Moderní věda o chemii je bezmocná a všestranná galuzei a její kůže je kromě teoretického základu aplikovanější a praktičtější. Proč nežertovat, všude kolem - vyrábět chemie... Vedoucí distribuce - cena není organická a organická chemie... Je pochopitelné, že obě hlavní třídy řeči jsou přivedeny k neorganickým as jistou autoritou k zápachu volodymy.

Vedoucí kategorie neekologických spoluk

Jedná se o následující:

1. Oxydi.
2. Soli.
3. Pidstavi.
4. Kyselina.

Kozhen ze třídy reprezentací velké všestrannosti anorganické povahy a praktického významu ve struktuře státu a průmyslové činnosti lidí. Všechny bolesti hlavy, síla cichů minulosti, které mají povahu a jsou odmítnuty ve školním kurzu chemie v obecném pořadí, ve stupních 8-11.

Základní tabulka oxidů, solí, zásad, kyselin, ve které je zastoupen zadek kůže a kamenivo, které bylo přeneseno do přírody. A také ukazuje interakce, které popisují chemii síly. Je však snadné vidět vzhled z tříd kroměo a další podrobnosti.

Skupina z'єdnan - oxydi

4. Reakce v důsledku toho, že některé prvky mění CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagenční voda: kyselé světlo (SiO 2 vinyatok)

KO + voda = kyselina

2. Reakce s personálem:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakce se zásaditými oxidy: regenerace soli

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reakce OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Vyavlyayut podřízená síla, výměna s principem acidobazické metody (s kyselinami, loukami, zásaditými oxidy, kyselými oxidy). Na rozhraní nevstupujte do vody.

1. S kyselinami: nastavení solí a vody

AT + kyselina = sil + H 2 O

2. S pidstavy (louky): vzdělávání hydroxokomplexů

Al 2 O 3 + LiOH + voda = Li

3. Reakce s kyselými oxidy: odstranění solí

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reakce z GO: nastavení soli, fúze

MnO + Rb 2 O = sub-sil Rb 2 MnO 2

5. Reakce na slitiny na loukách a uhličitany svěžích kovů: tuhnutí soli

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H20

Nepřijímejte kyseliny ani kapaliny. Vyavlyayut vuzko konkrétní síla.

Oxid kůže, vyrobený z kovu nebo nekovu, se nachází ve vodě a vytváří silnou kyselinu nebo třmen.

Organické a anorganické kyseliny

V klasickém zvuku (natřeném v polohách ED - elektrolytické hypokyseliny - kyseliny - totéž, ve středu vody, disociace na kationtech H + a na kterékoli z nich příliš mnoho kyseliny, ovšem ve stejných ...

Empirické vzorce oxidů, zásad, kyselin, solí jsou uchovávány pouze ze symbolů, prvků a indexů, takže jsou zahrnuty do řeči. Například anorganické kyseliny rotují podle vzorce H + přebytek kyseliny n-. Organizační projevy mohou být méně teoretické. Navíc je to empirické, pro ně je možné zapsat nový a rychlejší strukturní vzorec, pokud se nezobrazuje jen skladiště a počet molekul, ale pořadí, ve kterém se atomy otáčejí, a vazby mezi uhlohydrátem a vedoucím funkční skupiny kyselin nejsou zobrazeny.

V anorganické formě jsou všechny kyseliny rozděleny do dvou skupin:

• bez kyselin - HBr, HCN, HCL і інші;
• obsahující kyslík (oxokyseliny) - HClO 3 a vše, co je známo.

Anorganické kyseliny jsou také klasifikovány pro stabilitu (stabilní nebo silné - vše, kromě silných a silných, nestabilních nebo nestabilních - pro silné a čisté). Síla kyseliny může být silná: sirchan, kyselina chlorovodíková, dusík, chlor a іnshі, stejně jako slabé: sіrvodneva, chlornuvatist a іnshі.

Toto není druh všestrannosti zastánce organické chemie. Kyseliny, které mohou být organické povahy, se přidávají ke karboxylovým kyselinám. їх extravagance- projev funkční skupiny -UNC. Napryklad, NSOOH (murashina), CH 3 COOH (otstova), C 17 H 35 COOH (stearin) a іnshі.

Existuje řada kyselin, u nichž je obzvláště uklidňující vyhýbat se jejich hlasům při pohledu na ty, které jsou uvedeny ve školním kurzu chemie.

1. Solyana.
2. Azotna.
3. Ortofosforečné.
4. Hydrobromický.
5. Vugilna.
6. Vodíkové.
7. Sirchana.
8. Otstova nebo metan.
9. Butanova, nebo mastná.
10. Benzoin.

Dani 10 kyselin z chemie є základní slova typu třídy ve školním kurzu, obecně v průmyslu a syntéze.

Síla anorganických kyselin

Před hlavními fyzikálními silami je nutné dostat agregační mlýn na první místo. Existuje také řada kyselin, které je možné vidět v krystalech nebo prášcích (borné, ortofosforečné) s velkou myslí. Důležitější je stejné množství anorganických kyselin. Teploty varu a tání se také liší.

Kyselost je pro tento účinek důležitá, aby poskytla sílu, protože zničená organická tkáň a hubená kadeře. Pro obnovu kyselin vikoristovuyt indikatori:

• Metylová oranžová (v zychayy uprostřed - oranžová, v kyselinách - chervonia),
• lakmus (v neutrální - fialové, v kyselinách - chervonia) nebo deyakі іnshі.

Před těmi, kdo mají na starosti drzé autority, je možné zavést možnost vstupu do vztahu jak jednoduchými, tak skládacími slovy.

Veselé úřady anorganické kyseliny

Z chim vzaєmodiyut	reakční zadek
1. S jednoduchým talk-metalem. Obov'yazkova umova: kov je vinen tím, že stál v EXRNM, dokud voda, jak házeli, jak ve vodě stát, nevybudovala vitalitu ze skladu kyselin. V důsledku reakce je pravděpodobné, že při pohledu na plyn a ropu bude den.
2. S podáními. Pidsumkomova reakce je s vodou. Některé reakce silných kyselin na loukách se nazývají neutralizační reakce.	Ať je to kyselina (silná) + standardní = sil a voda
3. S amfoterními hydroxidy. Pidsumok: bahno a voda.	2HNO 2 + berylhydroxid = Be (NO 2) 2 (střední) + 2H 2 O
4. Základní oxidy. Pidsumok: voda, sil.	2HCL + FeO = chloridová saliza (II) + H20
5. S amfoterními oxidy. Pidsumkovy efekt: sil a voda.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H20
6. Se solemi, smíchanými se slabými kyselinami. Pidsumkovy efekt: silná a slabá kyselina.	2HBr + MgCO3 = bromid hořečnatý + H20 + C02

Při interakci s kovy však ne všechny kyseliny reagují. Chemie (9. třída) ve školách, která se snaží dosáhnout malého množství takových reakcí, se však v tomto okamžiku dívá na specifickou sílu koncentrované kyseliny dusičné a kyseliny chlorovodíkové při interakci s kovy.

Hydroxidy: lugu, amfoterní a nekořenové produkty

Oxidy, soli, potraviny, kyseliny - všechny třídy řeči mohou být ve volné přírodě, chemicky, což vysvětlí Budova krystalová mřížka„A také propojme infuzi atomů do skladů molekul. Avšak zatímco pro oxidy je možné dát velmi specifickou hodnotu, pak pro kyseliny je pravděpodobnější, že poroste.

Jak to tedy je, kyselině se podle teorie ED říká řeč, která je v distribuci vody založena na kovovém kationtu Me n + a aniontu hydroxoskupin OH -.

• Rozchinnі abo lugu (silný pіdstavi, wіmіnuyut Nastaveno s kovy skupiny I, II. Zadek: KOH, NaOH, LiOH (k zabalení prvků pouze z hlavních skupin);
• Malé nebo žádné poškození (střední síla, neměňte indikátor). Zadek: hydroxid hořečnatý, zaliza (II), (III) a іnshі.
• Molekulární (jakkoli je slabý, ve vodním prostředí je možné, aby se zupiniti disociovala na iontové molekuly). Zadek: N 2 H 4, amin, amiak.
• Amfoterní hydroxy (subbázická kyselina). Zadek: Beril, zinek a zatím.

Kozhnu zastupuje skupina studentů kurzu školní chemie v sekci „Pidstavi“. Хімія 8-9 třída na uvazi přednáška vivchennya louky a nízko rostoucí spoluk.

Hlavy rýže

Všechny louky a nízko zakořeněné oblasti se nacházejí v přírodě poblíž pevného krystalického mlýna. Při stejné teplotě tání zpravidla není vysoká a hydroxidy jsou málo křupavé a hydroxid se při zahřátí otevře. Kolіr pіdstav rozniy. yaksho lugu bílá barva Pak mohou být krystaly nízkokorové a molekulární báze soběstačné. Poměr velikosti dané třídy lze žasnout v tabulkách, ve kterých jsou uvedeny vzorce oxidů, zásad, kyselin, solí, poměr je ukázán.

Louky jsou stavěny pro přípravu indikátorů následujícím způsobem: fenolftalein - malina, methyloranž - zhovty. Postará se o přítomnost hydroxylových skupin v roztoku. Nedává takovou reakci na to málo podezřelé.

Byla představena chemie síly skupiny kůže.

Veselé úřady
lugiv	malorozchinnikh pіdstav	amfoterní hydroxidy
I. vzamodіyut z KO (pidsumok -Sil a voda): 2 LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + voda II. Interakce s kyselinami (bahno a voda): Zvláštní reakce neutralizace (žasnout nad kyselinou) III. Propojení s AT se schválením hydroxokomplexu soli a vody: 2NaOH + Me + nO = Na2Me + n02 + H20 nebo Na2 IV. Kombinace amfoterních hydroxidů s formulacemi hydroxokomplexních solí: Totéž, shho i s AT, jen bez vody V. Sladění maloobchodních solí se schválením neesenciálních hydroxidů a solí: 3CsOH + chlorid zaliz (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Kombinace zinku a hliníku s vodním roztokem se solnými a vodními roztoky: 2RbOH + 2Al + voda = komplex s hydroxidovým iontem 2Rb + 3H 2	I. Když je budova načtena, jsou k dispozici následující položky: neporušený hydroxid = oxid + voda II. Reakce s kyselinami (vak: sil a voda): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + voda III. Vzaєmodiyut z KO: Me + n (OH) n + KO = sil + H20	I. Reagujte s kyselinami s roztoky soli a vody: (II) + 2HBr = CuBr2 + voda II. Reagovat na loukách: pidsumok - sil a voda (umova: rafting) Zn (OH) 2 + 2CsOH = sil + 2H20 III. Reaguje se silnými hydroxidy: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Je tu spousta drzých autorit, které přicházejí prezentovat. Chemie je celkem jednoduchá a řídí se přírodními zákony všech neorganických spoluků.

Třída anorganických solí. Klasifikace, fyzická síla

Po spirále na pozici ED lze soli nazvat anorganickými spolu, ve vodní disociaci na kovových kationtech Me + n a jakýchkoli kyselých přebytků An n-. Tak lze odhalit sůl. Hodnota chemie není stejná, ale nejpřesnější.

Vzhledem ke své chemické povaze jsou všechny soli rozděleny na:

• Kyselina (může být ve skladu). Butt: NaHSO 4.
• Hlavní (květen ve skladu hydroxylových skupin). Zásoba: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Médium (skladováno pouze z přebytku kationtu kovu a kyseliny). Butt: NaCL, CaSO 4.
• Subvijnі (obsahují dva různé kovové kationty). Butt: NaAl (SO 4) 3.
• Komplex (hydroxokomplex, aqua komplex a další). Zadek: Až 2.

Vzorce solí představují chemickou povahu a také hovoří o jasném a malém skladování molekuly.

Oxidy, soli, potraviny, kyseliny a mohou růst až k rozdílu, jak se můžete divit v následujících tabulkách.

Pokud mluvíte o kamenivovém solném mlýnu, pak bude nutné respektovat jejich jednostrannost. Smrdí pouze v pevném, krystalickém nebo práškovitém mlýnu. Rozsah gama je užitečný. K výrobě farbi lze zpravidla použít řadu komplexních solí.

Chemické interakce pro třídu středních solí

Může mít podobnou chemickou sílu dodávky, kyselina, sůl. Oksidi, jak už vypadali, jsou často považováni za faktor, který stojí za nimi.

Vidíte pouze 4 hlavní typy interakcí pro střední soli.

Interakce s kyselinami (pouze silné z hlediska AU) s tvrzeními o soli іnshoi a slabé kyselině:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakce s roztoky hydroxidů s výskytem solí a neesenciálních látek:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 silná báze + nepřilnavá báze Cu (OH) 2

III. Propojení od іnshiy rozchinnoy sіll s prohlášeními o nestoudných solích a rozchinnaya:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakce s kovy, je lepší stát v EXRNM ještě víc než to, které je schváleno. Kdykoli vstoupí do reakce, kov není vinen duchaplnými myslmi, aby vstoupil do interakce s vodou:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Hlavní typy interakcí, které jsou charakteristické pro střední soli. Vzorce solí komplexních, bazických, podřízených a kyselých mluví samy za sebe o specifičnosti projevu chemických sil.

Vzorce oxidů, zásad, kyselin a solí představují chemii všech zástupců těchto tříd neorganických spoluků a navíc oznamují název řeči a fyzické síly. Zvláštní pozornost tomu věnuji při їх psaní zvířat. Velkolepá všestrannost nám byla dána jako celek, božská věda - chemie. Oxydáty, aditiva, kyseliny, soli jsou součástí neartikulárního vývoje.

3

1 Moskevská státní technická univerzita IM. Ne. Bauman

2 První moskevská státní lékařská univerzita IM. I.M. Sechenov

3 Moskevská státní pedagogická univerzita

Přívod leptání oxidových usazenin z povrchu ocelí pro odhalení kobaltu a zlata je v závislosti na praktické důležitosti a relevanci. Poté, co se z této výživy vyvinulo velké množství materiálu, povolte, aby problém nebyl až do bodu vzniku problému (je na nich, aby vnesly charakteristiky rozdílů v elektrolytech do mechanismu těchto faktorů). Oxid kobaltnatý a sůl jsou široce používány jako katalyzátory pro další chemické procesy (oxidace metanu a plynu, dehydrogenace parafinů atd.). Síla lehnout díky vlastnostem povrchu, což je důvodem kinetiky oxidační diferenciace. Experimentální sledování infuze minerálních kyselin (zokrem, H2SO4) na tekutost heterogenní reakce (Co3O4 a Fe3O4 v kyselém středu) odhalilo povahu střídavého stupně, kterým je povrch bílé formy ve formě z Stejně tak rozpis systematické analýzy křivek pro odbourávání oxidů pro rozpad kinetických parametrů: aktivační energie a reakční řády pro ionty ve vodě a síranové ionty.

oxid kobaltu

oxid zaliza

kinetika

řešení

modelová koupel

Barton - Stransky model

Hoag-Watsonova metoda

1. Bokshtein B.S., Mendel M.I., Pokhvisnev Yu.V. Fyzikální chemie: Termodynamika a kinetika. - M.: Nakladatelství „МІСІС“, 2012. - 258 s.

2. Butler J. Yonnі Rivnovagi. - L .: Khimiya, 1973.- 448 s.

3. Delmont B. Kinetika heterogenních reakcí. - M.: Svit, 1972.- 555 s.

4. Barre P. Kinetika heterogenních procesů. - M.: Svit, 1976.- 400 s.

5. Kiselov M.Yu. Mechanismus a kinetika permeace metodou elektrochemické chlorace Časopis Girskiy. - 2010. - č. 4. - S. 101-104.

6. Korzenshtein N.M., Samuilov Є.V. Objem kondenzace v heterogenních reakcích // Coloin journal. - 2013. - T. 75, č. 1. - 84 s.

7. Kolesnikov V.A., Kapustin V.A., Kapustin Yu.I., Isaev M.K., Kolesnikov A.V. Oxidy kovů - perspektivní materiály pro elektrochemické procesy // Sklo a keramika. - 2016. - č. 12. - S. 23-28.

8. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Izotov A.D. Vývoj kinetiky pro redukci oxidů kobaltu (Co3O4, Co2O3) při různých koncentracích H2SO4, HCl, EDTA І pH // Volgograd: Tezi XIX Mend. z domova a aplikovaná chemie. - 2011 .-- T. 3- S. 366.

9. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Liner Yu.A. Kinetika separace oxidů kobaltu v kyselém prostředí // Kovy. - 2010. - č. 2. - S. 21-27.

10. Yakusheva E.A., Gorichev I.G., Atanasyan T.K., Plakhotnaya O.N., Goryacheva V.N. Model kinetických procesů při redukci oxidů kobaltu a média v organické kyselině // Bulletin MSTU im. Ne. Bauman. Ser. Přírodní vědy... - 2017. - č. 3. - S. 124-134.

Provedení experimentální předběžné analýzy oxidových fází umožňuje podrobný popis procesů chování pevné fáze v kyselém středu, vysvětlení výskytu na povrchu oxidů se zhoršením acidobazických charakteristik reakce

Meta doslіdzhennya polyaga in vivchennі a modelování procesu separace Co3O4 a Fe3O4 v kyselině chlorovodíkové.

Materiály a metody prezentace

Pro dávkování byly odebrány vzorky o hmotnosti 500 mg s d = 80 ÷ 100 μm. Identifikace oxidů byla provedena způsoby rentgenové fáze, ІЧ a termoanalýzy.

Pro vývoj mechanismu separace pevných sond oxidů kovů v kyselém prostředí byl experiment proveden v nástavci (termostatovatelný reaktor o objemu 0,5 l) za účelem injektáže kinetiky separace pevných sond, nicméně neexistovaly žádné další faktory. Teplota dosahuje 363 K. Experiment byl prováděn při vyšších hodnotách pH a koncentracích minerální kyseliny.

Po jedné hodině byly vzorky nativní fáze odebrány z reakční nádoby Schottovým filtrem. Koncentrace iontů v kobaltu byla zahájena spektrofotometricky (spektrofotometr UV-3100) pro doplňkový thiokyanátový amoniak a zaliza-pro doplňkový o-fenanthrolin.

Experimentální data pro injekci koncentrace kyseliny na likviditu rozpouštění oxidu kobaltu Co3O4 a Fe3O4 jsou znázorněna na obr. 1 (tečky - data pro experiment, čáry - výsledek modelu). Část odhalené řeči vzrostla za rovné: a = Dt / D∞.

Malý. 1. a) akumulace kousku rozbitého oxidu Co3O4 za hodinu při různých koncentracích kyseliny sirchanové (mol / l): 1 - 10,0; 2 - 5,93; 3 - 2,97; 4 - 1,0; 5 - 0,57; 6 - 0,12; T = 363,2 K; b) akumulace kousku rozbitého oxidu Fe3O4 za hodinu při různých koncentracích kyseliny sirchanové (mol / l): 1 - 10,3; 2 - 7,82; 3 - 3,86; 4 - 2,44; T = 293 K.

Výsledky další diskuse a diskuse

Role kinetických parametrů. Byla provedena analýza experimentálních kinetických dat pro další aktivitu heterogenní kinetiky, což umožnilo důležitost pořadí reakcí pro růst iontů (ni), účinnost analýzy (Wi), koncentraci reakce

Kinetika heterogenních reakcí je založena na vazebné změně povrchu částic v procesu rozpadu v hodinách, navíc jsou zpravidla heterogenní reakce charakterizovány tekutostí v hodinách (1).

Obecně lze účinnost redukce oxidu prezentovat vrstevníkům:

distribuční rychlost de Wi - pitoma; f (α) - funkce, yak vrahovuє, yak mění povrch oxidu za hodinu.

Pro vývoj mechanismu determinace a modelování této manifestace byl použit model Barton - Stransky (2):

, (2)

de A je konstanta. Tato hodnota je přímo úměrná počtu aktivních center na povrchu jednoho kusu oxidu.

Pro poznání hodnoty vikoristů W a A byly použity metody nelineární regresní analýzy a počítačový program MathCad.

stůl 1

Likvidita separace oxidů Co3O4 a Fe3O4 v ložiscích z hlediska koncentrace H2SO4

Z tabulek a obr. 2 (tečky - experimentální data, čáry - výsledek modelování pro simulace (3)) destilace, takže oxid kobaltu Co3O4 se vyvíjí rychleji v kyselině chlorovodíkové, méně oxidu Fe3O4. Pořadí reakce dvou oxidů je přibližně 0,5. (Všechny výsledky jsou vykresleny na základě modelu Barton-Stransky).

Malý. 2. a) přítomnost logaritmu tekutosti (lg W) versus logaritmus koncentrace (log C (H2SO4)) při štěpení Co3O4 v kyselině chlorovodíkové; b) četnost logaritmu tekutosti (lg W) versus logaritmus koncentrace (log C (H2SO4)) při štěpení Fe3O4 v kyselině chlorovodíkové

Otrimany dávají schopnost zlepšit kvalitu roztoku oxidů Co3O4 a Fe3O4 z hlediska koncentrace H2SO4 do běžných domácností

, (3)

de ≡, W0 je konstanta rychlosti výpočtu, K1, K2 jsou post-change.

Modelování mechanismu redukce oxidů a solí kobaltu v anorganických kyselinách. Redukce oxidů v kyselinách nastává na povrchových defektech krystalové mřížky, takzvaných aktivních center pro redukci oxidů, adsorbovaných ionty H + a ionty par H + ... A-.

Metoda Hoag-Watson umožňuje modelování pH a koncentrace kyselin v kapalině pro redukci oxidů.

Míra diferenciace oxidů kobaltu a zlata bude ovlivněna následujícími faktory:

Na povrchu oxidů jsou na povrchu umístěny částice hydroxokomplexů kovů stejného skladu. Pro vývoj koncentrace hydroxokomplexů byla vikorystovyvali hodnota materiálové bilance v reakcích hydrolýzy, pokud jde o iontovou vodu, kobalt a fyziologický roztok; úprava hydrolýzy na všech stupnicích pro vývoj konstant hydrolýzy. Metoda Hoeg -Watson se přenáší tak, že koncentrace iontů na povrchu oxidů a v rozsahu je uspořádána do Langmuirovy izotermy, která umožňuje koncentraci iontů (5) aplikovat na povrch a objem.

Přítomnost rostoucího kapalného obsahu redukce oxidů kobaltu Co3O4 a Fe3O4 ve zředěné kyselině chlorovodíkové je proměnlivá (5-7).

Koncentraci iontů je možné narušit koncentrací pozadí iontů Co3 + a Fe3 +, která byla zavedena. Obecně i. Todi shvidkist road

Pokud provedeme modelování procesu rozkladu oxidu a přijmeme jej, pokud se objeví v povrchově aktivních částicích, pak likvidita zůstane v procesu jako koncentrace iontů v budoucnosti (a1 je to poprvé) .

Nesolné (baiduzh, indiferentní) oxidy CO, SiO, N 2 0, NO.

Oxidy tvořící sůl:

Základní Oxydi, průvodci, kteří jsou přítomni. Oxidy kovů s oxidačními kroky +1 a +2 (až +3). Přidejte: Na 2 O - oxid sodný, CaO - oxid vápenatý, CuO - oxid midi (II), CoO - oxid kobaltu (II), Bi 2 O 3 - oxid bismutu (III), Mn 2 O 3 - mangan (III) oxid).

Amphoternі. Oxidy, hydráty jsou amfoterní hydroxidy. Oxidy kovů s oxidačními kroky +3 a +4 (více +2). Přidejte: Al 2 O 3 - oxid hlinitý, Cr 2 O 3 - oxid chromu (III), SnO 2 - oxid cínu (IV), MnO 2 - oxid manganu (IV), ZnO - oxid zinečnatý, BeO - oxid berylnatý.

Kyselina. Oxidy, hydráty s kyselinami obsahujícími kyslík. Nekovový oxid. Přidejte: Р 2 О 3 - oxid fosforitý (III), СО 2 - oxid uhličitý (IV), N 2 O 5 - oxid dusičitý (V), SO 3 - oxid siřičitý (VI), Cl 2 O 7 - oxid chloričitý ( VII). Oxidy kovů s oxidačními kroky +5, +6 a +7. Naneste: Sb 2 O 5 - surmi (V) oxid. CrOz - oxid chromitý (VI), MnOz - oxid manganatý (VI), Mn207 - oxid manganatý (VII).

Změna povahy oxidů se zvýšením úrovně oxidace na kov

Fyzická síla

Oxid je pevný, pevný a podobný plynu, růžové barvy. Například: oxid midi (II) CuO černé barvy, oxid vápenatý CaO bílé barvy - pevná řeč. Serky oxid (VI) SO 3 je těkavý ridine bez barů a oxid v uhlíku (IV) CO2 je plyn bez barů v případě velkých myslí.

Kamenný mlýn

CaO, CuO, Li 2 O і ін. Zásadité oxidy; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 i in. Amfoterní oxid; SiO 2, P 2 O 5, CRO 3 a ін. Kyselé oxidy.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 a další ..

plynový:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ін ..

Postižení ve vodě

řešení:

a) zásadité oxidy cínu a zemních kovů;

b) prakticky všechny kyselé oxidy (vinyatok: SiO 2).

vnitřní:

a) všechny ostatní základní oxidy;

b) všechny amfoterní oxidy

Veselé úřady

1. Acidobazická síla

Dominantní síla zásaditých, kyselých a amfoterních oxidů-interakce mezi kyselinou a zásadou, které jsou ilustrovány ofenzivním schématem:

(Pouze pro oxidy deště a zemních kovů) (Crim SiO 2).

Amfoterní oxidy, síla volodiyucha a zásadité a kyselé oxidy, spolu se silnými kyselinami a loukami:

2. Oxidický - hlavní síla

Yakshho prvek ma zminnu kroky oxidace (s. O.) Ó. může ukázat vіdnovnі sílu a oxidy s vysokým s. Ó. - oxid.

Aplikujte reakce, ve kterých oxidy hrajete roli svědků:

Oxidace oxidů s nízkými s. Ó. na oxidy s vysokým s. Ó. elementy.

2C +20 +02 = 2C +402

2S +4O2 +O2 = 2S +6O3

2N +20 +02 = 2N +402

Oxid v uhlíku (II) byl hlavně kov z oxidů a voda z vody.

C + 2 O + FeO = Fe + 2 C + 4 O 2

C +20 + H20 = H2 + 2C +402

Aplikujte reakce, ve kterých oxidy působí v roli oxidačních činidel:

Renovace oxidů z vysokých míst. prvků na oxidy s nízkými s. Ó. nebo jednoduše mluvit.

C +402 +C = 2C +20

2S +6O3 + H2S = 4S +4O2 + H20

C +4O2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Vikoristannya oxidů kovů s nízkou aktivitou pro oxidaci organických tekutin.

Deyakі oksidi, ve kterých prvky budu chodit. o., zdatnі až nepřiměřené;

například:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

způsoby odmítnutí

1. Interakce jednoduchých slov - kovových a nekovových - s kyselými:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + 02 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydratace neesenciálních látek, amfoterních hydroxidů a jiných kyselin:

Cu (OH) 2 = CuO + H20

2Al (OH) 3 = Al203 + 3H20

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Distribuce účinků solí:

2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2CO3 = 2CuO + C02 + H20

4. Oxidace skládacích proudů je okyselena:

CH 4 + 2O 2 = C02 + H20

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 502 = 4NO + 6H20

5. Snížení oxidačních kyselin kovy a nekovy:

Cu + H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

10HNO 3 (konc.) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (rozklad) + S = H2S04 + 2NO

6. Rekonstrukce oxidů v průběhu oxidačně-zásaditých reakcí (div. Oxidačně významná oxidační síla).

§ 1 Oxidová a iogo znamení

S oživením chemických autorit se kyselost naučila z oxidačních reakcí a oxidů. Například pro oxidy existují fráze, jako jsou následující vzorce: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7.

Otzhe, všechny oxidy za skladem se vyznačují třemi znaky zagalnye: ať už je to oxid є skládací řeč, být uloženy z atomů dvou chemických prvků, jeden z prvků - kissen.

Všechny znaky lze překroutit cizím vzorcem ЕхОу, ve kterém E - atomy chemického prvku, který vytvořil oxid, O - atomy kyseliny; x, y - indexy, které udávají počet atomů prvků, který slouží k nastavení oxidu.

Oxydiv bagato. Prakticky všechna jednoduchá slova při oxidaci jsou tvořena oxidy. Atomy prvků bagatokh, které mohou měnit své valenční hodnoty, se účastní schválených decilkoxidů, například dusík tvoří pět oxidů: oxidový dusík (I) N2O, oxidový dusík (II) NO, oxidový dusík (II) NO3, oxid N2 ) NO2, oxid dusičitý (V) N2O5.

§ 2 Síla oxidace a klasifikace

Známý silami deyakikh Oksidіv.

Oxid uhličitý (IV) je plyn bez stodoly bez zápachu, s mírně kyselou chutí, který lze přeměnit na pevnou sněhovou řeku, minayuchi Ridky Stan při - 780 ° C je připojení blízko vody.

Oxidová voda - voda, s normální drenáží - bez ridiny, bod varu je 1000 ° C.

Oxid vápenatý je pevná řeka, teplota tání je 26270 ° C, když se mění s vodou, aktivně s ním interaguje.

Oxid Zaliza (III) je červenohnědá pevná řeka, která taje při 15620 ° C, ve vodě se nerozbije.

Přijatelný oxid v uhlíku (IV) přes vodu a dodamo k ořezané skvrně lakmusů skvrn. Lakmus se změní z modré na chervonii, poté, když se oxid smíchá s uhlíkem (IV) s vodou, kyselina se nastaví. Ekvivalentní reakce takového pohledu: СО2 + Н2О → Н2СО3. V důsledku reakce, kyselina vugová... Vyberme pořadí, se schválením kyselin, s vodním propojením oxidů nekovů. Nekovy se nazývají kyselé. Kyselé také nesou oxidy kovů, které vykazují valenci větší než IV, například oxid vanaditý (V) V205, oxid chromitý (Cr) CrO3, oxid manganatý (VII) Mn2O7.

Kromě tří bílých prášků oxidu vápenatého ve zkumavce s vodou a dodamem, dokud není řezaný led kalamut, je velikost hrotu skvrnou fenolftaleinu. Phenolphthalein zmіnyu zabarvlennya s bezbarvnoy na malinách, proč mluvit o tom, že se objeví v testovacím obchodě. CaO + H2O → Ca (OH) 2. V důsledku reakce byl potvrzen jako hydroxid vápenatý. Oxidové kovy, jejichž valence není větší než III, se nazývají zásadité.

Kovy, které vykazují valenci III a IV, a inodi a II, přijímají amfoterní oxidy. Tyto oxidy jsou odvozeny ze zvláštností chemických úřadů. Můžete se o nich dozvědět více podrobněji, ale přesto je respektujete na kyselých a zásaditých oxidech.

§ 3 Stanovení oxidů z vody

Mnoho kyselin lze odstranit odstraněním různých oxidů z vody.

Stanovení oxidů z vody je chemický proces, který má dohlížet na schvalování nových veselý spoluk- kyseliny a pіdstav.

Například v případě drceného oxidu (VI) ve vodě, kyselina sirchanová: SO3 + H2O → H2SO4. A když se oxid fosforečný (V) rozbije, vytvoří se kyselina fosforečná: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Při rozkladu oxidu sodného se hydroxid sodný odloží: Na2O + H2O → 2NaOH, při rozbití oxidu barnatého - bar hydroxidu: BaO + H2O → Ba (OH) 2.

Pojmenujte skupinu oxidů tak, aby reprezentovala vazby s nižšími třídami anorganických spoluků: nízko kyselé oxidy tvoří kyseliny, jsou prezentovány prakticky všechny zásadité oxidy.

Ne všechny oxidy jsou však vyvinuty. Většina hlavních oxidů je tedy neporušená, a pokud jsou odstraněny z posledního počtu, nejsou -li oxidy zahrnuty v prvcích hlavních skupin potravin první a dalších skupin periodické systémy elementy.

Ve vodě je mnoho kyselých oxidů, navpaků a rozpadů. Zde je viněta є, například oxid křemičitý (IV) - SiO2. Tsia řeč ke všem dobrým znalostem. Oxid křemičitý tvoří základ minerálů malého a malého rozsahu, včetně těch vzácných a ještě krásnějších: girsky krystal, ametyst, citrín, jaspis. Kyslé oxidy bagato, schválené s kovy, špatně rozpustné nebo nerozpadající se.

Pokud nejsou oxidy rozeznatelné v blízkosti vody, pak se berou v úvahu kyseliny a musí být zpracovány jinými způsoby (nepřímým způsobem), a to způsobem, který je srozumitelný.

Seznam literatury vítězství:

1. NE. Kuzněcov. Chémie. 8 třída. Pidruchnik pro odchozí instalaci. - M. Ventana-Graf, 2012.

Syrka a її spoluki.

Ustatkuvannya, činidla:

Сірка (ostatní shmatochki), Сірка (prášek), obnova zalizo, siřičitan sodný suchý, koncentrovaná kyselina sírová, med, hydroxid sodný, fenolftalein, fuchsin, zucor, manganistan vápenatý, krystalický minerál

Velké zkumavky - 5 kusů, malé zkumavky - 6 kusů, stativ na zkumavky, stojan na míchání, hmoždíř a tovkach, malý kelímek, malá baňka s plynovou dvojitou trubičkou a tečkovaným trychtýřem, malý sklo, skleněné tyčinky na míchání obkladů, colby, vata, vata, elektrické.

Syrka a її moc

Zvláštnosti tání zrna.

Do zkumavky 1/3 objemu vložte další malé kousky šedé (nával barvy pro cich je mensh, takže když se roztaví, je větší pravděpodobnost, že bude silnější). Zkumavku zahřívejte ze šedé, dokud se šedá nerozpustí (119 "C). Při dalším zahřívání je šedá tmavá a začne houstnout (maximální zahuštění při 200" C). Současně by měla být zkumavka vyhozena otvorem dolů a válec nespadne. I při silném zahřátí je známo, že voda roste, a při 445 “W. Vařím vodu., Pak budete nataženi jako guma.

Reakce s polovičatým a polovičatým.

a) Při testu by měl být proveden Dosvid. Ve spіvvіdnoshennі 7: 4 existuje mnoho shrnutí rozhovorů

(Ar (Fe): Ar (S) = 56: 32). Například dokončete příjem 3,5 g fyziologického roztoku a 2 g sirky. V otrimanіy sumіshі pomіtnі okremі částice sirka, zalіza a colіr cich rechovin. Pokud hodíte trocha šílenství do láhve s vodou, pak rozlití vody (ne čichat vodou), ale do zlatého tónu (čichat do vody).

Sumu lze distribuovat pomocí magnetu. Celé k šílenství na trvanlivém talíři pokrytém papírem noste magnet, který přitahuje zalizo,

sklі. Přenesení do zkumavky, zašroubování do nohou stativu mírně ukradlo a zahřálo. Dosáhnout klasu reakce (rozpecheniyu až k srdci) v jednom okamžiku součtu - a reakce je sama o sobě triviální (exotermický proces). Pro viluchennya vyhodil sulfid zaliz rozbít zkumavku. Také ze dvou řečí, jako by byl zápach koulí převzat v několika, druhu řečí, byla jedna řeč, že neexistuje síla, takže je cítit zápach pobuřujících řečí.

Při kontrole mohou být problémy

1. Pro další informace jsou bratři pouze obnoveni. V případě začarovaných tirsi reakce nezmizí, protože zrnko kůže je pokryto nitrózním oxydinem, jakem

zavazha zitknennyu zaliza sіrkoyu.

2. Reakce nepřijde, ale bude ušetřena pouze o pražcích, protože suma je špatně promíchaná a nedostatek dostatečného kontaktu mezi zločinci a vlasy.

3. Reakce nepřichází, protože zrna jsou ještě větší, ale povrch tečky je malý.

Oxid sérový a čistá kyselina.

Posedlost oxidem sirka (IV).

a) Baňka se uzavře pevným siřičitanem sodným pomocí korku s kapátkem. S přívalem koncentrované sirupové kyseliny (do kapek je třeba přidat kyselinu.

Pokud je plyn silnější, pak se kyselý nával zvýší) uvidíte serky oxid (IV). Reaguje bez načítání.

b) Doplňte koncentrovanou kyselinou sirchan a zahřejte na midi (hobliny, thyrsu nebo drit). Sbírejte oxid kukuřičný (IV) na vitamíny.

Stanovení serky (IV) oxidu ve vodě.

Umístěte otvor válce na vrchol kopce a naplňte jej oxidem sirka (IV). Přechod zapovnennya je řízen jakem a karbonizovaným plynem se spalujícím hořákem. Válec uzavřete lepidlem

deskou a otvorem dolů ji spusťte do krystalizátoru s vodou. Když je válec pogoiduvanny, voda krok za krokem vstupuje do nového. Disperze serky (IV) oxidu ve vodě je ještě vyšší a při pokojové mysli dorіvnyu uprostřed 40 plynů na 1 objem Umožnění vědcům pracovat s nimi je velmi diskrétní, ale v takovém případě mohou používat plyn a distributor je nemůže použít.

reakce.

Chemická síla čisté kyseliny.

Nalijte 100 - 150 ml vody do lahve a protáhněte sklenicí chilinoxidu syrky (IV) tak, aby byl silný zápach. Uzavřete takovou láhev zátkou.

a) naplňte 1/3 objemu zkumavek vodou naplněnou fuchsinem. Přidejte vodu do vyčištěné kyseliny a snižte množství vody. Kyselina Сірчиста ano bez barviva razchin s organickými barvivy. Zahřejte rozdíly na bod varu. Zabarvlennya fuchsin vědět nové. Na co?

Kyselina sirchana

karbonizované skіpi.

Když je skip spuštěn do koncentrované kyseliny sirchanové, kyselina nebude karbonizována a uvidíte silný uhlík. Když leštíte v pochodni, abyste učencům ukázali, jak vykrást třísku, sirupová kyselina je dobrá pro vodu a kyselou skládání slov, proto s ní vysvětlím pravidla robotiky.