Šta je stehiometrijski koeficijent? Stehiometrijski odnosi
Prilikom razvijanja oksidno-oksidnih reakcija potrebno je pridržavati se dva važna pravila:
Pravilo 1: Odgovornost svakog komandanta jona je da sačuva naboje. To znači da se zbir svih naboja na lijevoj strani linije („lijevoruki“) mora poklapati sa zbirom svih naboja na desnoj strani linije („desnoruki“). Ovo pravilo važi za sve nivoe, kako za nove reakcije tako i za naknadne reakcije.
Napunite lijevu ruku
Pravilo 2: Broj elektrona koji se izgube u oksidativnoj reakciji mora biti jednak broju elektrona koji se dodaju oksidativnoj reakciji. Na primjer, u prvom primjeru, usmjerenom na klip ovog odjeljka (reakcija između žlijezde i hidratiziranih iona dvovalentnog medija), broj elektrona koji se troše u oksidativnoj reakciji je dva:
Također, broj elektrona koji se dodaju emocionalnoj reakciji također može biti jednak dva:
Da bi se stvorila potpuna oksidativna reakcija iz ravnoteže dvije reakcije, može se slijediti sljedeći postupak:
1. Dve reakcije kože su izbalansirane jedna pored druge, a da bi se postiglo gore navedeno pravilo 1, odgovarajući broj elektrona se dodaje na levu ili desnu stranu kože.
2. Ravnoteža obe reakcije je uravnotežena jedan prema jedan, tako da je broj elektrona utrošenih u jednoj reakciji jednak broju elektrona dodatih u drugu reakciju, to je ono što pravilo 2 znači.
3. Izjednačavanje obe reakcije se preporučuje da bi se dobilo konstantno izjednačavanje reakcije oksid-hidroksid. Na primjer, pretpostavljeno poravnanje dvije točke više odgovara reakciji i vidljivo je s lijeve i desne strane uklonjenog poravnanja
jednak broj elektrona, znamo
Zbalansuyo RIVNYANNA iz Donjeg Napivreakija Ja sam preklapajuća oksidna-preko-reakcija oksidnog oksida vodenog roshina Solija Dvio-Valentinove trovalentne dvorane iza izgovora izvora Kalije.
Faza 1. Balansiranje bubrega i balansiranje kože sa dvije reakcije. Za jednako (5) možemo
Da bi se uravnotežile štetne strane ove jednačine, potrebno je dodati pet elektrona na lijevu stranu ili ukloniti elektrone s desne strane. Sljedeće je uklonjeno
Ovo vam omogućava da zapišete uravnoteženu jednačinu:
Fragmenti na lijevoj strani užeta mogli su dodati elektrone, što opisuje potpuno drugačiju reakciju.
Za r_vnyannya (6) možete pisati
Da biste uravnotežili krug, možete dodati jedan elektron na desnu stranu. Todi
Jedna od najvažnijih hemija je razumjeti na čemu se zasnivaju stehiometrijske reakcije, tj. hemijska količina govora. Količina bilo kojeg datog govora X označena je n(X). Jedan od izumiranja mnogih govora je krtica.
Mol je količina govora koja sadrži 6,02 · 1023 molekula, atoma, jona ili drugih strukturnih jedinica koje čine govor.
Masa jednog mola ove riječi X se naziva molarna masa M(X) ove govore. Znajući masu m(X) bilo koje date riječi X i njenu molarnu masu, možemo razložiti određeni broj ovih riječi koristeći formulu:
Poziva se broj 6.02 10 23 Avogadrov broj(N / A); njegovu veličinu.
mol –1
Množenjem Avogadrova broja N i broja riječi n(X), moguće je proširiti broj strukturnih jedinica, na primjer, molekula N(X) date riječi X:
N(X) = N a · n(X) . Po analogiji s konceptom molarne mase, uveden je koncept molarne zapremine: kutni kosi
V m (X) deykoi govor Znajući zapreminu smole V(X) i njen molarni volumen, može se odrediti hemijska količina smole: U hemiji se posebno često bavi molarnom zapreminom gasova. Ovo je u skladu sa Avogadrovim zakonom: u jednakim uslovima, svi gasovi uzeti na istoj temperaturi i pod istim pritiskom sadržaće isti broj molekula. Za ljubomorne umove, 1 mol bilo kog gasa pozajmljuje isti dug. Za normalne umove (n.s.) - temperatura 0 °C i pritisak 1 atmosfera (101325 Pa) - ovo je ekvivalentno 22,4 litara. Na ovaj način, bez razloga. V m (gas) = 22,4 l/mol . Posebno je važno napomenuti da molarni volumen od 22,4 l/mol stagnira.
samo za gasove.
Poznavanje molarne mase govora i Avogadrovog broja omogućava vam da izrazite masu molekula bilo kojeg govora u gramima. Stražnji dio molekule vode je usmjeren niže.
1 mol vode nalik plinu sadrži 6,02 10 23 molekula H 2 i ima masu od 2 g (jer je M(H 2) = 2 g/mol). otzhe,
6,02·10 23 molekula H 2 mase 2 g;
1 molekul H2 jednak je masi x p; x = 3,32 · 10 -24 r.
Na primjer, ekvivalentna reakcija 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O sadrži sljedeće informacije: 4 mola amonijaka reaguje bez viška i sa 3 mola kiseline, što stvara 2 mola dušika i 6 mola vode.
Guza 4.1 Otopite opsadu koja se rješava interakcijom sukoba dodavanjem 70,2 g kalcijum dihidrogen fosfata i 68 g kalcijum hidroksida. Da li je moguće izgubiti previše govora? Zašto je Yogo Masa sličan?
3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O
Poređenje reakcije pokazuje da 3 mol Ca(H 2 PO 4) 2 reaguje sa 12 mol KOH. Hajde da raščlanimo nekoliko reaktivnih riječi koje se daju na kraju dana:
n(Ca(H 2 PO 4) 2) = m(Ca(H 2 PO 4) 2) / M(Ca(H 2 PO 4) 2) = 70,2 g: 234 g/mol = 0,3 mol ;
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1,215 mol.
za 3 mola Ca(H 2 PO 4) 2 potrebno je 12 mol KOH
po 0,3 mola Ca(H 2 PO 4) 2 potrebno x mol KOH
x = 1,2 mol – potrebno je puno KOH da bi se reakcija odvijala bez viška ili nedosljednosti. A iza toaleta se nalazi 1215 molova KOH. Otzhe, KOH - u višku; izgubljena količina nakon reakcije KOH:
n(KOH) = 1,215 mol - 1,2 mol = 0,015 mol;
yogo masa m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,015 mol × 56 g/mol = 0,84 g.
Raspad produkta reakcije koji se razgradi (talog Ca 3 (PO 4) 2) prati reakcija koja je u stanju (u ovom slučaju - Ca (H 2 PO 4) 2), tako da rastvor reaguje spolja. . Poređenje reakcije pokazuje da je broj molova Ca 3 (PO 4) 2 3 puta manji od broja molova Ca(H 2 PO 4) 2 koji reaguje:
n(Ca 3 (PO 4) 2) = 0,3 mol: 3 = 0,1 mol.
Otzhe, m(Ca 3 (PO 4) 2) = n(Ca 3 (PO 4) 2) × M(Ca 3 (PO 4) 2) = 0,1 mol × 310 g/mol = 31 g.
Zavdannya No. 5
a) Otkrijte hemijska svojstva supstanci koje reaguju navedene u tabeli 5 (o gasovitim supstancama naznačenim za normalne umove);
b) distribuciju koeficijenata u datoj šemi reakcija i za jednake reakcije odrediti koji je govor višak, a koji nedovoljan;
c) pronaći hemijska svojstva produkta reakcije navedena u tabeli 5;
d) rasporedite smjesu (podjela tabela 5) na ovaj proizvod reakcije.
Tabela 5 - Pogon Umovi br.5
| Broj opcije | Reaktivni govori | Shema reakcije | Rozrahuvati |
| m(Fe)=11,2 g; V(Cl 2) = 5,376 l | Fe+Cl 2 ® FeCl 3 | m(FeCl 3) | |
| m(Al)=5,4 g; m(H 2 SO 4) = 39,2 g | Al+H 2 SO 4 ® Al 2 (SO 4) 3 +H 2 | V(H2) | |
| V(CO)=20 l; m(O 2)=20 g | CO+O 2 ® CO 2 | V(CO2) | |
| m(AgNO 3)=3,4 g; m(Na 2 S)=1,56 g | AgNO 3 +Na 2 S®Ag 2 S+NaNO 3 | m(Ag2S) | |
| m(Na 2 CO 3)=53 g; m(HCl)=29,2 g | Na 2 CO 3 +HCl®NaCl+CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(Al 2 (SO 4) 3) = 34,2 g m(BaCl 2) = 52 g; | Al 2 (SO 4) 3 +BaCl 2 ®AlCl 3 +BaSO 4 | m(BaSO 4) | |
| m(KI)=3,32 g; V(Cl 2)=448 ml | KI+Cl 2 ® KCl+I 2 | m(I 2) | |
| m(CaCl 2) = 22,2 g; m(AgNO 3)=59,5 g | CaCl 2 + AgNO 3 ®AgCl + Ca(NO 3) 2 | m(AgCl) | |
| m(H2)=0,48 g; V(O 2)=2,8 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH)2)=3,42g; V(HCl)=784ml | Ba(OH) 2 +HCl ® BaCl 2 +H 2 O | m(BaCl2) |
Nastavak tabele 5
| Broj opcije | Reaktivni govori | Shema reakcije | Rozrahuvati |
| m(H3PO4)=9,8 g; m(NaOH)=12,2 g | H 3 PO 4 +NaOH ® Na 3 PO 4 +H 2 O | m(Na 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 9,8 g; m(KOH)=11,76 g | H 2 SO 4 +KOH ® K 2 SO 4 +H 2 O | m(K 2 SO 4) | |
| V(Cl 2) = 2,24 l; m(KOH)=10,64 g | Cl 2 +KOH ® KClO+KCl+H 2 O | m(KClO) | |
| m((NH 4) 2 SO 4)=66 g;m(KOH)=50 g | (NH 4) 2 SO 4 +KOH®K 2 SO 4 +NH 3 +H 2 O | V(NH 3) | |
| m(NH 3)=6,8 g; V(O 2)=7,84 l | NH 3 +O 2 ® N 2 +H 2 O | V(N 2) | |
| V(H 2 S)=11,2 l; m(O 2)=8,32 g | H 2 S+O 2 ® S+H 2 O | gospođa) | |
| m(MnO 2)=8,7 g; m(HCl)=14,2 g | MnO 2 +HCl ® MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O | V(Cl2) | |
| m(Al)=5,4 g; V(Cl 2)=6,048 l | Al+Cl 2 ® AlCl 3 | m(AlCl 3) | |
| m(Al)=10,8 g; m(HCl)=36,5 g | Al+HCl ® AlCl 3 +H 2 | V(H2) | |
| m(P)=15,5 g; V(O 2)=14,1 l | P+O 2 ® P 2 O 5 | m(P 2 O 5) | |
| m(AgNO 3) = 8,5 g; m(K 2 CO 3) = 4,14 g; | AgNO 3 +K 2 CO 3 ®Ag 2 CO 3 +KNO 3 | m(Ag 2 CO 3) | |
| m(K 2 CO 3)=69 g; m(HNO3)=50,4 g | K 2 CO 3 +HNO 3 ®KNO 3 +CO 2 +H 2 O | V(CO2) | |
| m(AlCl 3)=2,67 g; m(AgNO 3)=8,5 g | AlCl 3 + AgNO 3 ®AgCl + Al(NO 3) 3 | m(AgCl) | |
| m(KBr)=2,38 g; V(Cl 2)=448 ml | KBr+Cl 2 ® KCl+Br 2 | m(Br 2) | |
| m(CaBr 2)=40 g; m(AgNO 3)=59,5 g | CaBr 2 + AgNO 3 ®AgBr + Ca(NO 3) 2 | m(AgBr) | |
| m(H2)=1,44 g; V(O 2)=8,4 l | H 2 +O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=6,84 g;V(HI)=1,568 l | Ba(OH) 2 +HI ® BaI 2 +H 2 O | m (BaI 2) | |
| m(H3PO4)=9,8 g; m(KOH)=17,08 g | H 3 PO 4 +KOH ® K 3 PO 4 +H 2 O | m(K 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 49 g; m(NaOH)=45 g | H 2 SO 4 +NaOH ® Na 2 SO 4 +H 2 O | m(Na2SO4) | |
| V(Cl 2) = 2,24 l; m(KOH)=8,4 g | Cl 2 +KOH ® KClO 3 +KCl+H 2 O | m(KClO3) | |
| m(NH 4 Cl)=43 g; m(Ca(OH) 2)=37 g | NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ®CaCl 2 +NH 3 +H 2 O | V(NH 3) | |
| V(NH 3) = 8,96 l; m(O 2)=14,4 g | NH 3 +O 2 ® NO+H 2 O | V(NE) | |
| V(H 2 S)=17,92 l; m(O 2)=40 g | H 2 S+O 2 ® SO 2 +H 2 O | V(SO2) | |
| m(MnO 2)=8,7 g; m(HBr)=30,8 g | MnO 2 +HBr ® MnBr 2 +Br 2 +H 2 O | m(MnBr 2) | |
| m(Ca)=10 g; m(H2O)=8,1 g | Ca+H 2 O ® Ca(OH) 2 +H 2 | V(H2) |
KONCENTRACIJA RUŽE
U okviru kursa globalne hemije studenti uče 2 načina izražavanja koncentracije komponenti - maseni udio i molarnu koncentraciju.
Masova dio dezintegriranog govora X će biti osiguran kao odnos između mase ovog govora i mase materije:
,
gdje je ω(X) maseni dio podijeljenog govora X;
m(X) – masa podijeljenog govora X;
m rozchinu – masa rozchinu.
Maseni dio rijeke pokriven je indukovanom formulom - bezdimenzionalna vrijednost, izražena u dijelovima jedan (0< ω(X) < 1).
Maseni udio se može odrediti u jedinicama od jedan iu jedinicama stotina. U ovom slučaju, Rozrakhunkovova formula izgleda ovako:
Masovni dio, koji se nalazi u blizini, često se naziva procentualna koncentracija . Očigledno, postotak koncentracije slomljenog govora je 0%< ω(X) < 100%.
Stota koncentracija pokazuje koliko težinskih dijelova izdvojenog govora sadrži 100 masenih dijelova izdvojene tvari. Ako odaberete grame u jedinici mase, tada se vrijednost može napisati na sljedeći način: procentualna koncentracija pokazuje koliko grama otopljenog govora sadrži 100 grama otopljene tvari.
Podrazumijeva se da, na primjer, 30% razlike svjedoči maseni udio prekinutog govora, koji je veći od 0,3.
Drugi način izražavanja umjesto disociranog govora u disperziji je molarna koncentracija (molarnost).
Molarna koncentracija smole, ili molarnost smole, pokazuje koliko mola smole sadrži 1 litar (1 dm 3) smole
gdje je C(X) molarna koncentracija otopljene smole X (mol/l);
n(X) – hemijska količina rastvorenog govora X (mol);
V rozchinu – zapremina rozchinu (l).
Guza 5.1 Odrediti molarnu koncentraciju H 3 PO 4 u smjesi, jer je jasno da je maseni udio H 3 PO 4 60%, a debljina smjese 1,43 g/ml.
U zavisnosti od procentualne koncentracije
100 g pomiješano sa 60 g fosforne kiseline.
n(H 3 PO 4) = m(H 3 PO 4) : M(H 3 PO 4) = 60 g: 98 g/mol = 0,612 mol;
V rozchinu = m rozchinu: rozchinu = 100 g: 1,43 g/cm 3 = 69,93 cm 3 = 0,0699 l;
C(H 3 PO 4) = n(H 3 PO 4) : V razgradnja = 0,612 mol: 0,0699 l = 8,755 mol/l.
Guza 5.2Ê 0,5 M rosehin H2SO4. Kolika je relativna vrijednost masenog udjela sumporne kiseline u ovoj industriji? Jačina rastvora je 1 g/ml.
Ovisno o molarnoj koncentraciji
1 litar sadrži 0,5 mola H 2 SO 4
(upis „0,5 M ruže” znači da je (H 2 SO 4) = 0,5 mol/l).
m rozchinu = V rozchinu × ρ rozchinu = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 g;
m(H 2 SO 4) = n(H 2 SO 4) × M(H 2 SO 4) = 0,5 mol × 98 g/mol = 49 g;
ω(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4): m split = 49 g: 1000 g = 0,049 (4,9%).
Guza 5.3 Za bilo koju zapreminu vode i 96% rastvora H 2 SO 4 jačine 1,84 g/ml potrebno je pripremiti 2 litra 60% rastvora H 2 SO 4 jačine 1,5 g/ml.
Kada ste spremni za pripremu razrijeđene smjese iz koncentriranog traga, pomiješajte dobivenu smjesu (koncentracije), vodu i ekstrahovanu smjesu (razrjeđenja) u gustu tekućinu. U ovom slučaju, trag majke je na površini, tako da je V vikend pauze + V vode ≠ V uklonjenog reza,
Zbog toga, prilikom miješanja koncentrovanog rastvora i vode dolazi do promjene (povećanja ili promjene) u cijelom sistemu.
Priprema ovakvih recepata mora se započeti definisanjem parametara pripremljene smjese (vrsta smjese koju treba pripremiti): ova smjesa, mješavina pripremljene smjese, ako je potrebno, zatim količina pripremljene smjese.
M 60% rozchinu = V 60% rozchinu ∙ ρ 60% rozchinu = 2000 ml × 1,5 g/ml = 3000 g.
m(H 2 SO 4) za 60% rastvor = m 60% rastvor · w(H 2 SO 4) za 60% rastvor = 3000 g · 0,6 = 1800 r.
Masa čiste sumporne kiseline u pripremljenoj ruži nastaje zbog dodavanja mase sumporne kiseline u onom udjelu od 96% rozčina, koji se mora uzeti za pripremu razrijeđene ruže. Na takav način
m(H 2 SO 4) za 60% rastvor = m(H 2 SO 4) za 96% rastvor = 1800 r.
m 96% raspodjela = m (H 2 SO 4) pri 96% raspodjele: w(H 2 SO 4) pri 96% raspodjele = 1800 g: 0,96 = 1875 r.
m (H 2 O) = m 40% raspodjela – m 96% raspodjela = 3000 g – 1875 r = 1125 r.
V 96% rozchinu = m 96% rozchinu: ρ 96% rozchinu = 1875 r: 1,84 g/ml = 1019 ml » 1,02 l.
V vode = m vode: ? voda = 1125 g: 1 g/ml = 1125 ml = 1,125 l.
Guza 5.4 Pomiješa se 100 ml 0,1 M rastvora CuCl 2 i 150 ml 0,2 M rastvora Cu(NO 3) 2 za određivanje molarne koncentracije Cu 2+ jona, Cl - i NO 3 - u izdvojenoj smeši.
Kada se radi na takvom zadatku miješanja razrjeđenja vode, važno je razumjeti da razrjeđenja imaju približno istu snagu kao voda. Kada se pomiješaju, konačni sistem se praktično ne mijenja: V 1 razrijeđena smjesa + V 2 razrijeđena smjesa + ... V uklonjena smjesa.
Na prvom mjestu:
n(CuCl 2) = C(CuCl 2) · V raspodjela CuCl 2 = 0,1 mol/l × 0,1 l = 0,01 mol;
CuCl 2 – jak elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl –;
Stoga je n(Cu 2+) = n(CuCl 2) = 0,01 mol; n(Cl -) = 2 × 0,01 = 0,02 mol.
U drugom slučaju:
n(Cu(NO 3) 2) = C(Cu(NO 3) 2) × V razgradnja Cu(NO 3) 2 = 0,2 mol/l × 0,15 l = 0,03 mol;
Cu(NO 3) 2 – jak elektrolit: CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 – ;
Stoga je n(Cu 2+) = n(Cu(NO 3) 2) = 0,03 mol; n(NO 3 -) = 2×0,03 = 0,06 mol.
Nakon miješanja podjela:
n(Cu 2+) zag. = 0,01 mol + 0,03 mol = 0,04 mol;
V zag. » V doza CuCl 2 + V doza Cu (NO 3) 2 = 0,1 l + 0,15 l = 0,25 l;
C(Cu 2+) = n(Cu 2+): V zag. = 0,04 mol: 0,25 l = 0,16 mol/l;
C(Cl –) = n(Cl –): V zag. = 0,02 mol: 0,25 l = 0,08 mol/l;
C(NO 3 –) = n(NO 3 –): V zag. = 0,06 mol: 0,25 l = 0,24 mol/l.
Butt 5.5 U tikvicu je dodato 684 mg aluminijum sulfata i 1 ml 9,8% ruzmarinske kiseline sa alkalnošću od 1,1 g/ml. Sumish, koji je otišao, demontiran je blizu vode; Zapremina smjese je dovedena do 500 ml vodom. Odrediti molarne koncentracije H + jona, Al 3+ SO 4 2 u odvojenoj smjesi.
Razumijemo niz različitih govora:
n(Al 2 (SO 4) 3)=m(Al 2 (SO 4) 3) : M(Al 2 (SO 4) 3)=0,684 g: 342 g mol=0,002 mol;
Al 2 (SO 4) 3 – jak elektrolit: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2– ;
Prema tome n(Al 3+)=2×0,002 mol=0,004 mol; n(SO 4 2–)=3×0,002 mol=0,006 mol.
m količina H 2 SO 4 = V količina H 2 SO 4 × ρ količina H 2 SO 4 = 1 ml × 1,1 g/ml = 1,1 g;
m(H 2 SO 4) = m podijeljena H 2 SO 4 × w(H 2 SO 4) = 1,1 g 0,098 = 0,1078 r.
n(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4): M(H 2 SO 4) = 0,1078 g: 98 g/mol = 0,0011 mol;
H 2 SO 4 je jak elektrolit: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2– .
Stoga je n(SO 4 2–) = n(H 2 SO 4) = 0,0011 mol; n(H+) = 2 × 0,0011 = 0,0022 mol.
U toaletu, količina ekstrahirane vode je 500 ml (0,5 l).
n(SO 4 2–) zag. = 0,006 mol + 0,0011 mol = 0,0071 mol.
C(Al 3+) = n(Al 3+) : V razgradnja = 0,004 mol: 0,5 l = 0,008 mol/l;
C(H +) = n(H +): V razgradnja = 0,0022 mol: 0,5 l = 0,0044 mol/l;
Z(SO 4 2–) = n(SO 4 2–) zag. : V ruža = 0,0071 mol: 0,5 l = 0,0142 mol/l.
Guza 5.6 Za pripremu 3 litre 10% vitriola (FeSO 4 ·7H 2 O) i malo vode potrebno je uzeti 3 litre 10% vitriola (II). Jačina rastvora je 1,1 g/ml.
Masa koju treba pripremiti je drevna:
m rozchinu = V rozchinu ∙ ρ rozchinu = 3000 ml ∙ 1,1 g/ml = 3300 g.
Ulje čistog solnog sulfata (II) je slično u ovoj kategoriji:
m(FeSO 4) = m veličina x w(FeSO 4) = 3300 g × 0,1 = 330 g.
Ista masa bezvodnog FeSO 4 mora biti sadržana u istoj količini kristal hidrata, koji je potrebno uzeti za pripremu. Sastav molarne mase je M(FeSO 4 7H 2 O) = 278 g/mol i M(FeSO 4) = 152 g/mol,
možemo ukloniti proporciju:
278 g FeSO 4 ·7H 2 O sadrži 152 g FeSO 4;
u x g FeSO 4 ·7H 2 O sadrži 330 g FeSO 4;
x = (278 · 330): 152 = 603,6 rub.
m vode = m ruzmarina - m vitriola = 3300 g - 603,6 g = 2696,4 g.
Jer Debljina vode je 1 g/ml, tada je zapremina vode koja se mora uzeti za pripremu vina: V vode = m vode: ρ vode = 2696,4 g: 1 g/ml = 2696,4 ml.
Guza 5.7 Bilo koja mješavina Glauberove soli (Na 2 SO 4 · 10H 2 O) mora se otopiti u 500 ml 10% natrijum sulfata (jačina 1,1 g/ml) da bi se uklonilo 15% Na 2 SO 4 ?
Potrebno vam je x grama Glauberove soli Na 2 SO 4 10H 2 O. Tada je smjesa koja se priprema prastara:
m 15% ruže = m izlaz (10%) ruže + m Glauberova so = 550 + x (g);
m izlaz (10%) raspodjela = V 10% raspodjela × ρ 10% raspodjela = 500 ml × 1,1 g/ml = 550 g;
m(Na 2 SO 4) na izlazu (10%) raspodjela = m 10% raspodjela a · w(Na 2 SO 4) = 550 g · 0,1 = 55 g.
Moguće je sadržavati x mase čistog Na 2 SO 4 u x gramima Na 2 SO 4 · 10H 2 O.
M(Na 2 SO 4 ·10H 2 O) = 322 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol; otzhe:
u 322 g Na 2 SO 4 · 10H 2 O nalazi se 142 g bezvodnog Na 2 SO 4;
u x g Na 2 SO 4 ·10H 2 O nalazi se m g bezvodnog Na 2 SO 4 .
m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0,441×x.
Zagalna masa sa natrijum sulfatom u destilovanom obliku:
m(Na 2 SO 4) za 15% raspodjelu = 55 + 0,441×x (g).
u sažetku: 
= 0,15
, zvjezdice x = 94,5 rub.
Zavdannya No. 6
Tabela 6 - Pogon Umovi br. 6
| Broj opcije | Umovi tekst |
| 5 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O pomiješano je sa vodom i smjesa je pomiješana i, kada se taloži, dovedena do 500 ml vodom. Otopiti maseni udio Na 2 SO 4 na ovom nivou (ρ = 1 g/ml) i molarnu koncentraciju Na + i SO 4 2– jona. | |
| Mešavine su pomešane: 100 ml 0,05 M Cr 2 (SO 4) 3 i 100 ml 0,02 M Na 2 SO 4. Odredite molarne koncentracije jona Cr 3+, Na + i SO 4 2– u odvojenoj smjesi. | |
| Koja zapremina vode i 98% rastvora (jačina 1,84 g/ml) sumporne kiseline je potrebna za pripremu 2 litra 30% rastvora, jačine 1,2 g/ml? | |
| 50 g Na 2 CO 3 × 10H 2 O rastvoreno je u 400 ml vode Kolika je molarna koncentracija iona Na + i CO 3 2 – i maseni udio Na 2 CO 3 u ekstrahovanom rastvoru (ρ = 1,1). g/ml)? | |
| Smeše su pomešane: 150 ml 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 i 100 ml 0,01 M NiSO 4. Odrediti molarne koncentracije jona Al 3+, Ni 2+, SO 4 2 u odvojenoj smjesi. | |
| Koja je zapremina vode i 60% rastvora (jačina 1,4 g/ml) azotne kiseline potrebna za pripremu 500 ml 4 M rastvora (jačina 1,1 g/ml)? | |
| Koliko je mednog sulfata (CuSO 4 × 5H 2 O) potrebno za pripremu 500 ml 5% bakar sulfata jačine 1,05 g/ml? | |
| Tikvica je napunjena sa 1 ml 36% rastvora (ρ = 1,2 g/ml) HCl i 10 ml 0,5 M rastvora ZnCl 2 . Zapremina smjese, kada se taloži, dovedena je do 50 ml vodom. Koje su molarne koncentracije jona H + , Zn 2+, Cl – kada su odvojeni? | |
| Koliki je maseni udio Cr 2 (SO 4) 3 u opsegu (ρ » 1 g/ml), pošto znamo da je molarna koncentracija sulfatnih jona u ovom opsegu 0,06 mol/l? | |
| Koja je zapremina vode i 10 M rastvora (ρ = 1,45 g/ml) natrijum hidroksida potrebna za pripremu 2 litra 10% rastvora NaOH (ρ = 1,1 g/ml)? | |
| Koliko se grama pljuvačke vitriola FeSO 4 × 7H 2 O može ekstrahirati isparavanjem vode iz 10 litara 10% pljuvačke sulfata (II) (jačina pljuvačke 1,2 g/ml)? | |
| Mešavine su pomešane: 100 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 i 50 ml 0,2 M CuSO 4. Odrediti molarne koncentracije jona Cr 3+, Cu 2+, SO 4 2 na odvojen način. |
Nastavak tabele 6
| Broj opcije | Umovi tekst |
| Koja je zapremina vode i 40% rastvora fosforne kiseline jačine 1,35 g/ml potrebna za pripremu 1 m 3 5% rastvora H 3 PO 4, jačine 1,05 g/ml? | |
| 16,1 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O rastvoreno je u vodi i mešavina je pomešana, koja je nakon taloženja dovedena do 250 ml sa vodom. Otopiti maseni udio i molarnu koncentraciju Na 2 SO 4 u smjesi (gustina smjese je jednaka 1 g/ml). | |
| Smjesa je pomiješana: 150 ml 0,05 M Fe 2 (SO 4) 3 i 100 ml 0,1 M MgSO 4. Odrediti molarne koncentracije Fe 3+, Mg 2+, SO 4 2- jona na poseban način. | |
| Koje količine vode i 36% hlorovodonične kiseline (jačina 1,2 g/ml) su potrebne za pripremu 500 ml 10% rastvora, jačine 1,05 g/ml? | |
| 20 g Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O rastvoreno je u 200 ml vode Kolika je masa rastvorene tečnosti u ekstrahovanoj smeši, čija je debljina 1,1 g/ml? Odredite molarne koncentracije jona Al 3+ i SO 4 2– u svakoj kategoriji. | |
| Mešavine su pomešane: 100 ml 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 i 150 ml 0,01 M Fe 2 (SO 4) 3. Odrediti molarne koncentracije Fe 3+, Al 3+ i SO 4 2- jona na odvojen način. | |
| Koja zapremina vode i 80% koncentracije oktoične kiseline (jačina 1,07 g/ml) je potrebna za pripremu 0,5 litara stolnog ottoa, kolika zapremina kiseline treba da bude 7% težinski? Debljina tabele otst je 1 g/ml. | |
| Koliko je vitriola pljuvačke (FeSO 4 × 7H 2 O) potrebno za pripremu 100 ml 3% rastvora pljuvačke sulfata? Jačina smjese je 1 g/ml. | |
| Boca je napunjena sa 2 ml 36% rastvora HCl (jačina 1,2 g/cm 3 ) i 20 ml 0,3 M rastvora CuCl 2 . Zapremina smjese, kada se taloži, dovedena je do 200 ml vodom. Odrediti molarne koncentracije H +, Cu 2+ i Cl – jona na poseban način. | |
| Zašto je procentualna koncentracija Al 2 (SO 4) 3 u zemlji, u kojoj je molarna koncentracija sulfatnih jona i dalje 0,6 mol/l. Debljina smjese je 1,05 g/ml. | |
| Koja je zapremina vode i 10 M rastvora KOH (jačina 1,4 g/ml) potrebna za pripremu 500 ml 10% rastvora KOH jačine 1,1 g/ml? | |
| Koliko se grama bakar sulfata CuSO 4 × 5H 2 O može ekstrahovati isparavanjem vode iz 15 litara 8% koncentracije bakar sulfata, čija je debljina 1,1 g/ml? | |
| Smjesa je pomiješana: 200 ml 0,025 M Fe 2 (SO 4) 3 i 50 ml 0,05 M FeCl 3. Odrediti molarnu koncentraciju Fe 3+, Cl –, SO 4 2– jona u izdvojenoj smjesi. | |
| Koja je zapremina vode i 70% rastvora H 3 PO 4 (jačina 1,6 g/ml) potrebna za pripremu 0,25 m 3 10% rastvora H 3 PO 4 (jačina 1,1 g/ml)? | |
| Rastvoriti 6 g Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O u 100 ml vode Rastvoriti maseni udio Al 2 (SO 4) 3 sa molarnom koncentracijom jona Al 3+ i SO 4 2– u ekstrahiranom. smjese, čija je debljina 1 g/mol. | |
| Mešavine su pomešane: 50 ml 0,1 M Cr 2 (SO 4) 3 i 200 ml 0,02 M Cr (NO 3) 3. Odrediti molarne koncentracije jona Cr 3+, NO 3 –, SO 4 2- na poseban način. | |
| Koje količine 50% perhlorne kiseline (jačina 1,4 g/ml) i vode su potrebne za pripremu 1 litre 8% jačine 1,05 g/ml? | |
| Koliko grama Glauberove soli Na 2 SO 4 × 10H 2 O treba rastvoriti u 200 ml vode da bi se uklonilo 5% sadržaja natrijum sulfata? | |
| Boca je napunjena sa 1 ml 80% rastvora H 2 SO 4 (jačina rastvora 1,7 g/ml) i 5000 mg Cr 2 (SO 4) 3. Sumish je demontiran blizu vode; Volumen smjese je doveden na 250 ml. Odredite molarne koncentracije jona H +, Cr 3+ i SO 4 2- u odvojenoj smjesi. |
Nastavak tabele 6
KHIMICHNA RIVNOVAGA
Sve hemijske reakcije se mogu podeliti u 2 grupe: reakcije o kojima se ne može pregovarati, itd. nastaviti dok se potpuno ne izgubi, čak i ako se jedna od reaktivnih riječi potpuno izgubi, i reakcije vukodlaka, u kojima jedna od reaktivnih riječi nije potpuno izgubljena. To znači da se obrnuta reakcija može dogoditi iu direktnom iu obrnutom smjeru. Klasičan primjer obrnute reakcije može biti reakcija sinteze amonijaka iz dušika i vode:
N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 .
Na početku reakcije, koncentracija izlaznih jedinjenja u sistemu je maksimalna; U ovom trenutku brzina direktne reakcije je maksimalna. Na početku reakcije, sistem još uvijek ima sve produkte reakcije (u ovom slučaju amonijak), ali je likvidnost povratne reakcije i dalje nula. Kako izlazna jedinjenja međusobno djeluju, mijenja se jedna od njihovih koncentracija, a mijenja se i likvidnost direktne reakcije. Koncentracija produkta reakcije se postepeno povećava, a povećava se i likvidnost povratne reakcije. Nakon otprilike sat vremena, tečnost direktne reakcije postaje ista kao i povratna tečnost. Ovaj kamp sistema se zove logor hemijske industrije. Koncentracije reagensa u sistemu koji je u fazi hemijskog efluenta nazivaju se jednake koncentracije. Hemijska karakteristika sistema u fazi hemijskog izjednačavanja je konstanta od konstante.
Za bilo koju obrnutu reakciju a A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + … izraz kemijske konstante (K) je zapisan kao razlomak, koji određuje jednake koncentracije produkta reakcije, i u zastavicu – jednake koncentracije izlaznog govora, a koncentracija kožnog govora se smanjuje na nivo koji je jednak stehiometrijskom koeficijentu u istoj reakciji.
Na primjer, za reakciju N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3.
Majčin trag je na putu, dakle Konstantno jednake vrijednosti uključuju jednake koncentracije samo plinovitih tvari ili tvari koje su prisutne u otopljenom stanju . Pretpostavlja se da je koncentracija čvrste materije konstantna i ne bilježi se kao konstanta.
CO 2 (gas) + C (čvrsta materija) ⇆ 2CO (gas)
CH 3 COOH (rozchin) ⇆ CH 3 COO - (rozchin) + H + (rozchin)
Ba 3 (PO 4) 2 (čvrsto) ⇆ 3 Ba 2+ (čvrsto. otapanje) + 2 PO 4 3– (čvrsto. otapanje) K=C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)
Postoje dvije najvažnije vrste zadataka povezanih s konfiguracijom parametara jednako važnog sistema:
1) na osnovu koncentracije izlaznih jedinjenja; Iz uma možete znati koncentraciju govora koji su reagovali (ili se smirili) u trenutku početka oluje; U tom slučaju potrebno je odrediti jednake koncentracije svih supstanci i numeričku vrijednost konstante izjednačavanja;
2) zavisi od koncentracije izlaznih jedinjenja i konstante ravnoteže. U mojoj glavi nema informacija o koncentraciji govora koji su reagovali ili nestali. Potrebno je osigurati jednake koncentracije svih učesnika u reakciji.
Za postizanje takvih zadataka potrebno je razumjeti da je koncentracija bilo koja vikend Govor se može pronaći odabirom koncentracije govora iz klipa i reakcijom:
Z je podjednako važan = Z Počatkova – Z govor na koji je reagovala.
Koncentracija je podjednako važna produkt reakcije prethodnu koncentraciju proizvoda, koja je utvrđena u trenutku nastavka:
Jednako važno = Jednako važno za proizvod koji je kreiran.
Dakle, da bi se razvili parametri jednako važnog sistema, važno je uočiti koliko je u trenutku nastanka reagovao izlaz i koliko je produkt reakcije bio razdvojen. Da bi se odredila količina (ili koncentracija) supstanci koje su reagovale i raspršile se, provode se stehiometrijske proporcije za jednake reakcije.
Guza 6.1 Opšta koncentracija dušika i vode u jednakom sistemu N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 vjerovatno će dostići 3 mol/l i 4 mol/l. U vrijeme hemijske restauracije, sistem je izgubio 70% vode iz svog klipa. Izračunajte konstantu jednake reakcije.
Um je ispunjen vodom, koja je u trenutku početka sanjarenja reagovala sa 30% vode (voda tipa 1):
4 mol/l H 2 – 100%
x mol/l H 2 – 30%
x = 1,2 mol/l = 3 reaguju. (H2)
Kao što je očito iz jednake reakcije, dušik ima malu reakciju od vode. Z reaguju. (N 2) = 1,2 mol/l: 3 = 0,4 mol/l. Amonijak se stvara 2 puta više, a dušik reaguje manje:
Sa slike. (NH 3) = 2 × 0,4 mol/l = 0,8 mol/l
Jednako važne koncentracije svih učesnika u reakciji biće sledeće:
Z Rivn. (H 2) = C rev. (H 2) - C reakcija. (H 2) = 4 mol/l – 1,2 mol/l = 2,8 mol/l;
Z Rivn. (N 2) = C rev. (N 2) - C reakcija. (N 2) = 3 mol/l - 0,4 mol/l = 2,6 mol/l;
Z Rivn. (NH 3) = 3 slike. (NH 3) = 0,8 mol/l.
Rivne konstanta = 
.
Guza 6.2 Dezintegrirati jednake koncentracije vode, joda i jodida vodika u sistemu H 2 + I 2 ⇆ 2 HI, jer je jasno da početne koncentracije H 2 i I 2 teže da budu 5 mol/l i 3 mol/l , a jednaka konstanta je jednaka 1.
Vrijedi napomenuti da u umu (tip 2) nema ništa u umu o koncentraciji izlaznih supstanci koje su reagirale i produkta koji su eliminirani. Stoga, kada su takvi nalozi jaki, koncentracija nekog govora koji reaguje se uzima za x.
Neka reakcija x mol/l H 2 reaguje u trenutku porasta rijeke. Kao rezultat reakcije, x mol/l I 2 može reagovati i stvoriće se 2x mol/l HI. Jednako važne koncentracije svih učesnika u reakciji biće sledeće:
Z Rivn. (H2) = C rev. (H 2) - C reakcija. (H 2) = (5 - x) mol/l;
Z Rivn. (I 2) = C rev. (I 2) - C reaguje. (I 2) = (3 – x) mol/l;
Z Rivn. (HI) = 3 slike. (HI) = 2x mol/l.
4x 2 = 15 - 8x + x 2
3x 2 + 8x - 15 = 0
x 1 = -3,94 x 2 = 1,27
Fizički osjećaj ima manji pozitivan korijen x = 1,27.
Ozhe, iz Rivna. (H 2) = (5 - x) mol/l = 5 - 1,27 = 3,73 mol/l;
Z Rivn. (I 2) = (3 – x) mol/l = 3 – 1,27 = 1,73 mol/l;
Z Rivn. (HI) = 2x mol/l = 2·1,27 = 2,54 mol/l.
Zavdannya No. 7
Tabela 7 - Pogon Umovi br
Nastavak tabele 7
Koeficijent viška vjetra kod ove metode organizacije procesa sagorijevanja odgovoran je za proizvodnju velikih suma blizu stehiometrijskih. Organizovati efektivno sagorevanje loših suma u slučaju nedovoljne ekspanzije velike fluidnosti na prednju stranu polovine sa velikim intenzitetom gašenja profesionalnih požara, značajne ciklične neravnomernosti sagorevanja I, zauzet sam prolazima. Na taj način se ovo direktno može nazvati graničnim požarima bogatih sumi zatrovanih gasom.
Višak koeficijenta vjetra (a) brzo se ulijeva u proces sagorijevanja i sastavni dio skladišta proizvoda sagorijevanja. Očigledno je da za 1.0) praktično nije moguće ulivati u skladište komponenti dimnih gasova i smanjiti koncentraciju komponenti za stopu razblaženja koja se ne menja tokom procesa sagorevanja.
Na osnovu stehiometrijskih koeficijenata reakcije za uklanjanje dialkil klorotiofosfata i optimalnog rješenja za kriterij 2, namećemo granicu X3 = -0,26 (1,087 mol/mol).
| 24.5 |
Ovo daje vrijednost stehiometrijskog koeficijenta za apsorpciju polifosfata 1/us, p = p P/g HPA(HAs).
U tabeli 24.5, određeni su stehiometrijski koeficijenti prinosa, kao što je utvrđeno u studijama provedenim u šaržnim reaktorima bez prekida sa čistom kulturom. Važno je da se dobro brinete o sebi, bez obzira na različite umove mikrobiološkog rasta.
Prema (3.36) znamo stehiometrijski koeficijent „sat.p = 0,05 g P/g HPA(Sat [...]).
[ ...]
Iz primjera 3.2 možete pronaći stehiometrijske koeficijente za uklanjanje otične kiseline: 1 mol HAc (60 g HAc) = 0,9 mol 02 i 0,9 32 = 29 g 02.
| 3.12 |
U ovim formulama, prvi izlazni govor je uključen u sve stehiometrijske omjere i njihov stehiometrijski koeficijent je V/, = -1. Za ovaj govor postavite fazu transformacije lu u stehiometrijskom nivou kože (sve ix - K). Nivoi (3.14) i (3.15) se prenose tako da se i-ta komponenta - proizvod za koji se određuju selektivnost i prinos, rješava samo na 1. stehiometrijskom nivou (todi E / = x (). Broj komponenti q x se pojavljuje formulama u molovima (oznaka droge, kako je tradicionalno prihvaćeno u hemijskim naukama. [...]
Kada se dodaju omjeri oksidacije, pronađite stehiometrijske koeficijente za oksidaciju elementa prije i nakon reakcije. Oksidacija elementa u spoju je označena brojem elektrona koje atom potroši na stvaranje polarnih i ionskih veza, a znak oksidacije je direktan gubitak elektronskih parova. Na primjer, oksidacija jona natrijuma u dodanom NaCl je +1, a oksidacija hlora je -I.
Pogodnije je identifikovati stehiometriju mikrobiološke reakcije stehiometrijskom jednakom ravnotežom, a ne u obliku tabele, vrednosti izlaznih koeficijenata. Takav opis zaliha komponenti mikrobiološkog tkiva zahtijeva uspostavljanje empirijske formule. Eksperimentalno je utvrđena formula proteina C5H702N, koji često stagnira kada se dodaju stehiometrijski nivoi.
U tabeli 3.6 prikazane su tipične vrijednosti kinetičkih i drugih konstanti, kao i stehiometrijski koeficijenti za aerobni proces tretmana otpadnih voda. Treba napomenuti da postoji jaka korelacija između pojedinačnih konstanti, potrebno je odabrati skup konstanti sa jednog uređaja, a ne odabrati nekoliko konstanti iz različitih elemenata. U tabeli 3.7 predstavlja slične korelacije.
Metoda je standardizirana na osnovu količine joda koja je prekomjerno izložena ozonu, iznad stehiometrijskog koeficijenta, koji je ista jedinica (1 mol ozona je jednak 1 molu joda). Valjanost ovakvog koeficijenta može se potvrditi rezultatima niskih eksperimenata u kojima je ustanovljena stehiometrijska reakcija ozona sa olefinima. Bilo bi važno objasniti rezultate za drugog učesnika. Međutim, robot je otkrio da je ovaj koeficijent i dalje 1,5. Iz podataka proizilazi da se stehiometrijski koeficijent, jednak jedan, pojavljuje pri pH 9, a u kiseloj sredini ima znatno više joda, manje u neutralnom i neutralnom.
Ispitivanje je provedeno pri konstantnoj i konstantnoj frekvenciji rotacije pogonskog vratila od 1500 xv1. Koeficijent viška se mijenjao u rasponu od 0,8 [...]
Materijalni procesi u živoj prirodi, ciklus biogenih elemenata povezani su sa energetskim tokovima i stehiometrijskim koeficijentima, koji se u različitim organizmima mijenjaju samo unutar istog reda. S obzirom na visoku efikasnost katalize, potrošnja energije za sintezu novih supstanci u organizmima je mnogo manja nego kod tehničkih analoga ovih procesa.
Modifikacija karakteristika motora i prisutnost rezervnih dijelova za sve komore za sagorijevanje izvršena je u širokom rasponu promjena koeficijenta ekscesa, od stehiometrijske vrijednosti do marginalno siromašne smjese. Na sl. 56 i 57 glavni rezultati se dobijaju u položaju vazduha, izvučen na frekvenciji rotacije od 2 TOV i sa potpuno otvorenim prigušnim ventilom. Značaj vibracije je odabran iz uma kako bi se odredio maksimalni obrtni moment za okretanje.
Biološki proces oslobađanja fosfora je složen, što je, naravno, pristup za koji vjerujemo da je izvor oprosta. U tabeli 8.1 predstavlja skup stehiometrijskih koeficijenata koji opisuju procese koji se odvijaju uz učešće FAO-a. Tablica izgleda komplikovano, iako je već podijeljena na jednostavnost.
U jednom od preostalih radova prihvaćeno je da 1 mol N02 daje 0,72 g-jona N07. Prema podacima Međunarodne organizacije za standardizaciju, stehiometrijski koeficijent se čuva u skladištu reagensa Griesovog tipa. Predloženo je šest varijanti ovog reagensa, koje su modifikovane zalihama komponenti koje su uključene u novi, a utvrđeno je da je efikasnost uklanjanja za sve vrste odlaganja otpada 90%, a stehiometrijski koeficijent za poboljšanje efikasnosti. , sadržaj gline varira od 0,8 do 1. Promjenom količine NEDA i zamjenom sulfanilne kiseline sulfanilima (bijeli streptocid) dobija se veći koeficijent. Autori objašnjavaju cijenu HN02 za oslobađanje NO tokom neželjenih reakcija.
Prilikom dizajniranja spora za biohemijsko pročišćavanje kanalizacione vode A analizom njihovog rada odrediće se sledeći parametri rasta: biološka oksidaciona fluidnost, stehiometrijski koeficijenti za akceptore elektrona, fluidnost rasta i Fizička snaga biomasa aktivnog mulua. Interakcija kemijskih promjena s biološkim reakcijama koje se odvijaju u bioreaktoru omogućava eliminaciju vanjskih manifestacija o radu sporida. Za anaerobne sisteme koji mogu uključivati anaerobne filtere, takve informacije su potrebne kako bi se osigurale optimalne pH vrijednosti medija, što je glavni faktor u normalnom radu tekućina za prečišćavanje. U određenim aerobnim sistemima, poput onih koji se oslanjaju na nitrifikaciju, kontrola pH podloge je takođe neophodna kako bi se osigurao optimalan rast mikroorganizama. Za zatvorene pročišćene spore, koje su napredovale u praksi od 60-ih godina, u kojima se proizvodi čista kiselina (oxy-tank), razvoj hemijskih interakcija postao je neophodan za regulaciju pH, kao i za projektovanje oslobađanja gasovoda. oprema.[...]
Konstanta fluidnosti katalitičke reakcije u gasnoj reakciji je, na datoj temperaturi, funkcija konstanti fluidnosti, direktne, reverzibilne i neželjene reakcije, kao i koeficijenti difuzije izlaznih reagensa i proizvoda njihovih interakcija. Fluidnost heterogenog katalitičkog procesa određena je, kao što je gore navedeno, fluidima koji okružuju njegove faze i ograničena je na najznačajnije od njih. Kao rezultat toga, redoslijed katalitičke reakcije ne smije se ni na koji način razlikovati od molekularnosti reakcije, koja odgovara stehiometrijskoj konzistenciji u jednakim reakcijama, a da bi se razvila konstanta fluidnosti katalitičke transformacije, specifična je za specifične faze i misli o njegovoj implementaciji.
Da biste kontrolirali reakciju neutralizacije, morate znati koliko je kiselina jaka i koliko kiseline trebate dodati da biste podesili pH vrijednost. Za rješavanje ovog problema može se koristiti metoda empirijske procjene stehiometrijskih koeficijenata, nakon čega slijedi dodatna titracija.
Pravilno skladištenje proizvoda u komori za sagorevanje određeno je zakonom aktivnih masa. U skladu je sa ovim zakonom da je brzina hemijskih reakcija direktno proporcionalna koncentraciji izlaznih reagensa, koji su dovedeni do nivoa koji je sličan stehiometrijskom koeficijentu, koji se dovodi do nivoa postojeće hemijske reakcije. Izlazeći iz skladišta za ispaljivanje, možete primetiti da će proizvodi sagorevanja, na primer, retke rakete koje ispaljuju na komoru biti uskladištene u C02, H20, CO, N0, OH, N2, H2, N.H, Pro za ispaljivanje raketa na čvrstu energiju - Z A1203, N2 , H2, HC1, CO, C02, H20 na T = 1100 ... 2200 K. [...]
Kako bi se ispitala mogućnost stagnacije dvostruko učestalog prskanja prirodnim plinom, provedena su eksperimentalna istraživanja za određivanje raspodjele lokalnih temperatura, koncentracije dušikovih oksida i zapaljivih tvari nakon punjenja smole, uzimajući u obzir koeficijent viška. surfaktant To je ono što se servira kroz tiganj. Tragovi su nastali izlivanjem prirodnog gasa u vrhu kotla PTVM-50, opremljenog vorteks komorom VTI sa perifernim pogledom na mlazove gasa na zavojima poprečnog toka vetra. Utvrđeno je da će se kod ag O.vb proces intenzivnog sagorevanja završiti sa namatačem 1ph/X>Out = 4,2, a za ag=1,10 - sa namotačem bf10out = 3,6. To ukazuje na proširenje procesa peći u umovima, koji se značajno razlikuju od stehiometrijskih.
Pojednostavljena matrica parametara za proces s aktivnom mazgom bez nitrifikacije prikazana je u tabeli. 4.2. Ovdje je prihvaćeno da tri glavna faktora doprinose procesu konverzije depozita: biološki rast, raspadanje i hidroliza. Brzine reakcije su prikazane u desnoj koloni, a koeficijenti prikazani u tabeli koeficijenata su stehiometrijski. Koristeći dodatne podatke u tabeli, možete napisati ravnotežu mase, na primjer, za organski Be, koji se lako dezintegrira, u reaktoru sa idealnim miješanjem. Izrazi koji se odnose na transport ne zahtijevaju objašnjenje. Dva izraza koji opisuju transformaciju govora, znamo, množe stehiometrijske koeficijente (u ovom slučaju) kolona „komponente“ na osnovu reakcije tečnosti iz desne kolone tabele. 4.2.
Na sl. 50 promjena je napravljeno umjesto Shx u produktima sagorijevanja (g/kW-godina) uskladištenim u skladištu sumisha i kuta vypredzheniya paljenja. Jer Stvaranje IOx značajno zavisi od temperature gasa sa ranim paljenjem, povraćanje IOx raste. Stepen osvjetljenja 1 Yuh od koeficijenta je previše vjetrovit i preklopljen, jer. Postoje dva potencijalno aktivna faktora. Light 1Coh leži na koncentraciji kiseline u zapaljivoj smjesi na temperaturi. Rafiniranje smjese povećava koncentraciju kiseline i snižava maksimalnu temperaturu sagorijevanja. Time se osigurava postizanje maksimalnog pomaka kada se radi na mješavinama koje su nešto lošije od stehiometrijskih. Pri ovim vrijednostima koeficijenta efektivni CCD dostiže maksimum.
Na sl. Slika 7.2 prikazuje eksperimentalne razlike između koncentracije metanola i koncentracije NO3-N na izlazu iz biofiltera s kontinuiranim protokom. Linije koje spajaju eksperimentalne tačke karakterišu distribuciju smole filtera za mešanu vodu Smc/Sn- Vrijednost krivulje pokazuje vrijednost stehiometrijskog koeficijenta: 3,1 kg CH3OH/kg NO -N.
Odnos koji povezuje koncentraciju reagujućih supstanci sa konstantom ravnoteže je matematički izraz zakona materije, koji se može formulisati na sledeći način: za datu obrnutu reakciju kada hemijska ravnoteža postane Odnos između postizanja jednakih koncentracija reakcije proizvoda za stvaranje jednakih koncentracija izlaznih proizvoda na datoj temperaturi je konstantna vrijednost, a koncentracija kožne smole se svodi na nivo stehiometrijskog koeficijenta.
U Uniji Radjanskog, određivanje NO¡¡ u atmosferi zasniva se na metodi Poležajeva i Girine. Za hvatanje dušikovog dioksida u ovoj metodi koristi se 8% KJ. Značajne količine nitritnih jona u ekstrahiranoj otopini testirane su uz pomoć dodatnog Gris-Ilosvay reagensa. Odlaganje kalijum jodida je značajno efikasan glineni preparat N02, donji dozator. Njegovom upotrebom (ukupno 6 ml) i brzinom prolaska vazduha (0,25 l/h), kroz glineni alat sa staklenom poroznom pločom neće proći više od 2% NO2. Odabrani uzorci su dobro očuvani (oko mjesec dana). Stehiometrijski koeficijent za poliranje NOa s KJ stupnjem postaje 0,75 zbog razine proboja. Prema našim podacima, ova metoda ne brine o NO do koncentracije NO:NOa 3:1.
Nedostatak ove metode, koja se široko koristi u praksi visokotemperaturne obrade otpadnih proizvoda, je potreba za očvršćavanjem skupih čvrstih reagenasa (IaOH i Na2CO3). Na ovaj način možete zadovoljiti potrebe mnogih industrijskih koncerna, kao što je potreba za izdvajanjem malih količina rijetkih proizvoda iz širokog spektra komponenti. hemijsko skladište i biti slični umjesto organohlornih jedinjenja. Međutim, prije isparavanja materijala za uklanjanje hlora, postupajte s oprezom, jer pri visokim temperaturama (1 > 1200°C, koeficijent viška vjetra > 1,5) izduvni plinovi mogu sadržavati fosgen - visoko otrovni ugljični hloroksid ili kiseli hlorid ugljične kiseline(SOS12). Nije sigurno postaviti koncentraciju ove tvari na 450 mg po 1 m3 površine.
Procese vitilizacije ili hemijske vitrifikacije važnih minerala ili njihovog povezivanja ne karakteriše stvaranje novih čvrstih faza; Sličnosti između njih i njihovih različitih komponenti analiziraju se pomoću termodinamičkih dijagrama. Temeljne nedosljednosti ovdje proizlaze iz potrebe da se opiše kinetika procesa, koja se često ne objašnjava. Slični kinetički modeli naglašavaju izražavanje hemijskih interakcija na jasan način - kroz parcijalne koncentracije reagujućih vrsta uz regulaciju stehiometrijskih koeficijenata V. ovih reakcija.
Stehiometrija uključuje otkrivanje hemijskih formula, sastava hemijskih reakcija i distribucija koje se određuju u preparativnoj hemiji i hemijskoj analizi.
Upravo u tom času mnogo neorganskih poluuspjeha iz raznih razloga može rezultirati promjenjivim skladištem (Bertolide). Zovu se govori za koje se pazi da se ne pridržavaju zakona stehiometrije nestehiometrijski. Dakle, titan (II) oksid ima promjenjiv sastav, u kojem jedan atom titana može sadržavati od 0,65 do 1,25 atoma oksida. Natrijum volfram bronza (koja se dodaje u oksidne bronce pomoću natrijum volframata) kada se natrijum ukloni iz nje, njena boja se menja od zlatno žute (NaWO 3) do tamno plavo-zelene (NaO 3WO 3), prolazeći kroz i crvenu i . A natrijum hlorid može proizvesti nestehiometrijski sastav, koji bubri u plavoj boji kada postoji višak metala. Usklađenost sa zakonima stehiometrije se izbjegava za kondenzirane faze i one povezane s formiranjem čvrstih tvari (za kristalne tvari), uz prisustvo viška reakcionih komponenti ili se termička disocijacija polutaloži (u rijetkim fazama, u talini).
Yakshcho govori vikendom ulaze u hemijsku interakciju u strogo specifičnom odnosu, a kao rezultat reakcije nastaju proizvodi od kojih se neki mogu precizno podeliti, tada se takve reakcije nazivaju stehiometrijskim, a opisuju se Imični nivoi - stehiometrijski nivoi. Poznate tekuće molekularne mase različitih vrsta mogu se analizirati u kojima će jedinjenja reagirati. Munjevite korelacije između rijeka – učesnika u reakciji pokazuju koeficijente koji se nazivaju stehiometrijski (to su koeficijenti kemijskih reakcija, koeficijenti kemijske njihove reakcije). Kako riječi reagiraju u omjeru 1:1, nazivaju se njihove stehiometrijske količine ekvimolarni.
Termin "stehiometrija" u vekovima I. Richter u knjizi "Uši stehiometrije, ili misterija izumiranja hemijskih elemenata" (J. B. Richter. Anfangsgründe der Stöchyometrie oder Meßkunst chymischer Elemente. Erster, Zweyter und Dritter Theil. Breßlau und Hirschberg, 1792-93), koji je utvrdio rezultate njihovih vrijednosti kiselina i baza pri otapanju soli.
Stehiometrija se zasniva na zakonima održanja mase, ekvivalentima, zakonu Avogadro, Gay-Lussac, zakon uslova skladištenja, zakon višekratnika. Postojanje zakona stehiometrije, naizgled strogo, rodilo je hemiju kao egzaktnu nauku. Pravila stehiometrije čine osnovu svih reakcija povezanih sa hemijskim reakcijama i ustanovljena su u analitičkoj i preparativnoj hemiji, hemijskoj tehnologiji i metalurgiji í̈.
Zakoni stehiometrije određeni su proračunima povezanim s formulama reakcija i nalazima o teorijski mogućem prinosu produkta reakcije. Pogledajmo reakciju vruće mješavine termita:
Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe. (85,0 g Fe 2 O 3 1) (1 mol Fe 2 O 3 160 g Fe 2 O 3) (2 mol Al 1 mol Fe 2 O 3) (27 g Al 1 mol A l) = 28,7 g A l (\ displaystyle \mathrm (\left((\frac (85.0\ g\ Fe_(2)O_(3))(1))\right)\left((\frac (1\ mol\ Fe_( 2)O_(3) )(160\ g\ Fe_(2)O_(3)))\desno)\levo((\frac (2\ mol\ Al)(1\ mol\ Fe_(2)O_(3) ))) \ desno )\levo((\frac (27\g\Al) (1\mol\Al))\desno) = 28,7\g\Al))
Tako je za izvođenje reakcije sa 85,0 g oksida (III) potrebno 28,7 g aluminija.
Enciklopedijski YouTube
1 / 3
Stehiometrija
Hemija 11 Stehiometrijski hemijski zakoni
Istorija hemije. Sumski govori. Stehiometrijske lancete
Podnaslov
Znamo šta je to hemijska smeša, a mi smo otkrili kako to izbalansirati. Sada smo spremni za praćenje stehiometrije. Ova krajnje himerična riječ često dovodi u iskušenje ljude da pomisle da je stehiometrija važna. U stvarnosti, ona se jednostavno bavi modifikacijom i razvojem interakcije između različitih molekula reakcije. Osu značaja daje Wikipedia: Stehiometrija je proces rastvaranja kiselih i vibrirajućih jedinjenja reagenasa i proizvoda. Primetićete da se u hemiji često koristi reč reagensi. Za većinu naših svrha, riječi reagensi i reaktanti možete koristiti kao sinonime. Smrad je uvredljiv zbog reaktanata. Termin "reagensi" se ponekad koristi za pevanje vrste reakcija Gde želite da dodate reagens i pitate se šta se dešava? I provjerite da li je vaša pretpostavka o govoru tačna ili ne. Za naše potrebe, međutim, reagens i reaktant nisu ista stvar. I odnos između reaktanata i proizvoda u uravnoteženoj hemijskoj mešavini. Pošto nam je data neuravnotežena ravnoteža, znamo kako ukloniti uravnoteženu. Uravnotežena hemijska ravnoteža. Uđimo u stehiometriju. Sada, da bih otklonio krivicu sa uravnoteženih nivoa, počeću sa neuravnoteženim nivoima. Recimo da imamo trioksid sline. Zapisaću to. U ovom slučaju dva atoma su povezana sa tri atoma kiseline. Plus aluminijum... Aluminijum. Kao rezultat, izlazi Al2O3 plus tečnost. Dozvolite mi da vas podsjetim da kada se bavimo stehiometrijom, prvo možemo izbalansirati jednačinu. Velika količina Problemi stehiometrije dati su u odnosu na već izbalansiranu ravnotežu. I poštujem koris praksu pronalaženja ravnoteže samih vladara. Pokušajmo uravnotežiti jogu. Ovdje imamo dva atoma u kojima se nalazi trioksid. Koliko atoma ima na desnoj strani ravni? Ostao nam je samo jedan atom. Pomnožimo ovo sa 2. osom ovdje. Odlično, sada imamo tri soura u ovom dijelu. I tri kisela u ovom dijelu su jednake. Izgleda dobro. Aluminijum na lijevoj strani je ravan. Imamo samo jedan atom aluminijuma. Desna strana linije ima dva atoma aluminijuma. Naša je greška što stavljamo 2 ovdje. Crkva nas je balansirala. Sada smo spremni za proučavanje stehiometrije. Hajde da počnemo. zaliza i kisnyu. Stiže ovdje, 55,85. I mislim da je dovoljno zaokružiti na 56. Očigledno je da se s pravom možemo pozvati na različite vrste curenja, tačnije rečeno, na izotop curenja, koji ima 30 neutrona. Ima atomsku masu broj 56. Ima atomsku masu broj 56. Kao kiselo, kao što već znamo, ima više od 16. Ima 56. Ova masa će biti... biće 2, pomnoženo sa 56, plus 3 , pomnoženo sa 16. Možemo raditi u svom umu. Nije lekcija matematike, pa ću sve izračunati na kalkulatoru. Marvel, 2, pomnoženo sa 56... 2, pomnoženo sa 56 plus 3, pomnoženo sa 16, jednako je 160. Je li tako? To je 48 plus 112, možda 160. Dakle, jedan molekul trioksida pljuvačke je ekvivalentan sto šezdeset atomskih jedinica mase. Sto šezdeset jedinica atomske mase. Pa jedan mol abo... jedan mol abo 6,02, pomnožen sa 10 23 koraka, molekuli oksida oksida matime masu... zalizo, dioksid zaliza, dakle... matime masu 160 grama. U našoj reakciji rečeno nam je da počinjemo sa 85 g oksida pljuvačke. Koliko ima mladeža? 85 g zaliz trioksida... 85 g zaliz trioksida antičke frakcije 85/160 mol. Ovo je jednako 85 podijeljeno sa 160, što je jednako 0,53. 0,53 mol. Sve što smo prije toga obrađivali izgledalo je zeleno i tamno bilo je potrebno da se odredi koliko bi madeža bilo sadržano u 85 g trioksida pljuvačke. Izračunali smo da je to 0,53 mola. Jer cela milja bi bila 160 grama. Ale imamo manje od 85. Iz uravnotežene jednačine znamo da su za svaki mol trioksida potrebna dva mola aluminija. Pošto imamo 0,53 mola molekula soli, tačnije, solnog trioksida, onda ćemo morati dodati dosta aluminija. Trebaće nam 1,06 mola aluminijuma. Uzeću samo 0,53, pomnoženo sa 2. Jer je odnos jednak 1:2. Za svaki molekul kože jednog molekula potrebna su nam dva molekula drugog. Za svaki kilometar jednog govora potrebne su nam dvije različite molitve. Ako imamo 0,53 mola, pomnožite sa 2 i dobićete 1,06 mola aluminijuma. Pa, jednostavno smo izračunali koliko grama je jednak mol aluminijuma i onda, pomnoživši to, oduzeli 1,06 i završili tamo. Aluminijum. Velika Britanija ovu riječ koristi malo drugačije. Vzagali priliči Britanci. Aluminijum ima atomsku vrijednost 26,98. Pretpostavimo da aluminijum, kao što vidimo na desnoj strani, ima masu od 27 jedinica atomske mase. Dakle. 1,06 mola aluminijuma je jednako 1,06 puta 27 grama. Koliko je to?
Svi odnosi u razvoju hemijskih procesa zasnivaju se na stehiometriji reakcije. Bolje je izraziti broj riječi za takve kvarove u molovima ili sličnim jedinicama (kmol, mmol, itd.). Milje su jedna od glavnih SI jedinica. Jedan mol bilo koje riječi označava njenu količinu, koja je numerički jednaka molekulskoj masi. Molekularna težina svakog traga određena je njegovom veličinom u jedinicama: g/mol, kg/kmol, kg/mol. Tako, na primjer, molekularna težina dušika je 28 g/mol, 28 kg/kmol, a ale je 0,028 kg/mol.
Masovni i brojni govori povezani su sa istim odnosima
N A = m A / M A; m A = N A M A,
de N A – jačina komponente A, mol; m A - komponenta mase, kg;
M je molekulska težina komponente A, kg/mol.
Uz neprekidne procese, tok govora I možete izraziti svoju molitvu -
koliko puta u jednom satu
de W A - molarni fluks komponente A, mol/s; τ – sat, s.
Za jednostavnu reakciju koja se odvija praktički nepovratno, nazovite stehiomet
Najviše ljubomore bilježi pogled
v A A + v B B = v R R + v S S.
Međutim, lakše je napisati stehiometrijsku jednadžbu u algebarskom obliku
Prihvatamo da su stehiometrijski koeficijenti reagensa negativni, a produkti reakcije pozitivni:
Ove jednostavne kožne reakcije mogu se opisati na sljedeći način:
Indeks "0" se dodaje na klip komponente.
Ove jednakosti pružaju osnovu za uklanjanje trenutnog nivoa materijalne ravnoteže za komponentu za jednostavnu reakciju:
Guza 7.1. Reakcija hidrogenacije fenola u cikloheksanol odvija se prema jednadžbi
Z 6 N 5 VÍN + ZN 2 = Z 6 N 11 VÍN, ili A + ZV = R.
Izračunajte količinu gotovog proizvoda, jer je količina klipa komponente A 235 kg, a količina završne komponente 18,8 kg
Rezolucija: Snimimo reakciju pogleda
R – A – ZV = 0.
Molekularne mase komponenti: M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol
M R = 100 kg/kmol. Zatim sipajte malu količinu fenola na klip i rezultirajuće reakcije će biti:
N A 0 = 235/94 = 2,5; N A 0 = 18,8/94 = 0,2; n = (0,2 - 2,5) / (-1) = 2,3.
Potentnost cikloheksanola, koja će, kada se izliječi, biti uporediva
N R = 0 +1 ∙ 2,3 = 2,3 kmol ili m R = 100 ∙ 2,3 = 230 kg.
Značaj stehiometrijski nezavisnih reakcija u sistemu tokom materijalnog i termičkog razvoja reakcionih aparata zahteva isključivanje reakcije, uključujući i razliku između nekih od njih. Ovu procjenu najlakše je izvršiti korištenjem Gramovog kriterija.
Kako ne bi došlo do ekstenzivne ekspanzije, potrebno je procijeniti da li je sistem stehiometrijski pohranjen. Za koga je potrebno:
Transponirajte izlaznu matricu reakcionog sistema;
Pomnožite izlaznu matricu sa transponovanom;
Izračunajte derivaciju dobijene kvadratne matrice.
Pošto je ova varijabla jednaka nuli, reakcioni sistem je stehiometrijski pohranjen.
Guza 7.2. Koristimo reakcioni sistem:
FeO + H 2 = Fe + H 2 O;
Fe 2 Pro 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O;
FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 = 3Fe + 4H 2 O.
Ovaj sistem je stehiometrijski deponovan, pošto je treća reakcija zbir druge dve. Preklapanje matrice
