

Když se k produktům oxidace přidá benzen, vytvoří se modrá směs.

Terpenhydrát se uvolňuje dehydratační reakcí v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové, která vydává aromatický zápach:

Terpenhydrát. Povoleno: síranový popel a důležité kovy.

Pro většinu lidí je fosgen plyn, který houstne při stejné teplotě. Mezi podobnými uhličitými kyselinami, které se používají k odstranění kyseliny sírové, je široce známý sírový uhlík.

Vіn je barbarská, rozpadající se země s tempem.

kip.

Má éterickou vůni (technické uhlí, které má nepříjemný zápach, který připomíná vůni ředkve).

Stříbrné uhlí je hořlavé a extrémně hořlavé, takže jeho páry lze spalovat při nízkých teplotách. Sirný uhlík se používá jako výstupní produkt při syntéze chloridu uhličitého (str. 74), při výrobě viskózových vláken (str. 345) a také jako zdroj tuků a tak dále.

Vyjděte ze sirkovugolu cestou průchodu páry sirky.

Dáme smažit wugillas: V současné době je nejekonomičtější způsob, jak odstranit sirný uhlík, reakcí metanu se sirnými parami na silikagelu: močovina (sechovina)

je nový amid kyseliny uhličité:

Toto je jedna z prvních organických řek, oddělená syntetickou cestou od anorganických řek (Wehler, 1828).

močovina -

krystalická řeč

z tepl.

pl.

133 °C, snadno rozpustný ve vodě a alkoholu.

Soli jsou kombinovány s jedním ekvivalentem kyselin, například:

V této době musí být močovina stagnována, aby se z naftových produktů vytvořil parafín a sacharidy v normální formě.

Vpravo krystaly karbamidu vytvářejí „krystalické póry“, stůl je tenký, takže do nich normální sacharidy pronikají, ale do sacharidů s oslabenou lancetou proniknout nemohou.

Krystaly karbamidu jsou proto adsorbovány z přebytečného obsahu sacharidů, které jsou po rozpadu karbamidu vyztuženy v misce s vodou. V průmyslu se močovina extrahuje z amoniaku a oxidu uhličitého při 185 °C ve svěráku

Thiokarbamid

Krystalická řeka;

teplota, pl.

172 °C.

Snadné, důležité pro vodu, důležité pro alkohol.

Thiokarbamid lze odstranit z modré vody nebo kyanamidu

nebo ohřev rhodania amonného.

Používá se ke konzervaci polymerů močoviny.

Kyselina karugová, stejně jako mnoho jiných kyselin, rozpouští řadu podobných: soli, ethery, anhydridy chloru, amidy atd.

Pro medicínu je velký zájem o studium amidů kyseliny uhličité a také o jejich cenné léčivé vlastnosti.

Kyselina karbamová jako dvojsytná kyselina rozpouští dva typy amidů: a) běžný amid (produkt substituce jedné hydroxyaminoskupiny) – kyselina karbamová;

b) povniy

Za fyzikálními autoritami jsou léčivé přípravky, které zahrnují ureidy a urethany a pevné krystalické látky. bílá barva, Je těžké se vypořádat s vodou, za vinnou révou solí.

Chemická síla V ureidech a uretanech se tvoří řada horkých míst – při zahřátí loukami oba vidí při okyselení amoniak a uhličitan sodný, uhličitan sodný vidí bublinky plynu (CO2).

Jiné reakční produkty při vzájemné interakci uretanů a ureidů umožňují jejich oddělení do jednoho typu.

V případě urethanů vzniká alkohol (I), v případě hydrátu sodné soli močoviny (II).

Jedním ze zástupců uretanů je léčivý lék Je známo, že meprotan z kritických ureidů je v medicíně bromován.

Měrný domácí CO 3 2 – zjišťuje se smažením při teplotě 300 cca C. Spotřeba hmoty není menší než 36,6 %.

Dobrota

Při rozpuštění hydrogenuhličitanu sodného je reakce střední látky kyselá, indikátor barbarské nebo lehce žitné barvy: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

Extrahujte přípravek z čištěné sody a oxidu uhličitého:

Spory o vodu mohou mít slabou reakci.

Přípravky Zaliza

Měrný domácí CO 3 2 – zjišťuje se smažením při teplotě 300 cca C. Spotřeba hmoty není menší než 36,6 %.

Čím větší obsah uhličitanů, tím menší ztráta hmoty při smažení. v dobře uzavřené nádobě na chladném místě, takže tetraboritan sodný může být smíchán s krystalizační vodou a hydrolyzován roztoky kyseliny borité:

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

U kyseliny borité není nutné zachraňovat zvláštní mysli.

Zastosovaya přípravky jako antiseptika na zevní překrvení Kyselina boritá se používá jako 2–3% roztok ke kloktání, např. glycerinové přípravky, masti, zásypy.

Tse tsikavo 1–2 % rozdílů jsou v prezenční praxi vikoristické.

Spojení lesa je vymýceno, takže střed nebude stagnovat.

Borax stagnuje na úrovni 1-2 % poruch.

Prizmatické otvory krystalů ve světle modrozelené barvě nebo krystalický světle zelený prášek.

1) Pochází z vody, vzniká mírně kyselou reakcí. Vibruje ve větru.

Přebytek obnovené kapaliny se rozpustí 30% kyselinou sírovou při t o = 80 o C: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

Rozmarýn odpaříme a přípravek sušíme při t o = 30 o C.

Proveďte lékopisné reakce na slinné ionty a síranové ionty.

Fe 2+

: Reakce na přidání Turnbullovy modré:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

2Reakce na poruchy louky a čpavku:· FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe(OH) 2 + O 2 povrch.

® Fe(OH)3¯

bílá bouře

Sulfidová srážecí reakce: FeS04 + Na2S® FeS + Na2S04

) SO 4 2-

Čím větší obsah uhličitanů, tím menší ztráta hmoty při smažení. v dobře ucpané nádobě, v suché nádobě dochází k unikátní ztrátě krystalizační vody a oxidaci ve vlhké kapalině s přídavkem zásadité soli Fe 2 (OH) 4 SO 4.

Zastosovaya Při 64 stupních Celsia taje síran ve své krystalické vodě.

slinný sulfát pro komplexní terapii anémie z nedostatku slin ve formě tablet a injekcí.

Předepište 0,05-0,3 g na dávku.

Cargo kyselina rozpouští dva typy solí: střední - uhličitany a kyseliny - hydrokarbonáty.

Tse tsikavo Popis Rozchinnist. · Bílý krystalický prášek, bez zápachu, se slano-luční chutí, lahodný ve vodě, v alkoholu prakticky nepostradatelný.

NaHC03

Hydrokarbonát sodný Natrii hydrocarbonas

.IIolná kyselina

na volném nádraží

nespí, leží na

jako dvojsytná kyselina

Mnoho produktů lze použít k vytvoření řady funkčních sloučenin: neutrální a externí halogenidy, složené ethery, amidy atd.

CHLORAN HYDRID

monochlorid kyseliny karohydrátové, kyselina karochlorová

dichlorid kyseliny uhličité, fosgen

Fosgen je nový chlorid kyseliny uhličité!, v překladu to znamená – světlo.